2019-2020学年下学期好教育云平台3月份内部特供卷理科综合能力测试(五)-教师版-答案精析

1、文档可能无法思考全面，请浏览后下载! 2019-2020学年好教育云平台3月份内部特供卷理科综合能力测试（五）教师版注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 3

2、5.5 Fe 56 Ba 137第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1抗酒石酸酸性磷酸酶（TRACP）是一种含铁蛋白，在破骨细胞和活化的吞噬细胞中表达。测定血清中TRACP浓度，有助于了解骨代谢状况。下列相关叙述正确的是A可用双缩脲试剂来检测破骨细胞中TRACP的氨基酸含量B重金属盐作用可直接使TRACP的氨基酸排列顺序发生改变CTRACP基因及相关mRNA只存在于吞噬细胞、破骨细胞中D细胞中内质网、高尔基体的参与使TRACP具有特定的功能【答案】D【解析】双缩脲试剂与肽键反应检测蛋白质，不能用于检测氨基酸的含

3、量，A错误；重金属盐能够使蛋白质发生变性，是蛋白质空间结构改变，B错误；TRACP基因存在于所有体细胞中，相关mRNA只存在于吞噬细胞、破骨细胞中，C错误；TRACP在内质网上合成、加工，在高尔基体上加工、分类和包装，使其具有特定的功能，D正确。38 / 432因发现控制“昼夜节律”分子机制，三位美国科学家获诺贝尔生理学奖。PER、TIM基因是控制生命体昼夜节律基因，PER基因编码的蛋白质在细胞核中夜间累积，而白天降解。下列叙述错误的是 APER蛋白是大脑皮层作为自动节律性中枢选择性表达的产物B细胞核的核孔对于通过的物质既有大小限制也有选择透过性C若抑制TIM蛋白的合成，则PER蛋白不能在细胞

4、核中积累DPER蛋白的含量升高抑制PER基因的表达实现生物节律性【答案】A【解析】下丘脑为自动节律性中枢，PER蛋白是下丘脑选择性表达的产物，A错误；核孔是细胞核和细胞质之间进行物质交换的孔道，大分子物质如RNA、蛋白质可通过核孔进入细胞核，小分子物质则不能，因此核孔对于通过的物质既有大小限制也有选择透过性，B正确；由图可知TIM蛋白可与PER蛋白结合形成PER蛋白和TIM蛋白复合体，使PER蛋白在细胞核内积累，若抑制TIM蛋白的合成，则PER蛋白不能在细胞核中积累，C正确；PER蛋白的含量升高抑制PER基因的表达，不会因为PER蛋白的含量过多而破坏生物节律性，D正确。3下列关于生命活动调节与

5、人体内环境及稳态关系的叙述，正确的是A内环境中的血浆、淋巴、组织液等成分稳定机体达到稳态B饮水不足，内环境渗透压升高，抗利尿激素增加机体稳态失调C组织细胞的代谢活动减弱时生成与回流的组织液中CO2的含量相等D注射等渗透压的5%的葡萄糖溶液血浆中胰岛素/胰高血糖素的比值增大【答案】D【解析】内环境稳态指的是内环境的成分和理化性质都处于动态平衡中，A错误；饮水不足，内环境渗透压升高，抗利尿激素增加，促进肾小管和集合管对水分重吸收增加，维持内环境稳定，B错误；细胞代谢产生的CO2通过组织液回流到血浆，比生成组织液中CO2的含量高，C错误；注射等渗透压的5%葡萄糖溶液，会使血浆的葡萄糖含量升高，胰岛素

6、分泌增加，比值增大，D正确。4免疫系统通过多个检查点或“免疫刹车”来避免免疫系统的过度激活，CTLA4和PD-1是T细胞上的两个重要的检查点。CTLA4检查点的功能（阻止T细胞被激活）类似于不让汽车发动起来，而PD-1检查点的功能（抑制T细胞的活性）类似于让跑动的汽车停下来。下列有关说法错误的是ACTLA4检查点和PD-1检查点对T细胞的作用机理不同BCILA4检査点和PD-1检查点的存在能一定程度上避免引起自身免疫性疾病C通过调节免疫细胞活性的免疫检查点疗法治疗癌症无副作用D机体对癌细胞进行特异性免疫主要通过T细胞来完成【答案】C【解析】CTLA4检查点的功能阻止T细胞被激活，而PD-1检查

