离子第一六版

1、溶液中离子浓度大小比拟相关知识.相关知识点:1、弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中是少局部发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3. H + + HC03-； HC03- H + + CO32-。2、水的电离：在纯水中参加酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小。在纯水中参加弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。3、 盐类水解：强酸弱碱盐如 NH4CI、Al2(SO)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐女口 CH3C00Na、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-+H2O-HCO3-+ OH-、HCO3-+ H2O H2CO

2、3+ OH-。4、 多元弱酸的酸式根离子的电离与水解H2PO4-、HSO3-电离大于水解，呈酸性。以水解为主的有 NaHS NaHCO NaHPO呈碱性5、同浓度醋酸与醋酸钠，氨水与氯化铵是以电离为主等。6电解质溶液中的三个守恒关系电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 NaHCOa溶液中：n(Na+)+ n(H+) = n(HCOJ) + 2n(COa2-)+ n(OH-)推 出：C (Na+)+ C(H+) =- 2- -C(HCOs) + 2C(CQ ) + C(OH)物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的如 NaHCOs溶液中 n(

3、Na+): n(c)= 1: 1,推出：c(Na+) = c(HCOJ)2+ c(CQ ) + c(H2CO3)质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。女口： NMCI 溶液cH+= cOH-+cNH3 H2O如：NaHCOS液中：注意：H3O即是H+H2CO3 子 +H+HsOHCO3CO32-H20+H * 0H+ 2失质子质子守恒关系式是：H2CO + H = CO 3- + OH -得质子如：NaS溶液中:HS"<H2S *+HsO +H+ 2H+Hs2-H2O* OH质子守恒关系式是：HS- + 2H 2S + H + = OH -二.

4、 常见题型：一单一溶质溶液中离子浓度大小关系：二两种溶液混合后不同离子浓度的比拟：1、两种物质混合不反响：2、两种物质恰好完全反响：3、两种物质反响，其中一种有剩余：4、未指明酸碱的强弱：5、未指明物质的浓度或体积6、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合:三、不同物质相同离子浓度的比拟：四、巧用守恒求解三、理清一条思路，掌握分析方法四. 解题方法 技巧总结:一 看有无反响，确定溶质种类及物质的量；二 看溶质电离、水解的程度，结合酸碱性， 确定离子浓度大小关系；三 根据守恒关系，确定离子浓度等式关系提示：如遇溶液中共四种离子，比拟离子浓度大小时，可能用电荷守恒巧解溶液中离子浓度大小比拟练习题单项选

5、择题1、等体积等浓度的醋酸与 NaOH 溶液相混合 ,所得溶液中离子浓度由大到小的顺 序是 ( )A、c(Na+)>c(CI4C00-)>c(OH-)>c(H+) B、c(Na+)>c(CI4C00-)>c(H+)> c(OH-)+ - - + + - -C、c(Na )>c(CI4C00 )> c(OH )=c(H ) D、c(Na )= c(CfCOO )>c(OH )+> c(H)2、 Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的选项是()A、c(Na+) > c(§) > c(OH-) > c(

6、HS)B、c(Na+)+c(H+)=- 2- -c(HS-)+2c(Sc(C03 )4、 用物质的量都是0.1 mol的CH3C00H与CMCOONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)对该混合溶液以下判断正确的选项是()+ - -A、c(H )<c(OH )B、c(CH3COOH) + c(CH3COO ) = 0.2mol -LD、c(CH3C00-)+ c(OH-)= 0.1 mol - L)+c(OH -)+ - 2- - + -C、c(Na)= 2c(HS)+2c(S )+2c(H2S)D、c(OH ) = c(H ) + c(HS )3、在0.1

