碳、硅及其化合物

1、碳、硅及其化合物的性质及应用广州市培英中学李凤-、课前预习完成备考指南配套练习读书必修一P74-80二、近五年考题选择题：单质硅和二氧化硅的用途，除去CO气体中的CO气体等实验。二卷大题：硅的结构、Pb与PbO （运用元素周期律推测）备考中结合实验、类比等提高学生的综合能力。【2012全国新课标】2下列说法中正确的是A 医用酒精的浓度通常为 95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【2013全国高考】12.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最

2、高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为。（2） 硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有 8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。（4） 单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用 MgSi和NHCI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C CC HC OSi SiSi HSi O键能 /(kJ ? mol-1356413336226318452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量

3、上都远不如烷烃多，原因是 SiH4的稳定性小于 CH，更易生成氧化物，原因是 （6）在硅酸盐中，SiO广四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 _，Si与0的原子数之比为 ，化学式为 。图（a）图（b>【2013全国II卷】3. N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol L-1的NaAIQ水溶液中含有的氧原子数为 2饨B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N。C. 25 C时pH= 13的NaOH溶液中含有 0H的数目为0.1N。D.

4、 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9M【2014全国新课标】4 下列图示实验正确的是B.碳酸氢钠受热分解A.除去粗盐溶液中的不溶物(> |C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验【2014全国新课标】9 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1) 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 _周期，第 _族: PbO的酸性比CO的酸性 (填“强”或“弱”)。(2) PbQ与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。(3) PbQ可由PbQ与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 : PbQ也可以通过石墨为

5、电极，Pb(NQ) 2和Cu(NQ) 2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象 是:若电解液中不加入 Cu(NQ)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是 。(4) PbQ在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%注品起始虜量血点固体區量炳，')的残留固体，若 a点固体表示为PbQ或mPbdnPbQ，列式计算x值和m:n值。三、教学设计简案(第二课时)课时安排：3课时(碳；硅；习题各占一节)1、运用二维图梳理知识点(1)梳理硅及其化合物的知识点SiSiO2SiRH2SiQ3NaSiQCaSiQ-4 SiH4（2）类比

6、氢化单质氧化物 单质 物含氧酸C Si PbCO SiO2 PbO+4PbO+2PbOPb(OH>PbSOPbSPbCl2Pb单质氧化物氢氧化物盐PbQ的酸性比CO（1）铅是碳的同族元素，比碳多 4个电子层，铅在周期表的位置为周期，第 族:的酸性 （填“强”或“弱”）（2）PbQ与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。2、判断题课堂速练备考指南的选择题易错点分析： 高考真题判断：（1）Si和SiO2都用于制造光导纤维（）（2014 海南，10D）（2）硅胶可作袋装食品的干燥剂（）（2014 四川理综，1B）（3）SiO 2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应（）（2014 福建理综，9改编）（4）SiO 2、NaOH HF三者两两均能反应（）（2014 江苏，8C改编）（5）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料（）（2012 新课标全国卷，8D）丁 丁（6）甲乙？丙，若甲为焦炭，则丁可能是Q（ ）（2013 江苏，6A）甲（7）SiO 2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中（）（2013 广东理综，10D）（8）高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅（）（2013 广东理综，11C）（9）硅酸钠