7、点的功能抑制激活T细胞的活性，故作用机理不同，A正确；自身免疫病是因为机体免疫功能过强而引起，CILA4检査点和PD-1检查点的存在能避免免疫系统的过度激活，在一定程度上避免引起自身免疫性疾病，B正确；通过调节免疫细胞活性的免疫检查点疗法可能会引起免疫系统过度激活，C错误；人体主要通过由T细胞起作用的细胞免疫对癌变的细胞进行监控和清除，D正确。52022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”，大熊猫是其设计原型。大熊猫最初是食肉动物，经过进化，其99%的食物都来源于竹子。现在一个较大的熊猫种群中雌雄数量相等，且雌雄之间可以自由交配，若该种群中B的基因频率为60%，b的基因频率为40%，则下列有关说法错误

8、的是A大熊猫由以肉为食进化为以竹子为食的实质是种群基因频率的定向改变B从能量流动分析，大熊猫食性的进化可以减少能量损失，提高能量利用率C若该对等位基因位于常染色体上，则显性个体中出现杂合雌熊猫概率约为57.1%D若该对等位基因只位于X染色体上，则XbXb、XbY的基因型频率分别为8%、20%【答案】C【解析】生物进化的实质是种群基因频率的定向改变，A正确；大熊猫由最初的食肉进化成食竹子，缩短了食物链，减少了能量的损失，提高了能量的利用率，B正确；若该对等位基因位于常染色体上，由分析可知，显性个体中出现杂合雌熊猫概率约为1/2×48%/(36%+48%)=28.6%，C错误；若该对等位

9、基因只位于X染色体上，雌性个体XbXb的基因型频率为Xb基因频率的平方，因雌雄比例11，则XbXb基因型频率为1/2×40%×40%=8%，同理雄性个体XbY的基因型频率为1/2×40%=20%，D正确。6某农科院研究不同生长素类似物对月季插条生根的影响，选择用含蔗糖的磷酸盐缓冲液配制的A、B两种生长素类似物溶液浸泡月季插条基部，结果如下表所示。下列有关说法正确的是浓度/（mgL1）生根率/%处理时间0.010.11对照ABABABAB111491742924101021436203072010103223225266171010A实验过程中需用清水处理等量的月季

10、插条作为对照组B该实验需在遮阴和空气湿度较高的地方对插条进行处理C两种生长素类似物对插条生根作用均存在两重性D探究B生长素类似物促进插条生根的最适浓度需在0.010.1mg·L1的范围内进一步进行【答案】B【解析】实验过程中需用含蔗糖的磷酸盐缓冲液处理等量的月季插条作为对照组，A错误；为降低枝条蒸腾作用失水对实验结果的影响，该实验需在遮阴和空气湿度较高的地方对插条进行处理，B正确；与对照组相比A组既出现了促进，又出现了抑制，体现了A种生长激素类似物对插条生根作用的两重性，B种生长素类似物与对照组相比只体现了促进作用，C错误；由表中数据不能看出B生长素类似物促进插条生根的最适浓度需在0

11、.010.1mg·L1的范围内，小于0.01mg·L1浓度对插条生根的影响还不明确，因此还需有小于0.01mg·L1浓度对插条生根的影响的实验，D错误。 7中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分离D侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱【答案】A【解析】A食品包装中铁粉、氯化钠溶液

12、、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，其脱氧原理实际上就是钢铁的吸氧腐蚀，故A错误；B黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C酒精沸点低，可以用蒸馏与酒糟分离获得酒精，故C正确；D侯氏制碱法是工业上制取碳酸钠的过程，碳酸钠俗称纯碱，故D正确；答案选A。8三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是 AX中所有碳原子处于同一平面BY的分子式为C由Y生成Z的反应类型为加成反应DZ的一氯代物有9种（不含立体异构）【答案】B【解析】AX的结构简式为，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基

13、中的氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；BY的结构简式为，其分子式为C10H14O2，故B错误；C由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；DZ的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；故答案为B。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAB铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAC1mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NAD25时Ksp(CaSO4)=9×106，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3

