第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)-一pH的计算【学习目标】1了解pH的意义，了解pH与溶液酸碱性的关系，知道测定pH的常用方法。2能进行pH的简单计算。【预习学案】1. 叫做水的离子积， 25°C时，其数值是 2回忆常温下溶液酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH)关系，自主完成下表：溶液酸碱 性C(H+)、C(OH)大小 关系c(H )取值范围酸性中性碱性3.pH试纸法使用方法： 注意：一般情况下试纸测定数值为整数。【思考】在测定某溶液时，若 pH试纸先进行了润湿，对实验结果有无影响？有什么影响？4常用的酸碱指示剂：常用指示剂变色范围pH1234567891011121314甲

2、基橙<3.1 红色橙色>4.4黄色石蕊<5红色紫色>8蓝色酚酞<8.2无色浅红色>10红色注意：酸碱指示剂法只能大致的表示出范围。【课堂学案】【探究点一】pH的含义阅读课本P46-47面，思考：思考1.pH与溶液中c(H+)存在怎样的关系？如何用表达式表达？例题1:计算c(H+)=1.0 x 10-4mol/L的溶液的pH，指出该溶液的酸碱性。练习 1:计算 c(H+)=2.0 x 10-3mol/L 的溶液的 pH。(提示：lg2=0.3 )思考2:如果已知溶液中 c(OH-)，能否计算溶液的 pH?思考3:通过上述练习和讨论，你能体会到引入pH的意义了吗

3、？【探究点二】pH的计算一单一溶液的pH计算 强酸溶液：例 2： O.1mol/L的盐酸溶液的c(H+)为多少？ pH值为多少？计算：0.005mol/L的硫酸溶液的c(H+)为多少？ pH值为多少？pH值为3的盐酸溶液中c(H+)为多少？盐酸的浓度是多少？pH值为3的硫酸溶液中c(H+)为多少？硫酸的浓度是多少？ 强碱溶液：例3:0.1mol/L的氢氧化钠溶液中 c(OH-)的浓度是多少？ c(H+)为多少？ pH值为 多少？计算：0.005mol/L的氢氧化钡溶液中 c(OH-)的浓度是多少？ CH+ 为多少？ pH值为多少？pH值为13的氢氧化钠溶液中c(H+)为多少？ c(OH-)的浓

4、度是多少？氢氧化钠的浓度是 多少？pH值为13的氢氧化钡溶液中c(OH-)的浓度是多少？ c(H+)为多少？氢氧化钡的浓度是多 少？二混合溶液的pH计算 两种强酸例4： 0.1mol/L的盐酸溶液与0.05mol/L的硫酸溶液等体积混合后的c(H+)为多少？ pH值为多少？计算：pH=2的盐酸溶液与pH=5的硫酸溶液等体积混合后的c(H+)为多少？ pH值为多少？计算方法:。规律1： 。 、两种强碱例5： 0.1mol/L的氢氧化钠溶液与 0.05mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合后的c(OH-)的浓度是多少？ c(H+)为多少？ pH值为多少？计算：pH=12的氢氧化钠溶液与 pH=8的氢氧

5、化钠溶液等体积混合后c(OH-)的浓度是多少？c(H+)为多少？ pH值为多少？pH=13的氢氧化钠溶液与 pH=8的氢氧化钡溶液等体积混合后的c(OH-)的浓度是多少？c(H+)为多少？ pH值为多少？计算方法:。规律2: 。 、酸碱混合1、0.1mol/L的氢氧化钠溶液 pH为多少？与0.3mol/L的盐酸溶液等体积混合后的c(H+)为多少？ pH值为多少?2、0.1mol/L的盐酸溶液pH为多少？与0.3mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的c(H+)为多少？ pH值为多少？3、pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钠等体积混合后溶液的pH为多少?计算方法:。练习：将pH为8的NaOH溶液与

6、pH为10的NaOH溶液等体积混合：(1 )混合液中c(H+)最接近于 。A . 1/2(10-8+10-10) mol L-1B. (10-8+10-10) mol L-1C. (1 x 10-14+5x 10-5) mol L-1 D. 2X 10-10 mol L-1(2 )混合液的pH为。<三 > 酸碱的稀释 强酸的稀释例6: 0.1mol/L的盐酸溶液pH值为多少？稀释100倍后的c(H+)为多少？ pH值为多少？0.05mol/L的硫酸溶液pH值为多少？稀释100倍后的c(H+)为多少？ pH值为多少？ 强碱稀释例7： 0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH值为多少？稀释1

7、00倍后的c(OH-)的浓度是多少？ c(H+) 为多少？ pH值为多少？0.05mol/L的氢氧化钡溶液 pH值为多少？稀释100倍后的c(OH-)的浓度是多少？ c(H+)为 多少？ pH值为多少？【思考】0.1mol/L的盐酸溶液pH值为多少？稀释10000000倍后pH值为多少？0.1mol/L的氢氧化钠溶液 pH值为多少？稀释 10000000倍后pH值为多少？弱酸、弱碱的稀释pH=1的醋酸稀释100后的pH范围为多少？pH=13的氨水稀释100后的pH范围为多少？总结：pH=a弱酸稀释10n倍后的pH范围为。pH=b弱碱稀释10n倍后的pH范围为。【探究点三】酸碱混合后溶液的酸碱性

8、思考：1、0.1mol/L的氢氧化钠溶液与 0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合后的溶液显什么性?2、0.1mol/L的氨水溶液与0.3mol/L的盐酸溶液等体积混合后的溶液显什么性?3、O.1mol/L的醋酸溶液与0.3mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液显什么性?4、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后溶液显什么性？为什么？5、pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钠等体积混合后溶液显什么性？为什么？结论：【课后巩固练习】1. 用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是（）A .将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B .将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.

9、用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2. 60 mL 0.5 mol L 1氢氧化钠溶液和 40 mL 0.4 mol L 1硫酸相混合后，溶液的pH约为（）A . 0.5B . 1.7C. 2D . 13.23. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A. 11 : 1B . 9： 1C . 1 : 11D.1 : 94 . 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.05.将pH = 13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了 1,则加入的水与硫酸的体积比为A. 10: 1 B. 11: 1 C. 20: 1 D. 21: 1【附加题】1 .室温时，将x mL pH = a的稀NaOH溶液与y mL pH = b的稀盐酸充分混合，下列关于混 合液pH的判断，正确的是（）A .若 x= y，且 a+b= 14，贝U pH > 7B .若 10x =