常见原电池反应教师版

1、高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使其符合电荷守恒） 巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）。一次电池1、伏打电池：（负极一Zn、正极一Cu、电解液一H2SO4）负极： （氧化反应）正极： （还原反应）离子方程式：Zn + 2H + = H2 T + Zn+ 2、铁碳电池：（析氢腐蚀）（负极一Fe、正极一C、电解液弱酸性）负极： （氧化反应）正极： （还原反应）离子方程式：Fe+2H+= H2 T +F2+ 3、铁碳电池：（吸氧腐蚀）（负极一Fe、

2、正极一C、电解液 中性或碱性）负极： （氧化反应）正极： （还原反应）总化学方程式： 2Fe+O2+2H2O = 2Fe（OH） 2 2Fe（OH） 3= Fe2O3 +3 H 2O （铁锈的生成过程）4、普通锌镒干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液NH4C1、ZnCl2、MnO2等的糊状物）负极： （氧化反应）正极： （还原反应）化学方程式：Zn+2NH 4cl+2MnO 2 = ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3 T +HO5、碱性锌镒干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极： （氧化反应）正极： （还原反应）总化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H2O

3、 = Zn（OH） 2 + 2MnO（OH）6、银锌电池：（负极一Zn、正极一Ag2O、电解液NaOH ）负极： （氧化反应）正极： （还原反应）总化学方程式： Zn + Ag 2O + H2O = Zn（OH） 2 + 2Ag7、铝一空气一海水（负极一铝、正极一石墨、钳网等能导电的惰性材料、电解液-海水）铝一馍电池：（负极一Al、正极一Ni电解液 NaCl溶液、。2）（海洋灯标电池）负极： （氧化反应）正极： （还原反应）总反应式为：4Al+3O2+6H2O = 4Al（OH） 3 （钳网增大与氧气的接触面）8、镁一铝电池（负极一Al、正极一Mg 电解液KOH）负极（Al） : （氧化反应）

4、正极（Mg）: （还原反应）总化学方程式：2Al + 2 OH + 2H 2O = 2AlO 2 + 3H 2 T9、锂电池一型：（负极一金属锂、正极 一石墨、电解液 LiAlCl 4 -SOCI2）负极：（氧化反应）正极 ： （还原反应）总化学方程式：8Li + 3SOC12 = Li 2SO3 + 6LiCl + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbO2电解液一浓硫酸）放电总化学万程式：Pb+PbO2 + 2H2SO4 - 配 . 2PbSO4+2H2O允甩放电时负极： （氧化反应）正极： （还原反应）充电时阴极： （还原反应）阳极： （氧化反应）2、

5、LiFePO4电池（正极一LiFePO4,负极一石墨，含Li +导电固体为电解质）总化学方程式：FePO4 + Li -放,. LiFePO4充电放电时负极： （氧化反应）正极： （还原反应）3、馍镉电池（负极一Cd、正极一NiO（OH）、电解质溶液为 KOH溶液）放电总化学方程式：Cd + 2NiO（OH） + 2H 2O .充电-Cd（OH） 2 + 2Ni（OH） 2放电时 负极： （氧化反应）正极： （还原反应）4、高铁电池：（负极一Zn、正极一石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电_总化学方程式：3Zn + 2K 2FeO4 + 8H2O ;充电 一 3Zn（OH） 2 + 2Fe（O

6、H） 3 + 4KOH放电时 负极：（氧化反应）正极： （还原反应）燃料电池O2+ 4e + 4H+ = 2H 2OH2 -2e =2H + （氧化反应）一 一 一 一O2 + 2H 2O + 4e = 4OHH2 Ne +20H = 2H 2O1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2,正极通入02,总反应均为：2H2 + 02= 2H 20电极反应特别要注意电解质溶液种类。说明：1、碱性溶液，反应物、生成物中均无H + ;2、酸性溶液，反应物、生成物中均无0H一；3、中性溶液，反应物中无 H+和OH；4、水溶液中不能出现 02、电解质是 K0H溶液

