湖北省高中化学竞赛初赛试题

1、2010 年湖北省高中化学竞赛初赛试题1.008相对原子质量He4.003LiBeBCNOFNe :6.941 9.01210.81 12.0114.01 16.00 19.00 20.18NaMgAlSiPSClAr 122.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr :39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.6963.55 63.39 69.72 72.6174.92 78.96 79.90 83.80Rb

2、SrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98 101.1 102.9 106.4107.9 112.4 114.8118.7 121.8 127.6 126.9 131.3CsBaLa HfTaWReOsIrPtAuHgTIPbBiPoAtRn132.9 137.3Lu178.5 180.9 183.8186.2190.2 192.2 195.1197.0200.6204.4 207.2 209.C 210 210 222.Fr223Ra226Ac LaRfDbSgBhHsMt考试要求：(1)允许使

3、用非编程计算器及直尺等文具。迟到半小时不得进场，开始考试后1 小时内不得离场。(2)考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。第 I、U卷计分表题号-一-二二三四五总分满分7020212118150得分阅卷人第 I 卷(选择题，共 70 分)一、(本题包括 14 小题，每小题 5 分，共 70 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意， 若有 2 个正确选项，只选 1 个且正确给 2 分，多选、错选都给 0 分。请将答案填写在第 I卷答题表中)第I卷答题表题号1234567891011121314

4、答案1、 新华网 3 月 19 日报道，导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司(炼铅)已经关 闭停产。下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是A. 使用无铅汽油B. 开发新的无铅燃料C. 倡导使用铅蓄电池作动力的电动车D. 燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放2、 等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应，铜与浓硝酸反应后溶液X 呈绿色，铜与稀硝酸反应后的溶液Y 呈蓝色。比较二者的差异，下列关于溶液X 呈绿色原因的猜想不合理的是A. X 溶液中 c(Cu2+)比 Y 溶液中 c(Cu2+)大B. X 溶液中含 NO2-，Y 溶液中不含 NO2-C. X 溶液中 c(H+)、c(NO

5、3-)比 Y 溶液中 c(H+)、c(NO3-)大D .X 溶液中溶解了 N02气体3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进4、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）;AH=-566kJ mol-Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ 1/2O2（g）; AH=-226 kJ mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A. CO 的燃烧热为 283 kJB. 右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）AH-452 kJ mol23D.CO（g

6、）与 Na2O2（s）反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为6.02 氷 0 5、下列叙述中正确的是A. 已知反应：2CU(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CUIJ+13I2+12K2SO4+12H2O,其中 1mol 氧化剂得到11mole-B. 向 NaCIO 溶液中通入少量 SO2的离子方程式为：CIO-+SO2+H2O=CI-+SO42-+2H+C. 已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中 CU2S 既是氧化产物又是还原产物D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe（NO3）

7、3、出 0，若 H2O 是生成物，则 N2O 是还原产物6、下列叙述不正确的是A. 在 C F、C O、C Si、C Cl 等化学键中碳的正电性最强的是 C FB. 电子构型为Xe4f145d76s2的元素是nA 元素C. 在 Ga3+、Ti4+、Cu+、Li+4 种离子中最外层电子数为8 的是 Ti4+D. 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅7、某研究性学习小组对“ Na2O2的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究：实验一：向 1 号试管中加入 2mLNa2O2水溶液，再加入少量 MnO2粉末，放出的气体能使 带火星的木条复燃。实验二：向 2 号试管中加入 2mL30%H2O2溶液

8、，滴加几滴酚酞振荡，塞上橡皮塞，放置2天后滴入几滴 0.05mol L-1NaOH 溶液，观察到溶液立即由无色变为红色。实验三：向 3 号试管中加入 2mL0.5molL-1NaOH 溶液，再滴入 1 滴含酚酞的 30%出。2溶 液，观察到溶液立即由无色变红色，振荡，红色褪为无色。选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是-1查阅教材：“过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛”；“过氧化氢呈弱酸性，可用作氧化剂、漂白剂、消毒

9、剂、脱氯剂等”。据此推断下列结论不正确的是A.W2O2水溶液中含有 H2O2B.H2O2能氧化酚酞C.Na2O2水溶液中含有 O22-D.O22-能氧化酚酞&硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投 影图表示成(如下图)；其中 O 表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方 式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)A.1 : 2B.1 : 3C.2: 5 D.2 : 79、下列叙述不正确的是A. z 83 的元素都是放射性元素B. 周期表中过渡元素种类比主族元素种类多C. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.

