(word完整版)初三化学下第八章(金属与金属材料)练习题.doc

1、R不可能是（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法）,得到溶液和铜。然初三化学第八章补充题21、向含有AgNO 3、CU（NO 3）2、Zn（NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后,过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A 滤液中一定含 Ag+、Cu2+> Zn2+. Fe2+B 滤液中一定含Fe?+ ,可能含Zn2+C 滤液中一定含F/JZn-,不含Cu2+,Ag +D滤液中一定含Zn2+、Fe2+ ,可能含Cu2 +2、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用 了三种物质（填化学式，下同）进行实验

2、;乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三 种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了止确结论。3、现有铜与另一种金属 R （可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分,请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。（2）取少量的金属粉末于试管屮，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则后往溶液屮加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则 R是（4）写岀金属R与稀硫酸反应的化学方程式反应的基木类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。4、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg . Ag五种金

3、属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是O从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ,这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 O性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空屮发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。5、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“一”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为（2）B物质的一种用途是 O（3）反应还需要的一-种反应物是 （填化学式）。（

4、4）写出反应的方程式，并注明基本反应类型:6、人类生活离不开金属。（1）铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”屮发热剂主要成分 有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。图6 发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、等物质共同作用才会生锈。 推测发热剂成分屮氯化钠的作用是 （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能 发生置换反应。 A . Fe 和 CUSo 4 溶液B. Mg 和MnSo 4 溶液 C . Mn 和 写出Fe和CuS04溶液反应的化学方程式 Mn、Fe、Mg、CU四种金属的活劫性由强到弱 的顺序

5、7、某课外活动小组为测定铜锌合金粉末屮铜的质量分数设计了下列实验： 称取Qg样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。 待屮反应充分后，过滤。 取沉淀连同滤纸放在干燥器屮干燥后，称量，质量为CgO回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。（2）如何判断中反应已进行充分？ （3）过滤屮发现滤液出现浑浊，应如何处理？ o（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、干燥器等。（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是_ （用a、b、C表示）。（6）老师指出，、之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是o8、同学们一起探究铝、铁、铜三

6、种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回 答有关问题。（1）填表实验步骤观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入，充分作用。无明显现象在所得的溶液中插入，充分作用。结论：金属活动性 AI > Fe > CU（2）小华同学认为在小刚设计的方案屮，只要补充一个实验，就可得出Al> Fe> H> Cu的结论。小华要补充的实验是 ;9、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活屮有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”， 就是用了大量的钢铁。（1）钢铁

7、属于（填“纯净物”或“混合物”）:（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是:（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如 下：焦炭、高温Cf莎并量空气、高温L五请写出第步反应的化学方程式： ;（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。10、金属材料是工农业生产和人们

8、生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属 材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：（1）炼铁的化学方程式O（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是（3）保护金属资源的途径有：:回收利用废旧金属；合理有效地开釆矿物；以及寻找金属代用品等。（4）在AgNO 3和AlWo 3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有o11、根据高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）:（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯屮，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是,发生反应的化

9、学方程式为,当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ,请设计一个简单实验证明你的判断，简要写岀主要操作和现象12、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入IOgm g第二次加入IOg2.0g第三次加入IOg1.5g第四次加入IOg1.0g第五次加入IOg0.6g第六次加入IOg0.6g（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 :从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是;这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；

10、表格中，m二 o(3) 计算合金样品中镁的质量分数。(4) 计算所用稀硫酸屮H2SO4的质量分数。13. 化学兴趣小组对某生铁样品屮铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。实验目的测定某生铁样品中单质铁的质量分数。资料支撑生铁中除铁外，还含有碳、硅、镭、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳佑墨)，另一种是化合碳FesC等)；硅、镭、磷、硫存在形式较为复杂；这些 物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。实验方案生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。实验过程(1) 取一只烧杯，称得其质量为 70.4g,加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为 102

11、.4g;向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入 少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g;(3) 静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7go数据处理计算该生铁样品中单质铁的质量分数：交流讨论(1) 实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘(½填“左”或“右”)；实验过程中稀硫酸要过量的原因是;(3) 经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2% o假设没有与硫酸反应的铁都以FesC形式存在，则样品中FesC的质量分数为。14. 颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保

12、护气，在高温条件下用H2和FeCh发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式。反应中需要保护气的原因是 o(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将 大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝 酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A加入到溶液B中。根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ;根据实验的现象得出的结论是 ;要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果 B是硫酸铜溶液，则金属 A是,如果A是铜，则溶液B是o15. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性

13、，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案 并回答有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象在试管屮取少量盐酸， 插入铁丝，充分作用。在所得的溶液屮，插入，充分作用。无明显现象在所得的溶液屮插入，充分作用。结论：金属活动性AI > Fe > CU将铝丝插入前应进行的操作是 :(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验， 就可得出AI >Fe > H >Cu的结论。小华要补充的实验是 ;小强同学认为要得到Al> Fe> H > Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学