7、（碱性电解质）负极： （氧化反应）正极： （还原反应）、电解质是 H2SO4溶液（酸性电解质）负极： （氧化反应）正极： （还原反应）、电解质是NaCl溶液（中性电 ）负极： （氧化反应）正极：（4）电解质为熔融 K2CO3 （盐）负极：正极：2、甲烷燃料电池、酸性电解质（钳为两极、电解液 H2SO4溶液）总反应方程式：CH4 + 202 = CO2 + 2H 20正极： （还原反应）负极： （氧化反应）.碱性电解质 （钳为两极、电解液 K0H溶液）总反应方程式： CH4 + 2K0H + 20 2 = K2C03 + 3H2。正极： （还原反应）负极： （氧化反应）3、甲醇燃料电池.酸性电解

8、质（钳为两极、电解液 H2S04溶液）总反应式：2CH30H + 302 = 2C0 2 + 4H 20正极： （还原反应）负极： （氧化反应）（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相）.碱性电解质（钳为两极、电解液 K0H溶液）总反应方程式：2CH30H + 30 2 + 4K0H = 2K 2C03+ 6H 20总反应离子方程式：2CH30H + 302 + 40H = 2C032 + 6H20正极： （还原反应）负极： （氧化反应）4、C0燃料电池、熔融盐（伯为两极、Li2C03和Na2C03的熔融盐作电解质，C0为负极燃气，空气与 C02的混合 气为正极助燃气）总反应方程式为：2C0

9、 + 02 = 2C0 2正极： （还原反应）负极： （氧化反应）、酸性电解质 （钳为两极、电解液 H2S04溶液）正极： （还原反应）负极： （氧化反应）总反应方程式为：2C0 + 02 = 2C0 25、肿燃料电池（钳为两极、电解液 K0H溶液）正极： （还原反应）负极：（氧化反应）总反应方程式： N 2H4 + 02= N 2 + 2H 20ZnFe CuS04CuAg AgN0 3AICuK0HAICuHN03（浓）Fe Cu FeCI 3CuCFeCI 3、7、铝一空气一海水（负极一铝、正极一石墨、钳网等能导电的惰性材料、电解液-海水）高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列

10、物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使其符合电荷守恒） 巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）。一次电池1、伏打电池：（负极一Zn、正极一Cu、电解液一H2SO4）负极：Zn -2e = Zn2+（氧化反应）正极：2H+2e = H2 T（还原反应）离子方程式：Zn + 2H + = H2 T + zn+ 2、铁碳电池：（析氢腐蚀）（负极一Fe、正极一C、电解液弱酸性）负极：Fe -2e = Fe2+（氧化反应）正极：2H+2e = H2 T（还原反应）离子方程式：Fe+2H+= H2 T +F2

11、+3、铁碳电池：（吸氧腐蚀）（负极一Fe、正极一C、电解液 中性或碱性）负极：2Fe Ye = 2Fe2+（氧化反应）正极：O2+2H2O+4e = 4OH （还原反应）总化学方程式：2Fe+O2+2H2O = 2Fe（OH） 24Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32Fe（OH） 3 = Fe2O3 +3 H 2O （铁锈的生成过程）4、普通锌镒干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液NH4C1、ZnCl2、MnO2等的糊状物）负极：Zn -2e- = Zn2+（氧化反应）正极：2MnO2+2NH4+ +2e = Mn 2O3+H2O+2NH 3 （还原反应）化学方程式：Zn+

12、2NH 4cl+2MnO 2 = ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3 f +HO5、碱性锌镒干电池：（负极一Zn、正极一C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2 OH - 2e = Zn（OH） 2（氧化反应）正极：2MnO2 +2H2O + 2e- = 2MnO（OH） +2OH（还原反应）总化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O = Zn（OH） 2 + 2MnO（OH）Ni（OH） 2+Cd（OH） 2 6、银锌电池：（负极一Zn、正极一Ag2O、电解液 NaOH ）负极：Zn+2OH -2e = Zn（OH） 2（氧化反应）正极：Ag 2O + H2O + 2

13、e = 2Ag + 2OH（还原反应）总化学方程式：Zn + Ag 2O + H2O = Zn（OH） 2 + 2Ag铝一馍电池：（负极一Al、正极一Ni电解液 NaCl溶液、O2）（海洋灯标电池）负极：4Al 12e-= 4Al 3+ （氧化反应）正极：3O2+6H2O+12e = 12OH（还原反应）总反应式为：4Al+3O2+6H2O = 4Al（OH） 3 （钳网增大与氧气的接触面）8、镁一铝电池（负极一Al、正极一Mg 电解液KOH）负极（Al） : 2Al + 8OH 6e =2AlO 2 +4H2O（氧化反应）正极（Mg）: 6H2O + 6e =3H2? +OH（还原反应）总化

