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1、最新最全苏教版化学高中必修2 课时跟踪练习全集精品最新最全苏教版化学高中必修课时跟踪练习全集精品专题 1 第一单元第一课时物质的分类与转化 课时跟踪训练苏教版 课时跟踪训练（ 时间 30 分钟 满分 50 分）一、选择题 （ 本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 ）1 双选题 下列各物质的分类、名称（或俗名） 、化学式都正确的是（）A.碱性氧化物 氧化铁 FeOB.纯净物CuSO-5屋O 胆矶C.酸盐酸 HClD.碱纯碱 NaOH解析：A中氧化铁应为 FezQ, FeO称为氧化亚铁。D中纯碱（NazCO）不是碱，而是盐，NaOH 俗称烧碱。答案： BC2科学家在研究化学物质的时候，

2、常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列 4 组物质： Mg O2 N2 NO NaOH HCl CH4 KCl H2CO3 H2SO4 NaOH HNO3 CaO SO2 CO2 SiO2从物质的基本分类看， 每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类， 这 4 种物质分别 是（）A Mg HCl H2CO3 CaOB O2 NaOH H2SO4 SO2C NO CH4 NaOH CaOD NO KCl HNO3 SO2解析：中NO属于化合物，其他三种都属于单质；中CH属于有机化合物，其他三种都属于无机化合物；中 NaOHW于碱，其他三种属于酸；中 CaO属于金属氧化物

3、，其 他三种属于非金属氧化物。答案： C3 CaCO3 是一种常见的盐，其不能发生的反应类型为（）A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应解析：CaC(3=a» COT (分解反应)，CaCO+ CO+HbO=Ca(HC)M化合反应)，CaCO+ 2HCl=CaCl2+ HO+ COT (复分解反应)。由以上反应知 CaCO不能发生置换反应。答案： B4下列物质间的转化能一步实现的是()A. N&CO> NaOHB. CaCO Ca(OH)2C. NaNO> NaClD. FeSO> CuSO解析：A选项的转化可以通过反应NaCO+ Ba(OH)2

4、=2NaOH BaCO J实现，正确答案为A。答案： A5下列反应属于氧化还原反应的是()A. CaCO+ 2HCl=CaC2+COT + HbOB CO2 H2O=H2CO3催化剂C. 2HQ堂=2HO+ QT高温D. CaC(3=CaO+ COT解析：根据氧化还原反应的特征，化合价只有C选项有化合价的升降。答案： C二、非选择题(本题包括3 小题，共 30分 )6. (8分)下列物质：Cu N&CO NaHCONH-HbO石灰石CH3COOHHNOKHSOCO 生石灰，按要求填空( 填序号 ) ：(1) 属于酸的是 。(2) 属于碱的是 。(3) 属于钠盐的是 。(4) 属于酸式盐

5、的是 。(5) 属于混合物的是 。(6) 属于单质的是 。(7) 属于氧化物的是 。最新最全苏教版化学高中必修2 课时跟踪练习全集精品（8）属于有机物的是解析：找准分类标准即可。答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（8）7. （10分）写出以金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物 质，在一定条件下，两两反应，生成盐的反应。例： 非金属单质（氧气除外）十金属单质一口无氧酸盐;化物单质触性杭回 化物金M他成答案：（2）酸性氧化物+碱性氧化物一一含氧酸盐酸性氧化物+碱一一盐+水碱性氧化物+酸一一盐+水（5）酸+碱盐+水（6）酸+盐新酸+新盐碱+盐一一新碱+新盐（8）盐+盐

6、新盐+另一新盐（9）金属单质+盐新金属+新盐(10)金属单质+酸盐+氢气8. (12 分)按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：分解反应： 。置换反应： 。化合反应： 。复分解反应： 。解析： 四种基本反应类型的实例在初中学过很多， 但按本题要求写出有关反应， 有一定的难度， 要求学生熟悉四种基本反应类型的概念及其有关的化学方程式。 本题是一道综合性很强的开放性试题，答案不唯一，只要符合题意就行。例如：通电分解反应：2H2O=2H T + QT置换反应：3H2+ F&Q=2Fe+3H2。化合反应：CO+HO解？ H2CO复分解反

