化工流程分类汇编

1、高三二轮专题突破 化工流程专题训练 编著：李细毛化工流程专题训练一推断题（共13小题）1某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应的离子方程式为（2）试剂B为（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是（写一点即可）（4）操作的主要步骤为过滤，洗涤，干燥（5）写出反应的离子方程式（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液并入溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法（7）已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46&

2、#215;1013，Ksp（PbSO4）=1.2×108，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用2红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，还含少量SiO2）为原料制取红矾钠的流程如图所示已知：步骤中发生的主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2试回答下列问题：（1）铬铁矿在氧化煅烧前要先粉碎，其目的是（2）滤渣1的主要成分是，滤液1的主要成分为（3）步骤调pH的目的是（4）步骤中反应的离子方程式

3、为，酸化时（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸，原因是（5）称取29.8g红矾钠，与稍过量的KCl固体充分混合，溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7，该反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl，若得到的K2Cr2O7的质量为26.3g，则K2CrO7的产率3某工业生产的废渣中有 CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，现利用下列流程实验废弃物再利用：（1）操作所需玻璃仪器有：；（2）反应的产物NaBH4是有机合成常见的还原剂，该反应的还原剂为，调节pH 的目的：；（3）沉淀2为，高铁酸钠（Na2FeO4）与明矾净水的主要区别为：；（4）若原料中CuCO3和

4、Al2O3的 物质的量之比为1：1，为了提高原料利用率，则试剂x的选择可以为ACuO BNaOH CNH3H2O DCu2（OH）2CO3（5）CuAlO2是一种新型无机材料，已知反应中还生产一种具有助燃性气体单质，写出反应的化学方程式：；（6）废弃物中Al2O3的物质的量为1mol，最终制得CuAlO2的质量为184.5g，该制备流程的产率为4锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为（2

5、）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是，反应的离子方程式为（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气体是（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）请用简短的语言解释该反应发生的原理（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内

6、，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）5二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是（2）第步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是（3）萃取是分离稀土元素的常用方法已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶实

7、验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液该产品中Ce（OH）4的质量分数为6铝鞣剂主要成分为Al（OH）2Cl主要用于鞣制皮革利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：回答下列问题：（1）气体A为（填化学式）水解采用90而不在室温下进行的原因是（2）酸溶时使用的酸是（填名称）（3）氧化时，发生反应的离子方程式为（4）除杂时产生废渣的主要成分为（填化学式），对其

8、合理的处理方法是（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为（用含m、n的代数式表示）7为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图：已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如表氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2来Ni（OH）2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 常温时，Ksp

9、（CaF2）=2.7×1011回答下列问题：（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式_（2）浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，过滤请对该实验方案进行评价_（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）（4）流程中的“副产品”为_（填化学式）在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中

10、含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗mol H2SO4（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×103molL1，则溶液中=（6）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下，Cl在阳极被氧化为ClO，则阳极的电极反应为_Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀则该步反应的离子方程式为_8最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功具体生产流程如图所示：请回答下列问题：（1）操作a的名称是，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有_；在实验室中操作b的名称是_（2）在装置a中还生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_（

11、3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是_（结晶部分不写）（4）“热交换器”是利用“废热”预热_，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”_（5）SO3在_（填设备名称）中用_吸收转化为发烟硫酸9混合物A中含有KAl（SO4）212H2O、Al2O3和Fe2O3，通过如图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是_（填化学式）（2）为了使滤渣中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂是_（填化学式），发生反应的离子方程式是：_（3）向滤液中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：_（4）滤渣的主要成分是_（填化学式）；滤渣在一定条件下反应生成

12、 Al2O3，反应的化学方程式是_10以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如图：已知：SOCl2+H2OSO2+2HCl（1） “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为_检验“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用_溶液（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_（3）“滤渣2”的主要成分为_（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_11钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，某主要生产BaCO3

13、的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：i Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7ii Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小iii KSP（BaSO4）=1.1×1010，KSP（BaCO3）=5.1×109（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：_（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：_（3）该厂结合本厂实际，选

14、用的X为_（从下列选项中选择）；废渣2为_（写出化学式）BaCl2 Ba（NO3）2 BaCO3 Ba（OH）2（4）过滤3后的母液应循环到容器_中（填“a”、“b”或“c”）（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg，则该Ba（NO3）2的纯度为_12工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如图：请回答下列问题：（1）操作、操作、操作都用到的玻璃仪器有_（2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式-_（3）若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面操作将产生的影响是_（4）写出由溶液B生成Al（OH）

15、3的离子方程式：_（5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_（6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）用此法制取铝的副产品是_（填化学式）13以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59，微溶于水，有毒性请回答：（1）某同学利用“图1”装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞，打开活塞（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_（4）从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_（5）步骤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_，装置C中直接加热不合理，应

