2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测(十八)原子结构鲁科版

1、跟踪检测（十八）原子结构1.元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是A.铊元素的质量数是204.4B.铊原子的中子数为81C. 铊对应的氢氧化物有两性D.铊元素位于第川A族解析：选 D 铊元素的相对原子质量是204.4，故 A 错误；铊原子的质子数为81,故 B错误；铊不位于金属与非金属的分界线处，对应的氢氧化物没有两性，故 C 错误；铊元素最外层有 3 个电子，位于第川A族，故 D 正确。2.（2018 重庆十八中月考）我国科学家通过测量 SiO2中26Al 和10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al 和10Be 的说法不正确的是（）A.10

2、Be 和9Be 是中子数不同质子数相同的不同原子B.10Be 的原子核内中子数比质子数多C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为 1.2X1023D.26Al 和26Mg 的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选 C10Be 和9Be 互为同位素，中子数不同质子数相同，A 项正确；10Be 的原子核内，质子数为 4,中子数为 10 4= 6，中子数比质子数多， B 项正确；5.2 g26Al3+中所含 的电子数约为26J詈。-1X（13 3）XNAmol1 1.2X1024, C 项错误；26Al 和26Mg 的质子数 分别为 13、12，中子数分别为 13、14,核外电子数等于质子数

3、，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D 项正确。2 88,A 项正确；次氯酸分子中 O 原子分别与 H Cl 原子之间形成 1 个共用电子对，故 HCIO 的结构式为 H-C Cl , B 项错误；HF 属于共价化合物，电子式为，3.（2018 泰安- -检）下列有关化学用语表达正确的是（泰安A.35CI和37CI的结构示意图均可以表示为B. HCIO 的结构式：H Cl OC.HF 的电子式：D. 质子数为 92、14692U解析：选 A35CI和37CI的核电荷数均为17,核外电子总数均为 18，其结构示意图均一、烂可表示为2C 项错误；质子数为 92、中子数为 146 的 U

4、 原子的质量数为 238，该原子可表示为23892U, D3项错误。4.月球上的每百吨lHe 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,元素主要以2He 的形式存在。已知一个 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.：He 比；He 多一个中子C.lHe的相对原子质量为呼D.iHe 的摩尔质量为bNA解析：选 C22He 比4He 少一个中子，A 错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能121计算氦元素的近似相对原子质量，B 错误；一个原子的真实质量与一个6C 原子质量的 12 的比值是该核素的相对原子质量，因此lHe 的相对原子质量为，C 正确；2He 的摩尔质量为abZ g mol

5、t , D 错误。5.（2018 定州中学月考）科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R 的说法不正确的是（）A. R 与其他原子一样呈电中性B. R 的质量数与4He 相同C. 与氢原子的质子数相同D. R 中不含质子可称为零号元素”解析：选 C 根据题意，该粒子只由四个中子构成，中子不带电，故该粒子不显电性，A 正确；质量数=质子数+中子数=0 + 4= 4, B 正确；氢原子的质子数为1，该粒子只含有中子，不含有质子，C 错误；该粒子质子数为 0，可称为“零号元素”，D 正确。6.（2018南阳一中月考）我国科研人员在兰州

6、合成了镁元素的一种同位素镁-239,并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镁-239 的原子核内少 54 个质 子和 100个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（）A.第 3 周期第IA族B.第 4 周期第IA族C.第 5 周期第IA族D.第 2 周期第HA族解析：选 C 镁-239 的质子数为 239 148 = 91,则 A 元素的一种同位素的质子数是9154 = 37,根据 37 2 8 8 18= 1 可知，A 元素位于第 5 周期第IA族，C 正确。7.核内中子数为N的氏十，质量数为A,则ng 它的氧化物所含电子物质的量为（）地球上氦2C 原子的质量为a

7、g, 一个iHe 原子的质量为bg,NAB.氦元素的近似相对原子质量为3.54nnA.人+ 16 （AN+8）molB.人+ 代（AN+10）mol5解析：选 A 氧化物的化学式为 RO 则ng 它的氧化物所含电子物质的量为AV16（A-N解析：选 D 元素 A 和 B 的原子序数都小于 18, B 元素原子的 L 层电子数为a+b,则a+b= 8, A 元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,贝 yb= 2,a= 8 2= 6,故 A 为O 元素，B 元素原子的 M 层电子数为ab= 6 2 = 4,故 B 为 Si 元素，A、B 两元素所形成的 化合物为 SiO2。SiO2不与水反应，

