2012016学年河北唐山一中高二下期末化学试卷

1、2015-2016学年河北省唐山一中高二（下）期末化学试卷一.选择题（共 25小题，每小题2分，计50分.每小题中给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色的本质是不同的B.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D,等物质的量的 CH4与Cl?恰好反应时，生成 C%Cl与HCl2. （2分）下列说法中，不正确的是（）A.向沸水中逐滴加入适量 FeC3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe （OH） 3胶体B,将Fe （OH） 3胶体和泥水分别进行过滤，发现均

2、不能通过滤纸孔隙C.胶体中分散质粒子的直径大小在1100 nm之间D.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液3. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类， 其中甲与乙、丙、丁是包含关系.甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰后、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是（）A.B.C. D.4. （2分）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A,常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NaB. 0.1 mol Fe与0.1 mol CI

3、2充分反应，转移的电子数为0.2NaC.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体的分子总数为 2NaD. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3Na5. （2分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）ABCD实用CC4提取除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体配制 100mL 0.1000第1页（共20页）验 澳水中的B2混合物中回收I2mol?L 1 K2Cr2O7溶液器A. A B. B C. CD. D6. （2分）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A.硫酸铜B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫7. （2分）向胶体中

4、加入电解质能使胶体凝聚.使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（amol/L ）称作 聚沉值”，电解贡的 聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大.实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe （OH） 3胶体中加入下列电解质时，其聚沉值”最小的是（）A. NaCl B. FeC3 C. K2SQ D. Na3P048. （2分）卜列有机物命名正确的是（）ch3A。cuA.1, 3, 4-三甲苯 B."口3CH& CH2 CH- OHCH CH-（C.C出2-甲基-1-丙醇D.9. （2分）下面哪个图是以乙酸（沸点：1

5、18C）、浓硫酸和乙醇（沸点：点：77 C）的最佳装置（）A1，1.炉区。10. （2分）某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（C西印32 二 CH：A.在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B.该物质分子中最多可以有 11个碳原子在同一半囿上2 甲基2 一氯内烷三CH2-甲基-3 -丁快78.5 C）为原料合成乙酸乙酯（沸）第2页（共20页）C. 1 mol该物质最多可与 5 mol H2发生加成反应D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气11. （2分）Na代表阿伏伽德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物（）A.所含共用电子对

6、数目为（ 且+1） Na7B.所含碳氢键数目为一生7C.燃烧时消耗的O2 -一定是 33.6a/14LD.所含原子总数为3A1412.（2分）在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A.能量最低原理 B.泡利原理C.原子轨道卞造原理 D.洪特规则13. （2分）中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用.有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示.下列叙述不正确的是（）A. M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4B. 1 mol M 最多能与 3 mol Br2发生反应C. 1 mol M最多能与含有 3 mol NaOH的溶液发生反应D.在一定条件

7、下能发生取代、加成、水解、氧化等反应14. （2分）3-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子澳发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种15. （2分）下列物质中，中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是（）_2 -A. SQ B. CH4 C. NH3 D. SQ16. （2分）已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ/mol, I2=1450kJ/mol , I3=7740kJ/mol , I4=10500kJ/mol, I5=13600kJ/mol ,则该原子形成离子的化合价第3页（共20页）A. +1B. +2 C.

8、 +3 D. +417. （2分）下列说法正确的是（）A.兀键是由两个p电子 头碰头”重叠形成B. （T键是镜面对称，而 兀键是轴对称C.乙烷分子中的键全为（T键而乙烯分子中含（T键和兀键D. H2分子中含b键而C2分子中还含 兀键18. （2分）下列各组中的 X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A. X原子和Y原子最外层都只有 1个电子B. X原子的核外电子排布式为1s2, 丫原子的核外电子排布式为1s22s2C. X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子19. （2分）某结晶水合物的化学式为A?nH2O,

9、其相对分子质量为 M,在25c时，ag晶体溶于bg水中即达一一 一 1 一、一 饱和，形成密度为 pg?mL的溶液，下列表达式正确的是（），,一、一 ，一，一 ，一_一1A.饱和溶椒的物质的量浓度为：1000a （M-18n） /M （a+b） mol?LB.饱和溶液中溶质的质量分数为：100a （M-18n） /M （a+b） %C.饱和溶液的体积为：（a+b） / p LD. 25 c 时，A 的溶解度为：100a （M-18n） /bMg20. （2分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀，该有机样品可能是（）A,乙酸