16、改为_，蒸馏时冷凝水应从端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是_、_二解答题（共17小题）14亚铁氰化钾K4Fe（CN）6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）常温下，NaCN水溶液的pH7（填“”、“”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于_溶液，再用蒸馏水稀释（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_（4）转化器中生成K4F

17、e（CN）6的反应类型是，相同温度下，溶解度：K4Fe（CN）6Na4Fe（CN）6（填“”“=”“”），过滤后洗涤K4Fe（CN）6使用的试剂是_（5）实验室常用K4Fe（CN）6检验Fe3+，生成难溶盐KFeFe（CN）6，试写出上述反应的离子方程式为_（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4Fe（CN）6，则K4Fe（CN）6的产率是_15以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_（2）过

18、程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红b_（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是（选填序号）A减小Pb的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简

19、述过程的操作：_16工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是_（写化学式），操作I的名称_（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）中萃取时必须加入适量碱，其原因是_中X试剂为_（3）的离子方程式为_（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.4

20、93.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_17高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂Na2CO3的作用是_；除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是_（2）“电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有（填化学式）“电解”的化学方程式为_（3）“除杂”的目

21、的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_“气流干燥”时，温度控制在80100的原因是_18某科研小组以难溶性钾长石（K2OAl2O36SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：_钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：_（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH“浸取”时应保持溶液呈_性（填

22、“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）_（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水19铁、铜单质及其化合物应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH49.06.7（1）最适合作氧化剂X的是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）加入氧

23、化剂的目的是_（3）加入的物质Y是_（写化学式），目的是调节溶液的pH根据信息，溶液的pH范围应为_（4）当c（Fe3+）=105mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=_（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体的原因_（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_20软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH值3

24、.25.210.412.4温度高于27时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_；（2）调pH至56的目的是_，调pH至56所加的试剂可选择（填以下试剂的序号字母）；aNaOH bMgO cCaO d氨水（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式_，该反应的平衡常数数值为_（已知：MnF2的KSP=5.3×103； CaF2的KSP=1.5×1010；MgF2的KSP=7.4×1011）（4）取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，测

25、其pH发现该溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_21醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料，一种以含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaS04微溶 Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×104（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_（2）滤液1和滤液3主取成分的化学

26、式分別是_、_（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_（4）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体写出该反应的化学方程式_（5）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0molL1，欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，c（Ni2+）105molL1，则需要加人Na2CO3固体的质量最少为_g（保留小数点后1位有效数字）（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸酸浸出率随时间变化如图酸浸的最佳温度与时间分别为_、_min22MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的Mn

27、O2的工艺流程如图所示：（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是_步骤中，试剂甲必须具有的性质是_a氧化性 b还原性 c酸性（2）步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为_已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：_（3）电解步骤所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式_，阴极生成的气体产物是_23孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为

28、原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：（1）步骤中涉及的反应用离子方程式表示为_（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤中加入的试剂最好是_（填代号）aKMnO4bH2O2 cFe粉 dKSCN（3）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操作（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g则计算得x=_24某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：已知：有关金属离子生成氢氧

29、化物沉淀所需的pH如表：物质Fe（OH）3Al（OH）3Ni（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.53.67.37.09.6完全沉淀3.84.79.39.012.0（1）滤渣1的主要成分为_（2）从滤液2中获得NiSO46H2O的实验操作、过滤、洗涤、干燥（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用_（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有_（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图：A电极反应式为_和2H+2eH2若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Nig25铝鞣剂在皮革工业有广泛应用某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂

30、Al（OH）2Cl，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：请回答下列问题：（1）酸D的化学式为；气体C的电子式（2）实验室检验气体A的操作是；“水解”温度保持在90左右，写出水解生成A的化学方程式：_（3）“酸溶”温度控制在3035，不宜太低，也不宜太高，其原因是_；氧化剂E宜选择（填字母）A漂白液 B稀硝酸 C酸性高锰酸钾溶液 D溴水（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是（填化学式）若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是_26氢氧化铈用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质以废旧玻璃粉

31、末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物质）为原料，制备Ce（OH）4的工艺流程如图所示：已知：CeO2难溶于稀硫酸，也难溶于NaOH溶液；酸性条件下，Ce4+有较强氧化性；萃取是分离稀土元素的常用方法流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来，这个过程表示为：Ce3+（水层）+3HT（有机层）CeT3（有机层）+3H+（水层）回答以下问题：（1）反应I的离子方程式是_（2）操作、都是“过滤，洗涤”操作中的“洗涤”的目的主要是为了除去_（填离子符号），洗涤沉淀的操作方法是_（3）反应中H2O2的作用是_（4）操作的名称是_（5）流程图中的“反萃取剂”可选择_

