衡水水溶液中的离子平衡限训2

1、水溶液中的离子限训一时间：45分钟 组题李金川审核杨加兵125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107 K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水

2、稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。2在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相

3、同时，c(H)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。3现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10

4、mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙

5、)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。4(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=

6、CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_(填字母序号)。 A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1 molL1 H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离

7、子浓度从大到小的顺序为_。5、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4=H+HSO4， HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”），其理由是 （用离子方程式表示）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；（3）在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）Ac（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4） Bc（OH）=c（HSO4）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+

8、）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na+）=2 c（SO42）+2 c（HSO4）（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；（5）若25时，0.10molL1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL1，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42） 0.029molL1（填“”或“=”，其理由是 （6）如果25时，0.10molL1H2SO4溶液的pH=1g 0.11，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）= molL1。6、室温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答

9、：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2molL _(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)；若用HA溶液和NaOH溶液完成中和滴定实验，则应选用_作指示剂。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na+)c(

10、A)_molL。7、室温下有浓度均为0.5molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液盐酸氨水。请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。（3）取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OH)/ c(NH4+)的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（4）将等体积的和的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）取10mL溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=。离子平衡限训一答案1.(1)CH3COOHH2

11、CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱2.(1)bac(2)bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab3.(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)5、（1）弱碱性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+ BaSO4

12、+H+（3）B、C、D（4）（5）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （5）10-12molL-1离子平衡限训一答案1.(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱2.(1)bac(2)bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab3.(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不变(2)中碱NH(

13、3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)5、（1）弱碱性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+ BaSO4+H+（3）B、C、D（4）（5）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （5）10-12molL-1离子平衡限训一答案1.(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱2.(1)bac(2)

14、bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab3.(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)5、（1）弱碱性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+ BaSO4+H+（3）B、C、D（4）（5）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （5）10-12molL-1离子平衡限训一答案1.(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大

15、于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱2.(1)bac(2)bac(3)cab (4)cab(5)abcabc(6)cab3.(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于4(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)5、（1）弱碱性；SO42+H2OHSO4+OH（2）HSO4+Ba2+ BaSO4+H+（3）B、C、D（4）（5）c（NH4+）c（H+）c（OH-） （5）10-12molL-1水溶液中的离子限训三时间：45分钟 组题李金川审核杨加兵1.下

16、表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31107K25.611011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.11010H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.52103K26.23108K32.201013NH3H2ONH3H2ONHOH1.76105BaSO4BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)1.071010BaCO3BaCO3(s) Ba2aq)CO(aq)2.58109回答下列问题：(1)

17、由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(填编号)。(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_。(3)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“”、“”或“7，则V10 B若混合液pHc(C6H5O)c(H)c(OH)CV10时，混合液中水的电离程度小于10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的电离程度DV5时，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH)(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示)，类比化学平衡常数

18、的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_。(6).如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：T1_T2(填“”、“”或“”)，T2温度时Ksp(BaSO4)_；讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_(填字母序号)。A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)D升温可使溶液由b点变为d点.现有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7 molL

19、1)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理_次。提示：BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq)2工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线：(1)工业制取漂白液的化学反应方程式为_ _。(2)图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和_(填溶质的化学式)，离子浓度从大至小的排列顺序是_。(3)t3t4之间，随着ClO浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是_。(4)t2t4，ClO离子的物质的量下降，最后消失，原因是_ (请用离子反应方程式表示)

20、。3一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。ACH3COOHNaCN=CH3COONaHCN BCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOC2HCNNa2CO3=2NaCNCO2H2O DNa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaECO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B

21、(少量)2A=B22HA，则A、B2、HB三种阴离子结合H的难易顺序为_。(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H)109 molL1，则该电解质可能是_(填序号)。 ACuSO4 BHCl CNa2S DNaOHEK2SO4(4)常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 molL

22、1的氨水b L；c(OH)1.0103 molL1的氨水c L；c(OH)1.0103 molL1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的顺序是：_ 。(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：NaOH、CH3COOH、CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2(填“”、“”或“”)。(6)已知常温时Ksp(AgCl)1.81010，向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入相同体积0.0

23、20 molL1的盐酸，则c(Ag)_，此时所得混合溶液的pH_。4.(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HAHB(少量)=AH2B，H2B(少量)C=HBHC，HA(少量)C=AHC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值(2)常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式数据一定变小的是_(填字母序号)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)

24、/c(H)(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸平衡常数；理由是_ _。.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害， 必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。CrOCr2OCr3Cr(OH)3(1)转化过程中存在平衡2CrO2HCr2OH2O能说明反应到达平衡状态的是_(填字母序号)。ACrO和Cr2O的浓度相同 B2v(Cr2O)v(CrO)C溶液的pH值保持不变 D溶液颜色保持不变(2)若1 L工业废水转化后所得溶液中铬元素质

25、量为28.6 g，CrO有10/11转化为Cr2O(已知铬元素相对原子质量为52)。转化后所得溶液中c(Cr2O)_。已知：常温下该反应的平衡常数K1014，上述转化后所得溶液的pH为_。(3)还原过程中的离子反应方程式_。(4)若常温下KspCr(OH)31032，要使c(Cr3)降至105 molL1，溶液的pH应调至_。5某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25 时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0103 molL1时的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯(B)和水(W)中的分配系数为K

