高一化学上册新课标期末复习-金属元素化合物

1、 高一化学上册新课程期末复习 金属元素化合物教学目标：1、巩固常见金属单质、氧化物、氢氧化物的物理及化学性质。2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。3、在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣。重点、难点:将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。教学过程：导课我们已经学过钠、镁、铝、铁等金属的单质和化合物的知识，同学们知道，这些知识之间存在着共性、特性、规律性。提问我们学习金属有关知识的脉络是什么？思考、回忆、回答先学习金属单质性质，再学习金属氧化物、碱、盐等化合物性质。提问学习某一物质性质时，应从哪几方面进行研究？回答物理性质、化学性质、制备。提问研究物

2、质化学性质应从哪几方面考虑？回答通性、氧化还原性、特性。引入下面我们将对金属有关知识进行归纳、总结。板书金属知识综合复习一、金属单质1金属原子的最外层电子排布特点提问金属原子最外层电子数特点?思考、回答金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。板书2物理性质提问在物理性质上金属有哪些共性？思考、回答常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。板书3化学性质提问金属参加化学反应的实质是什么？回答金属失去电子变为阳离子而被氧化。提问金属易与哪些物质反应？为什么？回答与氧气、卤素等非金属反应，与水、酸、盐等化合物反应，因为金属易失去电子有较强的还原性。讲述根据上述分析，

3、结合掌握的知识，请大家对金属的化学性质进行小结。思考、讨论、小结，回答金属可以与氧气反应：常温下，钾、钙、钠极易反应，镁、铝生成致密氧化膜，铁、铜在干燥空气中不易氧化，银、金、铂不反应。与非金属：卤素、硫反应。与水反应：钾、钙、钠常温下剧烈反应，镁、铝与热水反应，铁与水蒸气反应。 与酸反应：活泼金属与稀硫酸、盐酸反应生成氢气，铁、铝常温下与浓硫酸、浓硝酸反应钝化。 与盐溶液反应：除钾、钠、钙外，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。投影（1）常温下与氧气反应（2）与Cl2、S加热几乎所有金属均反应（3）与水反应生成氢气（4）与酸（5）与盐溶液提问金属在反应中是否只表现一种价态？请举一例说明

4、。投影（6）金属的化合价变化 讲述大家都知道，已经发现的一百多种元素中，金属约占五分之四。人们是如何从自然界的矿物中得到金属的呢？提问根据初中内容，我们学过哪些可以得到金属单质的反应？提问选择制备金属单质的反应与金属的活泼性有关吗？提问钠、镁、铝、铁的单质应如何制备？有什么规律？回答钠、镁可以通过电解熔融化合物得到，铁可以通过还原其氧化物得到。金属活动性顺序铝以前的金属可以用电解法得到单质，铜以前的金属可以用还原剂法，不活泼金属可用加热法。板书4金属的冶炼投影金属冶炼活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。较活泼金属：Zn、Fe、Pb、Cu、W用还原剂法。不活泼金属：Hg用加热法小结金

5、属单质的主要化学反应如下：金属活动顺序K Ca NaMg AlZn Fe Sn Pb(H) Cu Hg AgPt Au与氧气的反应常温迅速反应常温成膜高温燃烧加热能反应不能被氧化与水的反应常温剧烈反应与热水反应高温与水蒸气反应不与水反应与酸的反应与稀HCl、稀H2SO4等反应置换出H2与HNO3、浓H2SO4反应只与王水反应板书二、金属化合物的性质提问金属氧化物有哪几类？回答氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁、氧化铜、过氧化钠。板书1、金属氧化物提问研究物质的性质应从几方面考虑？回答应考虑物理性质、化学性质（包括通性、特性、氧化还原性）。提问它们有哪些通性和特性？请大家讨论并小结。 讨论、

6、小结物理性质：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是红褐色固体，氧化铜是黑色固体，过氧化钠是淡黄色固体。化学性质：氧化钠、过氧化钠、氧化镁与水反应，氧化铝、氧化铁、氧化铜不与水反应。除过氧化钠、氧化铝外均为碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。氧化铝是两性氧化物。与酸反应生成盐和水。与酸性氧化物反应生成盐和水。特殊：氧化铝是两性氧化物，与酸和碱反应都生成盐和水。过氧化钠与水反应生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。投影白色固体：CaO、Na2O、MgO、Al2O3；红褐色固体：Fe2O3；黑色固体：CuO；淡黄色固体：Na2O2板书2金属的氢氧化物提问常见的金属氢

7、氧化物有哪些？回答氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜。思考请大家根据前面分析归纳的思路小结金属氢氧化物的性质。讨论、小结、回答氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁难溶于水。氢氧化铁是红褐色固体。氢氧化铜是蓝色固体，其他均为白色固体。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙与水反应生成强碱，难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。碱与酸反应生成盐和水。投影金属氢氧化物白色固体：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2红褐色固体：Fe（O

8、H）3蓝色固体：Cu（OH）2溶于水生成强碱与酸反应生成盐和水。难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。引入金属的化合物除了氧化物、氢氧化物以外，还有相应的盐，盐的种类很多，我们在本节课中只对金属阳离子性质的应用进行讨论。板书 3常见金属阳离子的检验提问常见的金属阳离子有哪些？回答 K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。设问如何检验这些金属离子呢，请大家讨论并小结。回忆、思考、回答检验钾离子、钠离子可通过焰色反应，检验钡离子可加入硫酸根离子，检验镁离子可加入碱，检验铝离子可加入过量强碱。投影金属离子的检验：K+、Na+焰色反应。Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3。 讲述同学们已对金属元素横向进行了复习，下面请同学们完成下列网络中的相关化学反应方程式：（1）铝及其化合物的知识网络如下：（2）铁及其化合物的知识网络如下：（3）钠元素化合物知识网络：板书三、金属知识网络 本节小结略附板书