2018版化学(苏教版)高考总复习专题八课时跟踪训练--盐类的水解【含答案及解析】

1、2018版化学（苏教版）高考总复习专题八课时跟踪训 练-盐类的水解【含答案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 总分 得分 、选择题 1. 0.1 mol L 4AICI 3 溶液，温度从 20 C升高到 50 C,浓度增幅最大的离子是 （ ） A. CI _ B. AI 3 + _ C. H + _ D. OH 2. 同温度同浓度的下列溶液中， c （NH -）最大的是（ ） A. NH 4 AI（SO 4 ） 2 B. CH 3 COONH 4 C. NH 4 Cl D. NH 3 H 2 O 3. 下列各离子 R R + R 3 + RH - RH （R表示不同的

2、元素） 都有 10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有 （ ） A. 仅有 B. 仅有 C. D. 4. 下列电离方程式的书写正确的是 （ ） A. NH 4 + + H 2 O =丄 NH 3 H 2 O+H + B. S 2 + 2H 2 O 一. - H 2 S + 2OH C. CH 3 COOH + H 2 O : - CH 3 COO + H 3 O + D. CH 3 COOH + OH ； - CH 3 COO + H 2 O 5. 卜列说法不止确的是（ ） A. 明矶能水解生成 AI（OH） 3 胶体，可用作净水剂 B. 水解反应 NH 一 + H 2 O NH3 H2O+

3、H +达到平衡后，升高温度平衡逆 向移动 C. 制备 AICI 3 、FeCI 3、 CuCI 2均不能米用将溶液直接蒸干的方法 D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应 6. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 NH 4 CI与 ZnCI 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO 3与 Al 2 ( SO 4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放 Na 2 CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AICI 3 溶液得到 Al ( OH) 3 固体 A. B. C. D. 定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 c(CH 3 COO -

4、)=c(Na + ) 时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 c(CH 3 COO - )=c(Na + ) 时.一定是氢氧化钠过量 c(CH 3 COO - )=c(Na + ) c(H + )=c(OH -) 时，一定是醋酸过量 化钠过量 8. 常温下，0.01 mol L V NaHY (酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说 法正确的是 A. 溶液一定呈酸性 B. 溶液中一定存在： Y 2 + H 2 O 一 OH + HY - C. 溶液加水稀释，离子浓度都减小 D. 溶液中：c(Na + ) c(Y 2 ) 9. 常温下，对于 pH均为 9的 NaOH容液 CH 3 COONa溶液，下列

5、说法正确的是 A. 两溶液稀释 10倍后，pH相等 B. 两溶液加热至相同的温度后， pH 相等 C. 两溶液中各加入等体积的 pH等于 5的 HCI溶液后，pH 相等 D. 两溶液中水的离子积相等 10. 能够使 CH 3 COONa溶液 pH增大且水解程度也增大的条件是 ( ) A. 加水_ B. 升温 C. 加压 _ D.力口 CH 3 COON固体 7. 常温下， A. 当溶液中 B. 当溶液中 C. 当溶液中 D. 当溶液中 c(Na + ) c(CH 3 COO - ) c(OH -) c(H + ) 时，一定是氢氧 C.通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 11. 欲使 0.

6、1mol/L 的 NaHCO 3 溶液中 c(H + ) 、c(CO 3 2- ) 、c(HCO 3 -) 都 减少，() A.通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体 12. 已知某温度下 CH 3 COOH和 NH 3 H 2 O 的电离常数相等，现向 10 mL浓度为 0.1 mol/L 的 CH 3 COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 () A. 水的电离程度始终增大 B. c(NH 4 + )/c(NH 3 H 2 O)先增大再减小 C. c(CH 3 COOH) 与 c(CH 3 COO ) 之和始终保持不变 D. 当加入氨水的体积为 10 mL时，c(NH 4 +