7、应：2NaOH H2CO3=Na2CO3 2H2O答案：分解反应：Cu(OH)2=CuO H2O置换反应：H2 CuO=C=u H2O化合反应：2Cu+ C2=:2CuO复分解反应：CuOF 2HCl=CuC2 + H2O(其他合理答案也可)最新最全苏教版化学高中必修2课时跟踪练习全集精品专题1第一单元第二课时物质的量课时跟踪训练苏教版课时跟我训练（时间30分钟满分50分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1 .下列关于摩尔说法中，正确的是（）A.摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔是物质量的单位C.摩尔表示基本物理量D.摩尔是物质的量的单位解析：A中指出是“物质的量的数量单位”，

8、其中数量的提法是不正确的；B中摩尔是物质的量的单位；C中把物理量与单位混淆了，摩尔是单位，不是物理量。答案：D2 .如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A. a/1 mol 1B. 9a mol 1C. 2a mol 1D. a mol 1解析：由N= n 可知，只需求出 H原子的物质的量即可：1/18X2= 1/9 mol ,所以、4. 1 1NA= a/（1/9 mol） = 9a mol 。答案：B3.下列各组物质中，含原子数最多的是（）A. 0.4 mol NH 3B. 4 C 时 5.4 mL 水C. 10 g就气D. 3.01 X 10人，一，3.01 x 10一=

9、 0.5 mol,含有 0.5 mol 原子。D 中，n（H2SO） = 6 02 x 1023 mol 1 = 0.5 mol, n（原子）=7X 0.5mol= 3.5 mol 。答案：D4. Q、SO、SO三者的质量比为2： 4： 5时，它们的物质的量之比为个硫酸分子解析：A中，0.4 mol NH 3含有1.6 mol原子。B中，4C时5.4 mL水的质量为5.4 g ,5.4 g10 gn（H2O）= 18 g , mol 1 = 0.3 mol, n（原子）=3X0.3 mol= 0.9 mol。C中，n（Ne） =20 g , mol 1B. 1 ： 2 ： 3D. 2 ： 2

10、： 3A. 2 ： 4 ： 5C. 1 ： 1 ： 1解析：将质量除以摩尔质量，便可得到物质的量的关系。答案：C5.有30 g A物质与21 g B物质恰好完全反应，生成 14.4 g C物质、3.6 g D和0.6 molE 物 质， 则 E 的 摩 尔 质 量 是()A. 27.5 g mol1B. 55 g - mol 1C. 100 g - mol 1D. 111 g - mol 1解析：由质量守恒定律可知:m(E)=30 g+21 g-14.4 g-3.6 g=33 g,则 M(E)=33 g0.6 mol=55 g - mol 。答案：B二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6.

11、 （8分）49 g H 2SQ的物质的量是 ; 1.5 mol H 2SQ的质量是 ,其中含有 mol H ,含有 g O 。解析:49 g n(H2SO)=98yi=0.5 mol; 1.5 mol H2SO4的质量为:m(H2SO) = 1.5 mol x 98g - mol 1= 147 g, n(H) =2X 1.5mol= 3 mol, nmO) = n(O) x M(O) =4X 1.5 molx 16 g - mol1 = 96 g o答案：0.5 mol 147 g 3 967. （12分）阿伏加德罗常数为 N。（1）某气体的摩尔质量为M M表示这种气体的质量的值,单位是, X

12、（2）某种气体中存在的分子总数为X,甫表示这种气体的，单位是；N，一， Y 一（3）某单质的晶体中，存在的原子总数为 Y,元素的摩尔质量为 A, R-A是用（填 单位）表示的这种单质晶体的 。解析：（1）由公式n = 74= T,所以= 它表示1个分子的质量，单位为 g; M I。 N N（2） n=表示的是这种气体的物质的量，单位为 mol;Y，、，一，一 Y ，、一(3)因为而表示该单质中所含原子白物质的量，所以 - A表示该单质质量，单位是 go NN答案：(1) 一个分子 g (2)物质的量mol(3)g 质量8. (10分)(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11