10、B.乙醇C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物21. （2分）绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图所示，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合.则关于该物质的说法中错误的有（）B.该物质中含有两个手性碳原子C. 1 mol该物质最多能消耗 5 mol H2和3 mol NaOH第4页（共20页）D .该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应22. （2分）下列说法正确的是（）A.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B.某有机物结构如图 f所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeC3能显色的有3

11、种C.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C- C单键D. 2、3-二甲基丁烷的 H-NMR上有5个峰23. （2分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（A.为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C.晶胞中原子的配位数分别为： 6,8,8,12D.空间利用率的大小关系为：24. （2分）Na2O2、HCl、AI2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、C、OH ,且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A. 2: 4: 1 B, 3: 2

12、: 1 C. 2: 3: 1 D. 4: 2: 125. （2分）常温下，向0.25mol?L”的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钢溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钢溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不B. b时刻溶液中硫酸根离子浓度约为一/ 八- 10.125 mol?LC. d时刻溶液的pH为13D.溶液的导电能力： cv dvbva第5页（共20页）二.实验题(共1小题，计12分)26. (12分)实验室制备醋酸亚铭水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下:Zn (s) +2HC1 (aq) ZnC2 (aq) +修(g);2CrC

13、13 (aq) +Zn (s) 2CrC2 (aq) +ZnC2 (aq)2+/、2Cr2 (aq) +4CH3COO (aq) +2也0 (1) Cr (CH3COQ 2】2?2H2O (s)醋酸亚铭水合物(Cr (CRCOO) 2) 2?2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醒，微溶于醇，易溶于盐酸.请回答下列问题：(1)检查虚框内装置气密性的方法是 .(2)本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 .装置4的作用是.(3)将生成的CrC2溶液与CRCOONa溶液混合时的操作是 阀门A、阀门B (填打开”或关 闭”).(4)本实验中锌粒须过量，其原因是

14、.(5)为洗涤Cr (CRCOO) 2)12?2H2O产品，下列方法中最适合的是 .A.先用盐酸洗，后用冷水洗B.先用冷水洗，后用乙醇洗C.先用冷水洗，后用乙醛洗D.先用乙醇洗涤，后用乙醛洗(6)铭元素在很多领域都有应用.氯化铭酰(CrO2cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应.写出铭元素的基态原子外围电子排布式： ;与铭同周期的所有元素的基态原子中最外层电 子数与铭原子相同的元素有 (填名称)；CrO2cl2常温下为深红色液体，能与CC4、CS2等互溶，据此可判断CrO2cl2是 (填极性”或非极性”)分子.三.填空题(共 3小题，计38分)27. (13分)非诺洛芬是一

15、种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：第6页(共20页)请回答下列问题(1)有机化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称).(2)上述反应中，过程属于 反应，过程属于 反应.(3)若过程发生的是取代反应，且另一种产物有HBr,写出由A到B发生反应的化学方程式 (4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：I.能与NaHCQ反应放出CO2,能与FeC3溶液发生显色反应.n .分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以图(无机试剂任用)合成路线流程图示例如下:CH3CH2BJ.CH3CH2OHC HgC

16、OOH浓硫酸；-CH3COOCHCH3.28. (11分)铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途.请回答以下问题:(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下:5例时50漉人3%NHtCiSQi超国M粉|求解液过渡|门色沉淀过滤二NH4cuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 . N、O、S三种兀素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号).SO42的空间构型为 ,与SQ2互为等电子体的有机分子的化学式为 .(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSQ溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出 Cu (NH3) 4 SO

17、4?H2O晶体，请解释加入乙醇后 析出晶体的原因;在该晶体中存在的化学键的种类有 .第7页(共20页)(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为C1CI01CIA.已知其中一种化合物的化学式为KCuC3,则另一种化合物的化学式为(4)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值.对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心pm,求算阿伏加立方最密堆积，边长为361Pm.又知铜的密度为 9.00g?cm 3,则铜原子的直径约为德罗常数的表达式为29. (14分)现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(CHiCHCJCH5:50