7、) = c(CH 3 COO ) 、简答题 13. 回答下列问题： (1) 某二元酸(分子式用 H 2 B表示)在水中的电离方程式是： H 2 B=H + + HB ; HB H + + B 2 。在 0.1 mol/L 的 Na 2 B溶液中，下列粒子浓度关系式正确 的是 。 A . c (B 2 ) + c (HB ) = 0.1 mol/L B . c (B 2 ) + c (HB ) + c (H 2 B) = 1 c(Na + ) C. c (OH ) = c (H + )+ c (HB ) D. c (Na + ) + c (OH ) = c (H + ) + c (HB ) (2

8、) 下表为几种酸的电离平衡常数 p 14. CH 3 COOH H 2 CO 3 H 2 S 1.8 X 15)K = 4.3 X 10 K 2 = 5.6 X 10 11 K 1 = 9.1 X 10 8 K 2 = 1.1 X 10 12 则 pH相同的 CH 3 COONa Na 2 CO 3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为 ，少量 CO 2与 NaHS反应的离子方程式为 _ 。 三、填空题 15. 10 C时加热 NaHCO 3饱和溶液，测得该溶液的 pH发生如下变化：p 16. 温度(C ) 10 20 30 加热煮沸后冷却至 50 C pH 8.3 8.4 8.5 8.8

9、 C.通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液 甲同学认为：该溶液 pH升高的原因是 HCO的水解程度增大，碱性增强。 乙同学认为：该溶液 pH升高的原因是 NaHCO 3受热分解，生成了 Na 2 CO 3 ，并推 断 Na 2 CO 3 的水解程度 _ NaHCO 3的水解程度(填 “大于”或 “小 于”) 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1 )只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 _ (填 “甲”或“乙”)的判断正确。试剂 X是 _ 。 A . Ba(OH) 2溶液 B . BaCI 2 溶液 C . NaOH溶液 D 澄清石灰水 (2 )将加热煮沸后的溶

10、液冷却到 10 C，若溶液的 pH _ 8.3(填“高 于”、“低于”或“等于”)，则 _ (填“甲”或“乙”)判 断正确。 (3 )查阅资料，发现 NaHCO 3的分解温度为 150 C，丙断言 _ (填 “甲”或“乙”)判断是错误的，理由是 _ 。 (4 )关于 NaHCO 3饱和水溶液的表述正确的是 _ 。 a c(Na + ) = c(HCO 3 - ) + c(CO 3 2- ) + c(H 2 CO 3 ) b c(Na + ) + c(H + ) = c(HCO 3 - ) + c(CO 3 2- ) + c(OH ) c HCO 3 -的电离程度大于 HCO 3 -的水解程度

11、四、简答题 17. 在室温下，下列五种溶液： 0.1 mol -1LN4 Cl溶液0.1 mol - L CH 3 COONH 4溶液 0.1 mol - L 1 NH 4 HSO 4 溶液 0.1 mol - L 1 NH 3 - H 2 O 和 0.1 mol - L 1 NH 4 Cl 混合液 0.1 mol - L 1 氨水 请根据要求填写下列空白： (1)溶液呈 _ (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 _ (用离子方程式表示)。 溶液中 c (NH :)的大小关系是 (填或“=”)。 (3) 在溶液中 _ (离子)的浓度为 0.1 mol/L ; NH 3 - H 2 O 和

12、_ (离 子)的浓度之和为 0.2 mol/L。 (4) 室温下，测得溶液的 pH=乙 则说明 CH 3 COO 的水解程度 _ (填 或“=”，下同)NH .的水解程度，CH 3 COO 与 NH 一浓度的大小关 系是 c (CH 3 COO ) _ c (NH * )。 (5) 常温下，某水溶液 M中存在的离子有 Na +、A 2 、HA 、H +、OH ，存 在的分子有 H 2 O、H 2 A。 写出酸 H 2 A的电离方程式： _ 。 若溶液 M由 10 mL 2 mol - L 1 NaHA溶液与 10 mL 2 mol - L 1 NaOH溶液混合 而得，贝【J溶液 M的 pH _