8、A 项错误；SiO2不能与硫酸反应，B 项错误；SiO2能与氢 氧化钠反应，生成硅酸钠与水， C 项错误；SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，D 项正确。9. （2018 西安中学月考）X、Y、Z、WQ 都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子 数是内层电子数的 3 倍；X 与 Z 同族，Y 与 Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序数之和 为 16。下列说法正确的是（）A. Q 与 W 不能形成 10 电子、14 电子、18 电子分子B.Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式

9、只能表示为HYC4C.Y、Z、Q 的单质分别与 X 的单质化合，只能形成 AB 型化合物D. X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性解析：选 D X、Y、Z、W Q 都是短周期元素，X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则 X 为 O; X 与 Z 同族，则 Z 为 S； Q 原子的电子总数等于其电子层数的3 倍，则 Q 为 C;W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素，因此 W 为 H; X、Y、Z 三种元素的族 序数之和为 16, Y 与 Z 同周期，则 Y 为 Si。C 和 H 能形成 10 电子分子 CH、14 电子分子 CzHb、18

10、 电子分子 C2H6, A 项错误；Si 的最咼价氧化物对应水化物的化学式还能表示为H2SQ3, B溶液呈中性，D 项正确。10.如图所示，a、b、c 均为非金属单质，共价化合物，且分子中所含原子个数：d e,C. (A N+ 2)molD.nA(A-N+6)mol+ 8）mol。&元素 A 和元素 B 的原子序数都小于 层电子数为b; B 元素原子的 M 层电子数为 成的化合物的性质可能有（）A.能与水反应C.不能与氢氧化钠反应18。已知 A 元素原子的最外层电子数为 a,次外a-b,L 层电子数为a+b,则 A、B 两元素所形B.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应项错误；C 与 Q 化

11、合还能形成 CO C 项错误，NaHSO 溶液呈酸性,NstSQ 溶液呈碱性,NaSQd、e 均为含有 10 个电子的f 为离子化合物。则下列说fe6法错误的是（）A. 常温下，单质 a 呈气态B. 单质 c 具有强氧化性C. 稳定性：d eD f 受热易分解为 d 和 e解析：选 C a、b、c 均为非金属单质， d、 e 均为含有 10 个电子的共价化合物，则 b 一定是 H。分子中所含原子个数：de, f 为离子化合物，因此 f 一定是铵盐，则 a 是 2,c 是 F2, d 是 NH, e 是 HF, f 是 NHF。常温下 N2是气体，A 正确；F 是最活泼的非金属元素， 因此单质氟

12、具有强氧化性，B 正确；非金属性是 F 强于 N 元素，故氢化物稳定性是 HF 强于NH, C 不正确；铵盐受热易分解，因此NHF 受热分解生成 NH 和 HF, D 正确。11.X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z 是活泼金属元素，Y 的最 常见单质与 Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比 1：4或 1：2的比例恰好反应生成 Q 或 MX、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是（ ）A. 简单离子半径： ZvYvXvWB.简单氢化物的稳定性：YvXC.Q 和 M 中的阴、阳离子个数比均为1 : 2,但化学键种类有差异D. Z 与 W 能形成 ZW 或 Z2W 型离子化合物解

13、析：选 B根据题意推知，X、Y、Z、W 分别是 N、ONa、S（或 Cl）元素，Q 为 NaO,M 为 NcfeC2oA 项，简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单 离子半径：ZvYvXvW,正确；B 项，0 元素的非金属性比 N 强，简单氢化物的稳定性： HC NH,错误；C 项，Na2O 和 NetQ 的阴、阳离子个数比均为 1 : 2, NetQ 中含有非极性键和离 子键，而NQO中只含有离子键，正确；D 项，Na 与 Cl 能形成 NaCl, Na 与 S 能形成 Na2S,二者均为离子化合物，正确。12. （2018 永新二中段考）W X、Y、Z 均为短周期

14、主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 6、 8、 8,它们的最外层电子数之和为 10,下列说法 正确的是 （）A. W 与 Y 可以形成离子化合物B.X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C. X 和 Z 形成的原子个数比为 1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D. 工业生产中，通常用电解 Z 的熔融氧化物来制取 Z 的单质解析：选 A W X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子7层的电子数分别为 0、6、8、8，则 W 是 H 元素，X 是 O 元素，Y Z 处于第 3 周期，四种元 素原

15、子的最外层电子数之和为10,丫、Z 最外层电子数之和是 10 1-6 = 3,最外层电子数只能为 1、2,又因为 Y 原子序数小于 Z,则 Y 是 Na 元素、Z 是 Mg 元素。A 项，W 与 Y 可以 形成 NaH属于离子化合物，正确； B 项，X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，是由于水分子之间存在氢键，错误；C 项，X 和 Z 形成的原子个数比为 1：1的化合物为MgO 只含有离子键，错误；D 项，工业上，通常用电解熔融氯化镁冶炼镁，错误。13. X Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的

