八年级物理上册 1.3《活动降落伞比赛》课件 （新版）教科版 (2759)(1)

1、123 （1）在装有少量难溶的）在装有少量难溶的PbI2黄黄色色固体的试管中。加入固体的试管中。加入3ml蒸馏蒸馏水水,充分振荡后静置充分振荡后静置 （2）待上层液体变澄清后）待上层液体变澄清后,向其向其中滴加几滴中滴加几滴0.1mo/LKI溶液溶液,观察观察实验现象。实验现象。 现象现象: :滴加碘化钾溶液后滴加碘化钾溶液后, ,上层澄清溶液中出现黄色上层澄清溶液中出现黄色沉淀沉淀说明说明: :上层清液中存在铅离子上层清液中存在铅离子. .4PbIPbI2 2 (s)(s) PbPb2 2(aq)(aq)2I2I(aq) (aq) 溶解溶解沉淀沉淀V V溶解溶解V V沉淀沉淀=0速率速率V0

2、时间时间t.V V溶解溶解V V沉淀沉淀t1尽管尽管PbIPbI2 2固体难溶于水，但仍有部分固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和和I离开离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2 +和和I又会又会在固体表面沉淀下来。在固体表面沉淀下来。5定义：定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等等于于离子重新结合成沉淀的速率，即达到离子重新结合成沉淀的速率，即达到沉淀溶解沉淀溶解平衡状态平衡状态。1.1.沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 此时固体质量和溶液中各离子的浓度此时固体质量和

3、溶液中各离子的浓度保持保持不变不变, ,形成饱和溶液形成饱和溶液。特点：特点：等：等：V V溶解溶解V V沉淀沉淀=定：溶液中各离子浓度保持不变定：溶液中各离子浓度保持不变 变：变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程逆：溶解和沉淀互为可逆过程 6沉淀溶解平衡表达式：沉淀溶解平衡表达式： PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I-(aq) AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq) + 2OH-(aq)对比电离方程式：对比电离方程式： PbI2Pb2+ 2I- AgClAg+ Cl-Cu(OH)2C

4、u2+ + 2OH-小结：小结：必须注明固体，溶液符号可以省略必须注明固体，溶液符号可以省略PbI2:AgCl:Cu(OH)2:必须用可逆符号必须用可逆符号7定义定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度的其离子浓度的化学计量化学计量数次方数次方的乘积为一个常数，称之为的乘积为一个常数，称之为溶度积常数溶度积常数, ,简称溶度积，用简称溶度积，用K Kspsp表示。表示。2 2、溶度积常数、溶度积常数(K(Kspsp) ) PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I-(aq)Ksp=Ksp=PbPb2+2+ I I-

5、 - 2 2注意：注意：书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度溶度积常数有单位溶度积常数有单位25时溶度积时溶度积 Ksp=PbPb2+2+ I I- - 2 2= 7.110-9 mol3 L-38通式：通式：A An nB Bm m(s) nA(s) nAm+m+(aq)+ mB(aq)+ mBn-n-(aq)(aq) 则则 K Kspsp(A(An nB Bm m)= A)= Am+m+ n n BBn-n- m m小结：小结： 写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达式溶度积表达式 难溶物难溶物沉淀溶解平衡表达式沉

6、淀溶解平衡表达式Ksp表达式表达式AgI BaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s) Ag+ I-BaSO4(s) Ba2+SO42-Mg(OH)2(s) Mg2+ 2OH-Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+ 2PO43-Ksp =Ag+ I- Ksp = Ba2+SO42-Ksp =Mg2+ OH- 2Ksp = Ca2+ 3PO43- 29一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，组成中阴阳离子个数比相同时，K Kspsp越大的难溶越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强电解质在水中的溶解能力越强Ag2CO3(s)

7、 2Ag+CO32- Ksp= Ag+ 2 CO32- = 8.110-12mol3 L-3几种难溶电解质在几种难溶电解质在25时的沉淀溶解平衡和溶度积：时的沉淀溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2（2）Ksp的意义：反映了难溶电解质在的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力水中的溶解能力AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中三种

8、饱和溶液中Ag+由大到小的顺序为：由大到小的顺序为： AgCl AgBr AgI如何计算？如何计算？溶解能力溶解能力:AgCl AgBr AgIKsp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)10（3 3）K Kspsp的影响因素的影响因素 难溶电解质本身的难溶电解质本身的性质性质和和温度温度11 溶液不饱和，溶液不饱和，若加入固体若加入固体将将溶解溶解溶液过饱溶液过饱和和 ，有，有沉沉淀淀生成生成处于沉淀处于沉淀溶解平衡溶解平衡AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 浓度商浓度商Q(AnBm)= c(Am+)n . c(Bn-)m Ksp(AnBm)= Am+n

