全国名校2014高考化学试题分类解析汇编 H单元+水溶液中的离子平衡(含6月试题)

1、H单元水溶液中的离子平衡目录H单元水溶液中的离子平衡1H1弱电解质的电离1H2水的电离和溶液的酸碱性4H3盐类的水解7H4胶体的性质及其运用12H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）13H6水溶液中的离子平衡综合18H1弱电解质的电离9H1 H2 H3【2014·江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列说法不正确的是（ ）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解Cp

2、H=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A、人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；C、从pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3-），故C正确；

3、D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3-远大于H2CO3但并不能说明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错误；故答案选D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014·临川二中一模】化学选修：化学与技术SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中

4、，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) < c(SO32)bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成Ce4+的电极反应式为 。

5、 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算【答案解析】 （1）SO2 + OH= HSO3（2分）； （2）a、c （3分） HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（3分）（4）Ce3+- e= Ce4+ （2分）

6、a （2分）（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）（3分）解析：（1）进入装置中的物质有：NaOH、NO、SO2，则生成HSO3的离子方程为： SO2 + OH= HSO3（2）如图pH=8时，溶液中c(HSO3) < c(SO32)a正确。pH=7时，溶液中c(Na+)+c(H+) =c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，所以b不正确。如图pH控制在45左右，溶液中没有HSO3，所以c错。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2原因为HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液，

7、Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）装置中，如流程图反应物为NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3。根据电荷守恒和题意给出酸性溶液，反应物还有H2O，生成物还有H+。根据氧化还原原理和得失电子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+。（4）根据流程图其电极方程式只能是Ce3+- e=Ce4+。由Ce3+- e= Ce4+得阳极生成Ce4+，所以从电解槽的a口流出。（5）根据得失电子守恒NO2和O2的物质的量之比为2:1。得氧气的体积为=243a 。【思路点拨】本题考查了离子方式、电极方程式的书写，溶液中浓度大小的比较，氧化还原反应，利用电荷守恒

8、计算。题目难度较大。注意从已知提取信息，培养看图分析能力。26H1 H3 I4 K1 【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（12分）按要求完成下列各小题（1）按系统命名法，化合物的名称是_。（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是 ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是 ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是 ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是 ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是 。 【知识点】化学平衡的影响因素、有关反应热的计算、化学电源新型电池、化学平衡的计算【答案解析】（1

9、）2,6-二甲基-3-乙基庚烷 （2）H2NCH2COOH H2NCH2CONHCH2COOH H3NCH2COOH H2NCH2COO H3NCH2COO 解析：（1）有机物系统命名法要求“选主链、定支链、相同支链要合并”的原则命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷（2）最简单的氨基酸是氨基乙酸，结构简式为H2NCH2COOH，成肽反应机理是“酸脱羟基氨脱氢”二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH；氨基显碱性溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是：H3NCH2COOH；羧基显酸性，溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是H2NCH2COO；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式

10、是： H3NCH2COO【思路点拨】本题考查有机物的命名和结构简式的书写，注意命名时数字与汉字之间要有短线，还有氨基酸的基本性质，紧扣课本。属于基础知识。H2水的电离和溶液的酸碱性11A4 F1 H2【2014·宁夏银川一中三模】下列图示与对应的叙述不相符的是0n/molV/ml LabcKNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向N

11、H4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化、【知识点】溶解曲线、中和滴定、过量计算【答案解析】C 解析：A、溶解度曲线下方的点代表未饱和状态，上方的点代表过饱和状态，故A正确； B、催化剂能改变反应所需的最高能垒，加快反应速率，故B正确； C、0.1000molL-1醋酸溶液PH值应大于1，曲线的起始点不应该从1开始，故C错误； D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4

12、+OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（b到c），故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶解度、催化剂的作用、酸碱中和滴定、物质间的反应，明确物质的性质及离子反应先后顺序是解本题关键，知道各个拐点溶液中存在的溶质，注意：D选项NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应，为易错点，题目难度较大。9H1 H2 H3【2014·江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.3

13、57.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列说法不正确的是（ ）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A、人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电

14、离程度，故A正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；C、从pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3-），故C正确；D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3-远大于H2CO3但并不能说明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错误；故答案选D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。23F1 H2 H4 H5【2014·中山一中高考内部调研】下列叙述中正确的是