13、月2日在北京通过了技术鉴定。以Y2Q、BaCO和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBaCutQ。欲合成0.5 mol此超导物质，理论上需取Y2Q、BaCO和CuO勺物质的量(mol)分别是。A. 0.50、0.50、0.50B , 0.50、1.0、1.5C. 0.25、1.0、1.5D. 1.0、0.25、0.17(2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为N»35CoO 1.3H2O。试计算：该晶体的相对分子质量是 ;钻原子与氧原子的物质的量之比是;钻原子与氧原子的个数之比是 ; 1 mol该晶体中

14、含有的氧原子数目是。(比值可以用小数表示，Co的相对原子质量为 59)解析：(1)据丫元素守恒，要制得 0.5 mol YBaCutQ,需要Y2Q的物质的量为0.25 mol, 所以选C项。(2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子。答案：(1)C _ _24(2)122.451 ： 3.31 ： 3.31.987 X 10专题1第一单元 第三课时 物质的聚集状态课时跟踪训练苏教版最新最全苏教版化学高中必修2课时跟踪练习全集精品 课时跟踪训练( 时间 30 分钟 满分50 分)一、选择题 ( 本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 )1下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 一

15、定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占白体积约为22.4 L解析：在一定的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数目的多少，A错，B对。若状态不同，气体的体积、分子数等是不可比较的， C 错。标准状况下的气体摩尔体积是22.4L - mol 1,若不在标准状况下，1 mol气体所占的体积可能不是22.4 L , D错。答案： B2.标准状况下，同质量的气体 A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的

16、关系是()A. M= MBB. M>MBC. M<MBD,无法确定解析：在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，同条件下，气体体积大，物质的量大，质量一定时，摩尔质量小。答案：B3同温同压下，等质量的SO2 和 CO2 相比较，下列叙述中正确的是()A.体积比1 ： 1B.体积比16 ： 11C.密度比16 ： 11D.密度比11 ： 16解析：在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比。答案： C4用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有N个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 25C, 1.01X10 5 Pa, 64

17、g SO 2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5 NAD.标准状况下，11.2 L H 2O含有的分子数为 0.5 NA解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下白体积均为22.4 L。B项，64 g SO的物质的量为1 mol ,原子数为3 N,与气体所处状况无关，B项正确。C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体。答案：B5.双选题下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的 N2和GH4B.等体积、等密度的 C5口 GHC.等温、等体积的 Q和NbD.等压、等体积的 N2和CO解析：Nb和C2HU的摩

18、尔质量相等，故质量相等时，二者的物质的量相等，分子数相等。CO和C2Hk的体积相等，密度相等，故它们的质量相等，由于COm C2H4的摩尔质量相等，故其物质的量相等，分子数相等。C项中，压强不确定，故其物质的量不确定，分子数也无法比较。D项中，温度不确定，其物质的量无法确定，分子数无法确定，故答案应为 AB答案：AB二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6. （6分）C。和CO的混合气体18 g ,完全燃烧后测得 CO体积为11.2 L（标准犬况）。 试回答：（1）混合气体中CO的质量是。（2）混合气体中CO在标准状况下的体积是 。（3）混合气体在标准状况下的密度是 。解析：（1）设混合气体

19、中CO的质量为X。C -点燃2CCO- Q=t2CO2 X 282 X4444x28，、444x11.2 L1依题息，有 -28-+ (18 - x) = 22 4 L . mol 1 X 44 g - mol 。解得：x= 7 g。(2) V(CQ)=18 g 7 g44 g mol 1X 22.4 L, mol 1 = 5.6 L o 在相同条件下反应前后气体的总体积不变，均为11.2 L, p （混合气体）=（常2三= 1.607 g - L-1答案：（1）7 g （2）5.6 L （3）1.607 g L7. （13分）根据阿伏加德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相

