第10讲氧化还原反应

1、氧化还原反应（二）知识点一：基础知识点回顾知识点回顾得、降，氧化剂，一氧对三还；失、升，还原剂，一还对三氧。反氧化剂T得电子一化合价降低一被还原一还原反应一还原产物生 应成物还原剂T失电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物物 知识点二：双线桥”表示氧化还原反应知识点回顾1 举例讲解：4HCI（浓+ MnO2 二MnCI2 + 2H2O + CI2 T 注明元素化合价，并用 桥线”连接处于不同价态的同种元素 在 桥线”上注明：得失电子、化合价升降、元素被氧化、被还原情况 注明得失电子的具体数目（最好写成a>b e-的形式a：得失电子的原子的数目b：每个原子得失电子的数目（即元素化合价降、升的

2、数值） 判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等 比较物质氧化性、还原性的强弱 具体考点物质氧化性、还原性及其强弱的判断 例题精讲注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数 目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性 就越强依据元素化合价判断最高价一一只有氧化性；最低价只有还原性；中间价一一既有氧化性又有还原性。【例1】下列离子具有还原的是（A. MnO4 B. NO3- C. Br D. Fe3+根据金属活泼性判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性（失电子能力减弱对应的金属

3、阳离子的氧化性（得电子能力增强女口：还原性：Zn > Cu>Ag氧化性：Zn2+v Cu2 + <v Ag +【例2】将少量铁置于Cu（NO32和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？根据反应方程式判断5U匕制-还果刑=逼席产物-就比产掏|1化合仰卄髙，炙也予.MfL【结论】氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【练习】根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：Fe+ CuS04= Cu + FeS042FeCI2+ Cl2 = 2FeCI32FeCI3+ 2HI = 2FeCI2+ 2HCI + 12【例3】设计实验验证氧化性：Ag +> Cu2 +【例4】（2

4、002年河南，5R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+ 2,且X2 +与单质R不反应； X2 + + Z = X + Z2+; Y + Z2+ = Y2 + + Z。这四种离子被还原成 0价时表现的氧 化性大小符合（A. R2+ >X2+ >Z2+ >Y2+ B . X2+ > R2+ >X2+ >Z2 +C. Y2+ >Z2+ >R2+ >X2+ D . Z2+ >X2 + > R2+ >Y2 +【例5】（1998年上海，19根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （H2SO3+ I2+ H2O= 2HI

5、 + H2SO42FeCI3+ 2HI = 2FeCI2+ 2HCI + I23FeCI2+ 4HNO3 = 2FeCI3+ NO? + 2H2O+ Fe（NO33A. H2SO3> I- > Fe2 + >NO B . I - >Fe2+ >H2SO3> NOC. Fe2+>l>H2SO3>NO D . NO >Fe2+> H2SO3> I 【例6】已知有如下反应：2BrO3-+ Cl2 = Br2 + 2C1O3-, C1O3- + 5CI- + 6H+ = 3C12 + 3H2O, 2FeCI3+ 2KI = 2Fe

6、CI2 + 2KCI + 12, 2FeCI2+ CI2 = 2FeCI3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （A. CIO3->BrO3-> CI2 >Fe3+ > I2 B. BrO3- >CI2 >CIO3-> I2 >Fe3+C. BrO3->CIO3->CI2 >Fe3+ > I2 D . BrO3->CIO3->Fe3 + >CI2 > I2【例7】（2006北京已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCI2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成

7、的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（A .上述实验证明氧化性：MnO4 > CI2 > Fe3+> I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性根据反应条件判断【例8】已知有如下反应： 16HCI（浓+ 2KMnO4 = 2KCI + 2MnCI2 + 8H2O + 5CI2 TMnCI2 + 2H2O + CI2 T 4HCI（浓+ MnO2A4HCI（浓+ 022H2O+ CI2 T下列各物质氧化能力由强到弱的顺序是_0根据物质氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应进行的方向、程度及氧化剂、还 原剂的选择【例9】今有下列三个氧化还原反应： 2FeCI3+ 2KI = 2FeCI2 + 2KCI + I2 2FeCI2+ CI2 = 2FeCI3 2KMnO4 + 16HC= 2KCI + 2MnCI2 + 8H2O+ 5CI2 T若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和CI-，可加入的试剂是（A. CI2 B . KMn04 C . FeCI D. HCI【例10】已知氧化性的顺序是：CI2 > Br2>