上海市普陀区晋元高中2013-2014学年高二(上)期末化学试卷 Word版含解析

1、2013-2014学年上海市普陀区晋元高中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1（2分）（2013秋普陀区校级期末）下列各组微粒间互为同位素的一组是（）AU和UBH2O和D2OC金刚石和石墨DK和Ca2（2分）（2013秋普陀区校级期末）量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是（）A20mL滴定管B10mL量筒C50mL量筒D25mL滴定管3（2分）（2013秋普陀区校级期末）金属原子一般具有的结构特点是（）A有金属光泽，能导电，有延展性B核外电子个数少，容易失去C熔点和沸点较低D最外层电子个数少，容易失

2、去4（2分）（2013秋普陀区校级期末）下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（）A补血剂中含有+2价铁元素B铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症5（2分）（2013秋普陀区校级期末）下列各组中的性质比较，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B离子半径：Al3+Mg2+FC热稳定性：HClH2SPH3D碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）26（2分）（2013秋普陀区校级期末）用化学用语表达下列微粒，错误的是（）A氟离子的结构示意图：B氮分子的电子式：C水分子的电子式：DC14原子：614C7（2分）（2013秋普

3、陀区校级期末）在碳酸钠溶液中，c（Na+）与c（CO32）的关系是（）Ac（Na+）：c（CO32）=1：1Bc（Na+）：c（CO32）2：1Cc（Na+）：c（CO32）=2：1Dc（Na+）：c（CO32）2：18（2分）（2013秋普陀区校级期末）常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A铝不活泼B铝与氧气在常温下不反应C常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应9（2分）（2013秋普陀区校级期末）下列物质的水溶液呈碱性的是（）AFeCl3BCH3COONaCKNO3DAl2（SO4）310（2分）（2013秋普陀区校级期末）测定1mol气体体

4、积时，造成误差的原因有很多下列原因中，肯定不会造成误差的是（）A未检查装置气密性直接实验B镁带表面的氧化膜未除尽即称量C镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积D镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸11（2分）（2013秋普陀区校级期末）铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是（）A磁铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤DFe3+与KSCN溶液产生红色沉淀12（2分）（2013秋普陀区校级期末）现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3nH2O）样品

5、，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成学生测定结果n值偏小，其可能的原因为（）A温度过高致少量碳酸钠分解了B碳酸钠晶体样品已有少量风化C样品加热后放在干燥器中进行冷却D加热过程中有少量晶体溅出13（2分）（2013秋普陀区校级期末）用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是（）A由无色变为红色B由无色变为浅红色C由红色变为无色D由红色变为浅红色14（2分）（2007福田区模拟）某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后

6、体积不变）（）A0.4 mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L15（2分）（2013大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）ABCD二、选择题（本题包括5个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题3分，共15分）16（3分）（2013秋普陀区校级期末）已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（）A元素的非金属性：XYZB在

7、元素周期表中它们依次处于第A族、第A族、第A族C酸性：H3ZO4H2YO4HXO4D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH317（3分）（2013秋普陀区校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe（OH）3B氯化铝溶液通入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3+H+=H2O+CO2D钠投入水中：2Na+2H+2Na+H218（3分）（2012秋琼山区校级期末）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）ANH

8、4+BMg2+CFe2+DAl3+19（3分）（2013秋普陀区校级期末）某学生做了如下4个实验：在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液直至过量；在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是（）A（d）B（b）C（c）D（a）20（3分）（2013秋普陀区校级期末）在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好

9、溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（）A0.2mol/LB0.25mol/LC0.45mol/LD0.225mol/L三、填空题（43分）21（8分）（2013秋普陀区校级期末）氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2 1Si3N4+6CO（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性（填化学式）（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为NA，此时混合气体的平均相对分子质量是三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它

10、在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3（3）写出并配平反应的化学方程式反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为22（8分）（2013秋普陀区校级期末）下表是元素周期表的一部分周期 族AAAAAAA123（1）、三种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）；（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是；（填化学式）（3）元素最高价氧化物对应的水化物为两性化合物，该物质（填“能”或“不能”）溶于氨水，该物质与NaOH溶液反应时的离子方程式为（4）、两元素相比较，金属性较强是（填元素符号），可以验证该结论的方法是a比较这两种元素最