15、（ ）A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g)3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H>0【知识点】化学反应原理【答案解析】AB 解析：A、沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，故A正确；B、制备Fe(OH)3胶体的原理是Fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故B正确；C、向纯水中加入盐

16、酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故C错误；D、该反应的H0，反应能自发进行，则HT·S0，H可能大于0也可能小于0。故答案选AB【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。H3盐类的水解28F1 F2 F3 G4 H3【2014·宁夏银川一中三模】（14分）运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下

17、转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/molNOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.0800.040T20.0100.0100.0900.045请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 .上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1= 。根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)_。AT1>T2BT1<T2 CT1=T2 D无法比较(2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，

18、现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： . (3)已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式： .(4) CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程

19、式：负极： ；正极： .【知识点】化学平衡移动、计算、热化学方程式书写、盖斯定律、电极反应式的书写【答案解析】 （1）2CO+2NO N2+2CO2（2分）3200 L/mol（或3200）（2分） A（2分）C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH -)>C(H+)（2分） (3) CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） H=+247.3 kJmol -1（2分）2CO+2CO32-4e-=4CO2（2分）O2+2CO2+4e-=2CO32-（2分）解析：（1）NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F，是氮气

20、和二氧化碳，反应的方程式为2CO+2NO N2+2CO2；通过平衡时各物质的物质的量也验证这一反应；利用“三段式”进行计算：2CO + 2NO N2 + 2CO2 始态浓度（mol/L）0.05 0.05 0 0 变化量（mol/L） 0.04 0.04 0.02 0.04 平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.02 0.04 则K=C(N2)·C2(CO2)/ C2(CO)·C2(NO)=3200 L/mol；该反应放热，从表中看出，从T1到T2，平衡正向移动，降低温度，故AT1>T2；（2）气体E是CO2，0.4mol CO2，用200mL 3mol/L

21、 NaOH溶液（物质的量是0.6mol）将其完全吸收，产物生成0.2molNa2CO3和0.2molNaHCO3，CO32-和HCO3-要水解使溶液呈碱性，前者的水解程度远大于后者，所以离子浓度大小： C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH -)>C(H+)(3) 根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）H=-571.6kJmol -1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）H=-890.3kJmol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.

22、0kJmol-1，利用盖斯定律将-可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.3 kJmol -1；（4）在燃料池中，正极上是CO2发生失去电子的氧化反应，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极上是CO发生失电子的氧化反应，反应式：2CO+2CO32-4e-=4CO2，在转移电子一样多的情况下，两极反应相加得到总反应：2CO+O2=2CO2；【思路点拨】本题考查比较综合，可逆反应平衡常数的简单计算方法，盖斯定律的应用。注意书写热化学方程式的要领；电极反应式的书写要看电解质中的离子存在形式。难度中等。9H1 H2 H3【2014&

23、#183;江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.47.45下列说法不正确的是（ ）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A、人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7

24、.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；C、从pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3-），故C正确；D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3-远大于H2CO3但并不能说明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错误；故答案选D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。36

25、、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014·临川二中一模】化学选修：化学与技术SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8时，溶液中c(HSO3) < c(SO32)bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH

26、控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（6） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）【知识点】无机流

27、程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算【答案解析】 （1）SO2 + OH= HSO3（2分）； （2）a、c （3分） HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（3分）（4）Ce3+- e= Ce4+ （2分） a （2分）（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）（3分）解析：（1）进入装置中的物质有：NaOH、NO、SO2，则生成HSO3的离子方程为 SO2 + OH= HSO3（2）如图pH=8时，溶液中c(HSO3) < c(SO32)a

28、正确。pH=7时，溶液中c(Na+)+c(H+) =c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，所以b不正确。如图pH控制在45左右，溶液中没有HSO3，所以c错。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2原因为HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）装置中，如流程图反应物为NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3。根据电荷守恒和题意给出酸性溶液，反应物还有H2O，生成物还有H+。根据氧化还原原理和得失电子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3