18、=sNaOHCoiCAc)：已知:TJaCM R- xt&rcnH0 1；.RCOOHo2(3)O-CHO(4)当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解;回答下列问题:(1)按照系统命名法命名，B的名称是;合成G的反应类型是(2)有关A的下列说法正确的是a. A与苯互为同系物b. A的核磁共振氢谱有5个峰c.充分燃烧等物质的量 A和环己烷消耗氧气的量相等d. A的所有原子可能处在同一平面上e. A不能使酸性KMnO4溶液褪色(3)写出反应F+I 一杀灭菊酯的化学方程式(4)(5)H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为:写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式:(6)D在硫

19、酸存在下发生水解生成J,写出符合下列要求的 J的所有同分异构体的结构简式第8页(共20页)苯环上有两个位于间位的取代基；能水解成两种有机物；可以发生银镜反应.第9页（共20页）2015-2016学年河北省唐山一中高二（下）期末化学试卷参考答案一.选择题（共 25小题，每小题2分，计50分.每小题中给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.解：A.乙烯含有碳碳双键，可滨水发生加成、与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故A正确；B.油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故 B错误；C.聚乙烯在一定条件下释放出有害物质，不能用于保鲜膜，故C错误；D.甲烷与氯气的取代反应为多步取代同时进行，发生取代反应

20、生成多种氯代烧，故D错误。故选：Ao2,解：A、Fe （OH） 3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入适量FeC3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH） 3胶体，故A正确；B、因胶体能通过滤纸孔隙，而泥水不能通过滤纸孔隙，故错误；C、因胶体中分散质粒子的直径大小在1100 nm之间，故C正确；D、因区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应，故 D正确；故选：Bo3.解：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；石灰石不能用作干燥剂，碱石灰固体可用作干燥剂，故 错误；不锈钢、青铜、生铁是金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，都是合金，故正确；浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，

21、故正确；氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，故错误；醋酸、一水合氨、水都在水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故正确； 故选：Co4,解：A、17g甲基-14CH3的物质的量为1mol,而1mol甲基-14CH3中含8mol中子，即含8Na个，故A正 确；B、0.1mol铁和0.1mol氯气反应时，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气转移0.2Na个电子，故B正确；C、标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混反应后生成2molNO2,但N6中存在平衡：2NO2?NzO4,故反应后

22、 混合物的分子总数小于 2Na个，故C错误；D、氧化钠和过氧化钠均由 2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含阴阳离子 总数为3Na个，故D正确。故选：Co第10页（共20页）A正确;5.解：A.漠不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故B.乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故 B错误；C.碘易升华，KI加热不发生变化，从 KI和I2的固体混合物中回收I2,不能利用蒸发皿，应选塔蜗，故C错误；D.配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故 D错误；故选：Ao6.解：电解质是在水溶

23、液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水。A、CuS不溶于水也不溶于酸，故 CuSQ能和H2s反应生成CuS沉淀：CuSQ+HzS=CuSJ+H2SQ,且硫酸铜为 电解质，故A正确；B、H2s和NaOH发生酸碱中和反应：H2,2NaOH=Na2S+H2。，无沉淀生成，故 B错误；C、FeS不溶于水但溶于酸，故 FeSQ和H2s不能反应，故 C错误；D、SQ和H2s发生归中反应有硫单质生成：SO2+2H2s=3S J+2H2O,但二氧化硫不是电解质，故 D错误。故选：Ao7,解：Fe (OH) 3胶体粒子带正电荷，故加入的阴离子可以相互中和电性，减小同种电性相互排斥而使之聚

24、沉。依据题意，阴离子所带的负电荷数越大，聚沉能力越大，聚沉值”越小。A、NaCl中一个氯离子带一个负电荷，故A不符合；B、FeC3中一个氯离子带一个负电荷，故B不符合；C、&SQ中一个硫酸根离子带 2个负电荷，故C不符合;D、Na3P04中一个磷酸根离子带 3个负电荷，故D符合;8.解：A.ch3故选：DoB.取代基位次和最小，写出的名称为：1, 2, 4-三甲苯，故 A错误;选取连氯原子在内的碳原子的最长碳链，离氯原子近的一端给主链编号，得到名称:-甲基-2-氯丙烷，故B正确；CH$CH? CH1 0Hc.选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链有四个碳原子，离羟基近的一端给主碳 链编号得