14、 方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是C16某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下:实验操作】0%的½盐蛟 O Jlr曲的炸施酸SL实验现象丿始时，铝片表面有气 泡开始时.铝片表面没有明 显现象提出问题h铝片放入稀硫酸屮，开始时为什么没有明显现彖？提岀假设：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设2：所用稀硫酸的浓度太小假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热陕验设计1：你选择的假设是 o请选择恰当的实验用品进行实验， 证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、D %的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、银子、药匙、砂纸实验步骤(文字叙

15、述或图示均可)观察到的现象结论假设成立评价与反思:通过这次探究，你从屮得到的启示是:17把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为;假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为o18. 置换反应是化学反应的基本类型Z。(1)金属与盐溶液Z间的置换反应，-般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐 溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应， 其化学方程式为 非金属单质也具有类似金属与盐溶液Z间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把 活动性较弱的非金属从其盐溶液中置

16、换出来，如在溶液中可发生下列反应：C 1 +2NaBr=2NaCKBr: I+NaS=2Nal÷S I +Br； Br + 2K=2KBr÷I由此可判断：2 2 2 2 2 2 2 S、CI2、E、Br2活动性由强到弱顺序是 O 下列化学方程式书写错误的是 o(A)CI 2+2NaI=2NaCl2 <B)I2+2KBr=2KRBr 2C)Br2+Na 2S=2NaBr+-S I 0 )C 1 2+K 2S二二2KC 廿S !19. 常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去 ):友情提醒；本题中的字母是物质代号，不是元素符号)(1) 写出下列物质的化学式

17、：A 是; E是；0) 写出上图中两反应的化学方程式：;(3) 反应的基本反应类型是： o20、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下表:屮乙PJ取用金属混合物的质量(g)101020取用稀硫酸的质量(g)100120100反应后过滤得到干燥固体 的质量(g)2212计算：(1) 金属混合物屮铁的质量分数(2) 甲制得硫酸亚铁的质量(3) 该稀硫酸屮H 2S04的质量IC2、Zn> CUCP (或 CU(No3)2 或 CUSo4)、Ag; ZnCb(或 ZnSo 4 或 Zn(No 3) 2)、Cu> AgNO33、( 1)(每小格各1分，共3

18、分)金属性由强到弱(2)银（或Ag）（1分）(3)过滤；铁（或 Fe）（各1分,共2分)(4)Fe + H 2S0 =FeSo 4 + H 2 Ik :置换（各2分，共4分）4、常温下Hg是液体而其余均为固体（2）M g 或镁Ag 或银 CU + 2AgNo3二CU（No3）2+2Ag（其他合理答案均可，）未配平扣1分，化学式错误扣2分）可燃5、（ 1） FeO （ 2）冶炼金属（作燃料等）（3） C （或Co或H ）342（4）Fe + CuS04 二 FeSO4 + Cu 置换反应6、（ 1 ）水、氧气 加速铁粉生锈，更快地放出热量（2） Fe+CuS04 二二二 Fe SO 4+Cu M

19、g Mn Fe CU、（1）左 （2）滴入盐酸时不再产生气体（3）重新过滤 （4）漏斗（5）X 100%（6）洗涤沉淀a8、（ 1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝； 铝丝溶液由浅绿色变为无色（2）把铜丝插入稀盐酸屮9、（1）混合物（2）水蒸汽髙温氧气(4) 3C 0 +Fe 2。3 二鬲2F e + 3C 0 2（3）隔绝氧气（5）节约金属资源10、 ( 1) FecO s+3C02Fe+3C0 ；（ 2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。要点答对即可）；（3） Ag> F

20、e （或银、铁）11、（1） CO ； （2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色；C；Fe + 2HC1二FeC12 + H 2仁将黑色固体放在址竭内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁 沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。（答对要点均给分）12 （I）Mg + H SO =MgSO + H t CU 52.5（3） 80%）20.4%244213. （6分）数据处理解：生成 H 2 的质量:102.4g+247.3gH348.7g=1.0g设生铁样品中含铁的质量为XoFe+H 2SO4 二二 FeS4 +H2 t 56X1.0g56 X 2 l.Og56 l.OgX28O g生铁样品屮铁单质的质量分数为100 % =87.5%102.4 70.4.0 g答:生铁样品中铁单质的质量分数是87.5% o交流讨论J(I)左 确保生铁样品屮铁单质与稀硫酸完全反应8.25%高温14. (8分)(I)FeC 12 + H =Fe + 2HCIa 分)防止铁在高温下与氧气反应(2分)(3)每空1分。镁