甲烷、乙烯、苯专题复习

1、专题复习甲烷、乙烯、苯一 ？甲烷、乙烯.苯知识回忆及比拟甲烷乙烯苯结构筒式结构特点碳原子的化合价已到达,形分子，碳原子与 任意2个氢原子处在， 但不在,键角，碳碳键键长碳原子的化合价未到达,形分子，碳原子与 任意4个氢原子处在，但不在， 键角，碳碳键键长苯环中的碳碳键是人形分子，碳原子与任意6个氢原子处在，縫角，碳碳键键长物理性质>活泼性氧化反响<使酸性KMnO4溶液褪色，燃烧火焰并 呈色使酸性KMnOq溶液褪 色，燃烧火焰,并带有<使酸性KMnO4溶液褪色，燃烧火焰，并带有取代反响与在下发生卤代不能发生取代反响能与和发生取代反响加成反响不能发生加成反响能与等发生加成反响能与

2、等发生加成反响【及时突破】1. 以下有关乙烯和乙烷的说法中错误的选项是A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有的原子不可能在同一平面内B. 漠的四氯化碳溶液和酸性 KMnOt溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 漠的四氯化碳溶液和酸性 KMnO,溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活波2 ?以下物质中所有的原子都有可能在同一平面上的是a- 0B.CILCHj二.屋的燃烧计算规律等物质的量和等质量的不同姪完全燃烧时耗負量及生成物(C02、H20)量的比拟，分析姪类完全燃烧时耗氧量及产物量大小时，一定要仔细分清前提。等物质的量"和“等质量 两种情况下判断的依据是不同的。

3、?CxHy+ (x十#)卫燃* XCO2十兮出01. 等物质的董的姪完全燃烧(1) 规律：每摩姪完全燃烧时耗氧量相当于每摩姪中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和(x+y/4)；欲十壬)的值越大，耗氧量越大。且 x为主要决定因素，一般 x越大，耗氧量 越大，生成的(X :量也越大；当y越大时， 生成的水量也越大。(2) 方法：当x、y均不同且一多一少时，那么可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当 的原理对分子式进行适当变形，转换成碳或氢原子个数相同后再进行比拟即可。例如等物质的量的CzHe和GH2耗氧量相当，那么比拟CH和CH的耗氧量，相当于比拟 C出2和CM,从而 可以快速得出结论。(3)

4、.注意：等物质的量的不同有机物燃烧时:燃烧情况产生co,的疑相等产生HQ的量相等产生CO?、He的量均相等需满足条件不同的分子式中含 C原子个数须相等不同分子式中含H原子个数须相等不同分子式中含C、H原子个数相等第三种情况下的C02、比0的量均相等时，对炬来说即要求不同物质互为同分异构体例1. 1 mol CxHy(A)完全燃烧需要5 mol O2,那么X与Y之和可能是()A. X+Y=5B. X+Y=7C. X+Y=11D. X+Y=9例2.常温常压下，取以下4种气态坯各Iniol,分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A.甲烷B.乙烷C.乙烘D.乙烯例3.等物质的量的CH-CzH-C

5、JU分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的选项是()A.含碳量最高，燃烧生成的 CO?最多B. CJL燃烧时火焰最明亮C. CH(含氢量最高，燃烧生成的水最多D. CH,、CH燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。2. 等质董的不同痊完全燃烧规律:Imol的C(12g)消耗Imol而4mol的H(4g)也消耗ImoI02,故质量相等的不同 痊完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗02越多，产生的越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗0越少，产生的g那么越多、或者说等质量的痊完全燃烧时，消耗氯气的量取决于 GH,中y/x的值，此值越大，耗氯量越多、例4.等质量以下各类坯：1. GH, 2

6、. GH, 3. CH。、4. CH,分别完全燃烧时，其耗氧由大到小的顺序排列的是A. 1234 B. 4321C. 2134D. 3412C02和出0的总量也相等。注意 最简式相同，质量相等的两种婭完全燃烧时消耗氧气相等，产生二氧化碳和水都为恒( )例 5.以下各组姪的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成 量的是A. GH2 C2HBC. C2H2 CHB. CAHi CsHsD. C；1H, C；Ks3. 炬燃烧前后气体体积变化规律及应用(1)气态疼(GHJ在100X:及其以上温度完全燃烧时，H0为水慕气：CxHy+ (x + 壬)卫虬 XCO2+ 兮比 0Av

