2013高考化学总复习闯关密训卷专题02 化学物质及其变化

1、2013高考总复习闯关密训化学卷专题02 化学物质及其变化第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有1个选项是正确的)1当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液2在物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系【答案】B【解析】化合物包括氧化物，A不正确；电解质一定是化合物，但化合物不一定是电解质，B正确；溶液和胶体都是分散系，二者不交叉；分散系包括溶液，D不正确，答案选B。3若某反应的方程式为：A酸=盐水，则A不可能属于A氧化物 B碱

2、 C单质 D电解质【答案】C【解析】单质和酸反应不可能是盐和水，其余都是可能的，答案选C。4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】D【解析】胶体也是电中性的，A不正确；B不正确，因为有些胶体不能发生电泳现象，例如淀粉胶体；溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，答案选D。5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二

3、氧化硫B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】A【解析】盐酸是混合物，B不正确；铁是单质，不是电解质，碳酸钙是电解质，C不正确；D中，碳酸钠是电解质，所以正确的答案选A。6下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸 B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气还原氧化铜7. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Fe3+、H+、SO42、ClO B. K+ 、H+、I、MnO4C.Al3+、Na+、SO42、CO32 D. Fe3+、Fe2+、SO42、NO3【答案】B【解析】A中，H和ClO

4、发生的是复分解反应，不能大量共存；B中MnO4能氧化碘离子，不能大量共存；C中Al3和CO32水解相互促进，不大量共存；D中可以大量共存，答案选B。8下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是AClCl2 BH2HClCCaCl2CaCO3 DFe3Fe29下列离子方程式中，正确的A在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+B在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 BaSO4C氯气通入水中：Cl2 + H2O Cl + ClO + 2H+DSO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH SO32+ H2O【答案】A

5、【解析】B不正确，因为还生成氢氧化铜沉淀；C不正确生成物次氯酸是弱电解质，用化学式表示；D不正确，因为亚硫酸钙是难溶于水的，应该用化学式表示，所以正确的答案选A。10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2【答案】A【解析】根据题意，Fe3氧化性强于I的，所以Fe3能氧化I生成单质碘，因此不可能存在FeI3，A是错误的

6、，其余都是正确的，答案选A。11.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AAl3、K、SO42、NO3BNa、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、NaDBa2、OH、CO32、K【答案】B【解析】考查离子的共存问题，离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中电荷不守恒，C中ClO能氧化I，D中能产生BaCO3沉淀，所以答案选B。12.水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中

7、不正确的是 Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂13.如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式：2HSO32=SO2H2O的化学反应式共有 A.6个 B.8个 C.9个 D.12个 14.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1BNF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF

8、3泄漏常常易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体【答案】A【解析】根据反应前后元素的化合价变化可知，N元素的化合价从3价部分升高到5价，失去2个电子，部分降低到2价，得到1个电子，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2，A不正确，D正确；由于在潮湿的空气中NF3容易生成NO，而NO极易被氧化生成红棕色的NO2，所以B正确；生成物都能被氢氧化钙吸收，所以C正确，答案选A。15. 有Fe2、NO3、Fe3、NH4+、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述

9、错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B. 还原产物为NH4+C若有1 mol NO3-参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2e=Fe3+【答案】D【解析】硝酸的氧化性强于铁离子的，所以在反应中硝酸是氧化剂，亚铁离子是还原剂，其氮元素的化合价从5价降低到3价，得到8个电子。铁元素的化合价从2价升高到3价，失去1个电子，因此选项ABC都是正确的，D不正确，应该是负极，答案选D。16.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶

10、液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变C若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(1)写出该反应的离子方程式_。(2)在反应中MnO2发生_(填“氧化”或“还原”)反应

11、，Cl2是_(同上)产物。(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为_，被氧化的HCl为_ mol。18.（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_(2)D组物质包括_(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: _(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _生成盐酸，方程式是Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO4

12、2-+4H+。19（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性

13、条件下加入KI淀粉溶液来区别D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecH2O2dHNO3 (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用

14、是_。【答案】（1）D （2）B （3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-（4）c （5）2 6 2 2 2 1 （6）净水 消毒【解析】（1）亚硝酸盐能被Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素能把铁离子还原，生成亚铁离子，因此维生素具有还原性，所以选项D是错误的，答案选D。（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D也正确，答案选B。（3）

15、氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以方程式为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-。20.（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol·L1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上

16、事实推断AE的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。（3）写出、的离子方程式： ； 。21.（15分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：通过测量气体的体积判断发生的

17、化学反应，实验装置如下：(1)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的Vm1关系式。未被氧化：_，部分被氧化：_，完全被氧化：_。若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体只有_，证明SO2未被氧化；假设2：反应后

18、固体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3：_。实验探究：(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。实验评价：(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。【解析】（1）根据装置可知，A是制取SO2的。但由于生成的SO2中含有水蒸气，而水蒸气也能和过氧化钙反应，所以装置B中的试剂应该是浓硫酸，用来干燥SO2；由于SO2和过氧化钙的反应中，SO2是过量的，所以为了防止SO2对反应中生成的气体的干扰，则装置D中应该盛放碱石灰，用来吸收未反应的SO2。（2）由于氧气难溶于水，所以应该用排水法来测量氧气的体积，因此装置图是（见答案）。（3）如果SO2没有被氧化，则反应式是2CaO22SO2