16、2 倍；Z 元素的单质为双原子分子， Z 的氢化物 水溶液呈碱性；W 元素最高正价是+7 价。回答下列问题：(1) 元素 X 原子结构示意图为 _。(2) 元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _。(3) 元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是 _，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是 _。(4) ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 _ (用酸的分子式表示)。解析：(1)X、Y Z、W 均

17、为短周期元素。X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，M 层上有 6 个电子，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y 有 2 个电子层，最外层有 4 个电子，为碳元素；Z 的氢化物 水溶液显碱性，为氮元素； W 的最高正价为+ 7,而 F 元素无正价，则 W 为氯元素。(2) 碳的放射性同位素146C 可用于考古断代。(3) 氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显 3 价，氢显+ 1 价，因此该阴离子为 NF,其电子总数是 10,与该离子电子总数相等的还有NH、NHL(4) NCI3与 HzO 反应生成物中有碱，只能是

18、NH H20, N 为3 价，Cl 为+ 1 价，酸应为HCIO,化学方程式为 NCb+ 4fO=NHH2O+ 3HCIQ(5) H2CQ、HNQ HaSQ、HCI04中化学性质明显不同于其他三种酸的是HzCO, CO 为弱酸。答案：(1)(2)146C8(3) 10 NH、NH(4) NCI3+4H2O=NHH2O+ 3HCIO(5) H2CO14.现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数9L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和最外层电子数是次外层电子数的2.5 倍(1) 画出 W 原子结构示意图 _ 。(2) 元素 X 与元素

19、Z 相比，非金属性较强的是 _ (填元素名称)，写出一个能表示X 、 Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为(4)元素X和元素Y以原子个数比 1：1化合形成的化合物 Q 元素 W 和元素 Y 化合形成 的化合物 M Q 和 M 的电子总数相等。以M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生 成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_ 。解析：X 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，L 层为 6 个电子，为氧元素； Y 核 外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素；Z

20、元素原子 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6, Z 是硫元素；W 元素原子的最外层电子数是次外 层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K 层，有 2 个电子，W 为氮元素。(2) 能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实如氢硫酸与Q 反应。(3) H、N O S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，应为 NHHS(4) H 和 0 按原子个数比 1：1化合形成的化合物为 HLQ 共有 18 个电子，则 H 和 N 形成占燃的 18 电子微粒是 N2H4,二者反应的化学方程式为2 耳+ 2HO=赳+ 4H

21、2Q答案：氧元素 2HzS+ Q=2H0+ 2SJ(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO占燃N2H4+ 2H2O2=N2+ 4HzO15.有AB、C D 四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18; A 原子核内仅有 1 个质子；B 元素在地壳中含量最高； C 元素原子 M 电子层有 1 个电子，D 的单质常温 下是黄绿色气体且有毒。(1) 画出 B 元素原子的结构示意图： _ 。(2) 若 C 元素某原子核内中子数为 12，则 C 元素的该核素表示为 _ 。10(3) B、C、D 三种元素以原子个数比 1 ： 1：1形成的化合物的名称是 _ 。写出 D 的单质与 A、B、C 三元素所形

22、成的化合物反应的化学方程式：11解析：A 原子核内仅有 1 个质子，则 A 应为 H 元素；地壳中含量最高的为 0 元素，B 元素在地壳中含量最高，则 B 为 0 元素；C 元素原子 M 电子层有 1 个电子，则其原子的核电荷 数=核外电子总数=11,应为 Na 元素；D 的单质是黄绿色气体且有毒，则 D 为 Cl 元素，根据分析可知，B 是 0 元素，氧原子的核电荷数=核外电子总数=8,最外层为 6 个电子，其原子结构示意图为。(2)质量数=质子数+中子数，若 C 元素某原子核内中子数为12,其质量数为 11 + 12= 23。(3)B、C、D 三种元素以原子个数比 1 ： 1：1形成的化合

23、物为NaCIO,名称为次氯酸钠。(4)D 的单质为 Cl2,AB C 三元素所形成的化合物为NaOH 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。答案：(1)1；Na (3)次氯酸钠(4)CI2+ 2NaOH=NaC+ NaCIO+ HO16. (2018 天津一中月考)A、BCD E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO； C 元素原子的最外层电子数比次外层多4; C 的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C; C E 同主族。(1) B 在周期表中的位置为第 _ 周期第_ 族。(2) E 元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 _。(3) 元素 B、C D E 形成的简单离子半径大小关系是 _ (用离子符号表(4) 用电子式表示化合物 D2C 的形成过程： _(5) 由AB C 三种元素形成的离子化合物的化学式为 _，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是 _。(6) D2EG 定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一