平衡速率补充图像题

1、2016年08月31高中化学组卷一选择题（共11小题）1（2016淮安模拟）一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s），t1时达到平衡在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（）A若t1=2min，则（A）=0.50mol（Lmin）1B若t3时刻升高了温度，则该反应的H0C若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则（正）（逆）D保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转化率小于50%2（20

2、16樟树市模拟）在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（）A从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（Lmin）B根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）c（B）C若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线3（2016春准格尔旗校级期末）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条

3、件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（）A8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20 min A的反应速率为0.05 molL1min1C反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应4（2016春营口校级月考）可逆反应：A2（？）+B2（？）2AB（？），当温度和压强改变时n（AB）的变化如图，下列叙述正确的是（）AA2、B2及AB均为气体，H0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，H0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，H0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，H05（2016春惠

4、州月考）在2L密闭容器中进行反应C （s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图下列判断正确的是（）A05min内，v （H2）=0.05mol/（Lmin）B5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D5min时该反应的v（正）大于11 min 时的v（逆）6（2016春保定校级月考）在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图

5、所示反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（）A充入了O2（g）B降低温度C加了催化剂D扩大了容器体积7（2015岳阳模拟）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（）A0t2时，v正v逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数I8（2015广东模拟）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2

6、时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（）A若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度CB的起始物质的量为0.02 molD该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）9（2015朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应

7、物浓度，同时减小生成物浓度10（2015海淀区模拟）已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩=注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（）Ab点的操作的压缩注射器Bc点与a点相比：c（NO2）增大，c（N2O4）减少C若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）Dd点：v（正）v（逆）11（2015威海二模）往1.0molL1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10

8、s，则下列说法正确的是（）A该反应的H0Ba、c两点对应的I反应速率相等Cb点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1Dd点时该反应在对应温度下处于平衡状态二解答题（共1小题）12（2015石景山区一模）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.84×10310.15×1080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模

9、拟大气固氮的原因从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O4NH3

10、（g）+3O2（g），则其反应热H=（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1）=2016年08月31高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共11小题）1（2016淮安模拟）一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体的浓度随时间变化如图所示下列说法正确的是（）A若，则B若时刻升高了温度，则该反应的C若时刻后向体系中再充入A、B、C各，则D保持温度不变，起始时向该容器中充入和，加入，则达平衡时A的转化率小于【分析】

11、A算出A的浓度变化量，再根据计算；B图象说明时刻C的浓度增大，平衡正向移动，结合温度对平衡的影响进行分析；C用与平衡常数比较后判断；D加入固体，平衡不移动【解答】解：A若t1=2min，C的浓度为0.5mol/L，则A消耗了0.25mol/L，（A）=0.125mol/（Lmin），故A错误；B图象说明t3时刻C的浓度增大，平衡正向移动，若t3时刻升温，平衡会向吸热方向移动，即正方向为吸热反应，H0，故B错误；Ct1时刻达平衡，此时A、B、C的浓度分别是0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，K=4，t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，些时A、B、C的浓度分别是（0

12、.25+0.5）mol/L、（0.25+0.5）mol/L、（0.5+0.5）mol/L，Qc=1.8K，则平衡正向移动，正反应占优势，则（正）（逆），故C正确；D加入固体D，平衡不移动，达平衡时A的转化率不变，故D错误；故选：C【点评】本题考查化学平衡图象、化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响，利用浓度熵与平衡常数的关系来判断平衡移动的方向，难度中等2（2016樟树市模拟）在容积为的密闭容器内，物质在时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图，下列叙述错误的是（）A从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（Lmin）B根据右图该反应

13、的平衡常数表达式为K=c2（A）c（B）C若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线【分析】A、根据V=进行计算；B、根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；C、根据温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；根据平衡常数只有与温度有关；温度升高化学反应速

14、率加快；D、增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动【解答】解：A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为=0.067mol/Lmin，所以v（B）=v（A）=0.033 3 mol/（Lmin），故A正确；B、根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，03min时，D=0.4mol，A=0.4mol，B=0.2mol，D：A：B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）2A（g）+B（g）； 因D为固体，所以化学平衡常数K=

15、C2（A）×C（B），故B正确；C、温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；温度升高化学反应B的反应速率加快，故C正确；D、D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，A的物质的量变化情况符合b曲线，故D错误；故选D【点评】本题考查了化学平衡、平衡常数的影响因素，平衡计算分析应用，掌握基础是关键，题目较简单3（2016春准格尔旗校级期末）某密闭容器中充入等物质的量的气体和，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中

16、物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示，下列说法中正确的是（）A时表示正反应速率等于逆反应速率B前的反应速率为C反应方程式中的，时表示增大压强D时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应【分析】A根据图象可知，20min时反应达到平衡状态，所以8min时平衡向着正向移动；B20min时C的浓度为2.0mol/L，则A的浓度变化为1.0mol/L，反应速率为0.05mol/（Lmin ）；C30min时正逆反应速率都减小，不可能是增大压强；由于正逆反应速率同时减小，且化学平衡不移动，减小了压强，故x=1；D.40min时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率【解答】解：A内，反应物的浓

