高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向1作业选修4

1、第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向(1)1.能用烙判据判断下列过程方向的是()A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸俊溶于水C. 100 C时的水蒸气凝结成水D. 25 C、101 kPa 时 2NQ(g)=4NQ(g) + O(g)A H= + 56.7 kJ mol t能自发进行2 .下列关于化学反应的嫡变的叙述正确的是()A.化学反应的嫡变与反应的方向无关B.化学反应的嫡变直接决定了反应的方向C.嫡值增大的反应都是混乱度增大的反应D.嫡值增大的反应都能自发进行3 .对于化学反应方向的确定不仅与始变(A H)有关，也与温度(T)、嫡变(AS)有关，实 验证明，化学反应的方向

2、应由AH- TA S确定，若 AH TA Sv 0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是 ()A.在温度、压强一定的条件下，烙变和嫡变共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的嫡增加反应不一定能自发进行C.反应始变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程只与始变有关4.汽车尾气(含燃类、CO NO与SO等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)+2CO(g)=N(g) +2CO(g),在 298 K、101 kPa 下，A H= -113 kJ mol t、

3、A S= -145 J - mol 1 - K 下列说法中错误的是 ()A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C.该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒5.下列反应中，一定不能自发进行的是()A. 2KCQ(s)=2KCl(s) +3Q(g)A H= -78.03 kJ - mol 1 A S= +1 110 J (mol K)-1B.CO(g)=C(石墨，s) + 1Q(g)AH= +110.5 kJ - mol 1 A S= - 89.36 J (mol K)2-1C

4、. 4Fe(OH)2(s) +2H2OQ) + Q(g)=4Fe(OH) 3(s)AH= 444.3 kJ - mol 1 A S= 280.1 J (mol K) 1D. NHHCQs) + CHCOOH(aq)=C2(g) + CHCOON(aq) + H2O(l)A H= + 37.3 kJ - mol-1AS= +184.0 J - (mol - K)6 .下列判断不正确的是 ()A.少量的食盐溶解于水中：AS>0B.纯碳和氧气反应生成CO(g) : A S>0C.气态水变成?态水：AS>0D. CaCQs)受热分解为 CaO(s)和 CO(g)A S>07 .

5、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A.始变小于。而嫡变大于0的反应肯定是自发的8 .烙变和嫡变都小于0的反应肯定是自发的C.烙变和嫡变都大于0的反应肯定是自发的D.嫡变小于0而始变大于0的反应肯定是自发的8 .判断下列反应的嫡值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加” “减小”或“无 明显变化”。点燃(1)2H2(g) +Q(g) =2H2O(l)。点燃(2)H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)。(3)(NH 4)2CO(s)=NH4HCO(s) + NH(g) 。点燃(4)Cu(s) + Cl 2(g) =CuCb(s) 。(5)将少量KNO晶体溶解在水中 。9 .有A、B、

6、C D 4个反应：10.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列问题：高温、高压用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下:N2+3H2催化剂2NH3o反应ABCDA H/(kJ - mol 1)10.51.8012611.7AS/(J mol 1 - K 1)30.0113.084.0-105.0则在任何温度都能自发进行的反应是 ;任何温度都不能自发进行的反应是;另两个反应中，在温度高于 时可自发进行的反应是 ,在温度低 于 时可自发进行的反应是 。已知，在常温下，1 g H 2完全转化为NH,放出的热

7、量为15.4 kJ。(1) 请写出该反应的热化学方程式 。(2)如果一个反应的AH TA S< 0,则该反应能够自发进行。已知该反应的AS= 198.2 J - mol1 - K 请判断上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”) 自发进行。参考答案1解析： 湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程， 该过程虽然吸收热量， 但熵值增大，熵增效应超过了能量效应； 100 时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是嫡增反应，嫡增效应同样超过了能量效应。答案： C2解析：嫡值增大的反应，即A S>0的反应容易自发进

8、行，所以嫡变与反应的方向有关；嫡变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；自发反应不一定 AS>0,故 D 错。答案： C3解析：A项，烙变和嫡变共同决定一个化学反应的方向；B项，放热、嫡增时，AHTA S<0,反应一定能自发进行；D项，固体的溶解也与嫡变有关。答案： A4解析：该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物的总能量，A项正确；常温下，AH-TA S= 113 kJ - mol 1 298 KX145 J - mol 1 - K1 X10 3kJ J 1<0,故常温下该 反应可自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，B项错误，C项正确；CO和NO均会

9、与血红蛋白结合而使人中毒。答案： B5解析：A项，反应为放热的嫡增加反应，一定能自发进行。C项，烙变对反应的方向起决定性作用，A H TA S<0,在一定条件下反应能自发进行。D项，嫡变对反应的方向起决定性作用，A H TAS<0,在一定条件下反应能自发进行。答案： B6解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程； 2C(s) O2(g)=2CO(g) ，气体的物质的量增大， 为熵增加的反应； 气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程， 为熵减小的过程；CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加的反应。答案： C7解析：A HV 0, AS> 0的反应一定能自发进行；AH> 0,

10、 A Sv 0的反应一定不能自发Hv 0, A Sv进行；A H> 0, AS>0的反应，高温下能自发进行，低温下不能自发进行；A 0的反应，低温下能自发进行，高温下不能自发进行。答案：A8解析：判断嫡值变化的依据是同温同压下，气态嫡值液态嫡值固态嫡值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，嫡值越大。故 (1)减小，(2)无明显变化，(3) 增加，(4)减小。(5)KNO3溶于水时KNG=R + NQ,自由移动离子数目增多， 因此嫡值增加。答案：(1)减小(2)无明显变化(3)增加(4)减小(5)增加9解析：将表中数据代入公式AG= A H- TA S;当AG< 0时，反应可自发进行，当 A