(完整版)高中化学方程式大全【打印版】

1、高中化学方程式专题训练之无机化学方程式整理 By Kemon 第 - 3 - 页 共 6 页高中无机化学方程式§1碱金属及碱土金属元素4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2=2Na 2O条件不同，产物不同Na 2O 2+2Na 2Na 2O（此反应用于制备 Na2O）2Na 2O+ O 2Na2O24Na+2O 22Na 2O 2K+ O2KO22Na+S=Na 2S（加热可以爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 （Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2 4Na+TiCl 4（熔融）

2、=4NaCl+TiNa+KCl （熔融） =NaCl+ KNa2O+H 2O=2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）（ 此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2 2H2O2=2H 2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 ）Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（无）反应现象对比不同， Na2CO3两阶段反应 NaHCO 3与 NaHCO3 都可产生 CO2Na2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl

3、NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O+ CO 22NaHCO 3Na2CO 3+ H2O+ CO 2（考查试剂变质，类似有 Na2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH= Na 2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）Ca（HCO 3）2 + NaOH（ 少）=CaCO 3+ H2O+NaHCO 3Ca（HCO 3）2 + 2NaOH（ 多）=CaCO 3+2 H 2O+Na 2CO 3Ca（OH） 2 + NaHCO 3（少）=CaCO 3+ H2O+ NaOHCa（OH） 2 + 2NaHCO 3

4、（多）= CaCO 3 +2 H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO 4 + H2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）易2NaHSO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO 4 +2 H2O+ Na 2SO4（恰好溶液呈中性）2NH 4HCO 3 + 2NaOH（ 少）= 2H 2O+Na 2CO 3 +（NH 4）2CO 3NH 4HCO 3 + 2NaOH（ 多）= Na2CO3 +NH 3+2H 2O2Ca（OH） 2 + Mg（HCO 3）2 = Mg（OH） 2+2CaCO3 +2 H 2O（不是生成 MgCO 3）Na 2CO 3+ H2O+ CO 2

5、 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和） + H2O+ CO2 = 2NaHCO 2NaOH+ CO 2 （少量）= Na2CO3 + H2O NaOH+ CO 2（多量） = NaHCO 3CO 2+Ca（OH） 2（过量 ）=CaCO 3 +H2O 2CO 2（过量 ）+Ca（OH） 2=Ca（HCO 3）2 2NaOH+SO 2（少量） =Na 2SO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+H 3PO4=NaHPO 4+2H 2O NaOH+H 2S（足量） =NaHS+H 2O3Na2SO4H2SO4=2NaHSO 4较易联合在一起考查计算，反应物介于 2:

6、1 和 1:1 之间， 5 种情况， 4 种结果， 或考查图像题向 NaOH与 Ca（OH）2混合溶液中通 CO2 分阶段反应CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca（HCO 3）2NaOH+SO 2（足量） =NaHSO 3NaOH+H 3PO4=NaH 2PO4+H 2O 3NaOH+H 3PO4=Na 3PO4+3H2O 2NaOH+H 2S（少量） =Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热，浓） =5KCl+KClO 3+3H 2O3S+6NaOH （浓） =2Na 2S+Na 2SO3+3H 2O歧化及碱性条件下离子共存4P+3KOH （浓） +3H 2O=PH 3+3KH

7、 2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H 2ONa 2O+SO 3=Na 2SO4CaCO 3 CaO+CO 2（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO 3MgO+CO 22Fe（OH） 3Mg（OH） 22Al（OH） 3Fe 2O3 + 3H 2OMgO+ H 2OAl 2O3 + 3H2O实验题或推断题， Fe（OH） 2在空气中加热因氧化也得红棕色 Cu（OH） 2 CuO+ H 2OHg（OH） 2= HgO + H 2OFe 2O3 ）2NaOH + CuSO4 =Cu（OH） 2+ Na2SO4（蓝色沉淀） 3NaOH + FeCl 3 = Fe（OH） 3 + 3NaC

8、（l 红褐色沉淀）NaCl CO 2 NH 3 + H 2O=NaHCO 3 +NH 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通 NH3后通 CO2）NaH+H 2ONaOH+H 2 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH 2+2H 2OCa（OH） 2+2H2§2 卤族元素Cl 2+CuCuCl 2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3Cl 2+2Fe2FeCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cl 2+2Na2NaCl （白烟）3Cl2 +2 P2PCl3 （白雾）Cl2 + PCl 3PCl5 （白烟）白色烟雾Cl2 +Na 2S=2NaCl+SCl2 +H 2S=2