20、同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol固体或液态物质相同条件下的体积是否相同。卜列物质均为1 mol ,完成下表并回答有关问题。物质物质的摩尔质量（g mol 1）质里/g0 c密度(g cm °)体积3 cmFe55.857.8Al26.982.7H2O181.0HbSO981.83（1）通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积 （填“相同”或“不相同”）。（2）决定物质体积大小主要有三个因素：构成物质的微粒数目；微粒的大小；微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol固态或液态物

21、质的体积大小主要决定于 （填序号，下同）。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此 1 mol气态物质的体积大小主要决定于解析：由阿伏加德罗定律推出，1 mol任何气体在相同条件（同温度和压强）下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。答案:质里/g体积/cm3Fe55.857.16Al26.989.99HbO1818H2SO9853.55不相同（2）8. (11分)一定量的液态化合物 XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应：XY2(l)+ 3Q(

22、g)=XQ(g) +2YQ(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为672 mL,密度是2.56g ，则(1)反应前Q的体积为 (标准况)。(2)化合物XY的摩尔质量为 。(3)若XY分子中X、Y两元素的质量比为 3 ： 16,则X、Y两元素分别为 和 。(填写元素符号)解析：(1)由反应可知，反应前后气体体积变化为0,故 V(O2) = 672 mL, nQ) = 0.03 mol 。(2)由m= p V ,得生成物的质量：丘 0.672 L X2.56 g L 1.72 g 。XY + 3O2=XO+ 2YQ0.01 mol 0.03 mol所以M(XY2)=1.72 g 0.03 mol

23、 x 32 g - mol 0.01 mol=76 g - mol 。M (X) _ g(3)由 2M (Y)M (X) + 2M (Y) =76,得 M(X) =12, M(Y) =32,则 X为 C, 丫为 S。答案：(1)672 mL (2)76 g mol 1 (3)C S最新最全苏教版化学高中必修2 课时跟踪练习全集精品专题 1 第一单元 第四课时 物质的分散系课时跟踪训练苏教版 课时跟踪训练( 时间 30 分钟 满分50 分)一、选择题 ( 本题包括 5 小题，每小题 4 分，共20 分 )1.食盐分散到酒精中形成直径在1 nm100 nm之间的超细粒子，这样的分散系是()A.悬浊

24、液B.溶液C.胶体D.乳浊液解析：胶体分散质粒子的直径在1 nm100 nm, C选项符合要求。答案： C2下列分散系，不会产生丁达尔效应的是()鸡蛋清 淀粉溶液硫酸钠溶液Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3悬浊液A.B.C.D.解析：丁达尔效应是胶体分散质颗粒对可见光发生散射形成的，是胶体独具的性质。答案： D3下列物质在水中的电离方程式错误的是()A NH4HCO3=NH4 HCO32 B Ba(NO3) 2=Ba2 2NO3C KAl(SO4) 2=KAl32SO4 解析：D 项应写为：Ca(OH)2=Ca 2OH 。答案：D4对电解质概念的理解正确的是()A.在水溶液中或熔融状态下能导电

25、的物质B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物2 D Ca(OH)2=Ca2 (OH) 2解析： A 中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质； B 同 A， 如Cl2溶于水能电离出 h+、C、ClO,但不是电解质；C中熔融NS2O可电离出Na+和02， 故NaO是电解质。答案： D5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A HNO3B Cl 2C NH3D

26、 NH4NO3解析：HNO和NHNO属于电解质。电解质与非电解质都是化合物，C12是单质，既不是电解质也不是非电解质，NH3是非电解质，但溶于水后会生成电解质NH3 - H2O,所以其水溶液能导电。答案： C二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 39分 )6 (8 分)有以下几种物质： 乙醇 MgCl2 晶体蔗糖 铜 食盐水 BaSO4固体请填空回答 ( 填序号 ) 。(1) 以上物质中能导电的是。(2) 以上物质中属于电解质的是 。(3) 以上物质中属于非电解质的是 。(4) 以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。解析： 根据电解质和非电解质的定义逐项分析， 进一步体会电解质和非电解