14、15;103NA个Ca2+【答案】B【解析】A缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；B铅蓄电池放电时负极Pb失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e+SO=PbSO4，正极获得电子，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e+4H+SO=PbSO4+2H2O，根据电极反应式可知，每转移2mol电子，负极增重96g，正极质量增重64g，负极净增质量比正极净增质量多32g，则若负极净增质量比正极净增质量多16g时，转移电子物质的量是1mol，转移的电子数为NA，B正确；C取代反应是逐步进行的，反应产生的CH3Cl会与Cl2进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，所以1mol

15、CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体不是NA，C错误；D缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；故合理选项是B。10用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：检查装置的气密性；关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是 A步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B步骤装置B中发生反应的离子方程式为3H2S

16、+IO=3S+3H2O+IC装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏【答案】D【解析】根据装置，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与KOH制备KIO3，反应为：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，将H2S通入B中与KIO3溶液发生反应：3H2S+IO=3S+3H2O+I，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到KI固体，据此分析解答。A步骤中滴入30%氢氧化钾溶液后，发生反应3I2+6

17、KOH=KIO3+5KI+3H2O，棕黄色(碘水颜色)溶液变成无色，故A正确；B步骤中装置B生成黄色沉淀，为S，反应为3H2S+IO=3S+3H2O+I，故B正确；C尾气是H2S，污染环境，不能直接排放，装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢，故C正确；D步骤中把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到成品，无需蒸馏，故D错误；故选D。11主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z具有与氩原子相同的电子层结构；

18、Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是AX与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性BY与Z形成的化合物只含离子键C简单氢化物的沸点：Q<XDZ和W形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y为Mg。AX简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；BY与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

19、C简单氢化物的沸点：Q（NH3）<X（HF），故C正确；DZ和W形成的化合物为KCl或CaCl2，二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；答案：C。122019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi+-xexFePO4+（1-x）LiFePO4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是 A放电时，Li+通过隔膜移向正极B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C放电时正极反应为FePO4+xLi+xexLiFePO4+（1-x）FePO4D磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生

20、变化【答案】D【解析】A放电时，内电路阳离子向正极移动，则Li+通过隔膜移向正极，A说法正确；B放电时，外电路电子由负极流向正极，即电子由铝箔沿导线流向铜箔，B说法正确；C放电时正极磷酸铁得电子，与锂离子反应生成磷酸亚铁锂，反应为FePO4+xLi+xexLiFePO4+（1-x）FePO4，C说法正确；D磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li+迁移实现，反应中Fe、P元素化合价发生变化，D、说法错误；答案为D。13在25时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO(A±)H2NCH2COO(A)，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(，平衡

21、时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是 A曲线、分别代表的微粒为A、A±、A+BK2=102.34，且K2对应的解离基团为-NH3+C在pH=9.60的溶液中加盐酸，(A±)+(A+)+(A)保持不变D甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)【答案】C【解析】A根据其解离情况可知：溶液碱性越强，A含量越大，溶液酸性越强，A+含量越大，故曲线、分别代表的微粒为A+、A±、A，A错误；B由图可知pH=9.60时，溶液中H3N+CH2COO

22、与H2NCH2COO浓度相等，K2对应的解离过程为：H3N+CH2COOH2NCH2COO+H+，K2=109.60，K2对应的解离基团为-COO，B错误；C根据物料守恒可知，(A±)+(A+)+(A)保持不变，C正确；D由图可知，等电点pH约为6，此时溶液中c(H3N+CH2COO)c(H3N+CH2COOH)c(H2NCH2COO)，D错误；故合理选项是C。二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14三个相同的建筑管材（可看作圆柱体）静止

23、叠放于水平地面上，其截面示意图如图所示，每个管材的质量均为m。各管材间接触，设管材间光滑、管材与地面间粗糙。对此下列说法中正确的是 A管材与地面接触处的压力大小为mgB上下管材接触处的压力大小为mgC管材与地面接触处没有摩擦力D下方两管材之间一定有弹力【答案】B【解析】由对称性知，上面管材的受力情况左右对称，下面两个管材的受力情况相同。整体分析三个管材竖直方向受力平衡，有2F地3mg，则F地mg，即管材与地面接触处的压力大小为mg，选项A错误；隔离上面管材，其受力如图所示，则，选项B正确；隔离下面左管材，若左右两管材间不挤压，则下方两管材之间没有弹力，左管材受力如图所示，地面对其有静摩擦力Ff

