(完整版)高一化学必修2测试题及答案

1、高一化学必修2第一章测试题可能用到的相对原子质量：H- 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Li 一. 选择题1 . 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ A.提出了原子学说B.C.发现了稀有气体D.2.在兀素周期表中，第A. 8、8、18、32C. & 18、18、187 K 39 Rb 85 Cs 133 Ag 108A.B.C.D.9 .元素的种类由核外电子数决定原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子某元素的原子核内有 m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为 m + n三、四、五、BD）提出了分子学说 发现了元素周期律 六周期元

2、素的数目分别是.8、18、18、32.8、8、18、1810.11.3.某些建筑材料含有放射性元素氡28Rn），会对人体产生一定危害。该原子中中子数12.下列说法中，正确的是（）A.周期表中的主族都有非金属元素BC.周期表中的非金属元素都位于短周期 下列各组中前者的碱性比后者强的是（）A. KOH和AI（OH）3 B. Mg（OH2 和NaOH 下列有关碱金属兀素的说法正确的是（A .锂与过量氧气反应，生成过氧化锂C.从锂到铯，熔沸点依次升高1 .下列说法中正确的是（）.周期表中的主族都有金属元素D .周期表中的非金属元素都位于主族和0族C. AI（OH）3 和 Mg（OH2 D. Mg（OH

3、2和 Ca（OH> ）B .从锂到铯，密度由小到大D.钠与水反应不如钾与水反应剧烈和质子数之差是（A. 136 B4 .下列表达方式错误）.50的是（）；. _ - . - C.8688o.2225.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（A. NqO B . NH C . Ca（OH） D . CaBi2二.选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题6 .我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ；He，每百吨；He核聚变所释放出的能量相当于目13 .前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以A. 4He原子核内含有

4、4个质子C. ；He原子核内含有3个中子2分，共45分）14 .4 He的形式存在。下列说法正确的是B. 23He和；He互为同位素D. ：He的最外层电子数为2,所以；He具有较强的金属性7.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A .B.C.D.元素相对原子质量依次递增 元素的最高正化合价呈周期性变化 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 元素金属性或非金属性呈周期性变化）8 .下列说法正确的是（A .通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B. C和1?N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C. 已知铱的一种核素是 Ir，则其核内的中子数是114D.钾的原子结构示意图为 下列氢化

5、物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A. CH> NH> HO> HFB. SH> NH> fS> HClC. HF> I4O> NH > PHD. NH > PH> HS> HBr下列叙述中能肯定说明金属 A比金属B的活泼性强的是（A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少A原子电子层数比B原子的电子层数多 1molA从酸中置换生成的比1mol B从酸中置换生成的“多 常温时，A.B.C.D.15 .核电荷数为A.B.C.最外层只有最外层只有A能从酸中置换出氢，而B不能118的元素中，下列叙述正确的是（1个电子的元素一定

6、是金属元素2个电子的元素一定是金属元素原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素核电荷数为17的元素容易失去1个电子16 .短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液 呈碱性，乙位于第VA族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则D.正确的是（）A .原子半径：丙>丁 >乙B .单质的还原性：丁 >丙> 甲A.乙醇的结构简式：GHsOB.硫原子的结构示意图是:*0C.原子核内有10个中子的氧原子：，_D . HClQ的电子式周期23.( 7分)某粒子的结构示意图为:试回答：(1)当x y=10时，该粒子为阴离子”)C.甲、乙

7、、丙的氧化物均为共价化合物D .乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAdHBQ> HCQ,贝U下列判断错误的是A.非金属性A> B> CB.气态氢化物稳定性 HA> HB> CHC.原子半径A> B> CD.阴离子还原性C3- > B2- > A18 .下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A. SiH4、PH、HS HCl B . HF、HCI、HBr、HIC. PH、HS HCl、HF D . NH、PH、AsH、HF19.16Q和18O

8、是氧元素的两种核素，下列说法正确的是()A. 16Q2与18Q2互为同分异构体B. 16Q与18Q核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16Q与18Q间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L 16Q2和1.12 L 18Q2均含有0.1Na个氧原子20. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于 8B. 原子半径的大小顺序为：rx > rv > rz> rw> rQC. 离子丫2和Z 的核外电子数和电子层数都相同D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强 21、

9、下列有关化学用语使用正确的是第II卷(非选择题共45分)三.填空题(30分)22. (6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 (2) 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3) 周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行族。(4) 所含元素超过18种的周期是第(2) 当y=8时，该粒子可能是(写名称)：(3) 写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程 式。24. ( 13分)下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：族周NIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023 :412(1) 写出下列元素的元素符号： (11)(

10、2) 在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是。(3) 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。(4 )在与的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在与(12)的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是。四.推断题(15分)25. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2 : 1和1 : 1分别形成两种化合物甲和乙。D、A 按原子个数比3 : 2形成化合物丙。E是地壳中含量最高.的金属元素。根据以上信息回答下 列问题：(1) B元

11、素在周期表中的位置是 。(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)(3) 写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：(4) D、A按原子个数比3 : 2形成化合物丙的化学式为。高一化学试题答案及评分标准一. 选择题(每小题2分，共10分)1.D2.B3.B4.A5.C二. 选择题(每小题3分，共45分)6. B7.C8.B9.D10 . A11 . D 12 . C13.C14. D 15 . C 16 . AD 17 .C 18 .B 19 . D 20 . AC21.C三.填空题(共30分)1822.(

12、1) 0(2) VIII(3) 17;VIIA(4)六；七(每空1分，共6分)23. (1)原子 (2)氮原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子(3) AI(OH)3+3H+ = AI 3+ + 3HO (每空 1 分，共 7 分)24. (1) N; F; Ca (2) K; F; Ne (3) HCIO ; KOR Al (OH 3 (4) Na；钠与冷水 剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Ch;氯气可以与漠化钾反应，置换出单质漠。 (每空 1分，共13分)四.推断题(共15分)25. (1)第二周期VI A族(2) Na>Mg >AI >N>0(3) Al(0H)

13、3 + 3H+=Al3+ + 3H 2OAI(OH) 3+ OH =AIO2 + 2H2O MgsN26.(10分)(1)钠；氧；硫；氮；氢(2) (用电子式表示NqO的形成过程)略(3) (2、HO或HQ、NaOH NT的电子式)略高一化学试题答案及评分标准一. 选择题(每小题2分，共10分)1.D2.B3.B4.A5.C二. 选择题(每小题3分，共45分)6. B 7 . C 8 . B 9 . D 10 . A 11 . D 12 . C 13 . C14. D 15 . C 16 . 17 . C 18 . B 19 . D 20 . AC 21.C三. 填空题(共30分)22. ( 1) 8(5(2) VIII (3) 17; VIIA (4)六；七 (每空 1 分，共 6 分)23. ( 1)原子 (2)氮原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子(3) AI(OH)3+3H+ = AI3+3HO (每空 1 分，共 7分)24. ( 1) N; F; Ca (2) K; F; Ne (3) HCIQ ; KOR Al (OH 3 (4) Na；钠与冷水 剧烈反应，而镁与冷水几乎不反