14、学方程式：2Al + 2 OH + 2H 2O = 2AlO 2 + 3H 2 T9、锂电池一型：（负极一金属锂、正极 一石墨、电解液 LiAlCl 4 -SOCI2）负极：8Li 8e = 8Li +（氧化反应）正极：3SOCl2+8e = SO32 +2S+6C1（还原反应）总化学方程式：8Li + 3SOC12 = Li 2SO3 + 6LiCl + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbO2电解液一浓硫酸）总化学万程式：Pb+PbO2 + 2H2SO4 - .中，2PbSO4+2H2O允甩放电时 负极：Pb-2e +SO42 = PbSO4（氧化反应

15、）正极：PbO2 + 2e- + 4H + + SO42 = PbSO4+2H2。（还原反应）充电时 阴极：PbSO4 + 2e = Pb+ SO42（还原反应）阳极：PbSO4 + 2H2O2e = PbO2 + SO42 + 4H+ （氧化反应）2、LiFePO4电池（正极一LiFePO4,负极一石墨，含Li +导电固体为电解质）总化学方程式：FePO4 + Li = LiFePO4 允甩放电时负极：Li -e =Li +（氧化反应）正极：FePO4 + Li + + e = LiFePO 4（还原反应）3、馍镉电池（负极一Cd、正极一NiO（OH）、电解质溶液为 KOH溶液） 放电总化学

16、万程式：Cd + 2NiO（OH） + 2H 2O 本由. Cd（OH） 2 + 2Ni（OH） 2Ju,电放电时 负极：Cd -2e + 2OH = Cd（OH）2（氧化反应）正极:2NiO（OH） + 2e + 2H 2O = 2Ni（OH） 2+ 2OH（还原反应）4、高铁电池：（负极一Zn、正极一石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电-总化学方程式：3Zn + 2K 2FeO4 + 8H2O .充电 - 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH放电时 负极：3Zn 6e + 6 OH = 3Zn（OH） 2（氧化反应）正极：2FeO42 +6e-+ 8H2O = 2 Fe

17、 （OH） 3+ 100H（还原反应）燃料电池02+ 4e + 4H+ = 2H2OH2 -2e =2H +（氧化反应）一 一 一 一02 + 2H 20 + 4e = 40HH2 Ne +20H = 2H 2O1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2,正极通入02,总反应均为：2H2 + 02 = 2H 20电极反应特别要注意电解质溶液种类。说明：1、碱性溶液，反应物、生成物中均无 H + ;2、酸性溶液，反应物、生成物中均无 0H一；3、中性溶液，反应物中无 H+和0H ;4、水溶液中不能出现 02、电解质是 K0H溶液（碱性电解质）负极：2H2

18、 - 4e + 40H = 4H 2。（氧化反应）正极：02 + 2H 20 + 4e = 40H （还原反应）、电解质是 H2S04溶液（酸性电解质）负极：2H2 - 4e = 4H+ （氧化反应）正极：02 + 4H + + 4e = 2H 20 （还原反应）、电解质是NaCl溶液（中性电 ）负极：2H2 - 4e- = 4H+ （氧化反应） 正极：02 + 2H20 + 4e = 40H（4）电解质为熔融 K2C0 3 （盐）负极：2H2 -4e +2C032 = 2C02T +2H0正极：02 + 4e +2C02 = 2C0 322、甲烷燃料电池、酸性电解质（钳为两极、电解液 H2S

19、04溶液）总反应方程式：CH4 + 202 = C02 + 2H 20正极：202 + 8e- + 8H+ = 4H 20（还原反应）负极：CH4 - 8e- + 2H20 = 8H+ C02 （氧化反应）.碱性电解质 （钳为两极、电解液 K0H溶液）总反应方程式： CH4 + 2K0H + 20 2 = K2C03 + 3H20正极：202 + 4H20 + 8e = 80H（还原反应）负极：CH4 + 100H - 8e- = C032 + 7H20（氧化反应）3、甲醇燃料电池.酸性电解质（钳为两极、电解液 H2S04溶液）总反应式：2CH30H + 302 = 2C0 2 + 4H 20正极：302 + 12e + 12H + = 6H 20（还原反应）负极：2CH30H T2e- +2H20 =12H+2C02 （氧化反应）（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相）.