11、高价氧化物对应的水化物的碱性b比较这两种元素的气态氢化物的稳定性c将这两种元素的单质分别放入冷水中，比较与水反应的剧烈程度d比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目23（8分）（2013秋普陀区校级期末）勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用完成下列填空：（1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q，（Q0），写出该反应的化学平衡常数表达式；升高温度，平衡常数值（增大、减小、不变）为了使SO2尽可能多地转化成SO3，工业生产中采取的措施是（任写一条）（3）在一固定容积为2L

12、的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0），如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H2的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为mol/（Lmin）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）a升温至500左右 b使用催化剂 c加压至2050MPa d将氨及时液化分离24（7分）（2013秋普陀区校级期末）为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸

13、入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：（1）写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：该反应放出大量的热，红墨水柱左端（填“上升”或“下降”）（2）铝片上生成的白毛是（用化学式表示）【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白（3）装置中导管a的作用是：；消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是a不需等待实验装置冷却后立即开始读数b上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平c

14、应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL则产生氢气的体积为mL25（12分）（2013秋普陀区校级期末）氯化铁是常见的水处理剂某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：2Fe3+2I2Fe2+I2，I2+2S2O322I+S4O62（1）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）（2）操作必须用到的仪器是（选填编号）；a50mL烧杯 b10mL量筒 c20mL量筒 d25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是：加入

15、最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由色变为色，且半分钟内不变色（3）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL该样品中FeCl36H2O的质量分数为（4）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是（填编号）a铁粉 b氯水c溴水 d双氧水（5）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 灼烧冷却后称量，并进行恒重操作判断是否恒重的标准是图为灼烧装置下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确”，若错误请将正确名称写在后面横线上a坩锅 b三脚架四、计算（12分）26（12分）（2013秋普陀

16、区校级期末）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算：（1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应已知：2Na+2H2O2NaOH+H2生成标准状况下氢气L求反应后溶液中NaOH的质量分数%（两位小数）（2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数计算过程：（3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2ONa2CO3nH2O（n为平均值，n10）取没有妥善保管已部分变质的N

17、aHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积（mL）8152050x120150生成CO2体积（mL）0112224896224022402240已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O试求：滴入稀盐酸的物质的量浓度为：当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3nH2O的物质的量以及n值计算过程：2013-2014学

18、年上海市普陀区晋元高中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1（2分）（2013秋普陀区校级期末）下列各组微粒间互为同位素的一组是（）AU和UBH2O和D2OC金刚石和石墨DK和Ca考点：同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子解答：解：A、92235U和92238U质子数相同为92，中子数不同分别为143、146，是U元素不同核素，互为

19、同位素，故A正确；B、T2O与H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误；C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误D、1940K和2040Ca质子数不同，是不同的两种元素，故D错误；故选A点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，T2O与H2O是不同水分子，但结构相同，为同一物质2（2分）（2013秋普陀区校级期末）量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是（）A20mL滴定管B10mL量筒C50mL量筒D25mL滴定管考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析

20、：滴定管的准确度为0.01mL，量筒准确度为0.1mL，常用的滴定管容量为25mL，依此解题解答：解：滴定管的准确度为0.01mL，量筒准确度为0.1mL，故滴定管更准确，常用的滴定管容量为25mL，故选D点评：本题考查了仪器的精确度，较基础要根据实验要求精确度的不同选择不同的仪器3（2分）（2013秋普陀区校级期末）金属原子一般具有的结构特点是（）A有金属光泽，能导电，有延展性B核外电子个数少，容易失去C熔点和沸点较低D最外层电子个数少，容易失去考点：金属的通性版权所有专题：金属概论与碱元素分析：由金属的物理性质可知，大多数金属具有金属光泽，在室温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点

21、和沸点较高，具有良好的导电性，导热性和延展性，这些都是金属的物理通性与金属原子结构无关，金属原子一般具有的结构特点是最外层电子个数少，容易失去，体现还原性，据此分析解答解答：解：最外层8个电子（或只有一层为2个电子）的结构叫做稳定结构，其中非金属原子最外层的电子一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子，而金属原子最外层的电子数一般少于4个在化学反应中易失去电子，表现还原性，故选D点评：本题主要考查了金属的结构特点，注意对原子结构、元素分类等基础知识的掌握，题目难度不大4（2分）（2013秋普陀区校级期末）下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（）A补血剂中含有+2价铁元素B铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁

22、稳定C铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症考点：铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血；B铝表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应；C铝热反应是铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂；D人体内铝元素摄入量过多易患老年痴呆症解答：解：A亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，补血剂中含有+2价铁元素，故A正确；BAl的活泼性比较Fe，铝表面生成致密的氧

23、化物保护膜，阻止内部金属继续反应，Fe表面的氧化物疏松，不能阻止内金属继续反应，故Al较Fe耐腐蚀，故B错误；CFe比Al的活泼性弱，铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂，故C正确；D人体内铝元素摄入量过多易患老年痴呆症，故D正确，故选B点评：本题考查Al与Fe的性质、铝热剂、人体营养平衡等，难度不大，注意对基础知识的掌握5（2分）（2013秋普陀区校级期末）下列各组中的性质比较，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B离子半径：Al3+Mg2+FC热稳定性：HClH2SPH3D碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周

24、期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；D、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A、非金属性ClBrI，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Al3+、Mg2+、F的核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小，则有离子半径：Al3+Mg2+F，故B错误；C、因非金属性ClSP，则气态氢化物的稳定性：HClH2SPH3，故C正确；D、金属性

25、BaCaMg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2，故D正确；故选B点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可6（2分）（2013秋普陀区校级期末）用化学用语表达下列微粒，错误的是（）A氟离子的结构示意图：B氮分子的电子式：C水分子的电子式：DC14原子：614C考点：原子结构示意图；电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A、氟离子含有9个质子，10个电子，核外电子排布为：K层2个、L层8个；B、氮气分子中含有氮氮三键，每个氮原子最外层有5

26、个电子，其中3个参与形成氮氮三键，还剩一孤电子对；C、水是由H和O构成的共价化合物，含有共价键不含离子键；D、C14原子，14代表质量数，C含有6个质子解答：解：A、氟离子含有9个质子，10个电子，核外电子排布为：K层2个、L层8个，故A正确；B、氮气分子中含有氮氮三键，每个氮原子最外层有5个电子，其中3个参与形成氮氮三键，还剩一孤电子对，故B正确；C、水是由H和O构成的共价化合物，含有共价键不含离子键，其电子式为：，故C错误；D、C14原子，14代表质量数，C含有6个质子，因此可以表示为：614C，故D正确；故选：C点评：本题考查化学用语，涉及电子式、核素、原子结构示意图等，注意氮气中存在水

27、的电子式为解答的易错点，把握化学用语的规范使用，题目难度不大7（2分）（2013秋普陀区校级期末）在碳酸钠溶液中，c（Na+）与c（CO32）的关系是（）Ac（Na+）：c（CO32）=1：1Bc（Na+）：c（CO32）2：1Cc（Na+）：c（CO32）=2：1Dc（Na+）：c（CO32）2：1考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，据此分析解答解答：解：碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子导致溶液呈碱性，钠离子不水解，但碳酸根离子水解程度较小，所以溶液中c（Na+）：c

28、（CO32）2：1，故选B点评：本题考查了离子浓度大小的比较，含有弱离子的盐能水解，根据盐类水解结合化学式分析解答，盐类水解程度较小，导致溶液酸碱性较弱8（2分）（2013秋普陀区校级期末）常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A铝不活泼B铝与氧气在常温下不反应C常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应考点：铝的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A铝是活泼金属；B铝属于亲氧元素，铝与氧气在常温下反应生成氧化铝；C常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜为氧化铝；D铝能和强酸、强碱反应生成氢气，不是铝具有较强的抗腐蚀性的主要原因解答：解

29、：A铝很活泼，在空气中易被氧化，故A错误；B铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，故B错误；C常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，故C正确；D铝能和强酸、强碱反应生成氢气，但不是铝具有抗腐蚀性的原因，故D错误；故选C点评：本题考查了铝的性质，注意铝的氧化物薄膜致密性较强，能防止铝继续被腐蚀，题目难度不大9（2分）（2013秋普陀区校级期末）下列物质的水溶液呈碱性的是（）AFeCl3BCH3COONaCKNO3DAl2（SO4）3考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判