13、 (填或“ =” )7。第 5题【答案】 参考答案及解析 第 1题【答案】 C 点鑒斤奮性増强，旷浓度増大,故亡正珮 第 2题【答案】 【解析】 酣山占）气CHsCOOKH KIL Cl罡强电解质，NH4AL（S04）r中心二水解呈酸性，抑制皿；水解；CSfiCOOWH谛肅中饰尤00-亲解呈H 性促进NHi水釦NH：H101弱电解质，成凹）最小，WHMLGOE）潴瀰中別曲门最大，故尬正确& 第 3题【答案】 【解析】 R-R*REH；RH- （喙示不同的元素啣有 5 个电子ME们分别是A时 A1HR；阳F-水解，促进水 电薔不会破坏水的电离平衡；All-水解，促进水电离,阳;水解，促遊

14、水电离,血 -抑制水电离，故口正确。 第 4题【答案】 【解析】 砸为NHf的水解方程式；颐表 示必的水解， 但错误地将分歩水解写成了一歩i a贞是电离方程式； 口页杲醋酸与可濬性强碱发生中和 反应的离亍方程式升高温度S化铝的水解平衝正第 9题【答案】 第 6题【答案】 【解析】 试题分祈:帕H疋百剖(:精潘中 號子、锌离子水解呈醱性氢离子与铁锈反应遅U除锈的目的，与盐类水解有关正Sh慨H 瀚S中碳酸氢根水解呈碱性Ah(SOA)腐赢中铝离子水解呈酸也 二者混合，水解相互促进，生成氯 氧化铝沉淀和二氧优碳气体，可作泡诛灭火剂，导瞪水解育关，正Efi； 草木庾的主吴成分为碳酸 ；酸根水解壬 反应生

15、成矽硅釀钠具有粘合蚩实验室盛放碳釀辛滋液的试剂瓶不龍用厝口玻璃墨与盐类水解有关 ,正确！山0请鴻在當禽子的水解平衡：皿+刑0= Al (OH)+班加馬 平衡正向穆动 ；盐酸易挥戏勲干恥隣漁得到Al(0H儿固休，与盐类水解有关，正臥答案迭 第 7题【答案】 【解析】 试题井析：A.若酩酸和氢氧化钠 恰好反应，由干生成物酣酸钠水解，港酒迪脇性，故為気 趴氢氧化钠过量时溶滋呈就性，贝忖 OO_tC(K),即谄液显中性此时酩酸应该是过量的，故ClEffij 6也可匚&S二者恰好反区故睦昔 误亍故隹 第 8题【答案】 W?析】 试题分析：氐若YgsoJ-,该濬 诫显酸性卩若淀弱醱根离子，例如：S

16、0?匚够第溥抵显瞰性，故員错离取若是强酸m离子就 不存在水解J例如淀故E错误* G 若愎身赣很离子，相水促进HF电為 故沼度有可能增大, CK若僱强酸根直子不握生水釦祁泪汀:T屮)，若煜弱酸根蛊子，即即厂卜肝6故证确，此 题选DG1 析可直 净干 反应是中和反应故证确 【解析】 加分别袖水稀释到忆倍时促进 CHiCOONa水解 p4JS小的小.故A错误；分别加趣到相同温度时，NMH奈液pH变化不大，加热 促进CHKOON誌解，其M增大，故B错误；匚两诸憑卬各加入等体积的PH等于5的血溶港后 、际殘成NaCl,匚HKOONm变成匸H汇OOH和NaCPj pH不相等，故 Q 错误9 D、溫度相同水

17、的鳶 子积相等，故D正确；故选叽 第 10题【答案】 & 【解析】 OiQ沁濬酒加水升温，施威 小，故止错邑升温促迸匚出 B6J 孙絹PH大故E正丽加E水解平衡不移动故f错島加强 COONa# f OhCQON抹廟程便咸小故D错误“ 第 11题【答案】 【解析】 试题解析：十冋乱0，HzCO 卜H*g-,所 s 二氧化碳溥于水后，氢离子和碳釀氢根离子浓度都增大，故端误；N9HCO3 +陥04删g+H心 所以加入氢氧化钠固体后，磯酸氢根离子浓度减竹 碳酸根离子浓度増大，氢离 子浓度瓜小故擋误F HCI+N aH CO3=NaO+H2O+C02 ；甬以通入氯化氢气体后 碳酸氢視离字玻度减

