【生产】生产生活中的氮化合物复习及练习

1、文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑.欢送下载支持【关键字】生产真题演练：1. 2022合肥*II拟通过一步反响不能直接完成的是：N*NO2'NO2>NO'NH"NO'NH"NO2' CmCuNO32'HNO3NO2A.B. C.D.2. 2022东莞*II拟以下变化中,属于物理变化的是 加热氨水可得到氨气氯化俊晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成紫红色气体液氨汽化浓硝酸从无色液体变成黄色液体A.B.C. D.3. 10分实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：混合> 合成氨> 氨吸收> 氨

2、氧化实验室可用饱和亚硝酸钠 NaNO2溶液与饱和氯化钱溶液加热后反响制取氮气.1从图中选择制取气体的适宜装置：氮气、氢气.2氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有、.3氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨, 会或不会 发生倒吸,原因是： .4用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的钳丝插入乙装置的锥形 瓶内,能使钳丝保持红热的原因是： ,锥形瓶中还可观察到的现象5写出乙装置中氨氧化的化学方程式： .6反响结束后锥形瓶内溶液中含有H +、OH、.一、氮气和氮氧化物1、氮气：无色无味、难溶于水的气体.空气中 78% 体积分数是氮气.氮分子N2为双原子分子

3、,结构稳定,决定了氮气性质的稳定性,常温下氮气很稳 定,很难与其它物质发生反响,因此,生产上常用氮气作保护气.但这种稳定是相对的,在 一定条件下如高温、放电等,也能跟某些物质如氧气、氢气等发生反响.N2 + O22NON2 + 3H22NH32、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法.途径举例自然固氮一闪电时,N2转化为NO生物固氮一豆科作物根瘤菌将 N2转化为化合态氮工业固氮一工业上用N2和H2合成氨气3、氮氧化物NO和NO2:NONO色、态常温下无色气体红棕色气体气味没有气味刺激性气味毒性有 毒有毒1文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑,欢送下载支持文档来源为：从网络收集整理,w

4、ord版本可编辑.欢送下载支持重要反响2NO + O2 = 2NO23NO + H 2O = 2HNQ + NO氮氧化物对环境的污 染、危害及防治举措硝酸型酸雨的产生及危害造成光化学烟雾的主要因素破坏臭氧层举措：使用洁净能源,减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化 装置；处理工厂废气氮的氧化物是大气污染气体,常用碱液 (NaOH溶液)吸收.二、氮肥的生产和使用1、氨的合成： N2 + 3H22NH32、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体,在标准状况下,密度是,比空气小.氨易液化,液氨气化时要吸收大量的热,使周围温度急剧下降,所以液氨可作致冷剂.氨极易溶于水,常温常压下,1体积水中大

5、名可溶解 700体积的氨气.氨的水溶液称氨水.计算氨水的浓度时,溶质应为 NH3 .3、氨的化学性质：(1)氨溶于水时,大局部氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH3- H2O).一水合氨分子(NH3- H2O)不稳定,受热时分解为氨气和水.NH3 + H2ONH3 H2ONH3 - H2ONH4+ + OH-氨水显弱碱性.比拟液氨与氨水：名称液氨氨水形成氨降温加压液化氨溶于水物质分类纯洁物混合物成分NH3NH、NH HaO、HO、NH+、 OH、H+(2)氨具有弱碱性,可以与酸(硫酸、硝酸、盐酸等)反响,生成俊盐.NH3 + H+ = NH4+(3)与氧气反响(具有复原性)氨气在催化剂(如钳等

6、)、加热的条件下,生成一氧化氮和水,并放出热量.此反响是 放热反响,是工业制硝酸的根底.4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O4、俊盐：由钱离子和酸根离子构成的盐.如：硫酸俊(NH4) 2SO4,俗称硫钱,又称肥田粉】,氯化俊【NH4CI ,俗称氯俊】,硝酸俊NH4NO3,俗称硝俊】,碳酸氢俊【NH4HCO3,俗称碳钱,它们都是白色、易溶于水的 晶体.俊盐属于俊态氮肥.常用氮肥有硝态氮肥和尿素【 CO (NH2) 2】 钱盐受热易分解：NH4CI NH3 + HCI . .NH 4HCONH3 f + H2O + CO2 T2文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑,欢送下载支持文档