25、到名称为：2-丁醇，故C错误;CH-Cfl-CxCHCH 1A .，一，, ”一D.3，选含碳碳三键在内的最长碳链4个碳原子，从离三键近的一端编号确定取代基和第11页(共20页)三键的位置，名称为： 3 -甲基-1-丁焕，故D错误;故选：Bo9 .解：从乙酸、乙醇和乙酸乙酯沸点数据可知，要控制温度使乙酸乙酯蒸出，乙酸和乙醇留在反应液中，故控制温度在77-78 C之间，故需要温度计，故 BD错误；为了充分冷却蒸汽，冷却水应从下口进上口出，故C错误，A正确；故选：Ao10 .解：A.含-COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，故 A正确；B.苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C

26、原子共面，则最多可以有 11个碳原子在同一平面上，故 B正确；C.苯环及双键可与氢气发生加成反应，则 1 mol该物质最多可与 4 mol H2发生加成反应，故 C错误；D.分子中含11个C 12个H、2个O, 1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol X (11+=- - -) =13 mol氧42气，故D正确；故选：Co11 .解：ag混合物中含有最简式 CH2的物质的量为： 一殂一3mol, ag混合物中含_"molC原子、且molH14g/wl 14147原子，A、每个乙烯分子中含有共用电子对是6、每个丙烯分子中含有共用电子对是9,所以二者平均每个 C原子含有3个共用电子对

27、，则总共含有 至mol共用电子对，故 A错误；14B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有 申molH原子，所以含有-1mol碳氢键，所含碳氢键数 目为且Na,故B正确； 7C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式 CH2的物质的量为 a mol, ag混合物中含'molC原子、molH原子，总共含有14147原子的物质白勺量为 丝mol,所含原子总数为 包Na,故D错误； - -故选：Bo12 .解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，

28、根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选：Do13 .解：A,由结构简式可知 M的分子式为C9H6。4,故A正确；B. M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1 mol M最多能与3molBr2发生反应，故 B正确；第12页(共20页)C. M中含有1mol酯键和2mol酚羟基，酯键水解产生 1mol竣基和1mol酚羟基，故 M最多能和4molNaOH发生反应，故C错误；D. M分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解，水解产物为酚羟基和竣基，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故 D正确。故选：Co冷I I1 一.一14 .解

29、：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所小八r ; 1分子物质与2分子Br2加成时，可以在的位置上发生加成，也可以在位置上发生加成或在位置上发生加成，还可以1分子B2在发生1, 4加成反应，另1分子B2在上加成，故所得产物共有四种，故选C项。15 .解：A. SO2中S原子价层电子对个数=2+工（6-2X3） =3,所以S原子采用sp2杂化，故A选；2B. C1分子中C原子价层电子对个数 =4+1 （4-4X1） =4,所以C原子采用sp3杂化，故B不选；2C.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+ （5-3X1） =4,所以N原子采用sp3杂化，故C不选；D.硫酸根离子中硫原子价层电子对个数一4

30、+春（6+2-4X2） =4,所以S原子采取sp3杂化，故D不选；故选：Ao16 .解：分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，第一二电离能较小，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价。故选：Bo17 .解：A.兀键为p电子 肩并肩”重叠形成，而 b键为s或p电子 头碰头”重叠形成，故 A错误；B. b键 头碰头”重叠为球对称，冗键 肩并肩”重叠为镜面对称，故 B错误；C.乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个兀键，则乙烷分子中的键全为（T键而乙烯分子中含 （T键和兀键，故C正确；D,氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含b键，C2分子中也含（T,均不含兀键，

31、故D错误；故选：Co18.解：A.如H和Na性质不同，故A错误；B. X为He, Y为Be,两者性质不同，故 B错误；C. X为N, Y为P,同主族元素性质相似，故 C正确；D. X为Mg, Y的M层电子数不确定，元素种类很多，故 D错误。故选：Co第13页（共20页）19 .解：晶体的物质的量为 且mol,溶质的质量为 式MT2宫,溶液的质量为（a+b）g,溶液的体积为（叫HI SP g/ml一 ：内：.A、饱和溶液的物质的量浓度为:M JOOQaP坛+b) x 1Q-3L (a+b)Mmol/L ,故A错误;a（M-18n）B、饱和溶液中溶质的质量分数为：C、溶液的体积为：溶液的体积为D、

