安徽省皖南八校2021届高三第二次联考(12月)理综合化学试题

1、安徽省皖南八校2021届高三第二次联考（12月）理综合化学试题学校班级姓名学号一、单选题L化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.酸雨是指p*7的雨水，主要是由空气中S0含量偏高引起B.太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料D.新型冠状病毒疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性2.拉坦前列素的结构如图所示, 叙述错误的是它具有良好降眼压效果。有关该化合物，下列A.分子式为C.能发生水解反应、加成反应B.lmol该有机物最多能消耗4mola0HD.分子中不可能所有碳原子共平面物质（括号内为杂质）除杂试剂ACu(Fe)稀盐酸BMgO (Al

2、203)NaOH溶液Cco2(hci)饱和碳酸氢钠溶液Dc：h6 (c2h.)酸性KMnO”溶液3.下列除杂试剂选用错误的是A. AB. BC. CD. D4.乙氟(CRCX)斋液中麟配体依配合物电催化还原CO二为甲酸(HCOOH)的反应机 理如图所示，下列叙述错误的是OH>CO. -HCOiIIOOC NCCIL-A(tBuhP-lr-P(iBu)2 (血族 7：一叩见 i/nCCHiHOOC NCCHjA. 一过程中原子利用率为100%B.反应过程中Ir成键数目保持不变C.乙氟溶液用作反应介质，CECX不参与反应D.电催化还原CO：为中酸的反应为3co=+2HQ+2e-=HC00H

3、+ 2HC0?5.已知某种核反应方程为z*+3 >z+iY+°n,其中x的次外层电子数是最 外层电子数的2倍，X、Y的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是 A. X、Y元紫在自然界中均存在游离态B. X的原子半径小于Y的C. z+】Y的相对原子质量为31D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Yb. 一种以二硒化钢(VSeJ、金属锌为电极材料的可充电电池(如图所示)具有超 薄、高能、柔性、康价等特点，放电时电池总反应为VSe"xZn=ZnSe：.下列说法错误的是放电 充电- I离子交换膜A.充电时，Zn极接外接电源的负极B.放电时，VSe二极的电极反应为VSe

4、d xZn>+2xe=Zn.VSe:C.电池中的离子交换膜为阴离子交换膜D.充电时，电路中转移0. 2 mol电子，Zn极质量增加6.5 g7.丙三酸(H1H3A表示)是一种三元有机中强酸。25° C时，向1 mol?!71的H3A 溶波中遂滴加入NaOH溶液.滴加过程中各种含,微粒的物质的量分数(8)随溶 液pH的变化曲线如图所示,已知醋酸的pKa =4.76(pKa=-lg K,)。下列叙述A. 25° C时,HsA的第三步电离常数的数量级为10-5B. b 点溶液中，c(a-)+c(lT)=3c(H;A-)+3c(A3-)+c(OH-)c. NaH,A的水溶液显

5、酸性，N&HA的水溶液显碱性D.酷酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3C00>H2A=3CH3C00H+A3'二、实验题8.叠氮化钠(NaNj可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四II坐类化合物，从而进 一步合成抗生索头抱菌素药物。查阅资料：水合脏(N出H2)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。有关物质的物理性质如表：1物质熔点/C沸点/C溶解性,CH30H-9764. 7与水互溶（水台朋3H4?0）-40118. 5与水、醇互溶，不溶于乙豳1亚硝酸甲酯 (CHRONO)-17-12溶于乙醇，乙酹i叠氮化钠(NaS)275（410 易分M）一易溶于水，微溶于醇，不溶 于

6、乙暇回答下列问题：(1)由叠氮化钠制备四嘎类化合物。甲乙丙反应I的反应类型是o甲、乙、丙、丁四种化合物中，氮元素的质量分 数最大的是OSO2cL与水反应生成两种强酸，S0EL与水反应的化学方程式为合成水合财。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH。水溶液在40。C以下反应一段时间后，再迅速 升温至110。C继续反应可以制得水合耕，同时有碳酸钠生成。实验室合成水合 胖的装置如图所示。温度计制取n：h5«h：o的离子方程式为一 实验中通过分液漏斗滴加的溶液是 水合耕法制备叠氮化钠。，理由是OCgN。!.|a溶液 Na<H x 水合 I 二 除混合液实验室模拟工艺流程步骤I制备叠氮化钠的