27、质是对化合 物的分类。答案： (1) (2) ( 3) (4) 7 (7 分)(1) 科学家在研究AlCl 3时， 发现其在熔融状态下不导电， 但在水溶液中导电。由此科学家断定： AlCl 3 中不存在离子。请你根据所学知识判断这种说法是否正确，并解释 原因。(2)已知：Al 203难溶于水，怎样证明A1203是电解质。解析： (1) 化合物导电是靠阴、阳离子的定向移动，根据电解质的定义电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物即可得出答案。(2)Al 203 难溶于水，只能用熔融状态下是否导电来判断。答案： (1) 正确 AlCl 3在熔融状态下不能导电，说明 AlCl 3中只存在分子，

28、没有离子；最新最全苏教版化学高中必修2课时跟踪练习全集精品在A1C13的水溶液中，AlCl 3分子在水分子的作用下，电离成自由移动的Al"和Cl ,3AlCl 3=Al +3C1，所以能导电(2)将熔融状态下的 ALQ通直流电，若能导电，则证明ALQ是电解质。8 (15分)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因 是(试从分散系的分类进行讨论说明)。般体<3手电(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪

29、明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是 。解析：雾是气溶胶，能发生丁达尔现象，空气不能发生丁达尔现象。答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨 水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能形成 1 nmr-100 nm的分散质，阳光透过 树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可最新最全苏教版化学高中必修2 课时跟踪练习全集精品专题1第一单元小专题 大智慧 以物质的量为中心的常规计算专题专练苏教版«专题号缘1 .设N为阿伏加德罗常数，下面说法不正确的是（

30、）A. 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等B. 0.1 mol的NaT、NH、0口、F均含有 个电子C. NA个Q分子和N个Q分子质量相等D. NA个Q和NA个H2的质量比是16 ： 1解析：本题主要考查对阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的掌握。A项N个甲烷分子就是1 mol甲烷，故 A项正确。B项1 mol的Na*、NH、OH、F都含有10 mol电子即10 NA 个电子，故0.1 mol均含有个电子。C项NA个Q分子的质量为32 g,而N个Q分子的质 量为48 g ,二者质量之比为 2 ： 3,故C选项不正确。D项冲个Q的质量为32 g ,而NA个 H2的质量为2 g ,二者质量之比为

31、16： 1,故D选项正确。答案：C2.阿伏加德罗常数约为6.02 x 1023 mol 下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，1 mol S所占的体积约为 22.4 LB.常温常压下，24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO MgNk,产物中含有 Mg的数目为 6.02 X 1023个C. 25c时，2 mol稀硫酸中约含 2X6.02 X 10 23个H+D.常温、常压下，16 g O 3所含原子数目约为 3X6.02 X 10 23个解析：标准状况下， S不是气体。25c时，2 mol稀硫酸中约含 4X 6.02 X 1023个H+。 16 g O 3所含原子数目约为 6.02 X 102

32、3个。24 g Mg在空气中完全燃烧生成 MgO MgNb时， 都生成M0+,也就是Mg全部转化为Mg2+,其数目为6.02 X 1023个。故B正确。答案：B专题 1 揭示物质结构的奥秘知能综合提升苏教版选修 知能综合提升（ 时间 45 分钟 满分 60 分）一、选择题 （ 本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分 ）1在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是（）A.汤姆生B.卢瑟福C.道尔顿D.玻尔解析： 玻尔引入量子论观点， 指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速圆周运动，这些轨道的能量是不连续

33、的，很好地解释了氢原子光谱。答案： D2下列关于化学学习和研究的说法错误的是A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量实验事实的总结C.化学家提出的假设都能被实验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的有的甚至是错误的， 如凯库勒提出的苯分但随后通过实验发现关于苯分子中存在碳解析： 化学家提出的假设并不一定完全正确，子结构曾经被认为能够解释苯分子的性质等问题， 碳双键的说法是错误的。答案： C3.我国科学家前不久成功合成了3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、 刚度 （ 抵抗变形的能力 ） 大、 密度小 （ 只有钢的四分之一） 、 熔点高、化学稳定性