26、，Kc(HA)B/c(HA)w1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；其他信息如下：25 平衡体系(苯、水、HA)平衡常数焓变起始总浓度在水中，HAHAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA(HA)2K2H24.0103 molL1回答下列问题：(1)计算25 时水溶液中HA的电离平衡常数K1_。(2)25 ，该水溶液的pH为_，在苯体系中HA的转化率为_(已知：1g20.3,1g30.5)。(3)在苯中，HA发生二聚：2HA(HA)2，反应在较低温度下自发进行，则H2_0(填“”、“”或“”)。(4)25 混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻

27、溶液中微粒浓度满足130，则反应向_反应方向进行。离子平衡限训三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClOH2OOHHClO；ClO浓度越小，OH浓度越小，碱性减弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8107 molL1

28、24.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值1.81054.31075.610114.91010(2)A(3)大于因为HX的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 molL16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5104(2)3.240%(3)(4)正离子平衡限训三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)

29、次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClOH2OOHHClO；ClO浓度越小，OH浓度越小，碱性减弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8107 molL124.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值1.81054.31075.610114.91010(2)A(3)大于因为HX的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 molL16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5104(2)3.240%(3)(4)

30、正离子平衡限训三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClOH2OOHHClO；ClO浓度越小，OH浓度越小，碱性减弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8107 molL124.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3

31、Ka4数值1.81054.31075.610114.91010(2)A(3)大于因为HX的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 molL16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5104(2)3.240%(3)(4)正离子平衡限训三答案1.(1)(2)C6H5OHPO=C6H5OHPO(3)(4)D(5)Kb(6).5.0109ABC.3 2.(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)NaClO、NaClO3c(Na)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(OH)c(H)(3)次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClOH2OOHH

32、ClO；ClO浓度越小，OH浓度越小，碱性减弱 (4)3ClO2ClClO3. (1)BCAB2HB(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)CD(4)badc (5) (6)1.8107 molL124.(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值1.81054.31075.610114.91010(2)A(3)大于因为HX的酸性大于CH3COOH的酸性.(1)CD(2) 0.25 molL16(3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O (4)55.(1)1.5104(2)3.240%(3)(4)正水溶液中的离子限训二时间：45分钟 组题李金川

33、审核杨加兵1.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K、Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的化学式为_。(2)用离子方程式表示B溶液的pH小于7的原因：_。(3)写出C溶液和D溶液反应的离子方程式：_ _。(4)pH10的A溶液与pH10的C溶液中水的电离

34、程度大的是_(填A或C的化学式)。(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_ _。22012山东济南调研A(1)在温度t 时，某溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，则t_25(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHx的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x_。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_ 。(3)常温下，向100 mL pH2

35、的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH_ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。32012杭州模拟草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01 mol/L KOH溶液V(mL)，回答下列问题：(1)当V10 mL时，反应的离子方程式为_。(2)当V10 mL时，溶液中HC2O、C2O、 H2C2O4、H的浓度从大到小的顺序为_。(3)当Va mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K)2c(C2O)c(HC2O)；当Vb

36、mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，则a_ b(填“”)。42012成都模拟常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液，pH值较大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将_(填“变小”、“变大”或“不变”)；(4)用溶液滴定V mL溶液，其滴定曲线如图所示：试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是_点，理由是 _；a点溶液中离子浓度大

37、小关系是_；取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H、OH外，离子浓度大小关系是 。5某温度（t）时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度（选填大于、小于或等于） 25，其理由是 。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。（2）若所得混合液的pH=2，则a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。（3） 25，pH=x的盐酸aL与pH=y的

38、NaOH溶液bL恰好中和(x6、y8)。 若x+y14，则 = ；(用x、y表示)且a= b（“”“N B. Mc(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)2.(1)大于 (2)2 5103 molL1(3)大于 0.01 molL13. (1)H2C2O4OH=HC2OH2O (2)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(H2C2O4) (3)4.(1) (2)(3)变大(4)c c点表示两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH水解促进水的电离，其余三点酸过量或碱过量，剩余的酸或碱会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(NH)c(Na)5. 大

39、于；室温时水的KW=110-14（小于110-13），的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。（1）ab=101；101；c（Na+）c（SO2-4）c（H+）=c（OH-） （2）n（H+）-n（OH-）/（a+b）=c（H+），既（0.1-0.01a）/（a+b）=10-2解之得ab=92 c（H+）c（SO24-）c（Na+）c（OH-（3） （1）0.0110a+b-14、 6.（1）Cl2+H2OHCl+HClO（2）4.5 10-4molL-1（3）增大（4）溶解方向(1)4.2107 （2分） (2) c（Na+）c（）c（CO3 2-）c（OH-）c（H+）（2分

40、） (3)2.7103（2分）(4) CO32-水解程度大于NH4+水解程度 c(NH4)c(CO32)c(OH-)c(HCO3) c(H+) ZnCO3（5）；氢氧根离子浓度增大，使氢氧化镁的溶解平衡左移，有利于氢氧化镁的析出7.A B B B B B B B D离子平衡限训二答案1.(1)CH3COONa(2)NHH2ONH3H2OH(3)Ba2SO=BaSO4(4)CH3COONa(5)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)2.(1)大于 (2)2 5103 molL1(3)大于 0.01 molL13. (1)H2C2O4OH=HC2OH2O (2)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(H2C2O4) (3)4.(1) (2)(3)变大(4)c c点表示两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH水解促进水的电离，其余三点酸过量或碱过量，剩余