9、HCl+S （ 在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象 ）2F2 +2H 2O=4HF+O 2（体现水的还原性）（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）Cl2 +H2O2 =2HCl+O 2Cl2+H 2O=HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O（制漂白精）2Cl 2+2Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2O（制漂白粉）Cl2+2FeCl2=2FeCl 3（化合，在水溶液中进行）Ca（ClO） 2+H2O+ CO 2（少量）= CaCO 3 +2HClOCa（ClO） 2+2H 2O+ 2CO 2（过量 ）= Ca（HCO 3）2 +2HClO

10、（注意，易考）Ca（ClO） 2+H2O+ SO 2（少量）= CaSO 4 +2HCl（不会生成 CaSO3 +2HClO）Ca（ClO） 2+2HCl = CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸） Ca（ClO） 2+4HCl （浓） = CaCl 2+2H 2O+2Cl 2 2HClO 2HCl+O 2 （氯水避光保存） 3HClO+HI HIO 3+3HClHClO+H 2SO3H 2SO4+HClHClO+H 2O2 HCl+H 2O+O 2（氧化性 HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4，但浓、热的 HClO 4氧化性很强 ） F2 + H2 = 2H

11、F （阴暗爆炸）Cl2 + H22HCl （苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br2 + H2 = 2HBr（500 oC）I2 + H2 2HI （持续加热）由现象判断 Br、I 元素.注意使用的萃取剂 是苯还是四氯化碳，上下分层不同2Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色）Cl2 +2KI =2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色）Br 2 +2KI =2KBr+I 2NO 2+2KI+H 2O NO+I 2+2KOH （ 不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）SO3+2KI K 2SO3+I 2HCl + AgNO

12、 3= AgCl + HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl（ 浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）KClO 3 6HCl （浓） 3Cl 216HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O（实验室常用硫酸酸化 KMnO 4而不能用盐酸）KCl 3H 2 O （考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO 3 =AgCl （白色） +NaNO 3NaBr+AgNO 3 =AgBr （浅黄色） +NaNO 3 （特征颜色鉴别）NaI + AgNO 3 =AgI （黄色）+ NaNO 32AgB

13、r2Ag Br 2（AgCl 、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存 ）Na2SO3+ H2O +Cl 2= Na 2SO4 +2HCl （多考离子方程式）HClO+ H 2OSO2 = H 2SO4+HClF2 +Cl2 （等体积 ）=2ClF3F2 （过量）+Cl 2=2ClF 3IBr+H 2O=HIO+10HBr（ 复分解反应 ）7F2（过量）+I 2 =2IF 75Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl3Cl2（少） +6FeBr 2=2FeCl 3+4FeBr 33Cl2（多） +2FeBr 2=2FeCl 3+2Br 26Cl2 +6FeBr 2=4FeCl 3+2F

14、eBr 3+3Br 2Cl2（少） +FeI 2=FeCl 2+I23Cl 2（多） +2FeI 2=2FeCl 3+2I2考查氯气多少不同离子反应§3 氧族元素 H2 + SH2SH2SH2 + S6Cl 2+5FeI 2=2FeCl 3+3FeCl 2+5I 2- 10 -2Na + SNa2S2S+C CS2Fe + SFeS（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu + SCu2S（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S + O2SO2 （注意，不会直接生成 SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有 5、6 个典型代表，考选择题）2O33

15、O2O33O2有单质参与， 不是置换反应， 一般同素异形体转化是化学变化， 但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8 ，转化属物理变化2H 2O22H 2O+ O 22H2S + O2 （少量）2H2O + 2S2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO22H2S+SO2=3S +2H2O （归中反应）4HCl+O 2Cl 2+2H 2OH 2S+4Na2O2+2H 2ONa2SO4+6NaOHH 2S+H 2SO 4（浓 ）S +SO2+2H 2OH 2SO4（浓）+2HBrSO2+Br 2+2H 2O3H 2S+2HNO 3（稀）3S +2NO+4H2O H2SO4（浓）+2HISO2

16、 +2I+2H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4 2MnSO 4+K2SO4+5S+8H 2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2（SO4）3+K 2SO4+3S+7H2OH 2S+2AgNO 3 Ag 2S +2HNO3H 2S+HgCl 2 HgS +2HCl H 2S+Pb（NO 3）2 PbS +2HNO3Ba（OH） 2 + CuSO 4=Cu（OH） 2+B aSO4 Ba（OH） 2 + H2SO4=2H2O+ BaSO4 H 2S+ CuSO 4=CuS + H2SO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2 + H 2OH2SO3SO2 + 2NaOH=Na 2S