7、来源为：从网络收集整理,word版本可编辑.欢送下载支持俊盐能与碱反响放出氨气：NHQ + NaOH =NaCl + NH 3 f + H2O钱态氮肥,要防止与碱性肥料混合施用.5、实验反思：喷泉实验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉实验？是否只有氨气才能做该实验？用氯化钱和氢氧化钙固体混合共热制氨气,应使用什么实验装置？注意哪些问题？三、硝酸：1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法e- 催化剂 -原理：4NH + 50 24NO + 6H 2.2N0 + O2 = 2NO23N0 + H 2O = 2HNO3 + NO总反响式：NH + 2O 2 = HNO3 + H2O2、硝酸的物理性质：纯硝酸为

8、无色有刺激性气味的液体,沸点较低(83C),易挥发,在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状.98%A上的浓硝酸称为“发烟硝酸,69%勺硝酸溶液称为浓 HNQ 浓HNO由于HNO分解产生的NO溶于硝酸中而一般呈黄色.3、硝酸的化学性质：光或热(1)不稳定性：4HNO=4NO + 2H 2O + O2硝酸越浓越易分解,因此浓HNO应存放在棕色试剂瓶中.(2)强酸性：具有酸的通性.(3)强氧化性：HNO中的+5价N元素处于最高价态,具有很强的氧化性.如：Cu + 4HNC3(浓)=Cu(NO 3) 2 + 2NO2 + 2H 2O3Cu + 8HNQ(稀)=3Cu(NO 3)2 + 2NO +

9、4H 2OC + 4HNO3(浓)=CO 2 + 4NO2 + 2H 2O钝化作用：常温下,浓HNO使Fe、Al钝化.4、氮及其化合物的性质和转化关系：NHNO NH 3 HNO 32/ NK25、自然界中氮的循环：【例题1】(12分)以下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反响是工业制X的主要反响之一.请按要求填空：(1)写出以下物质的化学式： A:,E:F :,丫:.(2)反响的化学方程式为： .3文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑,欢送下载支持文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑.欢送下载支持(3)1mo

10、lB通过反响得到ImolF, B中F的质量分数为72%那么B的化学式为:【例题2】汽车尾气(含有烧类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器(用钳、铝合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反响,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烧类充分燃烧及 SO2的转化.(1)写出一氧化碳与一氧化氮反响的化学方程式 (2) “催化转换器的缺点是在一定程度上提升空气的酸度,其原因是 (3)限制城市空气污染源的方法可以有 (多项选择扣分)a开发氢能源 b使用电动车c植树造林d戴上呼吸面具【例题3】在以下图装置中,烧瓶中充满枯燥气体a,将滴管中的

11、液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧生成气体瓶,然后翻开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,那么a和b分 别是 ()【例题4】在100ml NaOH溶液中参加NHNO和(N伟)2SO的固体混合物,加热 充分反响.右图表示参加的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系, 试计算：(1) NaOH§液的物质的量浓度(2)当NaOHm夜的体积为140mL固体混合物质量是 51.6g时,充分反响后, 生成气体的体积为多少升？(3)当NaOH§液体积为180mL时,固体混和物的质量为 51.6g时,充分反响后, 的体积为多少升？ 练习1、据称2022年冬季将是自186

12、9年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之最.江苏气温预计 较常年偏高 46CO这与以下各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是：()A. SO、CQ B . NO、COC. CO、CH D . NO Q2、美国三位医学教授因发现 X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖.因此 X物质被誉为“生物信使分子.X是一种奇电子数 分子,也是一种污染大气的无色气体,且能使血红蛋白失去携氧水平.那么X是：()A.CO B.HF C.CO 2 D.NO4、在标准状况下,HClNH3SQNO分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验,都获成功,那么生成溶液物质的量浓度相同的是：()

13、A.B.C.D.7、在NH、HNQ HSQ的工业生产中,具有的共同点是：()A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料4文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑,欢送下载支持文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑.欢送下载支持D.使用催化剂8、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源.为治污,工业上通常通入NH与之发生以下反响：NQ+NH-N2+HQ 现有NO NO的混合气3L,可用同温同压下的 3.5LNH3恰好使 其完全转化为Nb,那么原混合气体中 NO和NO的物质的量之比：A.1:3B.2:1C.1:1D.1:410> Inorganic Synthes