29、+NO3+4H+。（4）根据流程图其电极方程式只能是Ce3+- e=Ce4+。由Ce3+- e= Ce4+得阳极生成Ce4+，所以从电解槽的a口流出。（5）根据得失电子守恒NO2和O2的物质的量之比为2:1。得氧气的体积为=243a 。【思路点拨】本题考查了离子方式、电极方程式的书写，溶液中浓度大小的比较，氧化还原反应，利用电荷守恒计算。题目难度较大。注意从已知提取信息，培养看图分析能力。26H1 H3 I4 K1 【2014·浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（12分）按要求完成下列各小题（1）按系统命名法，化合物的名称是_。（2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构

30、成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其结构简式是 ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是 ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是 ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是 ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是 。 【知识点】化学平衡的影响因素、有关反应热的计算、化学电源新型电池、化学平衡的计算【答案解析】（1）2,6-二甲基-3-乙基庚烷 （2）H2NCH2COOH H2NCH2CONHCH2COOH H3NCH2COOH H2NCH2COO H3NCH2COO 解析：（1）有机物系统命名法要求“选主链、定支链、相同支链要合并”的原则命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷（

31、2）最简单的氨基酸是氨基乙酸，结构简式为H2NCH2COOH，成肽反应机理是“酸脱羟基氨脱氢”二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH；氨基显碱性溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是：H3NCH2COOH；羧基显酸性，溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是H2NCH2COO；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是： H3NCH2COO【思路点拨】本题考查有机物的命名和结构简式的书写，注意命名时数字与汉字之间要有短线，还有氨基酸的基本性质，紧扣课本。属于基础知识。H4胶体的性质及其运用7、H4 【2014·临川二中一模】2013年入冬以来，我国北方大部分地区连续出

32、现雾霾天气。PM25是雾霾天气的主要元凶，PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧。下列相关说法正确的是( )A大力发展植树造林可从源头上减少雾霾天气的发生B由PM25形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质C加快发展以氢燃料电池为能源的电动车，减少燃油车的使用D雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C 解析：A、实施绿化工程，防治扬尘污染，但不是从源头上减少污染，故A错误；B、气溶胶属于胶体，微粒直径在10-7m10-9m之间，而PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，故B错误；C、减少机动车尾气

33、排放，减少了烟尘，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D、雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体，不是因为产生二氧化碳，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了PM2.5的来源、性质、防治以及由粒径的大小确定胶体，明确微粒与纳米的关系即可解答，题目较简单。23F1 H2 H4 H5【2014·中山一中高考内部调研】下列叙述中正确的是（ ）A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

34、D反应2A(g) + B(g)3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H>0【知识点】化学反应原理【答案解析】AB 解析：A、沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，故A正确；B、制备Fe(OH)3胶体的原理是Fe3+的水解反应，加热时水解平衡正向移动，故B正确；C、向纯水中加入盐酸，电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，故C错误；D、该反应的H0，反应能自发进行，则HT·S0，H可能大于0也可能小于0。故答案选AB【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，涉及沉淀的溶解平衡、盐类的水解、水的电离平

35、衡、化学反应进行的方向，解题关键是对化学反应原理的理解。H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）27C5 F3 F4 H5 J2 【2014·江西师大附中三模】(14分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。电池的正极反应式为_某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。将上述固

36、体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是_（3）有人认为，将第步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式： _ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知：菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2、Co2、Ni2。生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）物质F

37、e(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsplgKsp)：难溶物质Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是_。（5）使用氨水的目的是调节pH值在_之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、制备实验方案的设计【答

38、案解析】 (每空2分)（1）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3 （2）将MnO2还原成Mn2+（3）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2(5)3.88.3 作沉淀剂，生成NiS沉淀 (6)2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn解析：（1）锌锰碱性电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s),Zn化合价升高，失电子，作负极；MnO2中的Mn化合价降低，得电子，作正极，根据总反应拆成两个半反应，电池的正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn

39、2O3(2)浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成氯气和氯化锰，以便于加入碳酸钠后可以生成碳酸锰沉淀；（3）加入NH4HCO3溶液时，生成气体，离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（4）菱锰矿粉主要成分是碳酸锰，与硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式是: MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2（5）二氧化锰MnO2具有氧化性，能将菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+氧化为Fe3+； 氨水可以将铁离子沉淀，氢氧化铁的Ksp=c3（OH-）c（Fe3+），铁离子完全沉淀时，铁离子的浓度是1×10-5mol/L，此时c（OH-）= 10-11.2mo

