川高考化学试卷及解析解析版

1、2021年四川高考化学试卷及解析1. 2021四川卷化学与生活密切相关。以下说法不正确的选项是()A .乙烯可作水果的催熟剂B .硅胶可作袋装食品的枯燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D .氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】 C【解析】乙烯可以作生物调节剂，催熟果实， A 正确；硅胶具有吸水性，可以作枯燥剂， B 正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂， C 错误；氢氧化铝具有两 性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂， D 正确。2. 2021 四川卷 以下关于物质分类的说法正确的选项是 ()A 金刚石、白磷都属于单质B 漂白粉、石英都属于纯洁物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D .葡

2、萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】 A【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为 P4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸 钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物， D 项错误。3. 2021四川卷能正确表示以下反响的离子方程式的是A. Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2OB. NaHCO 3溶液中参加稀盐酸：CO3一 + 2H +=CO2 f+ H2OC. AlCl 3 溶液中参加过量稀氨水：Al 3+ + 4NH 3 H2O=AIO 2 + 4NH 4 + 2H 20D. Cu 溶于稀 HNO3：3Cu+ 8H

3、+ + 2NO3 =3Cu2+ 2NOT + 4H2O【答案】D【解析】A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为CI2+ 2OH =CI +CIO+出0，错误；NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=Na*+ HCO3, NaHCO3与稀盐酸反响，实质是HCO3和H +发生反响HCO3 + H + =CO2f+ H2O , B项错误；氢氧化铝不能与 过量氨水反响，AICI 3中参加过量氨水，反响的离子方程式为Al3+ 3NH3 H2O=AI(OH) 3 J+ 3NH；, C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，复原产物为NO,那么D正确。4.2021四川卷以下实验方案中，不能到达实验目的的

4、是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO3酸化，参加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于12将少量溴水参加 KI溶液中，再参加 CCI4,振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH) 2将FeCl3溶液参加Mg(OH) 2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5.2021四川卷设Na为阿伏伽德罗常数的值。以

5、下说法正确的选项是()A .高温下，mol Fe与足量水蒸气反响，生成的H2分子数目为 NaB. 室温下，1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的 OH数目为C. 氢氧燃料电池正极消耗L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NaD . 5NH4NO3=2HNO3+ 4N2T+ 9H2O反响中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为4mol Fe参与反响生成 mol H 215【答案】D高温【解析】根据 3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+ 4H2，那么项错误；pH = 13 的 NaOH 溶液中，溶液中 c(OH)= mol/L , c(H + )= °, -、=

6、 10 一13 mol/L , c (OH 丿那么水电离出来c(OH -)= c(H +) = 10-13 mol/L , B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反响式为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，那么1 mol O2被消耗，电路中有 4Na的电子通过，C项错误；根据化学方程式，-3价的氮元素升高到 0价，失去3个电子。+ 5价的氮元素降低到 0价,得到5个电子，即每生成4 mol氮气,反响中转移电子的物质的量为15 mol，那么生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol 4= mol , D项正确。6. 2021四川卷以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确

7、的选项是()A . mol/L NaHCO 3溶液与 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na J>c(CO3)>c(HCO3 )>c(OH)B. 20 mL mol/L CH 3COONa溶液与10 mL mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO_)>c(C)>c(CH3COOH)> c(H +)C .室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(C) + c(H+ + )>c(NH4 )+ c(OH )D. mol/L CH 3COOH溶液与 mol/L NaOH溶液等体积

8、混合，所得溶液中：c(OH )>c(H +) + c(CH 3COOH)【答案】B【解析】两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，那么氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，那么CH3COOH的电离程度大于 CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H +), B 项正确；根据电荷守恒：c(H +)+ c(NH；) = c(OH ) + c(Cl )，混合后溶液呈碱性，c(H + )<c(OH ), c(C)<c(NH4 )，

9、那么 c(H +)+ c(C)<c(OH ) + c(NH4 )， C项错误；混合后得到 CH3COONa溶液，根据质子守恒，c(H +) + c(CH3COOH) = c(OH )，D项错误。7. 2021四川卷在10 L恒容密闭容器中充入 X(g)和Y(g)，发生反响X(g) + Y(g)=M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n (M)700800800a900b以下说法正确的选项是()A .实验中，假设5 min时测得n(M) = mol，贝U 0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率 v(N)

