氧化还原反应复习课件

1、 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 单元综合测试单元综合测试堂堂课课探探 究究解读考纲 考点考纲解读氧化还原反应的基本概念1.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。2.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 。3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。4.了解常见的氧化还原反应。氧化还原反应的有关计算1.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。升失氧，降得还，若说剂性恰相反。3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物1

2、.2.答案C2下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢答案C3下列叙述正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性A4为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3，下列物质中最好选用()AH2O2溶液 BKMnO4溶液C氯水 DHNO3溶液答案A解析为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，最好加入H2O2溶液使Fe2氧化为Fe3，这样不引入新的杂质，故选A。答案(1)S、NCKNO3、

3、SC(2)Cl22NA点点考考突突 破破氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法1根据方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。(1)金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序5根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性

4、较强。6依据反应中能量变化判断H2X2=2HX；H10H2Y2=2HY；H20若H1稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性：浓HCl稀HCl(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。例1下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应中的氧化产物一定只有一种BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D还原性：H2O2Mn2Cl

5、变式训练1已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnO-4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性AC3今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2C l2= = = 2 F e C l3， 2 K M n O416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除

6、去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHClc1守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。应用于有关氧化还原反应的计算。高价氧，低价还，中间价态两边转。3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂还原剂还原产物氧化产物 强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 氧化还原反应中，以元素

7、相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况。4.靠拢不交叉原则例如：5难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子，越易得电子的物质，得到电子后的阳离子就越难失去电子。（单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱；单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。）6.优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。应用于判断物质的稳定性及反应顺序。例例 2同位素示

8、踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是中同位素示踪表示正确的是( ) A2Na182O22H2O=4Na18OHO2 B 2KMnO4 5H182O2 3H2SO4=K2SO4 2MnSO4518O28H2O CNH4Cl2H2O? ? ? NH32H2OHCl DK37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O B变式训练4三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是()ANH4F的还原性比NH3强BNF3的氧化性比F2强C该反应中被氧化和被还原物质的

9、物质的量之比为4 3D该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子D5含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl答案B6在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCuCAg DH2答案C解析各离子氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，加入同种

10、还原剂Zn时，先与氧化性强的物质发生反应，因而先置换出Ag。7若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A1 4 B1 2C2 1 D4 1B8Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1 16，则x的值为()A2 B3C4 D5答案D堂堂课课反反 馈馈1(2011安徽，7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O

11、间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氧原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子答案C2 工 业 上 制 取 碘 酸 钾 的 反 应 为 ： I22KClO3=2KIO3Cl2，下列叙述正确的是()A氧化性：I2Cl2B每生成1 mol KIO3转移电子2 molC该反应是置换反应D反应物和生成物中只含有共价键答案C解析分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂， 则氧化性为Cl2I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol；反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。答案B4对于HH2O=H2OH说法正确的是

12、()A该反应属于置换反应B若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2一定是22.4 LC水是氧化剂DH2只是氧化产物答案C答案C6下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2 3D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行答案D724 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3

13、C4 D5答案B答案A9根据下列反应判断：H2SO3I2H2O=H2SO42HI2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为_；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由强到弱顺序为_。答案(1)H2SO3IFe2NO(2)HNO3FeCl3I2H2SO4解析据反应判断：氧化性I2H2SO4，还原性H2SO3HI；据反应判断：氧化性FeCl3I2，还原性HIFeCl2；据反应判断：氧化性HNO3FeCl3，还原性FeCl2NO。由此可得出结论：还原性H2SO3IFe2NO，氧化性HNO3FeCl3I