18、小丄碳黜艮髙子浓度颯小，確酸氫钠滚港呈嘛也通入氫年夢屈g液圖J减勅谢以氯疲子液虞豔 故嚅勿Ca (OH 2+NahCO3=CaCO34r4-H;&+NaOHi亂X屈尺饱和石荻水沼港旨裱虞冠根罔子转化 为碳恿钙迥狙所以碳釀氢根禽子浓度、碳釀根离子浓度都减卜瀋液由弱砸性变为强就也所以氢高 学潍也诫小，故D正确. 第 12题【答案】第 14题【答案】 试题片折：几釀瘩湫减溶滿抑 为CHjCOOH和CH或(X1NH斗的混合林 由C出CWMW的水解常数心毛屮卜泪出日知网舶外 随着氨水的 力认小 当加嬴永至vgfiigtj时，氨水的电离 常数KbcjDH-J-cfNHx4)/ C(NH5*H2O)

19、J C ( OH)与氢關子浓度成反比自随看氛水的滴入艮氧根罔孚淞度 遜浙壇尢 电禽常数坏毎 C(忖HryUNHHQ膽终减小，故B错误C. n (CHCOOH)与n ( CHsCOOT )之和为O.OOlmaU始终保持不虬由于濬液体积逐渐増犬，所決匸(CHCOOH)与匚(CH丈Ob)之和 逐威小，故住眾；6 当加入氨水的体积対H)曲屯 醐酸和一水合氨的物质的量相等由于二者的 电离常数相等，所以濬液显示中性，c屮八t (OH ),根掘电荷守恒可知：cc(NaHS) c(阳蚯 8) HS-4W+C0=1S 亠HC6 【解析】 試题分析！也療一歩电高完全 第二步电离可逆，所臥N捆溶液只存在盼十屮O冊-

20、十0片；辺根据越弱我水解分析i根据酸 性H丈02 HnS HCO r少量CONaHS应生成H込和血K6 ； 解析： 在H辽中存在水解平衡：B2 +HO=HB -HOHH&不会iS步水解， 所以落诫中没有足盼 子. A-HB-不会进一步水解,所以瀋港中没有脚分子,根据物丰忖恒得匚妙)+c(HB- ) =0.1 mol- L-i ALE 确； B . HB”不会进一步水解，所以濬潘中沒有分子r故B错误； u 根 1S质子守号 0 =c OH ) +c ( HB ) +2c ( A 故D错误： 根据电离平衡制J可知酸性匸出匚OOH H：S H匚0越弓施水解， 所以同的隔匚OOhJ孔Naz C

21、O：、NaHSJtJ物质的量液度由大?U小的顺痒为XFK0ONRF2H )r【NM0；F趣酸性比匚。抖 H;S HCOi r少量 3 占NaHS反应生成出和时ifO少量 3 占恥E$皮应的离孕九程式为附+ H: 6 + CO2= = H2S+HCOI ； 点睛；有弱就水解膜馳水解，惟强显谁性无弓覩中性这里的弱“是旨盐中的弱碱阳离子或弱酸 根离子越献是指对应的區或釀的电离程良【解抠恿 犬于，Cl)乙 防 O)等于，甲：O)乙 常压下加热banco.的水溶酒溶港的温度这不到I知国 j 4 【解析】 试題分祈：受热分解后，生成卅比 匚”亍曲寸濬液的pH.3lttS寸的pH*因此制匚 6 的水解程度大于NaHCO;的水解程虧(1)如果 四H8扮解会产生隔匸加 当加入B詛牆液会产扛貳63说明Z同学说;証确否刚甲同学谢去正 确，阳/询0出疣论SNMOjj罡抽H0都有沉淀，曲0烷见熱因此迭项证确；C2)如果 恢复到HJQ,港疲的pH = .3；说明淳液的濬质是NaHCO3 ,甲同学的说法正确，如果pHE3说明潯 港中谱质转成成阻”则