化学海南大联考(二)

1、全 国 大 联 考2015届高三第二次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。6.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Mn 55Fe 56Ag 108第卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.氯气有毒,不能用于自来水消毒B.石英玻璃耐强酸强碱

2、,高温下可用来熔融氢氧化钠C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料2.下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水酸性氧化物CO2NOSiO2CO碱纯碱碱石灰苛性钠氢氧化钾3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S -C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8 g O2含有5NA个电子B.1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中

3、含有氧原子数为2NAC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAD.精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移的电子数为NA5.下列陈述中,、都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述陈述ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色B浓H2SO4可干燥CO和SO2CO和SO2的还原性都弱CFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuDCl2可部分溶于水用排饱和食盐水法收集Cl26.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去

4、碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)7.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向Ca(OH)2溶液中通入HClC.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向MnO2粉末中滴入浓盐酸并加热8.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+H2OH2+Cl2+2OH-B.苏打溶液与稀盐酸混合:HC+H+ CO2+H2OC.FeCl

5、3溶液中滴加KI溶液:2Fe3+6I- 2Fe+3I2D.向NaHS 溶液中通入适量氯气:HS-+Cl2 S+H+2Cl-9.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操作现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有S -B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变成红褐色有Fe(OH)3沉淀生成C用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应铝热反应是放热反应D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极10.下列有关化学实验的叙述正确的是A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应C.

6、浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O311.下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质为氧化还原反应的是A.品红溶液B.酸性KMnO4溶液C.滴入酚酞的烧碱溶液D.淀粉-碘溶液12.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:根据上述实验,下列说法正确的是A.气体1可能为SO2和CO2的混合物 B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二

7、者混合物D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2第卷(非选择题共64分)三、非选择题(本题包括6小题,共64分)13.(12分)二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。【SO2的制备】用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略):(1)图中的装置错误的是(填字母);D的作用是。 【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示:(2)装置中的现象是,说明SO2具有(填“氧化”或“还原”)性。 (3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证中发生了氧化还原反应,取中溶液分成两份,并设计了

8、如下实验:方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;方案二:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。上述方案不合理的是,原因是。 14.(9分)溴酸钾(KBrO3)和碘化钾(KI)是重要的含卤化合物,在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究它们的性质,进行了如下实验:实验步骤现象.向30 mL 0.2 mol·L-1KI溶液中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸无明显现象.用滴定管向上述溶液中逐滴加入KBrO3溶液溶液由无色变为蓝色并逐渐加深.继续向上述溶液中逐滴滴入足量KBrO3溶液已知下列反应:Br+6I-+6H+3I2+Br-

9、+3H2O2Br+I22I+Br2I+5I-+6H+3I2+3H2O2I+10Br-+12H+I2+5Br2+6H2O请回答下列问题:(1)步骤中发生了反应。该反应中硫酸表现出的性质是,溶液中I-完全被氧化时转移电子的物质的量为。 (2)步骤中发生了反应,推测步骤中实验现象是。该反应的还原剂是。 (3)根据反应,判断I、Br、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。 15.(9分)某化工厂排放的废水中含有Na2SO4及少量Cr2 -、Fe3+,从中提取硫酸钠的工艺如下:已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.0×10-5 mol·L-1)时pH分

10、别为3.6和5。(1)要检验废水中含有Fe3+,可向其中加入,现象是。 (2)滤渣A的化学式为。 (3)有关物质的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示,操作X为。 (4)“还原”中Cr2 -被还原成Cr3+,有关反应的离子方程式为;滤渣B的溶度积常数Ksp=。 16.(11分)甲、乙、丙均是常见的正盐,甲、丙由3种元素组成,乙由4种元素组成;甲、乙含有相同的阳离子A,乙、丙含有相同的阴离子B。在185200 时,一定量的甲完全分解产生0.1 mol气体X(相对分子质量为44)和3.6 g H2O。分别向乙、丙的溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量,并

11、适当微热,乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成;丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解。(1)阳离子A为;阴离子B为。 (2)气体X的化学式为。 (3)乙与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为。 (4)丙与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为。 17.(12分)金属Al在酸性或碱性溶液中均可与N发生氧化还原反应,转化关系如下(部分生成物未列出):已知:C、D、E、G均为气体,且G为单质;将D通入A溶液产生白色沉淀;将F逐滴加入B溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:F、G。 (2)

12、A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,该沉淀的化学式为。 (3)除去气体C中的气体E的化学方法是。 (4)D C反应的化学方程式是。 (5)Al与N在碱性条件下反应的离子方程式为。 18.(11分)酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe(NO3)3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。(1)将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为。 (2)在Fe(NO3)3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。 (3)测定

13、KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是。 标准Na2S2O3溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 该样品中KMnO4的纯度是(有关离子方程式为8Mn+5S2+14H+8Mn2+10S+7H2O)。 2015届高三第二次联考·化学试卷参 考 答 案1.D解析:氯气可用于自来水消毒;常温下,石英玻璃耐强酸但高温下易被强碱腐蚀;甲

14、烷属于清洁能源。2.C解析:NH3不是电解质,纯碱为Na2CO3属于盐;碱石灰为混合物而明矾、冰水均不是混合物;NO、CO不是酸性氧化物。3.B解析:A项,H+和Al不能大量共存;C项,Cu2+和C不能大量共存;D项,Fe2+与H+、N不能大量共存。4.D解析:8 g O2中含有4NA个电子,A项错误;溶液中还有水,B项错误;CCl4不是气体,C项错误。5.D解析:A、C两项,陈述和陈述没有因果关系;B项,陈述错误。6.B解析:Cu和浓H2SO4反应要加热,A项错误;NO不能用排空气法收集,C项错误;除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现,D项错误。7.AD解析:A项至少含FeCl3和

15、Fe2(SO4)3两种溶质,D项含MnCl2和HCl两种溶质。8.D解析:A项应该有氢氧化镁沉淀;B项苏打是Na2CO3;C项应生成Fe2+。9.CD解析:A项溶液中也可能是含有Ag+;B项应生成氢氧化铁胶体。10.C解析:SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是表现其还原性,A项错误;铝与浓硫酸反应生成致密的氧化膜,B项错误;配置氯化铝溶液应先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释,D项错误。11.BD12.B解析:硝酸具有强氧化性,A、C两项错误;气体1可能只是NO,则固体X不含Na2CO3,D项错误。13.(1)C;吸收尾气,防止污染环境(2)有浅黄色沉淀生成;氧化(3)方案一;SO2过量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(每空2分)14.(1)酸性(1分);0.006 mol(2分)(2)溶液蓝色逐渐消失,同时出现橙黄色(2分);I2(1分)(3)Br >I>Br2>I2(3分)15.(1)KSCN溶液;出现血红色(各1分)(2)Fe(OH)3(1分) (3)加热蒸发,趁热过滤(2分)(4)3SO2+Cr2 -+2H+2Cr3+3S -+H2O;1.0×10-32(各2分)16.(1)N;S -(各2分)(2)N2O(2分)(3)Ba(OH)2+(NH4)2SO4BaSO4+