24、；若左右两管材间挤压，则两管之间有弹力，地面对其的静摩擦力Ff更大，选项C、D错误。15质量为m的物块放在倾角为的固定斜面上。在水平恒力F的推动下，物块沿斜面以恒定的加速度a向上滑动。物块与斜面间的动摩擦因数为，则F的大小为 A BC D【答案】D【解析】如图所示，物块匀加速运动受重力mg、推力F、滑动摩擦力Ff和支持力FN。正交分解后，沿斜面方向Fcos Ffmgsin ma，垂直于斜面方向平衡FNmgcos Fsin ，又有Ff FN，解以上三式得，故选D。16匀强电场中有一条直线，M、N、P为该直线上的三点，且MNNP。若M、N两点的电势分别为5 V、11 V，则下列叙述正确的是A电场线

25、方向由N指向MBP点的电势不一定为17 VC正的检验电荷从M点运动到N点的过程，其电势能不一定增大D将负的检验电荷以初速度为0放入该电场中的M点，检验电荷将沿直线运动【答案】D【解析】在匀强电场中，沿电场线的电势变化，沿其他方向的直线电势也变化，N点电势高于M点电势，但直线MN不一定是电场线，选项A错误；匀强电场中沿任意非等势面的直线电势均匀变化，则有MNNP，解得P17 V，选项B错误；电势有MN，正的检验电荷在高电势处电势能大，则在M点的电势能小于在N点的电势能，选项C错误；匀强电场的电场线是直线，将负的检验电荷以初速度为0放入M点，该电荷在恒定电场力的作用下，沿场强的反方向做匀加速直线运

26、动，选项D正确。17如图所示，竖直直线MN的右侧有范围足够大的匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里。正方形线框abcd的边长为L，静止于图示位置，其右边与MN重合。从t0时刻起线框受外力拉动，水平向右匀加速运动。线框粗细均匀，其电阻沿长度分布均匀。在运动过程中，线框a、b两点间的电势差随时间变化的特点与下列图象一致的是 【答案】C【解析】线框有两段匀加速直线运动过程：进入磁场的运动过程，在磁场中的运动过程。两过程加速度相等，设为a。线框进入磁场的运动过程，由右手定则知感应电流方向由b向a，ba段为电源，则a点电势高于b点电势。电动势大小EBLv，UabE，由运动规律得vat，解以上三式得UabBL

27、at，图象为过原点的直线，斜率为BLa，在t0时刻有UabBLat0，在磁场中的运动过程。由右手定则知a点电势高于b点电势。在t0时刻有UabEBLat0，运动过程有UabEBL(v0at)，由运动规律得v022aL，解以上两式得UabBLat，图象斜率为BLa，故选C。18a、b两物体沿同一直线运动，运动的位置一时间(xt)图象如图所示。分析图象可知 At1时刻两物体的运动方向相同Bt1t2时间内的某时刻两物体的速度相等Ct1t2时间内a、b两物体运动的路程不等Dt2时刻b物体从后面追上a物体【答案】BCD【解析】图象的切线斜率表示速度，t1时刻a的速度为正、b的速度为负，运动方向相反，选项

28、A错误；如图所示，t1t2时间内有一点N，在这一点b图象的斜率与a图象的斜率相等，即二者速度相等（临界点），选项B正确；t1时刻和t2时刻，二者位置坐标均相等，则t1t2时间内两物体位移相等。但该过程中，a始终正向运动，b先负向、后正向运动，则二者运动的路程不等，选项C正确；t2时刻两物体在同一位置，之前一段时间二者速度方向相同，且b的速度大于a的速度，则b从后面追上a。选项D正确。19如图所示，甲、乙、丙是绕地球做匀速圆周运动的3艘飞船，下列说法正确的是 A丙开动发动机向后瞬时喷气后，其势能不变B丙开动发动机向后瞬时喷气后的一段时间内，可能沿原轨道追上同一轨道上的乙C甲受稀薄气体的阻力作用后