7、反应原理为凡1i二0(aq) +CH30N0(g) +NaOH(aq) =NaN3(ag) +CH30H(aq) +3H：0(1) AH<0o 研究表明该反应在 20° C左右.反应的选择性和转化率最高。实验时可以采取的措施是(写一种)。步骤II回收CH30H的实验操作名称为三、工业流程题9. CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上以黄铜矿 (主要成分是CuFeS2,另外还含有少量SiOj为主要原料制备CuCl的主要流程 如下：t聘帮腾、氯气1定条件下aficuo潦犍.加热 ©N0,过量Cu转一翎献.叵已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧

8、化，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-CuCk广(无色溶液)。回答下列问题：流程中的“滤渣”的主要成分是(填化学式)。(2) 溶液A中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气反 应的化学方程式为 o当中观察到一时(填实验现象)，即表明反应已经完全，反应的离子方程 式为 3中的“一系列操作”是、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。真空干 燥的目的是一O(5)已知:常温下,Cu(OH)2=2.2X1O<o, A：pFe(0H)3= 8.0X10'38；溶液中 离子浓度W1.0X10 "mol !?时，可认为该离子已沉淀完全。若落液A中 c(Cu)=0.

9、5 mol -fl,加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，使溶液中Fe?恰好沉 淀完全，此时是否有Cu(0H),沉淀生成?(结合计算回答)o(6)工业上还可以利用铜电极作阳极电解饱和食盐水制备CuCl,阳极的电极反 应式为 3四、原理综合题10 .工业上常用C0?和NHs通过如下反应合成尿索CO(NH。在尿素合成塔中 的主要反应有：反应 I： 2NH式g)十CO：(g) = NH<OONH式反应 H： 2.4 n 2 22 2=+-1反应 III (总反应)：2NH式g)十8二(g) n CO(NH2)(s)+H;OAH5 = Y6.9SkJ-mol 回答下列问题：(D?hk kjemor1,

10、在(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH3)： n(C0：)=2： 1进行反应I,下列能说明反应I达到了平衡状态的是(填标号)oA.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化C.阳3与C0二的转化率相等D.容器内混合气体的密度不再变化(3)t° C时,向容积恒定为2 L的密闭容器中加入0.40 mol NH3ffi 0. 10 molCO：,发生反应，70min时达到平衡。反应中CO二的物质的量随时间的变化如表 所示：时间/min0307080100n(C02)/mol0. 100.0600. 0400. 04

11、00. 04030 min时C0二的转化率为。C,该反应的平衡常数K二 LgmoL(列出计算式)。在lOOmin时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.20 mol NH3和0.050 molCO：,重新建立平衡后CO二的转化率与原平衡相比将(填“增 大” “减小”或“不变根据表中数据在图中绘制出在t。C下加3的转化率随时间变化的图像0 2。40 60 80 100 时间而汕保持其他条件不变，则在(t+ 30)° C下，处的转化率随时问变化的正确图像可能是图中的曲线(填或"B”)。五、结构与性质11 .锂离子电他已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO二、LiFePO,

12、等，负 极材料一般为石墨碳，以溶有LiPFs、LiBF,等的碳酸二乙酯无水溶液作电解 液。回答下列问题：基态锂原子的电子排布图为 o基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为 o(2)P0；的空间构型为 o(3) Co(NH3)3C13中Co?-的配位数为6,该配合物中的配位原子为(4)碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺 序为，分子中碳原子的杂化轨道类型为，1 mol碳酸二乙酯中含有。键的数目为凡(、为阿伏加德罗常数的值)。催化亦! 一下。尺4。00/心3L，0H丽t剂OnpQO-O-N已知：I.RQHF&图1图2图3(5)在元素周期表中,铁元素位于区(填

13、“s” “p” “d”或“ds”)。Y-Fe的堆积方式如图2所示，其空间利用率为(用含1的式子表示)。(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为六、有机推断题12.化合物F是合成新冠肺炎新药一瑞德西韦(Remdesivir)的关键中间体，其 合成路线如下：合成路线中“条件1”包括的物质和反应条件是o E中所含官能团的名称为 o(2)D的结构简式为，由C生成D的反应类型为 o化合物B的化学式为C凡PO£L，结合流程分析，当用物质B来做核磁共振 氢谱的实验时，在谱图中可以观察到 组峰。05叼",人(4)某化学工作者欲检验有机物一。 中是否含有化合物A,最好选择下列