14、es 一书中,有一如右图所示的装置,用以制备某种枯燥的纯洁气 体.该装置中所装的药品正确的选项是：A.A中装浓硫酸,B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸,B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水D.A中装浓氨水,B中装氢氧化钠浓溶液 11、对以下事实的解释正确的选项是：A,浓硝酸在光照下变黄,证实硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B,向某溶液中参加氯化钢溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,那么原溶液一定含有C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化D,氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明 氯气可与淀粉反响 二、填空题：13 .制取氨气并完成喷泉实验图中夹持装置已略去.写

15、出实验室制取氨气的化学方程式：收集氨气用 法,要得到枯燥的氨气可选用 作枯燥剂.用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满枯燥氨气,引发水上喷的操作是 该实验的原理是,如果只提供如图 2的装置,请说明引发喷泉的方法. 14 .A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如以下图所示反响条件及其他物质已经略去 ：卜 +5 M、 D01假设A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,且 D为强酸,那么A、D分别为填写化学式A: , D: .写出Z B转化的化学方程式：.2假设A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红.那么A为,写出A_ B

16、转化的化学方程式： 15 . NO分子因污染空气而臭名昭著. 近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,5文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑,欢送下载支持文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑.欢送下载支持它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NC亦被称为“明星分子.请答复以下问题.(1) NO对环境的危害在于 (填以下工程的编号)A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属被氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合(2)在含Cu+离子的酶活化中央中,亚硝酸根离子(NOT)可转化为NQ写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反响的离子方程式：.(3)在

17、常温下,把 NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50 C,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式： .16.人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与上图过程的手段之一,氮肥的生产和使用促进了植物体内蛋白质和核酸的合成,使农业生产取得了飞速开展,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、本钱低等诸多优点.其过程大体如下：(1)请写出用天然气制备氢气的化学方程式： (2)写出合成尿素CO (NH) 2反响的化学方程式： (3)某工厂以标准状态下的含 CH89.6%的天然气100而为原料经过

18、上述过程,只生产NHNO, 不生产尿素,假设生产中氮元素无损失,求最多可制得NHNO化肥的质量.18.某化肥厂用NH为原料制取硝酸,再进一步制取 NHNO.：由NH制取HNO时的产率为88%由NH与HNO反响生成NHNO的产率为98%假设用100t NH3制取硝酸俊,那么用于制 硝酸的氨的质量为多少吨？可制得硝酸俊多少吨？错题汇编1 .以下图是铜与稀硝酸反响的两个实验装置图,请答复以下问题：(1) 铜与稀硝酸反响的离子方程式(2)1实验装置中能否证实铜与稀硝酸反响生成的是 NCK体(填“能或“不能),简述理由(3)假设用R实验装置进行实验,以证实铜与稀硝酸反响生成的气体是 NQ那么： 检 查

19、气 密 性 的 操 作 是 _在烧杯 中参加一定体积的稀硝酸,翻开止水夹,用注射器慢慢抽取枯燥管内的空气, 稀硝酸沿着枯燥管慢慢上升,直到充满整个枯燥管,停止抽拉注射器,关闭止 水夹,观察枯燥管内的现象反响停止后,翻开止水夹,用 注射器抽取枯燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出),关闭止水火后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是 6文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑,欢送下载支持文档来源为：从网络收集整理,word版本可编辑.欢送下载支持ONaOH溶液中,其目的是(4)上述实验完成后,将注射器内的气体通入到2. 13.8 g 63% 的 HNO容液密度为 1.38

20、 g cm 3和 100 mL 13.8 mol L1 的 HNO 溶液相比,正确的选项是()A.都应用棕色广口瓶存储B .浓度不同的两种HNOaq)C.溶液的体积不同但浓度相同D .均可与Au反响而发生钝化现象作业1、在某100mL混合液中,HNO?口 HSO的物质的量浓度分别是0.4mol L-1和 0.1mol L-1o向该混合液中参加1.92g铜粉,加热,待充分反响后,所得溶液中 的CiT的物质的量浓度(mol七1)是：()2、限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别以下四种溶液：NaCGh (NH)2SO、NHCl、KNO 应选用：()A. AgNO§液B. NaOH§液C. Ba(OH»溶液D.盐酸5 .有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的选项是 ()A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的复原性可以解释氨气与氯化氢的反响实验C.钱盐的水溶性大是实验室中用 NHCl和Ca(OH)的混合物制取氨气的原因D.氨水的热稳定性较差可以解释实验室中用加热氨水的方法制