30、断解答：解：AFeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A错误；BCH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B正确；CKNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，故C错误；DAl2（SO4）3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D错误故选B点评：本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用10（2分）（2013秋普陀区校级期末）测定1mol气体体积时，造成误差的原因有很多下列原因中，肯定不会造成误差的是（）A未检查装置气密性直接实验B镁带表面的氧化膜未除尽即称量C镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积D镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸考点：排气量气装置版权所有专题：实验

31、题分析：A制气装置必须先检查气密性；B镁带表面氧化镁和酸反应不产生气体；C气体体积热胀冷缩；D加水不影响硫酸的物质的量，据此分析解答：解：A制气装置必须先检查气密性，若漏气直接实验，则造成气体漏出，收集气体体积偏小，故A不选；B镁带表面氧化镁和酸反应不产生气体，故造成生产气体量减少，故B不选；C气体体积热胀冷缩，若立即测量，导致体积偏大，故C不选；D加水不影响硫酸的物质的量，故产生氢气的体积不变，不会造成误差，故D选，故选D点评：本题考查了气体测量的误差分析，中等难度要从反应物的量的变化、生成物的量的变化及测量环境等多方面分析11（2分）（2013秋普陀区校级期末）铁是人类应用较早，当前应用量

32、最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中不正确的是（）A磁铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉后过滤DFe3+与KSCN溶液产生红色沉淀考点：铁的氧化物和氢氧化物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）；B、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；C、加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；D、Fe3+与KSC

33、N溶液产生红色的络合物解答：解：A、用于炼铁的主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3），故A不选；B、铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B不选；C、加入过量Fe单质除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C不选；D、Fe3+与KSCN溶液产生红色的络合物，这种络合物是溶于水的，故选D；故选D点评：本题考查铁的相关知识，和铁的化合物之间的转化，除杂、检验等内容，难度不大12（2分）（2013秋普陀区校级期末）现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3nH2O）样品，可采用在不同温度下加热样品

34、（温度逐渐升高）来测定其组成学生测定结果n值偏小，其可能的原因为（）A温度过高致少量碳酸钠分解了B碳酸钠晶体样品已有少量风化C样品加热后放在干燥器中进行冷却D加热过程中有少量晶体溅出考点：探究物质的组成或测量物质的含量版权所有分析：A、碳酸钠受热不分解；B、碳酸钠晶体在空气中失去部分结晶水；C、样品放入干燥器中干燥符合实验准确测定的要求；D、加热过程中晶体溅出，计算 失去的结晶水质量会增大；解答：解：A、碳酸钠受热不分解，故A不符合；B、碳酸钠晶体在空气中失去部分结晶水，导致测定结果偏低，故B符合；C、样品放入干燥器中干燥符合实验准确测定的要求，测定结果较准确，故C不符合；D、加热过程中晶体溅

35、出，计算失去的结晶水质量会增大，测定结晶水n值会增大，故D不符合；故选B点评：本题考查了物质成分测定实验方法分析判断，误差分析判断方法，掌握基础是关键，题目较简单13（2分）（2013秋普陀区校级期末）用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是（）A由无色变为红色B由无色变为浅红色C由红色变为无色D由红色变为浅红色考点：中和滴定版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：酚酞变色的PH范围为810，PH8时，溶液为无色，PH10时，溶液为红色，8PH10时，溶液为浅红色解答：解：滴定前将酚酞加入酸溶液中，溶液呈无色，用氢氧化钠的标准溶液滴定达到终点

36、时，溶液变为浅红色，滴定终点颜色变化为：由无色变为浅红色，故选B点评：本体主要考查了酚酞变色的范围，需要根据锥形瓶中溶液的酸碱性来判断，难度不大14（2分）（2007福田区模拟）某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A0.4 mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的有关计算版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应：Fe+2Fe3+3Fe2+，溶液中含0.1mol

37、 Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到溶液中Fe2+的总物质的量，再求出浓度解答：解：已知Fe3+的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol 则铁粉过量， Fe+2Fe3+3Fe2+ 0.2mol 0.3mol所以反应生成的Fe2+为0.3mol，因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol，所以c（Fe2+）=0.8 mol/L；故选：C点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握15（2分）（2013大连模拟）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，