32、设25c时，A的溶解度为S,f 么X100%富聂警斯 故B正确;6+b 厘MS+b）离字面,故C错误；a(MTXn)解之得s=故D错误。P g/ml P故选：Bo20 .解：10g沉淀为CaCQ,物质的量为： 坐=0.1mol,根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为 0.1mol,100g/wl.氧化碳的质量为 0.1mol x 44g/mol=4.4g ,其中碳元素质量为：0.1mol x 12g/mol=1.2g ,石灰水增重7.1g,所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1 - 4.4=2.7g,物质的量为：> 在 =0.15mol ;氢18g/mol元素质量为 0.3mol x 1g

33、/mol=0.3g ,有机样品共3.1g,所以O元素物质的质量=3.1g- 1.2g - 0.3g=1.6g,氧原子物质的量为：=0.1moL16gAl 口 1即 3.1g 有机物中 n （C） =0.1mol, n （H） =0.15mol x2=0.3mol , n （O） =0.1mol,碳、氢、氧原子的物质的量之比为 0.1mol： 0.3mol : 0.1mol=1 : 3: 1,即最简式为 CH3O,选项中只有甲醇和丙三醇按1 ： 1混合时其平均分子式为 C2H6。2,符合条件,故选：Do21 .解：A.由结构简式可知有机物分子式为Q0H26Os,故A错误;B.分子中-CH-的碳原

34、子为手f碳原子，共 2个，故B正确；C.含有3个碳碳双键、1个碳碳三键，可与5mol氢气发生加成反应， 含有3个酯基，可与3molNaOH反应, 故C正确;D.含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，故D正确。故选：Ao22.解：A,淀粉、纤维素为多糖，分子式为（C6H10O5） n,但n不同，二者不是同分异构体，二者水解均生成葡萄糖，故A错误；第14页（共20页）广严5B.的属于芳香族化合物的同分异构体有C6H4 (0H) CR (邻、间、对)，还有苯甲醇、苯甲醛，酚遇氯化铁显紫色，同分异构体有5种，其中遇FeC3能显色的有3种，故B正确；C.含5个碳原子的有机物，能形

35、成环状化合物，每个分子中最多可形成 5个C- C单键，故C错误；D.2、3-二甲基丁烷中只有 1种位置的H,则H-NMR上有1个峰，故D错误； 故选：Bo23 .解：A.为简单立方堆积、为体心立方堆积，为六方最密堆积、为面心立方最密堆积，故A错误；B.中原子个数=8X1=1、中原子个数 =1+8X=2、中原子个数=1+8X =2>中原子个数=8X +68888X X=4,故B正确；2C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,12,中配位数=3X8x1=12,故C错误；2D.空间利用率：52%、68%、74%、74%,所以原子利用率顺序：=，故D错误；故选：Bo24 .解：所得溶液中只含有 N

36、a+、H+、C、OH ,且溶液呈中性，说明只含有 NaCl一种溶质，A2O3转化为 Al (OH) 3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知 n (Na) =n ( HCl),即满足n (Na26): n (HCl) =1: 2即可，选项中只有 A符合，故选：Ao25 .解：A,硫酸和氢氧化钢的反应方程式为H2SQ+Ba (OH) 2=BaSO4+2H2。，随着氢氧化钢溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH值逐渐增大，当达到 c点时，硫酸和氢氧化钢恰好反应生成硫酸钢和水，由于硫酸物质的量浓度和氢氧化钢溶液物质的量浓度相等，所以硫酸溶液的体积为20mL,故A正确；B. b时刻硫酸根

37、离子物质的量浓度为：1251tl口吟 J gOTTOmLL-Bmol/L ,故B错误；20mL+10mLC. d 溶液呈碱性，c (OH ) =101nL ;2 吵已几 X ?=0.1mol/L , c (H+) =1X1=10 13, pH=13,故 C201nL+30mL0 J正确；D.导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钢溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到 c点时，硫酸和氢氧化钢恰好反应生成硫酸钢和水，溶液的导 电性最小，继续滴加氢氧化钢溶液时，氢氧化钢是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能

38、力是先减小后增大，但d中离子浓度小于 b,所以导电能力大小顺序是a> b>d> c，故D正确；第15页(共20页)故选：Bo二.实验题(共1小题，计12分)26.解：工作原理是：先在装置2中制备出二价的铭离子，在制备过程中，因为二价铭离子容易被空气中的氧气氧化成三价.因此在装置2中，我们要放入足够多的锌粒，一是还原三价铭，二是用来产生氢气排除装置内的空气.反应开始前，应该先打开B让氢气充满整个装置，然后再关闭B,打开A,让装置2中的二价铭离子进入装置3,跟醋酸钠反应生成醋酸亚铭水合物，醋酸钠溶液应放在装置 3中，盐酸应放在装置1中，装置4的作用是：可以防止空气进入装置3.(1

