八年级物理上册 1.3《活动降落伞比赛》课件 （新版）教科版 (2937)

1、1第第 2节节电能转化为化学能电能转化为化学能 - 电解电解第一课时1、判断电解池的阴、阳极2、电解质溶液中离子的移动方向3、电极反应的书写4、判断离子的放电顺序学习目标：2化学家趣味故事1778年戴维出生在英国，是个淘气贪玩的学生。他常躲在顶楼学做实验，遭到别人的讥讽。22岁，制取了笑气（N2O）用于外科麻醉。但真正让他永载化学史册的是他成功制取了 K、Na 、Ca、Mg 、Ba 、Cs。写下化学史上光辉的一页。戴维是用什么方法取得了丰硕的成果呢？ 创设问题31807年10月6日，伦敦大雾。戴维拿出一块苛性钾放在空气中观察，一会儿它的表面吸附了一些水分他马上便招呼他的助手准备实验。他们将表面

2、湿润的苛性钾放在铂制的小盘上，并用导线将铂制小盘与电池的阴极相连；一条与电池的阳极相连的铂丝则插到苛性钾中，整个装置都暴露在空气中。 通电以后，苛性钾开始熔化，表面就沸腾了，戴维发现阴极上有强光发生，阴极附近产生了带金属光泽的酷似水银的颗粒，有的颗粒在形成以后立即燃烧起来，产生淡紫色的火焰，甚至发生爆炸；有的颗粒则被氧化，表面上形成一层白色的薄膜。戴维将电解池中的电流倒转了过来，仍然在阴极上发现银白色的颗粒，也能燃烧和爆炸。 金属钾的制备4石墨电极石墨电极铁电极铁电极熔融氯化钠熔融氯化钠+ - 、接通电源后,熔融氯化钠中Na+ 和Cl- 各向哪个方向移动? 、 移到两极表面的Na+ 和Cl-

3、将发生什么变化?一 电解的原理 -+Na+Cl-石墨电极： 2Cl- -2e- = Cl2 铁电极 ：2 Na+2e- = 2Na问题：工业上如何制取金属钠5问题问题:什么是电解呢？什么是电解呢？ 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解阳极： 2Cl- -2e- = Cl2 （氧化反应） 阴极：2 Na+2e- = 2Na(还原反应)通电 2NaCl = 2Na+Cl2石墨电极石墨电极铁电极铁电极熔融氯化钠熔融氯化钠+ -电能转化为化学能的装置叫做电解池6实验探究：电解氯化铜溶液（1）两极各有什么现象？（2）两极周围有什么离子呢？ （3）两极

4、发生什么变化？阳极： 2Cl- -2e- = Cl 2 （氧化反应) 阴极： Cu 2+ +2e-=Cu （还原反应） 总反应：CuCl2 = CuCl2结论：Cu 2+ H+ Cl- OH-7若Y为铁，X为石墨两极两极周围有哪些离子，发生哪些变化呢？能得出什么结论呢？Y:Fe-2e-=Fe 2+X:Cu 2+ +2e-=Cu 合作学习结论：Fe Cl- Cu 2+ H+8离子的放电顺序 K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+Sn 2+ Pb 2+ H+ Cu 2+ Ag+ Au+ 得电子由难到易金属阳极材料 SO42- OH- Cl- Br- I- S2-

5、石墨、铂、 金失电子由难到易9练习与检测分析电解氯化钠溶液,回答下列问题:(1)判断阴阳极(2)判断离子流向(3)判断电极周围离子种类(4)书写电极反应10自主小结： 1、你学到了哪些知识2、感受到哪些方法 评价与反思：11板书设计一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。电解池：把电能转化为化学能的装置阳极：2Cl- -2e- =Cl2 氧化反应 阴极：2Na+2e-=2Na 还原反应2、电解池的形成条件：（1）两根电极（活泼性同或不同）（2）直流电源（3）电解质溶液（或熔融电解质）3、离子的放电顺序：阳极： 2Cl- -2e- = Cl 2 阴极： Cu 2+ +2e-=Cu 总反应：CuCl2 = CuCl2阴极放电顺序：Ag+Fe 3+ C