34、好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法不正确的是 （）A.它是制造飞机的理想材料B.它的主要组成元素是碳C.它的结构与石墨不同D.碳纤维复合材料为一种高分子化合物解析：碳纤维主要由碳元素组成，B正确，D错误；由于碳纤维具有“强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好”的特点， A 正确；由于碳纤维的物理性质不同于石墨，所 以它们的结构不同，C正确。答案： D4 .关于原子模型的演变过程，正确的是 （）A.汤姆生原子模型一道尔顿原子模型一卢瑟福原子模型一玻尔原子模型一量子力学模型B.汤姆生原子模型一卢瑟福原子模型一玻尔原子模型一量子力学模型一道尔顿原子模型C.道尔顿原子模型一卢瑟

35、福原子模型一汤姆生原子模型一玻尔原子模型一量子力学模型D.道尔顿原子模型一汤姆生原子模型一卢瑟福原子模型一玻尔原子模型一量子力学模型解析：1803年，道尔顿模型一一原子是一个坚硬的小球；1904年，汤姆生模型一一原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“布满浆果的松糕”；1911年,卢瑟福模型一一原子的大部分体积是空的，电子随意的围绕着一个带正电荷的很小的原子核 运转；1913年，玻尔模型一一电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的轨道上运20世纪20年代以来，在一个确定的时刻不能114的稳定同位素298X,动，当电子从一个轨道跃迁到另一轨道时，原子便吸收或释放能量； 现代模型

36、（电子云模型）一一电子绕核运动形成一个带负电荷的云团, 精确测定电子的确切位置。答案：D5 .双选题超重元素的假说预言自然界中可能存在原子序数为 试根据原子结构理论和元素周期律预测，正确的是（）A.298X位于第7周期IV A族B. X是非金属元素C. XO是酸性氧化物D. X元素的化合价有+ 2和+4解析：X是114号元素，原子序数为 114,据稀有气体118号向前逆推为IV A族，第7 周期；据元素周期律推知， X是金属元素；氧化物 XO是碱性氧化物；化合价可以有+ 2、+ 4价。答案：AD6.近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的冲分子。N4因而是一

37、种新型的单质而不是化合物；N4和Nb是两种分子结构如图所示，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B. N4转化为Nb属于物理变化C. N4的摩尔质量为56D. N4与N2互为同素异形体解析：N4是一种元素组成的物质,最新最全苏教版化学高中必修2课时跟踪练习全集精品不同的物质，所以两者的转化是化学变化；Nk的摩尔质量为 56 g/mol ; Nk和N2的关系是同素异形体。因而 A B、C错误。答案：D7 .现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是，（）A.该物质的分子式为 SN8 .该物质的分子中只含共价

38、键C.该物质具有很高的熔、沸点O-N ED.该物质与化合物 &N2互为同素异形体解析：A项该化合物分子式为 &Ns B项符合题意；C项该物质属于分子晶体，熔、沸点 不会很高；D项同素异形体研究对象是单质。答案：B二、非选择题（本题包括4小题，共39分）8. （6分）在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的“粒子（质量为氢原子的4倍，带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。 他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实 心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数a粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数a粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验能得

39、出关于金箔中金原子结构的一些结论。试写出其中的三点：C. O 解析：极薄的金箔，竟让变速运动的大多数a粒子畅通无阻地通过，证明原子不是实心的球体，内部有“广阔”的空间。 有极少数a粒子被笔直地弹回， 证明了原子核的存在， 但占原子极小的体积，否则大部分a粒子不能畅通无阻地通过；同时证明金原子核的质量远大于a粒子质量，否则金原子核将有被 a粒子弹出的可能；还能证明金原子核所带电荷 的种类与a粒子相同，否则二者就会相互吸引；又能证明金原子核所带电荷数远大于a沫子，否则偏转的就不会是a粒子，而是金原子核。答案：A.原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部分8 .金原子核带正电荷，且电荷数远大

