2019版高考化学总复习专题离子反应与离子方程式课堂模拟演练

1、离子反应与离子方程式、选择题1、下列离子方程式正确的是()A. 向 Ca(HCG)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：2+ Ca + HCO+ OH =CaC0 + H2OB. 向 NHHCO 溶液中滴入少量 NaOH 溶液：NH+OH=NHH2OC.FeSQ 溶液在空气中变黄色： 4Fe2+ Q+ 4H+=4F(3+ 2HaOD. 用 NaOH 溶液吸收 NO 气体：3NO+ 2OH =2NO+ NOT+ H2O解析：选 C Ca(HCO)2溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式为Ca2+ 2HCO+ 2OH=CaCQ+ CO+ 2H.O, A 项错误；HCO 结合 OH 的能力强于 N

2、H NHHCO 溶液与少量 NaOH 溶液反应， 离子方程式为 HCO + OH=CO+ H2Q B 项错误； NaOH 溶液吸收 NQ 气体， 离子 方程式为 2NO+2OH =NO+ NQ + H2O, D 项错误。2、离子方程式 2Ca2+ 3HCO+ 3OH =2CaCQ + CO+ 3HzO 可以表示()A. Ca(HCG)2与 NaOH 溶液反应B. Ca(HC(3)2与 Ba(OH)2溶液反应C. Ca(HC(3)2与澄清石灰水反应D. NHHCO 与澄清石灰水反应解析：选 A A . Ca(HC(3)2与 NaOH 溶液按照 2：3混合，发生反应的离子方程式是2Cei+ 3HC

3、O+ 3OH =2CaCOX+ cO+ 3HaO,正确。B.反应的离子方程式为 Ca2+2HCO+ BsT + 2OH=CaCOX+BaCOj+ 2HaO，错误。 C.反应的离子方程式是C 齐+ HCG+ OH=CaCQ+ H2O,错误。D.反应的离子方程式是 C+ HCO + Nh! + 2OH=CaCd + NH H2。+ HO,错误。3、下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNOH2SQBaSQHCIQ4弱电解质HFCaCOHClOCHCOON4H非电解质SO金属 AlH2OC2H5OH解析：选 A CaCO 属于强电解质，Al 为单质，既不是电解质，也不是非电解质，

4、B 错误;H2O 为弱电解质，C 错误；CHCOON 为强电解质，D 错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的2A. a 反应：2 丰丰3 丰Fe + 2H + HQ=Fe + 2HOB. b 反应： HCO + OH =C0 + H2OC. c 反应： H + OH =HOD. d 反应： Al3+3NH H2O=AI（OH）3J+3NH解析：选 D A 项电荷不守恒，错误； B 项离子方程式书写不完整，NH也与 OH 反应,错误；C 项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估，其中评价合理的是()选项化学反应离

5、子方程式评价ANaCIO 溶液中通入过量 SO气体CIO+H2O+SQ=HCOHSO正确BNH4HSO 溶液中加入等量NaOHHSO+OH =SOT+H2O错误，OH 能同时与 NHHSO 反应CN&CO 的水解CO+H2OCOf +2OH错误，水解反应不加气体符号D用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管Ag+4H+NO =Ag+NOT+2H2O错误，等式两端电荷不守恒解析：选 D HC1O 具有强氧化性，能继续将 HSO 氧化，A 项评价错误；NHHSO 溶液中加入等量 NaOH OH 先与 HSO 电离的反应，方程式书写正确，B 项错误；CO水解首先得到 HCO，水解反应为 CO+ HOH

6、CO + OH, C 项错误。6.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A.工业上可用电解法制备 Mg MgCb(熔融)电解,Mg+ CMB. 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO: Ca2+ 2CIO+ H2O+ CQ=2HCK CaCOJC.用 CaSO 治理盐碱地： CaSG(s) + NQCO(aq).CaCO(s) + NaaSQ(aq)D.用 FeSO 除去酸性废水中的 Fe+ 14H+=2CI3+ Fe3+ 7fO解析：选 D D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O+ 6Fe2+ 14H+3+3 +=2Cr + 6Fe + 7H2Q7.已知 NaO

7、HF AI(OH)3=NaAIO+ 20。向集满 CO 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液,FeSC.X+IIaOa（磕酸酸化）NH.HWNaOlK过鈕）CH.COOE1+KOH AlCh+NHy HQ （过量）点滴3立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A. CQ + 2OH=C(3y+ HOB. Al20+ 2OH=2AIOT+ HOC. 2AI+2OH+2fO=2AlO+3ffD. Al3+ 4OH=AIQ+ 2HO解析：选 D 向集满 CO 的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO 与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过

