2014中考化学丰台一模试题和答案

1、文档可能无法思考全面，请浏览后下载! 丰台区2014年初三毕业及统一练习 化学试卷 20145考生须知1本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。6本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 S32 K-39 Fe56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。）1.

2、下列变化中，属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 酒精燃烧 C. 干冰升华 D.冰雪融化2. 空气成分中，体积分数最大的是A氮气 B氧气C二氧化碳 D稀有气体3. 下列物质中，属于氧化物的是 ANaCl BNaOH CMnO 2 DO24决定元素种类的是 A质子数 B中子数 C电子总数 D最外层电子数5.下列金属中，活动性最强的是 A金 B镁 C锌 D银6下列符号中，表示两个氮原子的是 AN2 B2N2 C D2N 7下列物质中，不属于溶液的是 A石灰水 B矿泉水 C蒸馏水 D海水8. 碳酸钠可用于生产洗涤剂，其俗称为 A纯碱 B苛性钠 C生石灰 D烧碱9. 过多的植物营养物质如尿素CO(N

3、H2)2等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于 A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥10.干冰易升华，下列关于此过程的说法正确的是A分子质量变大 B分子间的间隔变大C分子体积变大 D分子运动速率不变11.下列物质的性质中，属于化学性质的是A浓盐酸具有挥发性 B标准状况下氢气密度很小C活性炭具有吸附性 D氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质12科学家利用化学反应SO2 + C S + CO2 处理废气中的SO2。此反应属于A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应10 / 1013. 某钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为A+1 B+2

4、C+3 D+414雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 A4 B22 C26 D4815. 下列实验操作中，不正确的是 A给液体加热B倾倒液体C检查气密性 D稀释浓硫酸通电MnO216. 下列化学方程式书写正确的是 点燃 AH2O2 = = H2+O2 B2H2O = O2 + 2H2CH2SO4+NaOH=NaSO4+H2O D4P + 5O2 = 2P2O517. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 通电 X+ H2+

5、 2NaOH。则X的化学式为 A. Cl2 B. HCl C. HClO D. HClO318下表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是物质牙膏矿泉水苹果汁肥皂水pH896.57.52.93.39.810.2A牙膏 B矿泉水 C苹果汁 D肥皂水19下列实验现象描述不正确的是A将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 图I 图II20. 下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确的是 A. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 B. 不能用木炭代替红磷 C.

6、图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一 D. 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量21. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是A.将FeCl2nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。B.中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC.纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用22.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO中的CO2通入足量氢氧化钠溶液B区分羊毛与合成纤维点燃，闻气味C分离铁粉和铜粉混合物加入足

7、量稀硫酸，过滤D区分NaOH和Ca(OH)2溶液分别加入碳酸钠溶液23. 已知中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是 A. 中溶液为无色 B. 中溶液的溶质组成有2种情况 C. 加入过量稀盐酸后，中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 D. 中溶液的溶质除酚酞外，还有3种24. 某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想： 溶质为硝酸亚铁；溶质为硝酸亚铁和硝酸银；溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；溶质为硝

8、酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。其中合理的猜想是A. B. C. D. 25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是ABCD一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸2、 填空题（共5个小题，共30分。）26、 （6分）厨房中蕴含着丰富的化学知识。（1） 下列食物中富含维生素的是 （填字母序号，下同），富含糖类的是 。 A.米饭 B.馒头 C.西红柿 D.牛奶鸡蛋（2） 下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 。 A.不锈钢锅 B.塑料垃圾桶 C.纯棉围裙 （3）

9、 洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。（4） 天然气是主要的家用燃气。写出天然气燃烧的化学反应方程式 。（5） 厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是 。27.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是 。（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是 （填序号）。“C15H10O2”为有机物“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 “C15H10O2”中氧元素的质量分数最小（3）甲

10、、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。 项目甲乙丙丁戊氢原子碳原子氧原子化学式？H2OCOH2CO2微观示意图请回答下列问题：甲物质的化学式为_。五种物质中，可用作燃料的化合物是 （填序号）。工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊。该反应中，甲与 乙的质量 。（用最简整数比表示）丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气（NH3）。氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂。写出生成尿素CO(NH2 )2 的化学方程式 。28（6分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等

11、。（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。（任写一种）（3）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，有晶体析出的是 ，此时甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。（4）小明同学用甲物质进行以下实验： 实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。29、（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 B铜导线A铁锅 C铝箔（2）人类每年从自然界提取大量的金属

12、，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：溶液D中的溶质为 ；检验C过量的方法是 ； AG七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。30. （6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素； E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素

13、会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为 、 。三、实验题（共3个小题，共19分）31.(6分)根据下图回答问题。 a A B C D E（1）仪器a的名称为 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选

14、用的发生装置和收集装置分别为_（填字母序号）。（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先 ，目的是 。32、 （5分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。实验编号容器I针筒I容器II针筒II红墨水液面位置a 10ml水NaCl10ml水保持左高右低b二氧化碳（充满）10ml澄清石灰水二氧化碳（充满）10ml浓氢氧化钠溶液 c1g锌15ml盐酸1g镁15ml盐酸 （1）实验前，用手紧握容器，一段时间后观察到红墨水液面

15、左低右高，松手后，对容器重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明 。（2）实验a，容器I中放的固体药品为 。（3）实验b的现象 。（4）实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是 ，产生此现象的原因是 。33、（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。（1）甲同学的实验中向 中滴加石蕊试

16、液后，溶液颜色为红色。（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有 。 AHCl BNaOH CNaCl（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为： ， ， 。【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：操作方法实验现象实验结论（4）最后，两位同学向烧杯C中加入 ，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。四、计算题（共2个小题，共6分）34（3分）超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。要得到48 g氧气，

17、参加反应的超氧化钾的质量是多少？35. （3分）某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。丰台区2014年初三毕业及统一练习答案一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. B 2. A 3. C 4. A 5.B 6. D 7. C 8. A 9. C 10.B 11.D 12D 13. C 14B 15. D 16. D 17. A 18. C 19. C 20. C 21. D 22.C 23

18、.D 24. A 25. D3、 填空题（共5个小题，共30分。）26、（1）C ， AB（2）B点燃（3）乳化（4）CH4+ 2O2 =CO2+2H2O（5）隔绝氧气或空气27. （1）铁或Fe一定条件（2）AB（3）CH4 甲、丙 4:9 2NH3+CO2 = CO(NH2 )2 +H2O28（1）t1（2）加水或降低温度 （3）甲， 大于（4）CE 甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大高温29、（1）A（2）3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe（3）与氧气、水接触 （4）NaCl、FeCl2 取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量,反之,则C 不过量。(需写

19、出操作，现象，结论) 点燃 ABDEG30.（1）2H2+O2=2H2O（2）NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2 （3）2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH （4）Fe+2HCl=FeCl2+H2、6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O三、实验题（共3个小题，共19分）31. （1）集气瓶（2）CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 ，BC（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2。从水槽中移出导管，防治水倒流炸裂试管32、（1）装置气密性良好（2）硝酸铵或冰（3）容器中石灰