32、，加入CeT3 （有机层）以获得较纯的含Ce3+的水溶液27以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，KspCr（OH）3=6.4×1031，lg2=0.3（1）步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有_、_（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32外，主要还有_、_（3）步骤发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_（4）步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时，c（Cr3+）105molL1，pH至少调至_（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为_、_（6）研究发现

33、，固态Na2CrO4与氨气在500下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为_28工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收A浓H2SO4 B稀HNO3 CNaOH溶液 D氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂现象）（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含AlZnAgPtAu等杂质）的电

34、解精炼，下列说法正确的是_A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极，发生氧化反应C溶液中Cu2+向阳极移动 D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应可制备CuSO4，若将该反应2Cu2+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O设计为原电池，其正极电极反应式为_29我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：已知：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4请回答下列问题：（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是_物质X的化学式为_（2）“酸浸”时影响铝浸出率的

35、因素可能有（写出两个）_、_（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是_（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）该电池反应的化学方程式是_（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为_30电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：已知：单质金在酸性环境下与NaClO3、

36、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原请回答下列问题：（1）步骤所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为_（用化学式表示）；加入稀硫酸的目的是_（2）写出步骤中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式_；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为_（用化学式表示）（3）步骤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为_（填代号）AFeSO47H2O bFeCl3 cSO2 dNa2SO3若“氯化液”中c（AuCl4）为0.01molL1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为g（4）步骤可以通过电解的方法得到单

37、质铜，则电解时阴极的电极反应式为_；在步骤中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤制粗硒的化学反应方程式_2016年11月02日明创实教育的高中化学组卷参考答案一推断题（共13小题）12Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；CuO或Cu（OH）2或CuCO3；将阳极泥粉碎，逆流焙烧等；蒸发浓缩，降温结晶；2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+；用滤液溶解碱浸渣（或并入硝酸中）；PbSO4（s）+CO32-（aq）PbCO3（s）+SO42-（aq）；2增大铬铁矿与硫酸的接触面积，加快铬铁矿的溶解；Fe2O3；Na2CrO4、Na2SiO3；使硅酸钠生成硅酸

38、沉淀而除去；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；不能；Cr2O72-有强氧化性，能氧化盐酸；89.5%；3漏斗、烧杯、玻璃棒；Na；使铁离子水解生成氢氧化铁而除去铁元素；Fe（OH）3；高铁酸钠既能杀菌消毒，又能除去水中悬浮的杂质，而明矾净水只能除去水中悬浮的杂质；AD；4Cu（OH）2+4Al（OH）34CuAlO2+O2+10H2O；75%；4ZnO；浸出；置换出Fe等；Zn+Fe2+=Zn2+Fe；O2；2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O；在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生

39、）；ZnCO3+2CZn+3CO；5Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2 +4H2O；SiO2；不能；分液漏斗；97.0%；6NH3；加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；盐酸；2Fe2+2H+ClO-2Fe3+Cl-+H2O；Fe（OH）3；回收利用生成铁红；防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3；×100%；7Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；BaSO4；方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+

40、；CuSO45H2O；0.1；1.0×10-3；Cl-+2OH-2e-=ClO-+H2O；ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-；8过滤；铁架台（含铁圈）、滤纸；蒸发浓缩、冷却结晶；NH4H2PO4、（NH4）2HPO4；CaSO4；参与反应的SO2和O2；发电；吸收塔；98%的浓硫酸；9Fe2O3、Al2O3；NaOH；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；Al（OH）3；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；10CuCO3Cu（OH）2+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O；KSCN；Cl2+2Fe2+

41、2Fe3+2Cl-；Fe（OH）3；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；生成的HCl抑制CuCl2的水解；11BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质；Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；Fe（OH）3；c；×100%；12烧杯、漏斗、玻璃棒；Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；步骤不溶物SiO2在步骤中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2；2AlO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32-；2Al2O3（熔融）4Al+3

42、O2；CaO和CO2；Fe2O3和O2；13bd；ac；A装置中直玻璃管产生气泡的快慢；B中橙色刚好褪去；富集溴元素；温度计水银球位于支管口稍下的位置；水浴加热；f；吸收Br2蒸气；防止污染空气；二解答题（共17小题）14；浓NaOH；6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4Fe（CN）6+CaSO4+2NaCl；玻璃棒；复分解反应；乙醇；K+Fe3+Fe（CN）64-=KFeFe（CN）6；50%；15Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；2Fe3+Pb+SO42-PbSO4+2Fe2+；取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去；AB；向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体；16SiO2；过滤；加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；NH3H2O+VO3-NH4VO3+OH-；1.7-1.8；2.6×10-3mol/L；有机萃取剂；氨气；17除去Ca2+和引入的Ba2+；电解时Br-被氧化；Cl2；NaClO3+H2ONaClO4+H2；2ClO3-+SO22ClO2+SO42-；温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分；18CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；Na2CO