8、量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜ADO，故可发生AB、C 的反应。&下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2*、NQ、K*稀 HaSQ3Fe2*+NCO+4H+=3Fe*+NOT*2H2OBFe3*、1一、CIONaOH 溶 液Fe3*+3OH=Fe(OH)dCMg*、HCO、ClNaOH 溶 液HCO+OH=C(3+HOD3*Al 、Cl、NO稀氨水Al3*+3OH=AI(OH)3J解析：选 A 在酸性条件下，NO 具有强氧化性，能将 Fe2+氧化为 Fe3*, A 项正确；F

9、e3+与 I因发生氧化还原反应而不能大量共存， B 项错误；向含 Mg*和 HCO 的溶液中加入 NaOH 应有沉淀生成，C 项错误；NH H20 为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D 项错误。9已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是 PbSO+ 2CHCOONH=(NH)2SQ+ (CHCOO2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时， 有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A. (CHsCOOPb* H2S=Pb& + 2CHCOOH2 * B. Pb + 2CHCOO+ H2S=Pb&+ 2CHCOOH2 *

10、*C. Pb+HS=P)SJ +2HD. Pb + 2CHCOO+ 2H + S =Pb&+ 2CHCOOH解析：选 A 依据离子反应发生的实质可知， PbSQ 能溶于醋酸铵的原因是反应生成了 难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(CWCOOfb 是弱电解质，书写时不能拆写， 故 A 项正确。10.下表第I栏与第n栏中的化学反应，都可以用第川栏中的离子方程式表示的是()4选项第I栏第n栏第川栏A往少量 NaOH 溶液中投入铝片往过量 NaOH 溶液中投入铝片2AI + 6HO=2AI(OH)3+ 3H4B往 Fe2(SO4)3溶液中滴入往 Fa(SC4)3溶液中滴入 Ba(OH)2

11、Fe3十+3OHNaOH 溶 液溶液=Fe(OH)JC往 Ca(HCQ)2溶液中滴入往 Ca(HCGh 溶液中滴入少量的Ca+OH+HCO=Ca(OH)2溶液NaOH 溶 液CaCOj +H2OD往 NaOH 溶液中通入过量CO 气体往 NaOH 溶液中通入少量 CQ 气体CO+OH=HCO解析：选 C A 项，Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH 的量无关，离子方程式均为 2AI + 2OH + 2fO=2AIQ+ 3f;B 项，往 Fe2(SQ)3溶液中滴入 NaOH 溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而往Fe2(SC4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫

12、酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C 项，往 Ca(HCO)2溶液中滴入 Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、水，往 Ca(HCO)2溶液中滴入少量 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙、碳 酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；D 项，往 NaOH 溶液中通入过量 CO,反应生成碳酸氢钠，往 NaOH 溶液中通入少量 CO,反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。11、向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实 不相符的是()A. OH + CO+ 2H+=HCO+ H2OB. 2OH + CO+ 3H+=HCO+ 2HOC. 2OH + CO

13、+ 4H+=COf + 3HzOD. OH + CO+ 3=COf + 2H2O解析：选 C 反应分为三个阶段，分别为：先与 OH 发生中和反应：H+ OH=HO,再与 NQCO 反应生成 HCO: cO+ H+=HCO,最后与 HCO 反应生成 CO: HCO + H+=HO+ COf。12、 在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSQ、NaHSO 溶液，其导 电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A. 代表滴加 HbSQ 溶液的变化曲线5B.b 点，溶液中大量存在的离子是NaS OHC.c 点，两溶液中含有相同量的0HD.a、d 两点对应的

14、溶液均显中性解析：选 C Ba(0H)2与 H2SQ、NaHSO 溶液反应的化学方程式分别为 Ba(OH)2+ H2SQ=BaSa+20, Ba(OH)2+NaHS4=BaS Al3+的溶液，力口 FeS 还原 FeSQ2不溶于酸，滤渣I中还有 SiO2。反应物为 Fe3*、FeS2(硫显1 价，铁显+ 2 价)，生成物有 Fe2+(Fe3+被还原为 Fe2+)、S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液I中主要含FeOOH滤渣I9Fe2SAl3+，加空气氧化 Fe2+为 Fe3*,加氨水调节 pH 34,沉淀 Fe3*。反应物为 Fe2*、Q、NHH2O,生成物有 FeOOH NH,根据电子守恒有：4Fe2*+ NHH2O+ Q 4FeOOH + NH*,根据电荷守恒配 NHt: 4Fe2+ 8NH3 2 Q4FeOOH + 8NHJ，根据原子守恒补水。由 中反应可判断滤液n中溶质为Ai2(S04)3、(NH4)2SQ。由滤液n成分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SQ,若洗涤干净，则洗涤液中无sQ。答案: (1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2) SiQ22Fe3 FeS2=3Fe2 2S(3) 4Fe2+8NH3H2Q+Q=4FeQQlH+8NHf+2H2Q(4) (NH4)2SQ4取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的 B