40、于a粒子的电荷数，二者产生静电排斥作用C.金原子核的质量远大于a粒子的质量9 . （16分）用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数, 填写下列空格。（1）同位素种类由 决定；（2）元素种类由 决定；(3)某元素有无同位素由 决定；(4)核素相对原子质量由 决定；(5)主族元素的化学性质主要由 决定；(6)核电荷数由 决定；(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由 决定；(8)原子得失电子能力相对强弱由 决定。答案：(1)AB(2)A(3)B (4)AB (5)D (6)AE(8)DE10 . (12分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们认识到生命细胞的组成和元素周期

41、表有密切的关系。约占人体总质量99.95%的11种常量元素均位于周期表前20号元素之内，其余0.05%由10多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有 B F和Si位于 短周期，其余均属于第 4周期或第5周期。在常量元素中，除H、N、P外，在现在的元素周期表含有的元素中(写出元素符号)：(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是。(2)能显示化合价最多的元素是 ,跟它处在同一周期的还有一非金属元素是(3)原子半径最大的是 ,它的相邻元素是 。(4)剩余的两种元素，它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。这两种元素是 和。解析：(1)最外层为最内层电子数2倍而最内层电子

42、数为 2,则符合条件的且属于前20号元素的为 _?、而Si为微量元素，所以符合条件的为C。(2)化合价最多的元素为 Cl,其化合价有：1、0、+ 1、+ 2、+ 3、+5、+7等，与 它处于同一周期的非金属元素只有S(N、P除外)。(3)根据半径的递变规律，前20号元素中半径最大的为K,前20号元素中与它相邻的为20号元素 Ca和11号元素 Na。(4)剩余两元素为Mg与Q答案：(1)C (2)Cl S (3)KNa和 Ca (4)Mg O11 . (5分)科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。(

43、1)若有a粒子(即氨离子)的反粒子，称为反a粒子，则该粒子的质量数为 , 电荷数为,反a粒子的符号可表示为 。(2)近几年，欧洲和美国的科学研究机构先后宣布，他们分别制出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的构造是()A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成最新最全苏教版化学高中必修2 课时跟踪练习全集精品B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成解析：所谓反物质，它的原子核是由反质子和反中子构成的，反质子的质量数为 1，带负电荷，反中子的质量数也为 1 ，

44、不带电；核外是反电子，质量可忽略不计，带正电荷。正常的氢原子是由一个质子和一个电子构成的，反氢原子则是由一个反质子和一个反电子构成。答案： (1)4 2He2(2)B专题1第二单元第一课时物质的分离与提纯课时跟踪训练苏教版课时跟我训练（时间30分钟满分50分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）12 下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸储烧瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃烧匙，常用于物质分离的是（）A.B.C.D.解析：漏斗（普通漏斗）用于液体的转移和作过滤器，作过滤器时可用于分离液体和不溶性固体形成的混合物；分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体所形成的混合液，萃取时需用分液漏斗；蒸储烧瓶常用

45、作反应容器和蒸储，可用来分离沸点相差较大的互溶的液体混合物。答案：C13 下列四种化学操作名称按 a、b、c、d分别是（）A.过滤、蒸发、蒸储、萃取B.过滤、蒸储、蒸发、萃取C.蒸发、蒸储、过滤、萃取D.萃取、蒸储、蒸发、过滤解析：过滤操作最主要仪器是漏斗；蒸发操作最主要仪器是蒸发皿；蒸储操作最主要仪器是蒸储烧瓶和冷凝管；分液操作最主要仪器是分液漏斗。答案：A14 双选题下列实验操作中错误的是A.使用分液漏斗分液时，应将漏斗的玻璃塞打开B.蒸储实验必须使用温度计C.用CC14萃取碘水中的碘D.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热解析：蒸馏实验不一定使用温度计，如制备蒸馏水；蒸发