10、 = X10 2 mol 1 min 1B 实验中，该反响的平衡常数K =C.实验中，到达平衡时，X的转化率为60%D 实验中，到达平衡时，b>【答案】C【解析】根据各物质的化学反响速率之比等于化学计量数之比，v(N) = v(M)=错误！=X10 3mol L 1 min 1, A 项错误；实验中X(g) + Y(g) = M(g) + N(g)c 起始(mol 1)00c 转化(mol 1)c 平衡(mol 1)求得：K = c( M)c( N)=错误! =, B项错误；c (X) c (Y)根据温度相同，那么 K相等，X(g) +Y(g)-一 M(g) + N(g)一 1c 起始(

11、mol )00一 1c 转化(mol ) a aa a一 1c 平衡(mol ) a -a aac ( M ) c ( N)a2a /、，求得a ,那么X的转化率错误！ X100%c (X) c (Y)(a)x ( a)60% , C项正确；根据上述三段式求得，在 700 C, K壬 那么温度升高，K减小，该反响为 放热反响，假设的温度为 800 C,此时与为等效平衡，b =，但的温度为900 C,那么平 衡逆向移动，b<,那么D项错误。8. 2021四川卷X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。 XY2是红棕 色气体；X与氢元素可形成 XH3； Z基态原子的M层与K层电子数相

12、等；R2+的3d轨道中 有9个电子。请答复以下问题：(1) Y基态原子的电子排布式是 ； Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是(2) XY 2的立体构型是 ; R2*的水合离子中，提供孤电子对的原子是 (3) Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是(4) 将R单质的粉末参加 XH3的浓溶液中，通入 丫2,充分反响后溶液呈深蓝色，该反响 的离子方程式是 。【答案】8.1s22s22p4Cl(2)V形 0(3)2 : 1(4)2Cu + 8NH3 H2O+ O2=2Cu(NH 3)4"+ 40H+ 6H2O【解析】依据题目信息：XY2为红棕色气体，且 X可以

13、形成XH3,那么X为氮元素，Y 为氧元素；Z基态原子的M层电子数等于 K层电子数，那么Z为镁元素；R2+的3d轨道中有 9个电子，那么R为铜元素。(1)依题意可知：X为N, Y为O, Z为Mg , R为Cu。Y基态原 子的电子排布式为 1s22s22p4;第三周期的第一电离能的大小为 CI>P>S>Si>Mg>AI>Na，那么 第一电离能最大的是 Cl。(2)NO2的立体构型为 V形；Cu2+的水合离子中，配位体是 H2O,1O原子上有孤电子对，那么提供孤电子对的原子是O°(3)该晶胞中阳离子的个数为 1+ 8 >8= 2,阴离子的个数为 4

14、弓+ 2= 4,那么应阴离子与阳离子的个数比为2 : 1。将R单质的粉末加入氨气的浓溶液，通入氧气，充分反响后溶液呈深蓝色，说明在反响中铜被氧化为铜离子， 其与氨气结合形成配位键，那么该反响的离子方程式为2Cu+ 8NH3 H2O+ 2O2=2Cu(NH 3)42+ + 4OH+ 6H2O。9. 2021四川卷硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 (Na2&03 5H2O)。I .【查阅资料】(1) Na2S2O3 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCb溶液混合无沉淀生成。(2) 向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入 S02可制得Na2S2O3

15、,所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。(3) Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。n .【制备产品】实验装置如下图 (省略夹持装置 )：实验步骤：(1) 检查装置气密性，如图示参加试剂。仪器a的名称是 ; E中的试剂是 (选填以下字母编号)。A .稀 H2SO4BNaOH 溶液C.饱和NaHSO3溶液先向C中烧瓶参加Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向 A中烧瓶滴加浓H2SO4。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反响。过滤 C中的混合物，滤液经 (填写操作名称 )、结晶、过滤、洗涤、枯燥、得到产品。川.【探究与反思】(1) 为验证产品中含有 Na2S