39、)可利用装置内外压强差来验证装置的气密性：将装置连接好，关闭 A、B阀门，往装置1中加水，打开 活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好.反之，则气密性不好， 故答案为：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好；(2)实验中所用的溶液，配制用的蒸储水都需事先煮沸，原因是：二价铭不稳定，极易被氧气氧化，需要 去除水中的溶解氧，防止 Cr2+被氧化；由上述工作原理可知，装置 4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3,故答案为：去除水中的溶解氧，防止C产被氧化；保持装置压强平

40、衡，同时避免空气进入装置3;(3)实验开始生成 匕气后，为使生成的CrC2溶液与CRcOONa溶液顺禾1J混合，打开A关闭B,把生成的CrCb 溶液压入装置3中反应， 故答案为：打开；关闭；(4)锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrC2溶液压入装置3,与CrC3充分反应得到CrCb,所锌要过量， 故答案为：产生足够的 电，与CrC3充分反应得到 CrC2;(5)洗涤Cr (CRCOO) 2) 2?2H2O产品，主要是洗去附着在表面的没有反应掉的二价铭离子、氯离子、醋 酸根离子、钠离子等，不能用乙醇和盐酸，因为醋酸亚铭水合物，是微溶于醇，易溶于盐酸，因此先用水洗 去杂质离子

41、，再用乙醛来洗去多余的水，多余的乙醛可以挥发掉，故答案为：C;(6)Cr的原子序数为24,电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1,铭元素的基态原子外围电子排布式为：3d54s1,电子最后填入的能级是 d能级，属于d区元素；铭原子的最外层电子数为1,位于第四周期，与铭同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铭原子相同的元素有K、Cu, CC4、CS2都是非极性分子，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子形成的溶剂，根据相似相溶原理知，CrOzCb是非极性分子；故答案为：3d54s1；钾、铜；非极性.第16页(共20页)CYHi«rooii一?g【HO三.填空题(共 3小

42、题，计38分)27.解：A发生取代反应生成 B, B发生还原反应生成 C, C发生取代反应生成 D, D发生取代反应生成 E, E发生水解反应生成非诺洛芬,(1) B中含氧官能团是醒键和谈基,故答案为：醛键；厥基;故答案为：加成；取代;简式为(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:I:能与NaHCQ反应做出CQ,说明有竣基，能与 FeC3溶液发生显色反应，说明有酚羟基;n ：分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环;(2)比较B和C的结构可知,B发生加成(还原)反应生成C,比较D和E可知，D发生取代反应生成 E,(3) A发生取代反应生成 B,该取代反应中有一种物质是HBr,根据

43、B的结构简式结合原子守恒知，X结构由 A 至ij B<?rmu-COOHcm第17页(共20页)故答案为:K.CD, Cu/=<-,oQQ-coohCH1-COOH故答案为:(5)用H3c J发生题中转化关系中的得CHj(JUICH-CHjcn(再发生类似题中的反应，可得CWHCOUH 1再用电CCJOC H-CH1T户一5所以其合成路线为酯化得CIC.(H-C HlCH4CH|28 .解：(1)铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d1°4s1,该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电

44、子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10.元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第nA和第IDA、第V A和第V! A互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N>0>S,故答案为：1S22S22P63S23P63d10； N>O>S;SO42一的价层电子对数=4+工(6+2-4X2) =4,没有孤电子对，所以空间构型为正四面体型；与SQ2互为4 二 4等电子体的有机分子的化学式为是CC4;故答案为：正四面体形，CC4；(2)在水中得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出晶体，说明在乙醇中溶解性降低，根据相似相溶分析：乙醇分子比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；Cu (NH3) 4 SO4中硫酸根离子和Cu (NH3) 42+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以Cu(NH3) 4 SQ中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；故答案为：乙醇分子比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度； 共价键、离子键、第18页(共20页)配位键；(3) a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4,杂化轨道类型为：sp3, 一种化合物的化学式为KCuC