反应热焓变导学案

1、Fm 网口 Uwn加1什网1。2席加1学习好资料凤阳K文国际学4交欢迎下载高二年级化学学科导学案主备：黄建明授课教师：黄建明使用时间： 课 题：1.1始变反应热课型：预习任务目标：1 . 了解反应热的概念，知道热效应与反应的始变之间的关系。2 .知道反应热与化学键的关系。3 .知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点难点：重点：火含变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。学习笔记(教师复备)学习活动课前复习- 温故知新(复习必修)1、常见的放热反应后哪些？常见的吸热反应肩哪些？2、吸放热反应的原因：(1)宏观解释：放热反应：E反E生吸热反应：E反E生(2)微观解释：

2、放热反应：E断键吸E成键放吸热反应：E断键吸E成键放课前预习- 自主学习教材独立思考问题1.始变(1)烙变概念：符号：。常用单位：。(2)始变与反应热的关系：恒压条件下：QpA H2. AH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：A H 0( 填“<”或“>”)，即 AH为_(_ 填 “ + ” 或“”)。(2)吸热反应：AH 0 (填“<”或“>”)， 即AH为( 填“ + ”或“一”)。3. 4H 计算 的表达式： .4. 1 mol H 2分子中的化学键断裂吸收 436 kJ的能量，1 mol Cl 2分子中 的化学键断裂吸收 243 kJ的能量，2 mol

3、 HCl分子中的化学键形成释 放862 kJ 的能量，则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量 为。课内探究合作探究重点互动撞击思维一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的AH为”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2中H2+Cl 2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应 热的数学表达式 H=3、 H< 0时反应热 4H > 0时反应热4、如何理解课本 P3中AH =-184.6kJ/mol 中的“/mol5、由课本P3中图1-2总结

4、出用物质的能量计算反应热的数学表达式学习好资料欢迎下载欢迎下载学习好资料班级： 组名： 姓名：学习笔记（教师复备）随堂练习：1 .下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列氧化反应属于吸热反应的是（）A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 D . Ba（OH） 2 8H2O与NH4C1反 应3、下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl C

5、、I2-I+I D、S+O2=SO24、吸热反应一定是（）A、反应物总能量高于生成物总能量B、释放能量C、反应物总能量低于生成物总能量D、储存能量5、已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说 法正确的是（）A、X能量一定高于 M B、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于 M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、对于一个放热反应，已知产物的总能量为 70KJ,那么反应 物的总能量可能是（）A、20KJ B、30KJ C、70KJ D、80KJ【作业练习】1、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的（）A铝片和稀硫酸反应 B、Ba （OH 2。8HO

6、与NHCl的反应C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应2、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000c以上持续加热分解为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。（1 ） H2和。2化合生成H2 O的反应是（填“放热” 或“吸热”）反应，H2和。2的总能量（填“大 于"、“小于”或“等于"）水的总能量，此反应中化学能 部分转化为热能。（2）水在高温下分解的反应为 反应，反应中的热能转化为,电解水白过程是能转化为 能的过程。【拓展学习】学习好资料欢迎下载学习笔记(教师复备)已知 H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )请回答下列问题：(1)图中a, b分别代表什么意义?a.; b.。(2)该反应是