浙江省富阳市第二中学2016届高三化学上学期开学考试试题

1、富阳二中2015-学年第一学期开学考高三化学问卷 2015.9可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；K-39；Mn-55；Fe-56一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，25×2分=50分）1原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是A卢瑟福原子模型 B电子云模型 C汤姆生原子模型 D玻尔原子模型2下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子

2、的原子结构示意图： B H2O的电子式： CCO2的比例模型： D基态氧原子的轨道表示式为：1s2s2p3已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性4下列关于氢键的说法中正确的是A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键D邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高5根据电子排布的特点，元素周期表中30号元素在周期表属于 As区 Bp区 Cd 区 Dds

3、区6下列说法错误的是A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7BN原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则7现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：ns2np3ns2np4 ns2np5 ns2np6则下列有关比较中正确的是A原子半径最大的主族元素是 B电负性最大的元素是C第一电离能最小的元素是 D的最高正化合价一定是+7价8下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外

4、电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各直接相邻原子间都以共价键相结合9下列物质的分子中既有键，又有键的是：HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D10下列说法中正确的是 非极性分子中只含有非极性键 极性分子中只含有极性键 含有阳离子的晶体一定是离子晶体 原子晶体中一定含有非极性键实验测得气态BeCl2为共价分子，两个BeCl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于非极性分子 CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子A B C D 11凡有一个手性碳原子的物质，一定具有光学活性，物质有

5、光学活性，有机化合物（ ），发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是 A与乙酸发生酯化反应B与NaOH水溶液共热C与银氨溶液作用 D在催化剂作用下与H2作用 12分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉13判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素是否发生电子转移14下列各物质中，按熔点由高到

6、低的顺序排列正确的是AF2Cl2Br2I2 BKClNaCl，CaOMgOCRbKNaLi D SiO2CaCl2CBr4CF4 15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4 NA个电子B16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NAC10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAD标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA16.为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸AB C D17.在给定条件下,下列

7、划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁C.用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨18.对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中立刻出现红色沉淀 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体19.下表所列

8、各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是XYZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A B C D20. 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 用食醋清洗热水瓶中的水垢天然气、石油和煤均属于不可再生能源 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是

9、因为水中溶解的CO2增多 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水ABCD21. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO32OHNH3·H2OCO32H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0H HSO3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O22.在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是:APH7的溶液中：Na、Cl、Ba2+、Fe3B有NO3 存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2

10、、BrC碳酸氢钠溶液中：K、ClO、Cl、OHD由水电离的c(H+)=1013 mol·L1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO4223.下列叙述正确的是A阳离子都只有氧化性 BH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液24.将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中

11、加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A332 g B254 g C224 g D196 g25.某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B.该溶

12、液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl二、填空题（本大题共有5个小题，共34分）26. (6分)已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O； Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O （1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）； （2）配平反应的化学方程式； （3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序： 。27.（4分）有下图所示的反

13、应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成B +C。写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式： 、 。（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）： ；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是： 。28.（6分）（1）有以下八种饱和溶液：Ba(NO3)2；Ca(OH)2；Ca(ClO）2；CaCl2；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl；Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的_ _。（2）根据下

14、列描述写出下列化学方程式： 联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： 。29（8分）A、B、C、D代表4种元素。请填空：（1）A元素的原子核外s电子与p电子数之比为11，A的原子结构示意图为         

15、       ； （2）B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满，B元素符号为            ；（3）C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的。C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为 ；（4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素的原子的核外电子排布式为          

16、0;       。30（10分）请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3 I4 In/kJ.mol1 578 1817 2745 11578 则该元素是 （填写元素符号）。（2）基态锗(32Ge)原子的核外电子排布式是 。Ge的最高价氯化物分子式是 。该元素可能的性质或应用有 。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有 。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分

17、子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于乙烯（4）NaF的熔点 的熔点（填、或），其原因是 。三、实验题：（本大题包括1小题，共10分）31（10分）制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示： (1)图中设备A的名称是_，B设备气流a、b温度较高的是 （填“a”或“b”）.(2)CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：_。为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH2，其中的金属离子

18、主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是_。四、计算题：（本大题包括1小题，共6分）32、(6分)取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足

19、量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为_L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度_；（3）x=_。座位号 富阳二中2015学年第一学期高三开学考 班级 姓名 学号 密 封 装 订 线 化学答卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25×2=50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（本大题包括5个小题，共34分）

20、26（6分）（1） （2） K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O（3） 27.（4分）（1） （2） , 28（6分）（1） （2） 29（8分）（1） （2） （3） （4） 30（10分）（1） （2） （3） （4） ， 三、实验题：（本大题包括1小题，共10分）31（10分） ， 四、计算题：（本大题包括1小题，共6分）32（6分） 2016届高三年级第一学期开学考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25×2=50分）题号12345678910答案DDDBDDCDDC题号11121314151617181920答案CBDDBBBDAC题号2122232425答案BDBBD二、填空题（本大题包括5