鲁科版必修一 第二章第一节第2课时 一种重要的混合物——胶体

1、第第2 2课时课时 一种重要的混合物一种重要的混合物胶体胶体 当你观看大型演出的时当你观看大型演出的时候，你是否有这样的感受：候，你是否有这样的感受：为了突出某位或某些演员，为了突出某位或某些演员，会有一束强光照射到演员会有一束强光照射到演员的身上，演员好像被一条巨的身上，演员好像被一条巨大的光柱所包围。为什么会形成一道光柱？为什么会大的光柱所包围。为什么会形成一道光柱？为什么会产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什产生这么美丽的景象？形成这种光柱的真正原因是什么？么？ 1.1.了解常见的分散系以及分散系的分类依据。了解常见的分散系以及分散系的分类依据。2.2.了解胶体的重要性质和应用

2、。了解胶体的重要性质和应用。（重点）（重点）认识生活中的液体认识生活中的液体: : 1.1.水水 2.2.酒精酒精 3.3.硫酸硫酸4.4.稀硫酸稀硫酸 5.5.海水海水 6.6.氯水氯水7.7.食盐水食盐水 8.8.泥水泥水 9.9.油水油水4 49 9是分散系是分散系【想一想想一想】 1 19 9都是分散系吗？都是分散系吗？1.1.分散质：分散质： 被分散成微粒的物质。被分散成微粒的物质。分散质分散到分散质分散到另一种物质另一种物质中，这种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。（另一种物质）叫分散剂。由分散质和分散剂构成的由分散质和分散剂构成的混合物混合物统称为分统称为分散系。散系。归纳

3、：什么是分散质？分散剂？分散系？归纳：什么是分散质？分散剂？分散系？2.2.分散剂：分散剂：3.3.分散系：分散系：一、三种分散系的本质区别一、三种分散系的本质区别分散质微粒直径的大小分散质微粒直径的大小浊液浊液胶体胶体溶液溶液分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小100nm100nm 1nm 1nm胶体：胶体：分散质微粒直径在分散质微粒直径在1nm1nm100nm100nm之间的分散系。之间的分散系。分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液微粒直径微粒直径微粒组成微粒组成能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜1nm100nm100nm1nm1nm100nm100nm单个分子单个分子或

4、离子或离子大量分子或离大量分子或离子集合体子集合体多分子集合多分子集合体，高分子体，高分子不能不能能能二、三种分散系的比较二、三种分散系的比较鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等能能能能不能不能不能不能认识生活中的分散系认识生活中的分散系胶体胶体雾雾烟烟认识生活中的分散系认识生活中的分散系胶体胶体 云云烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻璃认识生活中的分散系认识生活中的分散系胶体胶体 Fe(OH) Fe(OH)3 3胶体胶体认识生活中的分散系认识生活中的分散系胶体胶体 夜晚的霓虹灯夜晚的霓虹灯1.1.根据分散剂状态分类根据分散剂状态分类 固溶胶：有色玻璃、烟水晶固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶

5、：液溶胶：Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体胶体气溶胶：烟、云、雾气溶胶：烟、云、雾Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体胶体三、胶体的分类三、胶体的分类2.2.根据分散质的构成微粒分类根据分散质的构成微粒分类 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液1 1个大分子的直径就在个大分子的直径就在1nm1nm100nm100nm之间之间多个微粒的集合体多个微粒的集合体四、胶体的性质四、胶体的性质 1.1.丁达尔现象丁达尔现象定义：定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的成一条

6、明亮的“光路光路”。 CuSO CuSO4 4溶液溶液 Fe(OH) Fe(OH)3 3胶体胶体 Fe(OH) Fe(OH)3 3胶体胶体胶粒对可见光发生光的散射。胶粒对可见光发生光的散射。原因：原因：应用：应用： 区别溶液和胶体。区别溶液和胶体。丁达尔现象：丁达尔现象： 电泳现象说明电泳现象说明 胶体的分散质胶体的分散质微粒带电荷微粒带电荷2.2.电泳：电泳：应用：应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的吸附作利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的吸附作用，减少气体尘埃对空气的污染。用，减少气体尘埃对空气的污染。在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移在直流电作用下，胶体中的分散质微粒发生定向移

7、动的现象。动的现象。使分散质聚集成较大的微使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉粒，在重力作用下形成沉淀析出。淀析出。能使胶体聚沉的方法：能使胶体聚沉的方法：3.3.聚沉：聚沉：a.a.加入可溶性盐加入可溶性盐b.b.加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体c.c.加热或搅拌加热或搅拌适用于液溶胶适用于液溶胶或酸、碱或酸、碱 （1 1）盐卤点制豆腐）盐卤点制豆腐（2 2）微波手术刀可止血）微波手术刀可止血（3 3）江河入海口易形成三角洲）江河入海口易形成三角洲（4 4）FeClFeCl3 3溶液可用于伤口止血溶液可用于伤口止血（5 5）冶金厂大量烟尘用高压电除去）冶金厂大量烟尘用