17、O3 + H 2ONa2SO3 + H2OSO2 =2NaHSO 3SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO 3+ H2O （注意，现象和 CO 2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2 + O22SO3I2 + SO2 + 2H 2O=H 2SO4+2HI （Cl 2、Br2 类似）SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3 ，防止生成酸雾）2NaCl+H 2SO4（浓 ）Na2SO4+2HCl （高沸点制易挥发）2H 2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O +SO 2（浓不可省略， 考虑变稀会怎样， 由实验现象判断产物考查较多）2H 2SO4（浓

18、） + CCO2 + 2SO2 + 2H2O（综合实验考查辨别 CO2与 SO2，品红的两次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na 2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS2 + 11O22Fe2O 3 + 8SO2Ca（NO 3）2+ 3SO2 +2H2O =CaSO 4 +2 NO +2H 2SO4Na 2SO3+H 2SO4=Na2SO4+SO2 +H 2ONa2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2OFeS+2HCl=H 2S +FeC2lFeS+ H2SO4=H2S+FeSO4Na 2SO3+ H2O +Cl 2= Na

19、2SO4 +2HClSO2+ H2O +Cl 2= H2SO4 +2HCl（ 考查 SO2与 Cl 2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力）SO2（少量 ）+2NH 3 +H 2O=（NH 4）2SO3SO2+（NH 4）2SO3+H2O=2NH 4HSO 3即: SO2（足量）+ NH 3 +H 2O=NH 4HSO3§4 碳族元素2C + O 22CO 2CO + O 2 2CO 2C+ 2CuO2Cu + CO 2（分步反应）CO+ CuOCu + CO 2C + CO 22CO3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO 2 （结合课本看分步反应）3CO+ Fe 2O32Fe

20、+ 3CO 22NaOH + CO 2 =Na 2CO 3 + H 2O2NaOH + SO 2 =Na 2SO3 + H 2O2NaOH + SO 3 =Na 2SO4 + H 2OCa（OH） 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2OCa（OH） 2 + SO2 = CaSO 3+ H2O注意对比，选择题中鉴别，利用 SO2 的气味、还原性和漂 白性区分，考查综合性实验题CO2 + H2O = H 2CO3CO + H 2 （高温水为气态，C+ H 2O生成水煤气，不打气体符号C+CO 22CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）2C+ SiO 22CO + Si （高温才

21、能反应） Si+CSiC（金刚砂 ）3C+CaOCaC2+CO Si + O 2SiO22F2+ Si= SiF 4 （气体）Si + 4HF= SiF 4+2H2Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO3+2H2（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液） SiO2+ 4HF =SiF 4 +2H2O （镂空玻璃）CaSiO 3SiO2 + CaCO 3Na2SiO3SiO2 + Na2CO 3CaSiO 3+ CO2SiO2 + CaOSiO 2 + Na2ONa 2SiO 3 + 2HCl=2NaCl+ H

22、 2SiO 3（典型的白色难溶酸）Na 2SiO 3 +H2O +CO 2= Na 2CO 3 + H 2 SiO 3（酸性弱于碳酸）Na2SiO3+ CO 2 H 4SiO 4 H 2SiO 3+H 2O H2SiO3SiO 2+H 2O推断题§5 氮族元素NH3 + H2ONH 3·H2ONHOH氨水含六种微粒，对比氯水）4NH 3 + 5O 24NO+6H 2O （一般在工业上催化剂选择铂丝网）点燃4NH 3+3O 2（纯氧 ）2N2+6H2O2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2 N 2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH 4Cl2

23、NH4Cl + Ca（OH）CaCl 2 + 2NH 3+2H 2ON23H 22NH 3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）N23MgMg 3N2 与 3S+2AlAl 2S3 对比考查推断题N2+6Na2Na3NN2O22NO （不直接生成 NO2）催化剂4NH 3+6NO 5N2+6H 2O（用氨清除 NO）2NO + O 2= 2NO 2 （典型现象无色变红棕色）3NO2 + H2O =2HNO 3 + NO （歧化反应）4NO + 3O 2 + 2H 2O=4HNO 34NO 2 + O 2 + 2H 2O =4HNO 3 NO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2O（

24、用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO 2）典型计算剩余无色气体是 O2或 NO ，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质催化剂4CO+2NO 2 4CO 2 +N 2Cu+4HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2 +2NO 2+2H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO +4H 2O离子方程式或电子守恒法计算，注意NO2与NO 不同SO2+NO 2 SO3+NO4NO2+H2S4NO+SO 3+H2O4HNO 34NO 2+ O2+ 2H 2O (棕色瓶避光保存)8HNO 3(稀)+3Fe (过量) =3Fe(NO 3) 2+2NO +4H2O4HNO 3(稀)

