2020届四川省百校高三模拟冲刺卷化学

1、2020届四川省百校高三模拟冲刺卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca 40 Mn-55Cu-64 Fe-56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137Na 23、单选题A.酸性：HClO4H2SO4 H2CO3B.碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH) 3C.稳定性：SiH4 PH3 H2sD.非金属性：FOS1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是ABCD千淘力漉虽辛占，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句司母戊鼎一例瓷器(China)侯德榜“淘”、“

2、漉”相“过滤”属硅酸盐产品属青铜制品侯氏制碱法，该碱为烧碱2,下列各组中化合物的性质比较，不正确的是9页11.2 L H2,则转移电子数为6.02X 10233.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下B.常温下，将稀 CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+) . n(OH )不变C.合成氨生产中将 NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D .反应 2NaCl(s)=2Na(s) + Cl2(g)的 AH04.由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向0.1mol/L FeCl 2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加滨水开始无明显现象。后溶液变红氧化

3、性：B2 Fe3+B乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中溶液褪色并产生黑色沉淀乙烯具有还原性C向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银生成黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)溶液D将苯加入橙色的滨水中震荡并静置下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应5.高炉炼铁过程中发生反应：Fed(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见表。温度T/ C100011501300平衡常数K4.03.73.5卜列说法正确的是A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量C.为了使该反应的 K增大，可以在其他条件

4、不变时，增大c(CO)D. 100OC下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2X1。3 mol/L ,则用CO表示该反应的平均速率2HL为 m mol/(L min)6.已知 298K 时，Ksp(NiS)= 1.0X 10-21, Ksp(NiCO 3) = 1.0X 10-7； p(Ni) = 1g c(Ni2+), p(B) = 1g c(S2-)或-1g c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的 Na2s和Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO 3)2溶液产生两种沉淀， 溶液中 阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A.对于曲线I,在b点加热，b点向

5、c点移动B.常温下NiCO3的溶解度大于 NiS的溶解度C.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动D . P为3.5且对应的阴离子是 CO32-二、填空题7.亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5C,沸点-5.5C,遇水易水解。它是有机合成中的重要t剂，可由NO与C12在常温常压下合成。(1)实验室制备原料气 NO和CI2的装置如下图所示：实验室制C12时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的试剂为(2)将上述收集到的 C12充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。无水H化杵-K二的用迭木DNOCl分子中各原子均满足 8电子稳定结构

6、，则 NOCl的电子式为 。装置D中发生的反应方程式为。如果不用装置E会引起什么后果某同学认为装置 F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 ,为了充分吸收尾气，可将尾气与 同时通入氢氧化钠溶液中。(3)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O一 N2+HSO3吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为阴极的电极反应式为 。8.高分子聚合物 Nomex芳纶(G)耐热性好、强度高，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图:A0号皿叫HC1 中 MHi E(1)A的名称为的反应类型为;G的结构简式为(2)写出反

7、应的化学方程式： 。(3)B的芳香族同分异构体 H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下:a.遇FeCl3溶液显紫色；b.可以发生水解反应；c.可发生银镜反应 符合以上性质特点的 H共有 种。(4)下列有关F的说法正确的是 (填字母序号)。A. F的分子式为Ci4H12N2O3B. F中只含有氨基和竣基两种官能团C. F的核磁共振氢谱有 11组吸收峰 D. F可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知： CH3CH2CI+NH。催化朝，CH3CH2NH2+HCI ,参照G的合成路线图，请以 CH3CH2COOH为原料，无机试齐1J自选, 写出合成聚2-氨

8、基丙酸的合成路线图： 。9. I .已知元素的某种性质“ X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：儿系AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0儿系MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K Rb (填”或)。X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是 。(3)某有机化合物分子中含有S- N键，你认

9、为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号).(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系： 。n. (1)在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成NO 3-。两步反应的能量变化示意图如下:喇 A* Biol*: A W=-73kJ- mfil 1反威让和反虎过程(第一小反欣)(as二炉质血)第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据。1 molNH 4+(aq馋部氧化成NO 3-(aq)的热化学方程式 。(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下:反应 I : 2H2SO4(l)=2SO2(g)+ 2H 2

10、O(g)+O 2(g)AH1=+551 kJ/mol反应m： S(s)+O2(g尸SO2(g)由3= - 297 kJ/mol反应n的热化学方程式：(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所不:CO2的量NaOH的量放出的热量22.0 g750 mL 1.0 mol/Lx kJ1.0 mol2.0 L 1.0 mol/Ly kJ写出该条件下， CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方 10.高镒酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软镒矿(主要成分是MnO 2)为原料进行制备，主要工艺流程如下图:已知：3K2MnO 4+2H 3POdTKMnO 4+MnO

11、2 J +2K 2HPO 4+2H 2O物质KMnO 4K2HPO4K2SO4CH 3COOKKClK2CO3293K溶解度/g6.415011.121734111KO.年胪品(1)原料高温煨烧时选用铁塔期和铁棒，理由是 。(2)中每生成ImolK2MnO4时电子转移2mol,写出化学反应方程式 。(3)从反应机理和产物分离角度考虑，可用磷酸，也可用下列 试剂。A.醋酸B.盐酸C.硫酸D. CO2(4)下列描述不正确的是 。A.操作中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤B.抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸C.可用无水乙醇洗涤产品提高纯度D . KMnO 4晶体的烘干

12、温度过高会降低产率(5)粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a.加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.洗涤剂快速通过；d.关小水龙头；e.开大水龙头；f.重复23次。请选出正确的操作并排序 。(操作可重复使用)(6)高镒酸钾产品的纯度测定：准确称取 0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用 0.1000mol?L 1 (NH4) 2Fe (SO4) 2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象 。滴定前和滴定后的液 面见下图。计算出高镒酸钾的纯度为 。化学参考答案MnO2 + 4HCl T= MnCl 2+Cl 2 T +H 2O饱和食盐水2NO +Cl 2=2NOClF中的水蒸气进入 D装置中，会导致产品水解NOO21:12HSO3- +2H+2e-=S2O42-+2H2。8.【答案】间二甲苯或1,3-二甲基苯取代反应P HO-I +2HNO濯硫酸+2H2O10ACE皿COO口青C%/W* cikcncoon111(CH?I- -f 共价键 N原子半径越小，X的数值越大放热力1= 273kJ/mol0 (或反XII,应物的总能量大于生成物的总能量3SO2(g)+2H 2O(g尸 2H 2SO4(l)+S(s)NH 4+(aq)+2O2(g)=2H +(aq)+NO 3 (