29、，其动能增大、势能减小D甲受稀薄气体的阻力作用后，阻力做功大小与引力做功大小相等【答案】AC【解析】丙向后瞬时喷气后，速度增大，但位置尚未变化，其势能不变，选项A正确；综合应用牛顿第二定律、功和能的推论，丙飞船向后瞬时喷气后速度增大，之后离开原来轨道，轨道半径变大，不可能沿原轨道追上同一轨道上的乙，选项B错误；甲受稀薄气体的阻力作用时，甲轨道半径缓慢减小，做半径减小的圆周运动，由v可知其动能增大、势能减小、机械能减小，由动能定理可知WGWfEk，即此过程中有阻力做功大小小于引力做功大小，选项C正确，D错误。20两种单色光A、B的波长之比为43，用A、B分别照射锌板逸出的光电子的最大初动能分别为

30、EkA、EkB。由此可知AA、B光子的能量之比为34BA、B光子的能量之比为43C锌板的逸出功为3EkB4EkAD锌板的逸出功为4EkA3EkB【答案】AC【解析】A、B两种光子的波长之比为43，由及Ehv知，A、B光子的能量之比为EAEBAB34，选项A正确，B错误；设金属锌的逸出功为W，用A单色光照射时有，用B单色光照射时有，解两式得W3EkB4EkA，选项C正确，D错误。21如图所示，在半径为R的圆形区域内有垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度为B。P是磁场边界上的一点，大量电荷量为q、质量为m、相同速率的离子从P点沿不同方向同时射入磁场。其中有两个离子先后从磁场边界上的Q点（图中未画出）射出

31、，两离子在磁场边缘的出射方向间的夹角为60°，P点与Q点的距离等于R。则下列说法正确的是 A离子在磁场中的运动半径为B离子的速率为C两个离子从Q点射出的时间差为D各种方向的离子在磁场边缘的出射点与P点的最大距离为【答案】BCD【解析】从Q点能射出两个离子，则离子圆周运动半径r小于磁场区域圆半径R，运动轨迹如图所示，PQO为等边三角形，由几何关系得PMR，又有PMrsin 60°，解两式得，选项A错误；在磁场中做圆周运动有qvBm，解得，选项B正确；圆周运动的周期为T，两离子在磁场中运动的时间分别为t1，t1，则从磁场射出的时间差为，选项C正确；各种方向的离子从磁场中的出射点

32、与P点的最大距离为，选项D正确。第卷（非选择题，共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共129分)22(5分)某实验小组在实验室做“探究加速度与力、质量的关系”的实验。(1)下列是实验室的仪器台上摆放的部分仪器，本实验须从中选用_。 (2)下列关于实验的一些说明，其中正确的是_。A轻推小车，拖着纸带的小车能够匀速下滑说明摩擦力已被平衡B拉小车的细线应与长木板平行C相关仪器设置完毕后，应先释放小车再接通电源D在实验打出的合理的纸带上，连接小车的一端其打点痕迹较为密集(3)打点

33、计时器使用的交流电源的频率为50 Hz。如图为实验中获取的一条纸带的一部分，A、B、C、D、E、F是各相邻计数点，相邻两计数点间还有4个打点（图中未标出）。 根据图中数据计算，打D点时小车的速度大小为_m/s，小车运动加速度的大小为_m/s2。（均保留3位有效数字）【答案】(1)AC (2)ABD (3)0.205 0.0433（0.04200.0450）【解析】(1)须选用打点计时器打点，选用天平测量质量。不需要弹簧测力计、秒表进行测量，故选A、C。(2)轻推小车，拖着纸带的小车能够匀速下滑说明摩擦力已被平衡，则选项A符合实验要求；若拉小车的细线与长木板不平行，则细线拉力沿木板方向的分力为拉

34、动小车的力，且该力随时间变化，选项B正确；应先将打点计时器接通电源，再释放小车，以保证纸带上有足够多的打点且有运动开始段的打点，选项C错误；纸带做初速度为零的加速运动，打点计时器在纸带连接小车的一端先打点，此时小车速度较小，则点迹较为密集，选项D正,。(3)打点计时器频率为50 Hz，则相邻计数点时间间隔T0.1 s。读取纸带数据，有xAC2.40 cm，xAE6.50 cm。则xCExAExAC4.10 cm，则打D点时小车的速度为vDxCE/2T0.205 m/s。应用逐差法有，读取纸带数据有xAD4.24 cm，xAF9.24 cm，则xDF5.00 cm，解得a0.0433 m/s2。