9、 . Bn-m（4）应用：判断沉淀溶解平衡的方向）应用：判断沉淀溶解平衡的方向12讨论总结：讨论总结：对于平衡对于平衡AgClAgCl（S S） AgAg+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 C C（AgAg+ + ）C C（ClCl- -）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s) 不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 13ad bc 将足量将足量AgCl分别放入：分别放入：5mL水，水

10、，10mL0.2mol/LMgCl2溶液，溶液，20mL0.5mol/LNaCl溶液，溶液，40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，盐酸中溶解至饱和，各溶液中各溶液中Ag+的浓度分别为的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是，它们由大到小的排列顺序是14改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向升高温度升高温度加少量加少量ZnCl2（s）加少量加少量Na2S（s）加水稀释加水稀释加稀加稀H2SO4对于沉淀溶解平衡：对于沉淀溶解平衡：ZnS（S） Zn2+(aq) + S2-(aq) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀溶解沉淀溶解Q=

11、c(Zn2+) c(S2-) Ksp= Zn2+S2-沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解1516 如果误将可溶性钡盐如果误将可溶性钡盐如如BaCl2、Ba(NO3)2等等当当作食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患者应尽作食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患者应尽快用快用5%的的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出，即可化险为夷。请用排出，即可化险为夷。请用沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理解释解释其中的原因。其中的原因。BaSO4(s) Ba2+ + SO42-SO42-浓度增大，浓度增大， Q Ksp平衡向沉淀方向移动平衡向沉淀方向移动Ba2+浓度降低到浓度降

12、低到安全浓度标准以安全浓度标准以下，从而解毒下，从而解毒1.1.沉淀的生成沉淀的生成17 医学上常使用医学上常使用BaSO4做内服造影剂进行钡餐做内服造影剂进行钡餐透视。透视。BaCO3同样也难溶于水的，但是不可用同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？作钡餐，这是为什么呢？ BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4(s) Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3(s) Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2 L-2 提示：人体内胃酸的酸性较强提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为为0.9-

13、1.5)18平衡向溶解方向移动平衡向溶解方向移动 + 2H+ CO2+H2OCO32-浓度减小浓度减小Q Ksp(CuS)Ksp(CuS)，S S2-2-与与CuCu2+2+结合产生结合产生CuSCuS沉淀沉淀平衡向沉淀移动平衡向沉淀移动Q(ZnSQ(ZnS）Ksp(ZnS), ZnSKsp(ZnS), ZnS溶解溶解22沉淀转化的实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的条件：沉淀转化的条件：难溶电解质生成更难溶的电解质难溶电解质生成更难溶的电解质23 利用沉淀转化原理，在工业废水的处理利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用过程中，常用FeS(s) 、 Mn

14、S(s)等难溶物作等难溶物作为沉淀剂除去废水中的为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等等重金属离子。重金属离子。 Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-224练习：写出练习：写出FeS(s)与废水中的与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。的反应离子方程式。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+(aq)FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+(aq)FeS

15、(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+(aq)25龋齿的形成龋齿的形成Ca5(PO4)3OH (s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=6.810-37mol9L-9 牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分是起着保护牙齿的作用，其主要成分是羟基磷酸钙羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡：，它在唾液中存在下列平衡： 残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，牙齿就会残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，牙齿就会受到腐蚀，为什么受到腐蚀，为什么? ?生成的有机

16、酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使，使OH-浓度降低，浓度降低，上述平衡向右移动，羟基磷酸钙溶解，即牙上述平衡向右移动，羟基磷酸钙溶解，即牙釉质被破坏，引起龋齿。釉质被破坏，引起龋齿。26牙齿的保护牙齿的保护 已知已知Ca5(PO4)3F（s）比）比Ca5(PO4)3OH (s) 质质地更坚固、更耐酸腐蚀。请用沉淀溶解平衡知地更坚固、更耐酸腐蚀。请用沉淀溶解平衡知识解释使用含氟牙膏能防止龋齿的原因。识解释使用含氟牙膏能防止龋齿的原因。由于由于Ksp Ca5(PO4)3F Ksp Ca5(PO4)3OH,即前者更难溶，使用含氟牙膏能生成更坚即前者更难溶，使用含氟牙膏能生成更坚固的氟磷酸钙固的氟