38、生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）ABCD考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0amL，沉淀的质量为0g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）3沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）2沉淀，结合Fe3+3OHFe（OH）3、Mg2+2OHMg（OH）2计算判断解答：解：向用盐酸酸化的MgCl2

39、、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0amL，沉淀的质量为0g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）3沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）2沉淀，令氢氧化钠浓度为xmol/L，Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为（ba）mL，结合Fe3+3OHFe（OH）3可知，溶液中n（Fe3+）=×（ba）×103Lxmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为（dc）mL，结合Mg2+2OHMg（OH）2可知，溶液中n（Mg2+）=

40、×（dc）×103Lxmol/L，故原混合溶液中n（MgCl2）：n（FeCl3）=×（dc）×103Lxmol/L：×（ba）×103Lxmol/L=，故选D点评：本题以图象形式考查混合物的有关计算，题目难度较大，清楚各段发生的反应是解题关键，导致出错的原因是学生不能考虑铁离子酸性较强的溶液中存在，不能分析各段发生反应二、选择题（本题包括5个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题3分，共15分）16（3分）（2013秋普陀区校级期末）已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO

41、4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（）A元素的非金属性：XYZB在元素周期表中它们依次处于第A族、第A族、第A族C酸性：H3ZO4H2YO4HXO4D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第A元素，Y为第A族元素，Z为A族元素，则X为Cl、Y为S、Z为P，同周期的元素，从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强解答：解：X、Y、Z最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则最高

42、正化合价X为+7、Y为+6、Z为+5，可知X为第A元素，Y为第A族元素，Z为A族元素，则X为Cl、Y为S、Z为P，AX、Y、Z同周期，原子序数依次减小，非金属性依次减弱，故A错误；BX、Y、Z最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则最高正化合价X为+7、Y为+6、Z为+5，可知X为第A元素，Y为第A族元素，故B正确；C三种元素非金属性XYZ，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，故C错误；D三种元素非金属性XYZ，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，故D正确，故选AC点评：本题考查元素周期律知识，属于中等难度，侧重对学生灵活运用元素周

43、期律解决实际问题的能力考查17（3分）（2013秋普陀区校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe（OH）3B氯化铝溶液通入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3+H+=H2O+CO2D钠投入水中：2Na+2H+2Na+H2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、两者反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀；B、氢氧化铝不溶于氨水；C、多元弱酸根离子不拆，强酸制弱酸；D、水是氧化物不能拆解答：解：A、两者反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为Fe3+3OHFe（OH）3，故A正确；B、氢氧

44、化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C、多元弱酸根离子不拆，强酸制弱酸，离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2，故C正确；D、水是氧化物不能拆，正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na+H2+2OH，故D错误；故选AC点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析18（3分）（2012秋琼山区校级期末）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）ANH4+BMg2+CFe2

45、+DAl3+考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答解答：解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，故选A

46、C点评：本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方19（3分）（2013秋普陀区校级期末）某学生做了如下4个实验：在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液直至过量；在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是（）A（d）B（b）C（c）D（a）考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：图示题分析：（1）铝盐中滴入稀氨水生成氢

47、氧化铝沉淀，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；（2）明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；（3）CO2先与氢氧化钠反应，再与偏铝酸钠溶液反应；（4）氢氧化钠先与盐酸反应，后与氯化铝溶液反应完后解答：解：（1）铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，根据定量关系，故d不符合（2）明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢

48、氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；最后剩余硫酸钡，故b符合；（3）在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，CO2先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，发生的反应为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故c不符合；（4）在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，无沉淀生成，后与氯化铝溶液反应完后，生成沉淀达最大值后又逐渐溶解，故a不符合；故选B点评：本题考查了几组常见物质反应时量不同产物不同，现象不同的定量关系的分析判断和计算，结合反应原理，分析图象的方法是解本题的关键20（3分）（2

49、013秋普陀区校级期末）在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为（）A0.2mol/LB0.25mol/LC0.45mol/LD0.225mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3+4OH=AlO2+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.2mol/L=0.05mol/L，由电荷守恒可知溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42），据此计算解答：解：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3+4OH=AlO2+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42），即c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）=2×0.2mol/L0.05mol/L×3=0.25mol/L，故选：B