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文档简介

1、第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积和阿伏加德罗定律【教学目标】知识与能力物质的粒子数之间的1、进一步稳固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、 相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力【过程与方法】1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法2、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程情感态度与价值观1、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的 科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的【重点难点】气体摩尔体积的概念及其简单计算【教学过程】m nt

2、 N 如何建立起的联系呢？ n=N/NA n=m/Mn V?三、气体摩尔体积科学探究2下表列出了 0C、101 kPa标准体积时Q和H2的密度，请计算出 1 mol 0 2和H2的体积规律总结:密度/g cm3质量g3体积cmFe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6密度/g "1 mol物质的体积021.42922.4H20.089922.4a、1 mol不同的固态或液态的物质、体积不同 b、在相同状态下，1 mol气体的体积根本相同1.决定物质体积大小有三个因素：粒子数目粒子大小粒子间距a. 对于1mol固液体： 粒子大小b.

3、 对于1mol气体：粒子间距；相同条件下压强，温度粒子间距相等，体积相等科学探究1质量物质的量物质的量之比体积之比H20.2g0.1mol2:12:1O21.6g0.05mol2.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。四同：“同温、“同压、“同体积、“同分子数目，三同定一同。即: T,P,V,n“三同定一同阿推1:同T,P 那么n 1=v 1=N 1n 2v 2N 2阿推2:同T,V 那么阿推3:同T,P 那么n 1=P 1= N 1n 2P 2N 2P1=M1p2M 2(p=M/Vm)练习：相同温度压强下，体积比为3:2的02和03所含氧原子之比?3.

4、气体摩尔体积一一单位物质的量气体所占的体积；符号：VmV 、Vm =单位：L/moln通常将温度为 0C,压强101 kPa时的状况称为标准状态,气体在标准状况下 ：Vm=22.4L/mol判断正误 标况下， 1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L。 1 mol 气体的体积约为 22.4 L。 标况下，1 mol 02和N2混合气任意比的体积约为22.4 L。 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。练习：在标准状况下1 0.5molHCl 占有的体积是多少？2

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