2014-2015黑龙江省哈尔滨市第三中学

1、黑龙江省哈尔滨市第三中学2015届高三第一次测试化 学 试 题卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，K-39一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1下列叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的H不同2已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJ·mol1。则HCN在水溶液中电

2、离的H等于 A69.4 kJ·mol1 B45.2 kJ·mol1C69.4 kJ·mol1 D45.2 kJ·mol13如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A溶液中H向Zn电极移动B外电路中电流方向为：CuZnC负极上的电极反应：Zn2e=Zn2D有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反

3、应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈5一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A降低体系温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He6在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L1·s1，则6 s末NO的浓度为 A1.2 mol·L1 B大于1.2 mol·L1C小于1.2 mol·L1 D不能确定7右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平

4、衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8反应X(g)Y(g) 2Z(g) H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大9下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)

5、O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D10一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 Ac1c231BX、Y的转化率不相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Dc1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1反应过

6、程能量E3E2E1二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)11.可逆反应：A(g) B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）A该反应的 H = Ea(正) Ea(逆)B该反应的Ea(正) = E3 E2C只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D可逆反应B(g) A(g)的H = E2 E112一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是AT1T2

7、B该反应的H 0 CT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2DT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K213COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) H > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 A表示随温度升高，平衡常数的变化 B表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 C表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化14标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJ·mol1、463 kJ·mol1和495 kJ·mol

8、1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol115FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是AFeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3(aq

9、)SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)H 0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有正逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大16对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列图像正确的是 17某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是A原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大B此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同CFe为正极，石墨上发生的反应为：2H+2e-=H2D若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转18在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温

10、度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)mol·L1·min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大19已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积

11、比约为A1:3 B2:3 C3:2 D3:120将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B 因该反应熵变（S）大于0，焓变(H)大于0，所以在低温下自发进行C根据表中数据，计算15.0时的分解平衡常数约为2.0&#

12、215;109(mol·L1)3D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小卷（非选择题 共 50 分）二、填空题21（共8分）（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式： （2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式： （3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式： （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K

13、2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH请写出该电池在充电时阴极的电极反应式： 22（共14分）（）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：MnO2时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 。（2）如何检验该套装置的气密性 。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。（4）从实验

14、效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。（）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0升高到27.7。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1所需的热量）是150.5J·-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·

15、;-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。（1）试求CH3COOH的中和热H= 。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。（3）实验中NaOH过量的目的是 。23（14分）（）如图所示：（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。请写出正极反应式 。（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。（）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。（1）X极与电源的_(填“正”或“负”)极相连，氢气从_ (填“A、B

16、、C或D”)口导出。（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是_。24（共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是_。A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间生成m mol N2的同时消

17、耗3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea molNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂FN2、H2、NH3的分子数之比为132（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；（4）以CO2与NH3为原料合成尿素化学式为CO(NH2)2的主要反应如下，已知：2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2 NH4(s) H= l59.5 kJ·mol-1NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJ·mol-1H2O(1) = H2O(g) H=+44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时PH2O(g)为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，