17、磷酸钙Ca5(PO4)3F覆盖在牙齿表覆盖在牙齿表面，抵抗面，抵抗+的侵袭的侵袭 ，从而防止龋齿。，从而防止龋齿。Ksp=2.810-61mol9L-9Ca5(PO4)3F (s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F-(aq)Ca5(PO4)3OH (s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=6.810-37mol9L-927小小 结结沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶度积溶度积沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用1.1.沉淀的溶解与生成沉淀的溶解与生成2.2.沉淀的转化沉淀的转化28 请运用沉淀溶解平衡知识设计实验证请运用沉淀溶解平衡知识设计实验

18、证明明AgCl、AgBr、AgI的溶解能力大小。的溶解能力大小。 已知已知AgCl、AgBr、AgI固体的颜色分别为固体的颜色分别为 白色、浅黄色、黄色白色、浅黄色、黄色提供试剂：提供试剂： AgNO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NaBr溶液、溶液、KI 溶液。2930（1）离子浓度的计算）离子浓度的计算例例1、已知某温度下、已知某温度下Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11( mol/L)3,求其饱求其饱和溶液的和溶液的pH。例例2、已知某温度下、已知某温度下Ksp(CaF2)=5.310-9( mol/L)3,在在F-的浓度的浓度为为3.0mol/L的溶液中的溶液中Ca2+可能的最

19、高浓度是多少？可能的最高浓度是多少？31（2）Ksp与溶解度的换算与溶解度的换算例例3、已知某温度下、已知某温度下Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11( mol/L)3,求求Mg(OH)2的溶解度。的溶解度。练习：某温度下，练习：某温度下，1LAg2CrO4(相对分子质量为相对分子质量为332)饱和溶液中，饱和溶液中，溶有该溶质溶有该溶质0.06257g，求，求Ag2CrO4的的Ksp。32（3）沉淀的判断）沉淀的判断例例4、已知某温度下，、已知某温度下，Ksp(CaF2)=1.4610-10( mol/L)3,Ka(HF)=3.610-4mol/L,现向现向1L0.2mol/LHF溶液

20、中加入溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，问是否有沉淀产生。溶液，问是否有沉淀产生。注意：当有弱电解质存在时，两溶液混合电离平衡会注意：当有弱电解质存在时，两溶液混合电离平衡会发生移动，离子浓度计算时应按稀释后溶液浓度。发生移动，离子浓度计算时应按稀释后溶液浓度。33（4）混合溶液沉淀顺序的判断）混合溶液沉淀顺序的判断例例5、某温度下在、某温度下在0.1mol/LKCl和和0.1mol/LK2CrO4混合溶液中，混合溶液中，逐滴滴加逐滴滴加AgNO3溶液，问溶液，问AgCl和和Ag2CrO4两种难溶电解质，哪两种难溶电解质，哪个最先沉淀？个最先沉淀？Ksp(AgCl)=1.810-1

21、0( mol/L)2Ksp( Ag2CrO4)=1.110-12( mol/L)334（5）混合溶液离子沉淀分离的判断）混合溶液离子沉淀分离的判断例例6、试通过计算分析，某温度下能否通过加碱的方法将浓度为、试通过计算分析，某温度下能否通过加碱的方法将浓度为0.10mol/L的的Fe3+和和Mg2+完全分离。完全分离。Ksp(Mg(OH)2)=1.210-11( mol/L)2Ksp( Fe(OH)3)=4.010-38( mol/L)3注意：离子完全沉淀的浓度为注意：离子完全沉淀的浓度为110-5mol/L35讨论总结：讨论总结：对于平衡对于平衡AgClAgCl（S S） AgAg+ +(aq

22、) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 C C（AgAg+ + ）C C（ClCl- -）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s) 不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 3637溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸

23、氢钙。能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小氧化碳压强减小以及温度的变以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。成了钟乳石、石笋等。38珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取物，可从周围的海水中获取CaCa2 2和和HCOHCO3 3- -，经反应形成石灰石，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的外壳。珊

24、瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。人口增珊瑚的形成贡献巨大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化学燃料等因素导烧煤和其他化学燃料等因素导致空气中二氧化碳增多，使海致空气中二氧化碳增多，使海水中二氧化碳浓度增大，干扰水中二氧化碳浓度增大，干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫的死亡。的死亡。美丽的珊瑚礁美丽的珊瑚礁39 牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH的物质保护的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：着，它在唾液中存在下列平衡： CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH（s s） 5Ca5Ca2+2+(aq)+3PO(aq)+3PO4 43-3-(aq)+OH(aq)+OH- - (aq) (aq) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，