25、+Fe(不足) =Fe(NO 3) 3+NO +2H 2O30HNO 3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO 3+10Fe 10Fe(NO 3)3 +3N 2 +18H2O30HNO 3+8Fe8Fe（NO 3）3+3NH 4NO3 +9H 2 O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO 3(浓)CO 2+4NO 2+2H 2OS+6HNO 3(浓)H2SO4+6NO 2+2H 2O3S+4HNO 3(稀)3SO2+4NO +2H 2O注意两种气体在推断题的考查 ,或在合金 如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气 体成分的探究N2O 5+H 2O 2H

26、NO 3P2O 5+H 2O(冷) 2HPO 3 P2O5+3H 2O(热)2H3PO4NH4ClNH 3+HCl （本反应不能用来制取 NH 3）NH 3 + HCl=NH 4Cl （白烟）（典型现象，鉴别气体）NH 4HCO 3NH3+ H2O +CO 2 （不能用来制取 NH 3，阿伏伽德罗定律计算）5NH 4NO32HNO 3 + 4N 2+9H 2O（铵盐分解不一定生成氨气） 2NO2N2O4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH 4ClNaCl+NH 3+H 2O(NH4)2SO4 + 2NaOHNa 2SO4 +2NH 3+2H 2ONH4NO3 + NaOHNaNO3 + NH

27、 3+H 2O3Cl 2 +2P2PCl3白色烟雾Cl2 + PCl 3PCl54P + 5O2P2O5P2O5+ 3H2OH 3PO 4(干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO311P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 (氧化还原反应方程式配平 ) - §6 几种常见的金属4Al + 3O 22Al2O3 （注意铝片加热时 Al 与 Al 2O 3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 22Al+6H 2SO4(浓)Al 2 (SO4)3+3SO 2 +6H2O2Al+2NaOH+2

28、H 2O=2NaAlO 2 +3H 2(人教版) Zn+2NaOH=Na 2ZnO 2 +H 2(人教版)Al2O3 + 6HCl=2AlCl 3+ 3H2O2Al+3H 2SO4(稀) =Al 2(SO4)3+3H 2(Al 、Fe在冷、浓的 H2SO4、HNO 3中钝化 )2Al +2NaOH +6H 2O=2NaAl(OH) 4 + 3H 2(鲁科版)Zn+2NaOH+2H 2O =Na 2Zn(OH) 4 +H 2Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO 2 + H2OAl(OH) 3 + 3HCl=AlCl 3 + 3H2OAl(OH) 3 + NaOH=NaAlO 2 + 2H2O

29、2Al(OH) 3Al2O3 + 3H2O (Fe(OH) 3、Cu(OH) 2类似,多在实验题判断产物考计算)AlCl 3 + 3NH 3·H2O=Al(OH) 3+3NH 4Cl ( NH 3·H 2O过量与否都只生成 Al(OH) 3)AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3 +3NaClAlCl 3+4NaOH=NaAl(OH) 4 +3NaCl3NaAl(OH) 4+AlCl 3=4Al(OH) 3+ 3NaClNaAl(OH) 4+HCl=NaCl+Al(OH) 3+ H2ONaAl(OH) 4+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H 2OCO 2+2NaAl

30、O 2+3H 2O=2Al(OH) 3 +Na2CO 3 ( CO 2过量生成 NaHCO 3 ，易在推断题中考查) A12(SO4)3+3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3+3BaSO 4A12(SO4)3+4Ba(OH) 2=BaAl(OH) 42+3BaSO 4考查图像题计算及离子方程式2KA1(SO 4)2+3Ba(OH) 2=2Al(OH) 3+3BaSO 4+K 2SO42KA1(SO 4)2+4Ba(OH) 2=BaAl(OH) 42+3BaSO 4+K 2SO4Fe + S FeS (不能生成 Fe2S3)(注意在空气中的副反应，考查探究题)3Fe + 2O 2Fe3O4（可

31、看成是 FeO·Fe2O3,便于计算或写氧化还原反应）3Fe + 4H 2OFe3O4 + 4H2 Fe3O4+8HCl( 浓)=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+CuCl 2=FeCl 2+CuFeCl 3 +3KSCN=Fe（SCN） 3 + 3KCl （离子共存及溶液变红色检验 Fe3+）2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl 3+H 2S(少量 )=2FeCl 2+2HCl+S 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2离子共存题或氧化还原反应方程式2FeCl 3+ H2SO3+H2O=H 2SO4+2FeCl 2+2HCl2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (推断题或除杂题)2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 (化合反应) 4Fe（OH） 2+ 2H2O+ O2 =4Fe（OH） 3