10、离子化合物中不一定含有非金属元素10、下列关系式不正确的是A. 常温下 pH=2 的甲酸与 pH=12 的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)B. O.Imol L： Na3PO4溶液中：c(OH-)=c(H )+c(HPO4-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C. 0.4mol L-1Ba(OH)2溶液与 0.3mol L-1NaHCO3溶液等体积混合：- + 2+2-c(OH )c(Na )c(Ba )c(CO3)1D. 1L0.3mol L-NaOH 溶液吸收标准状态下 4.48LCO2：+2- - +c(Na )c(CO3)c(HCO3)c(

11、OH )c(H )11、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应放电为：FePO4+Li“充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部 Li+向负极移动C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4_ ,12、对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可以确定一定达到平衡状态的

12、是B.B 的生成速率和 D 的消耗速率之比为3: 1D.B、C、D 的分子数之比为 3： 2: 113、多沙唑嗪的结构简式如下图所示，下列对多沙唑嗪的叙述错误的是A.容器的体积不再变化C.混合气体的密度不随时间变化硅原子与氧原子的个数比为CH3OCH3O -NH2A.能发生加成反应、取代反应B.不能与盐酸反应C.分子内共有 24 个氢原子D.属于芳香族化合物14、实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后, 所得固体中含金属单质为 18g,则该氧化物粉末可能是A.Fe2O3和 MnO2B.MnO2和 V2O5C.COs和 V2O5D.Fe3O4和 FeO第H卷

13、(非选择题，共 80 分)二、(本题包括 2 小题，共 20 分)15、( 10 分)(1)下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了某 一化学实验现象或化学过程，请在这样的诗句后面写出相应的文字。日照澄洲江雾开，现象_淘金女伴满江隈。美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来。方法_(2)(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子 CN-作为配体形成的配合物有重要用途。1HgCl2和 Hg(CN)2反应可制得(CN,写出反应方程式2写出 CN-、(CN)2的电子式 _3写出(CN)2(g)在 02(g)中燃烧的化学方程式16、( 10分)下图中 X、 R 是气体，X、D 是单质，图中部分产物略

14、去。回答下列问题:晶体(填晶体类型)，反应是 Q 的重要用途，写出反应的化学方程式(2)_ V(黄色固体)(1) V、W、Z、Q 中含有同一种元素甲，指出元素甲形成的单质属于 _、Y、T、M 含有同一种元素 A，写出 A 的外围电子排布 _写出沉淀 M 被 Cl2氧化为 K2AO4的化学方程式 _ 。(3)L 形成的陶瓷熔点高、硬度大；N 是白色胶状沉淀，若 R 分子呈三角锥形，反应的离子方程式为 _ ，若 R 分子呈直线型，写出反应的离子方程式 _ 。三、(本题包括 2 小题，共 21 分)17、( 12 分)用下列两种方法可以实现浓硫酸与蔗糖反应。(1)向盛有蔗糖的烧杯中加几滴水的目的是：

15、(2)写出该实验发生的主要反应的化学方程式:方法二：某课外小组用下图装置实现浓硫酸与蔗糖反应并检验反应的气体产物。ABCDE(3)上图中装置设计不够完善，请你提出改进意见：_(4)_ 为了检验生成的气体产物 B、E 中的药品分别是：B_ 、E_(5)与方法一比较，方法二的最大优点是 _(1)_ 用装置 A 收集 NO 气体， 正确的操作是_ (填序号)。a.从口进气，用排水法集气b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数3(Z n)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnOs+Hzf。据此，截

16、取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、 称得质量为 m!g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。18、( 9 分)某研究性学习小组借助AD 的仪器装置完成有关实验NO 气体。方法一：向蔗糖中加入浓硫酸的实验如下图，回答下列问题。【实验一】 收集玻璃棒方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。NaOH/H2O H浓 H2SO4（2） 选用 B 和_（填仪器标号）两个装置进行实验。（3） 测得充分反应后生成氢气的体积为VL （标准状况），3（Zn） =_。（4） 计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是 _。（5） 若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测