8、高压电除去（6 6）阳光透过小树林时出现万道光线）阳光透过小树林时出现万道光线五、与胶体有关的现象五、与胶体有关的现象【想一想想一想】下列事例分别应用了胶体的什么性质？下列事例分别应用了胶体的什么性质？聚沉聚沉聚沉聚沉聚沉聚沉聚沉聚沉电泳电泳丁达尔现象丁达尔现象六、胶体的分离、提纯六、胶体的分离、提纯渗析渗析用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法叫渗析。叫渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。和离子能透过半透膜。蒸镏水蒸镏水半透膜内：半透膜内：淀粉胶体和淀粉胶体和NaClNaC

9、l溶液溶液七、胶体的制备七、胶体的制备 氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备1.Fe(OH)1.Fe(OH)3 3胶体的制备过程：胶体的制备过程：FeClFeCl3 3 + 3H + 3H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3 ( (胶体胶体) ) + 3HCl + 3HCl3.3.化学方程式：化学方程式：不能搅拌；加热时间不能过长；当溶液中出现红不能搅拌；加热时间不能过长；当溶液中出现红褐色时停止加热。褐色时停止加热。用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入向烧杯中逐滴加入1 mol1 molL L-1-1 FeCl FeC

10、l3 3溶液，溶液，加热加热至液体呈透明的红褐色。至液体呈透明的红褐色。2.2.注意事项：注意事项：1.1.三种分散系的比较三种分散系的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散质粒子大小分散质粒子大小分散质粒子结构分散质粒子结构特点特点稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过半透膜能否透过半透膜实例实例1 nm100 nm100 nm100 nm100 nm分子、离子分子、离子少量分子的集少量分子的集合体或大分子合体或大分子大量分子聚集成大量分子聚集成的固体小颗粒的固体小颗粒大量分子聚集成大量分子聚集成的液体小液滴的液体小液滴均一、透明均一、透明多数均一、透多数

11、均一、透明，较稳定明，较稳定不均一、不透不均一、不透明，久置沉淀明，久置沉淀不均一、不透不均一、不透明，久置分层明，久置分层稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定不稳定不稳定能能能能不能不能不能不能能能不能不能不能不能不能不能食盐水、食盐水、蔗糖溶液蔗糖溶液Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶体、胶体、淀粉溶液淀粉溶液泥水、石灰乳泥水、石灰乳油漆油漆2.2.胶体的性质胶体的性质a.a.加入可溶性盐或酸、碱加入可溶性盐或酸、碱b.b.加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体c.c.加热或搅拌加热或搅拌Fe(OH)Fe(OH)3 3 胶粒胶粒带正电荷，电泳时向电源带正电荷，电泳时向电源负极负极移动

12、。移动。胶体特性，区别溶液和胶体的方法。胶体特性，区别溶液和胶体的方法。电泳：电泳：聚沉：聚沉：丁达尔现象：丁达尔现象：3.3.氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备4.4.胶体的净化、提纯胶体的净化、提纯渗析渗析FeClFeCl3 3 + 3H + 3H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3 ( (胶体胶体) + 3HCl) + 3HCl胶体粒子不能透过半透膜。胶体粒子不能透过半透膜。1.1.溶液、浊液、胶体的本质区别是（溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ） A.A.透明程度透明程度 B.B.分散质颗粒大小分散质颗粒大小 C.C.稳定性稳定性 D.D.丁达尔现象丁达尔现象2.2.鉴

13、别胶体和溶液可采用的最好方法是（鉴别胶体和溶液可采用的最好方法是（ ） A.A.闻气味闻气味 B.B.观察观察 C.C.稀释稀释 D.D.丁达尔现象丁达尔现象B BD D3.3.下列应用或事实与胶体的性质无关的是（下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）A A用明矾净化饮用水用明矾净化饮用水B B用石膏或盐卤点制豆腐用石膏或盐卤点制豆腐C C清晨的阳光透过茂密的林木枝叶所产生的美丽清晨的阳光透过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）景象（美丽的光线）D D向向FeClFeCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液出现红褐色沉淀溶液出现红褐色沉淀D DA A4. 4. 某胶体遇卤盐某胶体遇卤盐 (MgCl(MgCl2 26H6H2 2O)O)或石膏易发生聚沉，或石膏易发生聚沉，而与食盐水或而与食盐水或NaNa2 2SOSO4 4溶液相遇聚沉的效果就差一些。溶液相遇聚沉的效果就