7、= V6-V * = y/4 气体体积变化规律与氢原子个数有关 假设y=4,燃烧前后体积不变，AV=0? 假设y>4?燃烧前后体积增大，AV>0 假设 y<4 . 燃烧前后体积减少， AV<0例6.两种气态姪以任意比例混合，在 105时1L该混合姪与9L氧气混合，充分燃烧后恢 复到原状态，所得气体 体积仍是10 L.以下各组混合怪中不符合此条件的是()G)CH. C2H. (B)CH. GH& (C)CH C ：乩(D)?A GH&例7室温时20mL某气态痊与过量負气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积又减少了 50mL,剩余气体再通

8、过苛性钠溶液，体积又减少了40mL,求气 态密的分子式4. 巧解含屋的混合气体计算题(1)守恒法：此法在化学计算中应用很广泛，用此法可求元素的相对原子质量、物质的相对分子质量、分子式、混合物的组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算P mol GHw 假设将所得例&把m mol GHt和n mol比混合于密闭容器中，在适当的条件下，反响到达平衡时生成平衡混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，那么需要氧气多少摩尔(2 ) .方程式叠加法例题：将x mol氧气，y mol甲烷和z mol过筑化钠放入密闭容器中，在 15(TC条件下用点 火花引发，恰好完 全反响后，容器内压强为 0,通过计算确立

9、x、y和z之间的关系式：解析:根据反响后气体压强等于 0所以可将以下反响方程式：201(+40: -*2CO2+4FL02CO-+ 2NaO -*2 隔 £0 汁 02 2H越 2Na202-*4 NaOH+O :相加消去气体，得：2CH.+02+ 6Na2O2-8Na0H+2Na2C0；1 所以 x： y： z=l： 2： 6练习 1.假设要使 mol CH ：完全和氯气发生取代反响，并生成相同物质的量的四种取代物，那么需要氯气的物质的量为多少摩尔(3) ?十字交叉法：十字交叉法一般只适用于两稅成分组成的泯合体系，解题关键往往在于求平均值其广泛应用于有关同位素、相对原子 (分子)质

10、量、溶质质量、二组分混合物质量分数、化学反响中的物质的量、体积、电子转移数及反响热等方面的计算。例题：C乩和C2乩混合气体，其密度是同温同压下乙烷的2/3,求混合气体中甲烷的质量分数。解析:相同状况下气体密度之比等于相对分子质量之比：M二2/3XM (C2HJ =20,由十字交 叉法得：CHt 16八=2 :1C>H, 28 / 混合气体中甲烷的质量分数为 2X16/ 2X16+1X28 X 100%=53? 3%<练习 2?种气态烷痊和一种气态烯姪， 它们分子里的碳原子数相同。 将 1 体积这种混合气 体在氧气中充分燃烧， 生成 2 体积的二氧化碳和体积的水蒸气 气体体积均在相同

11、状况下测 定 。那么混合气中烷坯和烯疼的体积比为多 少练习3.在1O'Pa, 120PC时，1 L的A、B两种烷痊组成的混合气体，在足量的氣气中充分燃烧后，得到同温同压下的二負化碳和的水蒸气，且 A分子中比B分子中少2个碳原子， 确定A、B的分子式及体积比三. 有机物分子中原子共线、共面的判断方法首先要几种典型结构、借助 C-C单键可以族转而 C = c、C三C不能族转的特点，以及立 体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解，现举例如下:1. 甲烷的正四面体结构甲烷分子为空间正四面体结构。其中四个氢原子位于正四面体的顶点，碳原子位于正四面体的中心。甲烷分子中的所有原子不可能共面，位于

12、正四面体中心的碳原子至多能与任意两个氢原子共面。即甲烷分子中最多有三个原子共平面 . ，当有其它原子或原子团取代甲 烷中的氢原子时，可把它看作是占据原来氢原子的位置。【延伸】分子结构中出现甲基时，所有原子不可能共平面，但甲基中的碳原子和另外两个与之直接相连的原子有可能共平面。2. 乙烯的平面结构 乙烯分子中的所有原子都在同一平面上，当乙烯分子中的氢原子被其它原子或原子团取代时，取代该氢的原子也一定在乙烯的平面内。延伸】分子结构中出现双键时，双键两端的碳原子和与之直接相连的四个原子一定在同一个平面上 乙烯分子中碳碳双键和碳氢镀之间的夹角为120°即乙烯分子中碳碳双镀和任意一个碳氢键均不在同一条直线上3. 苯的平面结构团取代时，取代该氢苯分子中所有原子在同一平面内，键角为120。，当苯分子中的氢原子被其他原子或原子