17、量结果将 _（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。（6） w（Zn） =_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（7） 从实验误差角度分析，方案丙 _ 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。四、（本题包括 2 小题，共 21 分）19、（ 12 分）（1）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种卤代物。如：H0H3C(CH3)3HCH|CH3CCH31(CH3

18、)30CC(CH3)31H1CH3C(CH3)3甲烷（新）戊烷十七烷这一系列烷烃具有一定的规律性，当一种烃分子中的-H 全部被-CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。1请写出这一系列烷烃分子式的通式 _ 。2人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们分子式的通式_。（2） 化合物 A、 B 和 C 互为同分异构体。 它们的元素分析数据为：碳 92.3%， 氢 7.7%。1molA在氧气中充分燃烧产生 179.2LCO2（标准状况）。A 是芳香烃，分子中所有的原子共 平面；B 是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩 等于零；C 是烷烃，分

19、子中碳原子的化学环境完全相同。1A、B 和 C 的分子式为_。2画出 A、B 和 C 的结构简式：；B.20、（ 9 分）下图中 D 经氧化可以得到 C,烃 G 分子中有 2 个甲基。浓 H2SO4F根据上图回答下列问题：（1） B 的分子式是 _ 。D 的名称（系统命名）是 _（2） 反应的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）：五、（本题包括 2 小题，共 18 分）21、（ 9 分）今有碱金属的两种碳酸盐和碱土 金属（镁、钙等二价金属）的一种不溶性碳 酸盐（碱式盐）组成的混合物。取 7.560g 该 混合物与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为 1.344L （标准状况）。另取等质量的原混

20、 合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。（1 ）取过滤后 1/10 体积的滤液，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol L-1的盐酸，并同时记录放出的 CO?的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。写出向滤液中缓慢滴加盐酸的有关化学方程式（写离子方程式不给分）O（2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到 2.500molL-1盐酸中，当反应完全时，耗去 16.00mL 盐酸。写出原不溶性碳酸盐与盐酸反应的离子方程式22、（ 9 分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不

21、同质量的 铵盐分别加入到 50.00mL 相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量（g ）mm1.290计算：该铵盐中氮元素的质量分数。（计算结果保留两位小数）2010 年全国高中学生化学竞赛（湖北赛区）预赛试题参考答案和评分标准、（本题包括 14 小题，每小题 5 分，共 70 分。）题号1234567891011121314答案CAADCADBBBADADCDCBCA二、 （本题包括 2 小题，共 20 分）15

22、、 （ 10 分）（1）现象：丁达尔现象（2 分） 方法：混合物的分离和提纯（或把金子从 沙中分离出来）（2 分）（2） HgCD+Hg（CN）2=Hg2Cb+（CN）2（2分）:C 找 N :-（1 分）:N C : C : N : （1 分）（CN）2+2O2=点燃2CO2+N2（ 2 分）16、 （ 10 分）（1）分子 Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）262（2） 3d 4s2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCI+8H2O（3） Al2O3+6H =2Al +3H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3J+HCO3-（

23、方程式 2 分，其 余1 分）三、 （本题包括 2 小题，共 21 分）17、（ 12 分）（1）、水与浓硫酸作用放热，使温度升高，加快化学反应速率（2 分）（2）C12H22O11浓H2SQ412C+11H2O （2 分） C+2H2SO4（浓）CO2T+2SO2T+2H2O（3）将 A 中的分液漏斗换成恒压分液漏斗（或用导管将 A 中的分液漏斗上口和圆底烧瓶H20、（ 9 分）（每空 3 分）（1） C9H10O32-甲基-1-丙醇五、（本题包括 2 小题，共 18 分）21、（ 9 分）（每空 3 分）K2CO3+HCI=KHCO3+KCl KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2T+2+AMg2（OH）2CO3+4H =2Mg +3H2O+CO2T22、（ 9 分）解：由题意知铵盐为（NH4）2SO4与 NH4HSO4的混合物NaOH 优先与 NH4HSO4发生中和反应：相连）（2 分）（4） 品红溶液（1 分）澄清石灰水（1 分）（5）实验在密闭状态下进行，消除了实验产生的SO2对空