根据方程式地计算

1、选择题非选择题选择题（2010 高三门头沟一模）已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）A H=-566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g尸Na 2CO3（s）+1/2O2（g） A H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由 CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） A H >-452 kJ/molD.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02 x 1023答案:C（2010高三门头沟一模）将15.6

2、g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说确的是A.标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B.最终得到7.8g沉淀C.最终得到的溶液中只含NaCl溶质D,最终得到的溶液中 c （Na+） = 1.5mol/L答案:B（2010高三顺义一模）下列离子方程式书写正确的是A.用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH-+ H+ = H2OB.向AgCl的悬浊液中加入 KI溶液：AgCl （s） + I AgI （s） + ClC.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2c6

3、H5。一+ CO2 + H2O = 2c6H50H + CO 32D.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NOT + 2 H2O答案:B（2010高三石景山一模）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物Wg ,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A, （W-B）-23g B. （WB）ag C. （W-B）-23g D. （W- 77B） g1237710023答案A非选择题（2010高三门头沟一模）（14分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂 质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小

4、组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的 方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为。电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：序号反应化学平衡常数1Au + 6HNO 3 (浓) Au(NO 3)3 + 3NO 2 T + 3H 2O<< 12Au3+ 4Cl-= AuCl 4-&g

5、t;>1从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1 ： 3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因。（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：商总）儆浸在隔洗涤局干际重E目固麻工兄.所西|洗涤腺干.77至后口足量的NaOH溶液1巴在空气中充分蛔赠标重修，浓 |-小锌喷液I则100mL滤液中Cu2+的浓度为 mol L-1 , Fe2+的浓度为 mol L-1答案：28.(每空2分，共14分)步骤一：正Cu2+ 2e-= Cu变小步骤二：(1) 3Ag + 4H +NO3-= 3Ag + NO T + 2H2O王水中的Cl

6、-与Au3+反应，降低了 Au3+的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au不断溶解0.50.1注：其它合理答案酌情给分(2010高三东城一模)(12分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。(1)氮元素在周期表中的位置是。(2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到 一种钠盐，该钠盐的化学式是。(3)已知： CH4(g) + 4 NO 2(g) = 4 NO(g) + CO 2(g) +2 H2O(g) H= -574 kJ - mol-1 CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N 2(

7、g) + CO2(g) + 2 H2O(g)AH= -1160 kJ - mol-1根据和，标准状况下， 4.48 L CH 4恰好将NO2转化为N2时， H= 。关于和，下列说确的是 (填字母)。a.由反应可推知：CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) H<-574 kJ - mol-1b.等物质的量的甲烷分别发生反应、，转移电子数相同c.右图可表示的反应过程和能量关系(4)同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为 N2,则原混合 气中NO和NO2的体积比是 。答案：26.(每空2分，共12分)(1) 2周期

8、VA族(2) 3Cu + 8H+2NO3- = 3Cu2+2NOT+ 4H2O; NaNO2(3) -173.4 kJ - mol-1; ab (4) 1:3(2010高三丰台一模)(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3转化为N2,从而消除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH，Al(OH) 3、NO3、N2,请这些粒子中除 NO3以外的粒子填 入以下空格(不用配平)。，口十口该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al +3。2 +6H2O =4 Al(OH) 3 。电池正极的电极反应式为 ;

9、正极材料采用了钳网，利用钳网为正极的 优点是。(3)已知：4Al(s) + 302(g) = 2Al 2O3(s) AH = 2834.9 kJ/molFe。 + 4 C(s) = i C0&)+2Fe(当A= 2 54 I KT/mol1LC(s) + 02(g) = CO 2(g)AH = 393.5 kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： 。(4)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH =14的溶液，然后用2 mol/L盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L (标准状况下)。答案：28. (1)

10、 NO3+ Al +H2O 一 Al(OH) 3 + N2 + OH 5： 3(2) 2H2O+O2 + 4e =4OH钳性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。(3) 2 Al(s) + F&O3 二 2 Fe(s) + Al 2O3 ( (s)AH = 593.1kJ/mol(4) 2.016(2010-3西城区化学适应练习题 )(16分)某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH) 2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。已知：CuCO3和Cu(O

11、H)2均为蓝色，难溶于水。(1)按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的 。(2)乙同学利用下图所示装置进行测定。在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤：a.关闭Ki、K3,打开K2、K4,充分反应b.打开Ki、K4,关闭K2、K3,通入过量空气c.打开Ki、K3,关闭K2、K4,通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 。若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。若沉淀样品的质量为 m g,装置D的质量增加了 n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为（3）丙同学认为还可以通过测量 CO2的体积或测

12、量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。答案：（16分）（1） （2分）复分解反应（2）（2分）过滤（2分）防止空气中CO2和水蒸气进入装置 D（2 分）cab （2 分）b（3 分）31nM00%11m（3） （3分）样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案可给分）（2010高三一模）（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：高温火法炼铜：Cu2s + O2 2Cu + SO2湿法炼铜：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu上述两种方法中，铜元素均被 （填 氧化”或 还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶

13、液浸泡印刷电路板制备CuC12 2H2O,实验室模拟回收过程如下:印刷F式“溶演J含C1/甘静.H氧化剂七|含£/卢邕路和工尹溶浪步装2过谑音 CuCljft.A CuC1-j-2H2O爆馨;l 1步骤3 证明步骤1所加FeC13溶液过量的方法是 。步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。A. HNO3B. H2O2C. KMnO 4 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的 试剂1"是(写出一种即可) 蒸发浓缩CuC12溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 (用化学方程式并结合简要的文 字说明)，再经冷却、结晶、过滤得到CuC122H20。方法二：用H2O

14、2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：Cu(s) + H202(1) + H 2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H20(1) Hi = -320kJ/mo1又知：2H2。2(1) = 2H 20(1) + 0 2(g) H2= -196kJ/molH2(g) + 1/20 2(g) = H 20(1) H3= -286kJ/mo1则反应 Cu(s) + H 2S04(aq) = CuS0 4(aq) + H 2(g)的 H=。(3) 欲实现Cu + H2S04 = CuS04 + H2,在你认为能实现 该转化的装置中 的括号，标出 电极材料(填"Cu&

15、#39;或"。溶液甲装置乙装置答案：(14分)每空2分(1)还原反应 取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeC13溶液过量。BCu0或Cu(0H) 2 (答案合理都给分)CuC12在溶液中可以发生水解反应，CuC12 +2 H20 Cu(0H) 2 + 2HC1 ,滴加浓盐酸，可以抑制水解。方法二：+64.39 kJ/mol（3）（2010高三通州一摸）（14分）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感。

16、（1）过碳酸钠（化学式 2Na2CO3 3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。请你写出过氧化氢的电子式 ,其中氧元素的化合价是 。H2O2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氧化物（如 KCN）,经以下反应实现： KCN + H 2O2 + H2O=A + NH3T,则生 成物A的化学式为 , H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。某强酸性反应体系中， 反应物和生成物共六种物质；。2、MnO 4、H2O、Mn2+、H2O2、H +。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2-0

17、2。写出该反应的离子方程式。实验室制。2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种 。（2）碳酸钠水溶液显碱性。 用离子方程式解释其原因 ; pH值相同的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是： L填写序号）。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2f ClO2f + H+ + Cl + H2O （未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是 个。（4） ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为较稳定的亚氯酸钠（ NaClO2） o 该反应的化学方程式为 。答案:26.（共14分）（1） H O O H（1 分）一1 （1 分） KHCO3 （1 分）在反应体系中不引入新的杂质（或对环境无污染）等（