16、O3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCb溶液，有白色沉淀生成，,假设沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生， 那么可确定产品中含有 Na2SO3和Na2SO4。为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的根底上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是(3)Na2S2O3 5H2O的溶解度随温度升高显着增大，所得产品通过 方法提纯。【答案】n .(1)分液漏斗B(3)蒸发；川.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中参加足量稀盐酸 (2)先向A中烧瓶 滴加浓H2SO

17、4,产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶参加 Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶【解析】n .(1)a为分液漏斗，E中试剂用来吸收 SO2尾气，那么为NaOH溶液。(3) 由于Na2S2O3 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，那么要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经 过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，枯燥，得到产品。川.(1)Na2S2O3 5H2O的稀溶液与BaCl2混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，那么需进一步验证，可向白色沉淀中 滴加稀盐酸，假设沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，那么可确定产品中含有 Na2SO3 和Na2SO4。(2)Na2SO3很容易被

18、空气中的氧气氧化成Na2SO4,为了减少Na2SO4生成的量，可排空装置中的空气。Na2S2O3 5H2O的溶解度随温度升高显着增大，结晶时很容易混有 其他杂质，那么可通过重结晶的方法提纯。10. 2021四川卷A是一种有机合成中间体，其结构简式为CH,CHj CH?CHi CH=C =CIICH： , A的合成路线如下图， 其中BH分别代表一种有机物。:R、R'代表烃基。请答复以下问题：A中碳原子的杂化轨道类型有 ; A的名称(系统命名)是;第步反响的类型是 。(2) 第步反响的化学方程式是 。(3) C物质与CH2C(CH3)COOH按物质的量之比1 : 1反响，其产物经加聚得到可

19、作隐形眼镜的镜片材料1。1的结构简式是 。(4) 第步反响的化学方程式是 。(5) 写出含有六元环，且一氯取代物只有2种(不考虑立体异构)的A的同分异构体的结构简式：。【答案】 sp2、sp33, 4-二乙基-2, 4-己二烯 消去反响(2) CH 3CH 2OH + HBr > CHsCHzBr + H2O(3) -Fch;ixcn)kCOOC'H?CH.OHCKCHt CHXILCOOCH3CJ1. (?!LG'CH.Cllemeu(5)【解析】(1)根据A的结构简式可知，分子中碳原子局部形成单键，局部形成碳碳双键，那么碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3。根据逆推法

20、可知：B为乙醇，C为乙二醇，D为乙二CXJOCH,酸，E为。CCOCTIj(2) 第步反响的化学方程式为 CH 3CH 2OH + HBr > CH3CH2Br + H2O。(3) 该反响为先发生酯化反响后发生加聚反响，那么其结构简式-RC1L为。OJi(4)根据题目提供的信息，第步反响的化学方程式为CI LCI I,4CH3CH2MgBr + fOXH： 一_>1+ 2CH3OMgBr1(AlsBr满足条件的 A 的同分异构体的结构简式为11. 2021四川卷污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课 题。某研究小组利用软锰矿 (主要成分为 MnO2,另含有少量铁

21、、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO?,又制得电池材料 Mn0 2(反响条件已省略)。请答复以下问题：(1)上述流程脱硫实现了 (选填以下字母编号)。A 废弃物的综合利用B 白色污染的减少C 酸雨的减少用MnCC能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是.(3) ：25 C、101 kPa 时，Mn(s) + O2(g)=MnO 2(s) AH = 520 kJ/molS(s)+ O2(g)=SO2(g) AH = 297 kJ/molMn(s) + S(s) + 2O2(g)=MnSO 4(s)AH = 1065 kJ/molSO2与MnO2反响生成无水

22、MnSO 4的热化方程式是 。(4) MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解 MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反响式是。MnO是碱性锌锰电池的正极材料.碱性锌锰电池放电时，正极的电极反响式是(6) 假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的 MnO2反响。按照图示流程，将 a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，假设 SO2的脱除率为%，最终得到MnO 2的质量为c kg，那么除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg。【答案】(1)A、C (2)消耗溶液中的酸，促进 AI3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(3) MnO 2(s) + SO2(g)=MnSO 4(s)AH