35、（结果为明确性计算数字，保留3位有效数字，0.04200.0450范围内均对）23(10分)某同学做测量金属丝的电阻率的实验。(1)用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图甲，其直径为_。(2)测量该金属丝的电阻率，可供选择的仪器有：A电流表A，量程有010 mA和00.6 A两种，内阻均较小；B电压表V，量程有03 V和015 V两种，内阻均较大；C电源电动势为4.5 V，内阻较小。实验中按如图乙所示接好电路，闭合S1后，把开关S2拨至a时发现，电压表与电流表的指针偏转都在满偏的处。再把S2拨至b时发现，电压表指针几乎还在满偏的处，电流表指针则偏转到满偏的处，由此确定正确的位置并进行实验。完成

36、下列问题。 所选电压表的量程为_V，此时电压测量值为_V。所选电流表的量程为_，此时电流测量值为_。【答案】(1)0.470 (2)03 2.4 010 7.5【解析】(1)螺旋测微器的固定刻度为0，经估读后旋转刻度在47格处，测量值为0.470 mm。（结果为值读数字真读，值读至0.001 mm，测量值为0.470 mm）(2)由仪器参数确定器材。电源电动势为4.5 V，若电压表选用015 V量程其指针偏转过小，应选用03 V量程。由电路规律分析原理。电压表读数几乎不变，电流表读数变化明显，说明Rx阻值较大，与电压表电阻相接近，一般为几千欧而电源电动势只有4.5 V，由欧姆定律计算知电流只有

37、几毫安，故电流表选用010 mA量程。Rx阻值较大，则应使电流表内接，即S2拨至b。此时电压表为满偏的，则读数为U×3 V2.4 V，电流表为满偏的，则读数为I×10 mA7.5 mA。24(14分)如图所示，两根平行的导电轨道M、N水平放置，相距为L。其末端放置一个与导轨垂直接触的质量为m的导体棒。导体棒距离地面的高度为h，且处在竖直方向的匀强磁场中，磁感应强度为B。当导轨中突然通以一个强电流脉冲时，导体棒向右抛出。导体棒运动过程中始终与地面水平，其水平射程为x。求： (1)导体棒抛出时速度的大小；(2)开关闭合瞬间流经电路的电荷量。【解析】(1)平抛运动的竖直方向有hg

38、t2水平方向有xvt解得。(2)瞬时加速过程的时间为t，导体棒受安培力由牛顿第二定律得由运动规律得电荷量解以上各式得。25(18分)一轻质细绳一端系一质量m0.05 kg的小球A，另一端挂在光滑水平轴O上，O到小球的距离L0.1 m，小球跟水平面接触，但无相互作用，在球的两侧等距离处分别固定一个光滑的斜面和一个挡板，如图所示，水平距离s2 m，动摩擦因数0.25。现有一滑块B，质量也为m，从斜面上滑下，与小球发生弹性正碰，与挡板碰撞时不损失机械能。若不计空气阻力，并将滑块和小球都视为质点，g取10 m/s2。 (1)若滑块B从斜面某一高度h处滑下与小球第一次碰撞后，使小球恰好在竖直平面内做圆周

39、运动，求此高度h；(2)若滑块B从h5 m处滑下，求滑块B与小球第一次碰后瞬间绳子对小球的拉力；(3)若滑块B从h5 m处下滑与小球碰撞后，小球在竖直平面内做圆周运动，求小球做完整圆周运动的次数。【解析】(1)小球刚能完成一次完整的圆周运动，它到最高点的速度为v0，在最高点，仅有重力充当向心力，则有在小球从最低点运动到最高点的过程中，机械能守恒，并设小球在最低点速度为v，则又有mv12mg·2Lmv02联立解得：v1m/s滑块从h高处运动到将与小球碰撞时速度为v2，对滑块由能的转化及守恒定律有mghmg·smv22因弹性碰撞后速度交换v2m/s解上式有h0.5 m。(2)若

40、滑块从h5 m处下滑到将要与小球碰撞时速度为u，同理有mghmg·smu2解得um/s滑块与小球碰后的瞬间，同理滑块静止，小球以um/s的速度开始作圆周运动，绳的拉力T和重力的合力充当向心力，则有解得T48 N。(3)滑块和小球最后一次碰撞时速度为vm/s，滑块最后停在水平面上，它通过的路程为s，同理有：mghmv2mgs小球做完整圆周运动的次数为解得s19 mn10次。26（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如