7、mol -1的NaHC03溶液中，以下关系式正确的选项是()+ - + - + + - -A、c(Na )>c(HCO3)>c(H )>c(OH ) B、c(Na ) + c(H ) = c(HC03)+ c(OH ) 2+ c(C03 )+ - - + + -C、 c(CH3COOH)> c(CH3COO-)C、c(Na ) = c(HCO3)> c(OH) > c(H ) D、c(Na)= c(HC03)+ c(H2CO3)+5、把2 mol L-1 CHCOO溶液与1 mol L-1NaOH溶液等体积混合，那么混合液中微粒浓度关系正确的选项是()- +

8、 -A、c(CH3COO )<c(Na )B、c(CH3COOH )> c(CH3COO )+ - -C、2c(H ) = c(CH3COO )-c(CH 3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH 3COO )-1=1 mol L6某酸的酸式盐NaHA水溶液的pH=8那么以下说法中正确的选项是()A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHA的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)> c(A_)> c(HA_)> c(OH_)> c(H+)C、HA_的水解离子方程式为：HA-+H2OA2-+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2

9、A和NaHA溶液，前者的pH大于后者 实验测得常温下 0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1， 0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里C(H+)/C(OH-) = 10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶 液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是()A . C(B+) > C(A) > C(OH) > C(H+)B . C(A) > C(龙)> C(H+) >C(OH)C. C(B+) = C(A) > C(H+) = C(OH)D . C(B+) > C(A) > C(H+) > C(OH) 常温下，将UmL C1m

10、ol L-1的氨水滴加到V?mL C2mol L-1的稀盐酸中，以下结论中正确的选项是()A .假设混合溶液的 PH=7，贝U C1V1=C2V2B. 假设 V1=V2,C1=C2，那么混合液中 c(NH4+)=c(CI-)C. 假设混合液的PH=7,那么混合液中c(NH4+)>c(CI-)D. 假设V1=V2，且混合液的PH<7，那么可能有C1=C2 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，以下关A、c(C)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、c(NH4+)>c(C)> c(OH-)>c(H+)C、c(CI-

11、)= c(NH4+) >c(H+) = c(OH-)D、c(NH4+) >c(Cl-) >c(H+) >c(OH-)10、物质的量浓度相同的以下溶液 (NH)2CO(NH)2SONHHCONHHSO© NHCINHH2O按c(NH+)由小到大的排列顺序正确的选项是( )A.B. C. D. 11、 将0.2 mol L-1 CHaCOOK与 0.1 mol L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH V 7,那么溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是()A c(CHsCOO = c(Cl -) = c(H+) > c(CfCOOH)B、c(CI4COO

12、= c(Cl -) > c(CHsCOOH>c(H+)C、c(CH3COO-)>c(Cl -) >c(H+) >c(CH3COOH)D、c(CH3COO-) >c(Cl -) >c(CH3COOH>) c(H+)12. 常温下，用 0.100 0 moljT NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L t盐酸和20.00 mL0.100 mol L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如以下图所 示：以HA表示酸，以下说法正确的选项是()()A. 滴定盐酸的曲线是图2B. 到达B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c( Na+)

13、= c(A)C. 到达B、E状态时，反响消耗的n(CHbCOOH> n(HCI)D. 当0 mK V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的 顺序均为 c(A一)> c(Na+) >c(H+) > c(OH )题号123456789101112答案、填空题13、某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A=H+HA-HA-H+A2-，答复以下问题：(1)Na2A溶 液 显 ，理 由 是。(用离子方程式表示) 0.1mol/LNaHA 溶液的pH=2，贝U 0.1moI/L H2A溶液中c(H+)可能是0.11 mol/L (填<，&

14、gt;，=);13(0.1mol/LNaHA溶液pH=2中各种离子浓度由大到小的顺序是： 14、某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度 大小顺序有如下四种关系：.c( Cl-) > c (NH4+) > c( H+) > c( OH-) .c (Cl-) > c( NH4+)> c (OH-)> c (H +).c ( NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)> c ( H+).c (Cl-)> c ( H+)> c (NH4+)> c (OH-) 填写以下空白: 假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。假设上述关系中是正确的，那么溶质为;假设上述关系中是正确的，那么溶质为