17、度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增加，说明该时间段反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以时没有达到平衡状态，故A错误；B时的浓度变化为，根据化学计量数关系可知，的浓度变化为，所以，故B正确；C增大压强，正逆反应速率应该都增大，时正逆反应速率都减小，不可能增大了压强；由于改变条件，化学平衡不移动，说明是减小了压强，且，故C错误；D根据图象可知，时正逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以不可能增大压强，只能是升高了温度；由于升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，说明该反应为放热反应，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，明确温度、浓度、

18、压强对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度中等4（2016春营口校级月考）可逆反应：，当温度和压强改变时的变化如图，下列叙述正确的是（）A、及均为气体，B为气体，、至少有一种为非气体，C为气体，、有一种为非气体，D为固体，、有一种为非气体，【分析】由图象可知，升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡逆向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体时，A2、B2中一种是气体【解答】解：升高温度的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则 ，

19、从时间开始向容器中加压，的含量减小，说明平衡逆向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则如果为气体，、中一种是气体时，符合题意，故选。【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据温度对平衡的影响判断H，要注意压强改变对该平衡无影响5（2016春惠州月考）在密闭容器中进行反应，测得随反应时间（）的变化如图下列判断正确的是（）A内， B时该反应的值一定小于时的值C时，改变的外界条件可能是减小压强D时该反应的（正）大于时的（逆）【分析】A根据图可知，前内的浓度由减小为，根据计算，再利用速率之比等于化学计量数之比计算；B由图可知，时的浓度继续减小，反应向正反

20、应方向移动，并且后反应速率大于前，则不是升压就是升温，平衡常数仅与温度有关；C由图可知，时的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；D根据B的判断，时的温度高于时，根据温度越高反应速率越快【解答】解：A根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=0.1mol/（Lmin），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=0.1mol/（Lmin），故A错误；B由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，所以5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故B正确；C由图可知，10min

21、时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故C错误；D根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快，所以5 min时该反应的v正小于11 min时的v逆，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件6（2016春保定校级月考）在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑与氧气的反应）：，容器中、四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示反应进行至时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（）A充入了B降低

22、温度C加了催化剂D扩大了容器体积【分析】反应进行至2min时，改变了某一条件，使曲线发生变化，可以看出反应速率加快，升高温度，加压、加催化剂等因素可以加快反应速率，根据影响反应速率的因素来回答【解答】解：反应进行至时，改变了某一条件，使曲线发生变化，可以看出反应速率加快A、充入了会使其浓度迅速增加，但是氧气的浓度在并未改变，故A错误；B、降低温度会使得反应速率减慢，故B错误；C、加了催化剂可以加快反应速率，故C正确；D、扩大了容器体积，各物质的浓度减小，速率减慢，故D错误故选C【点评】本题考查学生影响反应速率的因素知识，注意增加反应物浓度则物质的浓度会立即增加特点，难度不大7（2015岳阳模拟

23、）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是（）A0t2时，v正v逆B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数I【分析】A、由图象分析可知，0t1，反应正向进行，v正v逆，t1t2，反应到达平衡，v正=v逆；B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；D、由图象分析可知，t2时刻改变条

24、件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变；【解答】解：A、0t1，反应正向进行，v正v逆，t1t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数=，故B错误；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以、两过程达到平衡时，平衡常数I=，故D错误；故选：C【点评】本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析，难度中等8（2015广东模拟）向某密闭容

25、器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（）A若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度CB的起始物质的量为0.02 molD该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）【分析】A、依据反应速率v=进行计算；B、t4t5阶段正逆反应速率减小且相等，

26、如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等；C、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；D、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4t5阶段判断化学方程式【解答】解：A、若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为：v=molL1s1=0.004molL1s1，故A正确；B、t4t5阶段，反应速率同等程度的减小，则该反应为反应前后体积不变的反应，改变的条件为减小压强；t5t6阶段，如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t5t6阶段应为升高温度，故B正确；C、反应中A的浓度变化为0.1

27、5mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，则t4t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol0.06mol=0.04mol，故C错误；D、反

28、应中A的浓度变化为0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3t4阶段与t4t5阶段正逆反应速率都相等，而t3t4阶段为使用催化剂，则t4t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），故D正确故选C【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键9（2015朝阳区校级三模）如图是关于反应的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B

29、降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动【解答】

30、解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键10（2015海淀区模拟）已知反应：，将一定

31、量的充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩=注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）A点的操作的压缩注射器B点与点相比：增大，减少C若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则D点：（正）（逆）【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析【解答】解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小

32、，故A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致，故C错误；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以（逆）（正），故D错误；故选A【点评】本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大11（2015威海二模）往溶液中加入固体，发生反应：；的物质的量浓度随温度的变化曲线如图所示，已知反应第一次达到平衡时用时，则下列说法正确的是（）A该反应的Ba、c两点对应的反应速率相等Cb点时的平均反应速率为Dd点时该反应在对应温度下处于

33、平衡状态【分析】平衡状态是反应进行的最大限度，所以b点是平衡状态，c（I）从10.4时是平衡的建立，而b点后是温度的改变平衡的移动，由此分析解答【解答】解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，则，故A错误；B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速率，故B错误；C、b点是平衡状态，b点时的平均反应速率为，故C错误；D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处于平衡状态，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，

34、试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力二解答题（共1小题）12（2015石景山区一模）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.84×10310.15×1080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系21（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验