氧化还原性强弱顺序

1、氧化复原性强弱顺序 常见物质的氧化性复原性强弱顺序 一、顺序的由来及依据 学过氧化复原反响的强弱律之后,我们可以根据以下反响 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=12+2FeCL+2HCl12+KS =S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+12S 同样可以得出复原性由弱到强的顺序为ClFe2IS 推而广之,我们可以根据大量的氧化复原反响得出常见物质的氧化性复原 性顺序.再者,从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论. 二、常见氧化剂复原剂的氧化性复原性由强到弱顺序 复原 性 F Mn2 Cl NO,N O2 (SO2) Br Fe2+ Cu I

2、SO2,SO3 2 复原 性 S2 - H2 Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 关于SO、SO复原性的说明：由于在溶液中SO、SO的氧化产物是稀硫 酸而不是浓硫酸,再者,由反响I2+SO+2HO=2HI+HSO可得,复原性I-Br2而后者是复原性Br2Cl2,二者并不矛盾. 2C+SiO2=2COSi Na+KCl=dK+NaCl 并不能说明复原性CSi或NaK,二者都可以发生,要从抽气引起平衡移动来解释. 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2卤素、 02、03、S等 2高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物,如Mn02、KMn04、 K2Cr2

3、O7、HN03、H2SO4浓、KC103、HClO 等 4过氧化物,如Na202、H202等 常见的复原剂有 1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 4某些非金属单质,如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质 单质或化合物即可作氧化剂,又可做复原剂,例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还 原性. (1)根据化学方程式判断氧化性、复原性的强弱 氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物 (2)根据物质活动顺序判断氧化性、复原性

4、的强弱 1金属活动顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt Au 原子复原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强. (金属复原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比 Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 FClBrIS 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子复原性逐渐 增强. (3)根据反响条件判断氧化性和复原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一复原剂时,假设氧化剂价态相 同,可根据反响条件的高、低来进行判断,例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 4HCl+MnO2=(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(2) 4H

5、Cl+O2=(CuCl2,500摄氏度)2H2O+2Cl2(3) 上述三个反响中,复原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2, 而氧化剂分别是KMnO4,MnO2,O2,(1)式中 KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯 原子,(2)式中MnO2需要在加热条件下才能完成,(3) 式中O2不仅需要加热,而且还需要CuCl2做催化剂才 能完成,由此可以得出氧化性KMnO4MnO2O2 (4)根据氧化产物的价态上下判断 当变价的复原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时 可根据氧化产物价态的上下来判断氧化剂氧化性的强弱 如： 2Fe+3Cl=加热2FeCl3 Fe+S=加热FS 可以判断氧化性：C

6、l2S. 5根据元素周期表判断氧化性,复原性的强弱 1同主族元素从上到下 FClBrI 非金属原子或单质氧化性逐渐减弱,对应阴离子复原性逐渐增强. LiNaKRbCs 金属原子复原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱. 2同周期主族元素从左到右 NaMgAlSiPSCl 单质复原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子复原性逐渐减弱 (6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱 判断氧化性,复原性的强弱 例如,酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3 可判断氧化性：ClSPC (7)根据原电池、电解池的电极反响判断氧化性、还 原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极.负极金属是电子 流出的极,正极金属是电子流入的极,其复原性：负极正极. 2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的复原性较强. (8)根