40、l/L，所以pH=3.8，所以将铁离子沉淀完全，但是锰离子未沉淀的范围是3.88.3，此范围内Co2+已经沉淀完全，所以再加入硫化铵将Ni2+沉淀；（6）根据电解池的工作原理，电解硫酸锰酸性溶液生成二氧化锰、硫酸和氢气，电解反应方程式为：2MnSO4+2H2O 2H2SO4+O2+2Mn【思路点拨】本题是一道实验方案设计的工艺流程题目，考查学生各方面的综合知识能力，尤其是第（5）题，二氧化锰将亚铁氧化，再调节PH的计算难度大；26、E1 E2 E5 F1 H5【2014·临川二中一模】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代

41、数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：（1）CD3 的电子式为 ；（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强 ；（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 ；（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为 ，X与水反应的产物名称是 ；（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml 5 mol

42、·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为 KJ； C（E2+）（6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol·L-1）。要使c(E2+) 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到 。【知识点】位置、结构、性质间关系，元素周期律【答案解析】 （1） （2分） （2）Cl2+H2S=S+2HCl (2分）（3） MgS+2O2MgSO4 (2分） （4）NCl3 (2分） 次氯酸和氨气 （2分）（5）8Q KJ (2分） （6） 8 （2分） 解析：A、B元素的最高正价与最低负价的

43、代数和均为零，则A是氢元素，B是碳元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数大于硅，则C是氮元素；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，D是氟元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，为镁元素；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，则F为硫元素，G为氯元素；（1）CD3 是NF3，其电子式为； （2）用离子方程式表示Cl 的非金属性比S强：Cl2+H2S=S+2HCl；（3）MgF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为：MgS+2O2MgSO4 ，（4）N的氢化物（NH3）与Cl的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气

44、体，该气体遇氨气产生“白烟”，(应该是HCl)，方程式为：NH3+3Cl2=NCl3+3HCl ，则X的化学是为NCl3；X与水反应：NCl3 + 3H2O =NH3 + 3HClO ；产物名称是：次氯酸和氨；（5）充分燃烧一定量的C2H2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物CO2恰好与100ml 5 mol·L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则CO2的物质的量为0.25mol ，燃烧1mol C2H2生成CO2 2mol，放出的热量为8Q；(6)根据Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线得出Ksp=C(Mg2+)·C2(OH-)=10-5×(10-5)2=10

45、-15；要使c(Mg2+) 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，带入Ksp，C(OH-)=10-6mol/L，PH=8；【思路点拨】本题考查结构性质位置关系、电子式、热化学方程式、难溶沉淀溶解平衡，难度中等。31F1 F2 G1 G2 G3 H5【2014·中山一中高考内部调研】( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：2SO2(g) + O2(g)2SO3

46、(g)的H_0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_V逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（H用含字母Q1、Q2的代数式表示） 。在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为： 。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25下，向0.1

47、molL1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL1的NaI溶液，看到的现象是 全【品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）： 。全【品教学网， 用后离不了！（已知25时KspAgCl =1.0×10-10 mol2L2，KspAgI =1.5×10-16mol2L2 ）【知识点】化学平衡移动原理、热化学方程式、沉淀溶解平衡【答案解析】（16分）（1）（2分）； 向左（2分）；（2分）（2）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H2(Q1-Q2) KJ/mol；

48、（3分）Al3+ +3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+ （3分）（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分） AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq) （2分） 解析：（1）根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动。若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正V逆。（2）该反应为放热反应，则H2(Q1Q2) KJ/mol。在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3+ +3NH3·H2

49、OAl(OH)3+3NH4+。（3）向AgCl浊液中加入NaI溶液，发生沉淀的转化：AgCl(s) + I(aq)AgI(s) + Cl(aq)。【思路点拨】本题综合考查化学反应原理，具有一定的综合性，但试题难度不大，解题关键是正确理解化学反应原理。23F1 H2 H4 H5【2014·中山一中高考内部调研】下列叙述中正确的是（ ）A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g)3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H>0【知识点】化学反应原理【答案解析】AB 解析：A、沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4Na2