41、下表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8KspFe(OH)34.0×1038（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_（任写一种）。（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_。（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3+的浓度为_mol/L。（4）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：_。（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。（6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_

42、(写化学式)。（7）过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_。【答案】（1）充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可 （2）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O （3）3.75.6（或3.7pH<5.6） 4.0×1011 （4）Mn2+HCO+NH3MnCO3+NH （5）将溶液加热 （6）(NH4)2SO4 （7）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可） 【解析】辉铜矿主要成分为C

43、u2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。（1）加快“浸取”速率，即为加快酸浸反应速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可，答案为：充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可；由分析中滤渣1的成分可知，反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，答案为：2MnO2+Cu2S+4H

44、2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；（3）根据表格数据铁离子完全沉淀时的pH为3.7，但不能沉淀其他金属离子，故结合各金属离子沉淀时的pH值可知，溶液的pH不能高于5.6，则调节pH调的范围为3.75.6（或3.7pH<5.6）；当溶液pH调为5时，c(H+)=105mol/L，c(OH)=109mol/L，已知KspFe(OH)34.0×1038，则c(Fe3+)=4.0×1011mol/L，答案为：3.75.6（或3.7pH<5.6）；4.0×1011；（4）“沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离

45、子方程式为Mn2+ HCO+NH3MnCO3+NH；（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是减小氨气溶解度，氨气是易挥发的气体，加热驱赶，故答案为：将溶液加热；（6）滤液主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：(NH4)2SO4；（7）检验沉淀是否洗净，主要是检验沉淀表面是否含有硫酸根离子，则操作为取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。27（14

46、分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。 (1)制备Cl2的发生装置可以选用_(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为_。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a_(按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯： 实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是_，然后进行其他操

47、作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 (4)已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。设计实验证明 HNO2是弱酸：_。(仅提供的试剂：1mol·L1盐酸、1mol·L1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；K

48、sp(AgCl)1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)1×1012)【答案】（1）A（或B） MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（或2MnO+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O） （2）fgcbdejh （3）随开随用，随关随停 排干净三颈烧瓶中的空气 （4）用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 【解析】（1）可以用二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，离

49、子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O，（或用KMnO4与浓盐酸常温下制备Cl2，发生装置属于固液不加热型，反应的离子方程式为2MnO+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）故答案为A（或B）；MnO2+4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O（或2MnO+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）。（2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸吸收水分，用向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，故其连接顺序为fgcbdejh；故答案为fgcbdejh。（3）实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为随开随用，随关随停，故答案为随开

50、随用，随关随停。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是把三颈烧瓶中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化，故答案为排干净三颈烧瓶中的空气；（4）要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明NaNO2溶液呈碱性；故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸，故答案为用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸。以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现

51、象是：滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00 mL中满足：n(ClNO)=n(Cl)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，则250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亚硝酞氯(ClNO)的质量分数为(13.1cg÷m g)×100=，故答案为滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；。28（15分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回

52、答下列问题：(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和_(填化学式) (2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H1=-a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-b kJ/molH2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的H=_ kJ/mol(3)工业上利用氨气生产氢氰酸HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0其他条件一定，达到平衡时NH3转化

53、率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是_(填字母序号) a温度 b压强 c催化剂 d 在一定温度下，向2L密闭容器中加入n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n(CH4)变化的关系如图乙所示。 a点时，CH4的转化率为_%；平衡常数：K(a)_K(b)(填“>”“=”或“<”)。(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O2(g) MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示。研究表明正反应速率正=k正·c(Mb)

54、·P(O2)，逆反应速率逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=_(用含有k正、k逆的式子表示)。试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=_kPa1。已知k逆=60s1，则速率常数k正=_s1·kPa1。【答案】（1）N2 （2） （3）bd 25 = （4） 2 120 【解析】(1)根据流程图可知NH3与废气中的NO、NO2反应，最终产生无毒无害的氮气和水；(2)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H1=-a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=-b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H3= +c kJ/mol根据盖斯定律，将(×2+×3-×30)×，整理可得4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=kJ/mol；(3)反应CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图象可知：X越大，氨气的转化率越小。a升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a错误；