46、皿是可以直接加热的仪器，可直接放置在铁架台的铁圈或三脚架上加热。答案：BD4下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体接收完全后，换个烧杯接收上层液体D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析：蒸发操作时，最后应利用余热蒸干水分，A 不正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出， C 不正确；萃取剂的选择不一定是有机萃取剂， 只要与被萃取物所在的分散系不溶， 且都不反应， 萃取物在萃取剂中的溶解度远大于所在分散系溶解度

47、，密度大小没有特殊要求， D 不正确。答案： B5下列关于蒸馏操作的有关叙述不 正确的是()A.蒸储操作的主要仪器是：蒸储烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B.蒸储操作时应用玻璃棒搅拌液体以使其受热均匀C.在蒸储烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D.冷凝管进出水的方向是下进上出解析：B 项中为蒸发结晶时的操作过程，与蒸馏无关。答案：B二、非选择题 (本题包括 3 小题，共 30分 )6. (8分)(1)除去NaNO固体中混有的少量KNO,所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。(2)除去KCl溶液中的SO ,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：(3)对下列各组物质： NaNO

48、和NaCl;CaCl2和CaCMnO和KCl;BaSO和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 。最新最全苏教版化学高中必修2课时跟踪练习全集精品A.B.C.D.解析：(1)NaNO3和KNO都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。(2)除去SC4 ,可用Ba2+O为了不引入新杂质，可选用BaCl2或Ba(OH)2,过量的Ba2+再用 CO32 除去，最后用盐酸除去CO23 。(3) 要将两种固体溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl 2

49、易溶，CaCO难溶；MnO难溶，KCl易溶，可用指定方法 分离。答案： (1) 难解 过滤 (2)BaCl 2 或 Ba(OH)2 、 K2CO3 、 HCl (3)C7) (12 分) 现用 CCl4 从难有碘的氯化钠难液中萃取碘并用分液漏斗分离两种难液。 其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；8) 把50 mL混合溶液和15 mL CCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗

50、上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：9) ) 正确操作步骤的顺序是( 用上述各操作的编号字母填写 )777 A> G>7 Er F o10) 上述 E 步骤的操作中应注意 ； 上述G步骤操作的目的是 。(3)能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的难解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘(填“能”或“不能” ) ，其理由是解析：CC14与水互不相溶也不反应，且CC14的密度比水大，则 CC14与水分层并且 CC14在下层，两层液体之间有一个界面。碘在CC14中的溶解度比在水中大得多，故可用CC14

51、从碘水中萃取碘。使用分液漏斗时，先检查活塞和上口玻璃塞是否漏液，然后用于做分液实验。倒入碘水和 CC14后，倒转漏斗振荡，使液体混合均匀，然后静置分层。分液时，先将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，然后旋开活塞分液， 上层液体要从分液漏斗上口倒出。答案：（1）C B D H（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外 空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下（3）CCl 4与水互不相溶，且碘在 CC14中溶解度比在水中的大得多（4）不能 酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液8. （10分）根据图所示的溶解度曲线，完

52、成下列问题。20 *0册氮度/r常解度笈4氯化钠和纯碱晶体均属于 （填“易溶” “可溶” “微 溶”或“难溶”）物质。（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体, 应采用 的方法（杂质仅考虑氯化钠）。（3）具体的实验操作步骤：加热溶解， , ,洗涤晾干。（4）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和 解析：从溶解度曲线可知纯碱与氯化钠都是易溶于水的物质。两物质在不同温度下溶解度变化程度不同，纯碱随温度升高溶解度增大的速率快，分离两物质可用溶解结晶的方法，一般步骤为：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤。使用

53、仪器除题目所给仪器外还需酒精灯加热，漏斗过滤。答案：（1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯最新最全苏教版化学高中必修2 课时跟踪练习全集精品专题 1 第二单元 第二课时 常见物质的检验课时跟踪训练 苏教版 课时跟踪训练( 时间 30 分钟 满分 50 分)一、选择题 ( 本题包括 5 小题，每小题 4 分，共20 分 )1检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是()A.加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，证明有 ClB.加入Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀，证明有SdC.加浓NaOH§液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4D.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有CO-解析：选项A中，若