四川攀枝花第十二中学校2018-2019学年高一下学期期末调研检测化学试卷PDF版含答案

1、高一化学试题本试卷共100分,测试用时90分钟.可能用到的相对原子质量：H : 1 B : 11 C : 12 N : 14 O : 16 F : 19 Na : 23 Mg : 24Al : 27 P:31 S : 32 Cl : 35.5 K : 39 Fe : 56 Cu : 64 Ga 钱：70 一、选择题：本大题包括20小题,每题2分,共40分.每题只有一个选项符合题意. 1.以下能级符号不正画.的是A. 3sB. 3pC . 3d D . 3f2.根据以下电子排布式判断,处于激发态的原子是A. 1s22s22p6B . 1s22s22p63s1C . 1s22s23s1D . Ar

2、3d 14s23 .人造的115号元素被我国命名为“馍,邪.以下相关表达正确的选项是A.馍原子核外的电子数为 115B.C.馍原子的中子数肯定为 115D.4 .化学点亮生活.以下说法中,不正确的是A.沙子是根本的建筑材料BC.硅酸钠是制备木材防火剂的原料池板的材料是硅5 .以下冶炼金属的反响原理,不正确 的是A,铝热法炼铁：Fea + 2Al取自我国古代宝剑之名“馍银也做“莫馍原子的质量数为115馍锦剑中肯定含有馍元素.光导纤维的主要成分是硅D.目前制作太阳能电Al 2O3 + 2FeB.火法炼铜：Cu2s + O2K'2Cu + SO2C.电解法制钠：2NaCl 熔融电解2Na +

3、 Cl 2 TD.电解法制镁：2MgO熔融2Mg + 0 2T6.某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行平安演练.以下预案中,错误的选项是A.组织群众沿顺风方向疏散B.向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH§液C.进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护举措D.假设无法采取举措堵漏排险,可将贮氯罐浸入石灰乳水池中7 .以下描述中,不正确 的是A.硅胶是用二氧化硅和水反响制得的B.水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D.赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的8 .以下说法正确的选项是A. 3p2表示3P能级有两个轨道8 .同一原子中,1s、2s

4、、3s电子的能量逐渐减小C.每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D.短周期中,电负性稀有气体未计最大的元素是Na9 . X2一的核外电子排布为 2、8、8,那么X元素在周期表中的位置是A.第三周期0族 B .第三周期WA族C.第四周期IA族 D .第三周期VHA族10 .以下微粒的空间构型为平面三角形的是A. H3C+B . SO2-C. PC13D. BF311 .根据元素周期表和周期律相关知识判断,以下说法正确的选项是A.硒Se元素的非金属性比硫强B. Cl-、K> Ca2+的离子半径最大的是 Ca2+C. Sr OH 2 氢氧化锯的碱性比 Ca OH 2弱D. Be与Al的化学性

5、质相似,BeO是两性氧化物12 .以下各项比拟中前者高于或大于或强于后者的是A. CH4在水中的溶解度和 NH在水中的溶解度B. I2在水中的溶解度和I 2在CCl4中的溶解度C. I与H形成共价键的极性和 F与H形成共价键的极性D.对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的沸点13 .下面的排序中,不正确 的是A .熔点由高到低：Rb> K> NaB .熔点由高到低：GeH>SiH4> CHC .硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小：AlF 3>MgF>NaF14 .实验室设计以下装置,能到达目的的是J-NaOll 后平溶液-I -D. 收集NOA

6、.制取NHB. 枯燥NH C.Cl 2 “喷泉实验15.下表中：X、Y是主族元素,I为电离能,单位是 kJ/mol 070ftI1I 2I 3I4X496456269129543Y5781817274511575卜列根据表中所列数据的判断,错误的选项是A.元素X是I A族的元素B.元素Y的常见化合价是+3价C.元素X与氧形成化合物时,化学式可能是 XQD.假设元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反响16 .某学习小组研究为金属与硝酸的反响,进行如下实验:实验实验操作现象I20oC时,将过量铜粉参加 2mL 0.5mol/LHNO中无色气体遇空气变红棕色n20oC时,将过量铁粉参加 2mL 0.5

7、mol/LHNO中6mL无色气体经检测为 hbm取n中反响后的溶液, 参加足量NaOH§液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体产生有刺激性气味的气体；湿润红色石蕊试纸笠篮w20oC时,将过量铁粉参加 2mL3mol/L HNO中无色气体遇空气变红棕色说法错误的选项是A. I中的无色气体是 NOB. m中生成的气体是 NH3C. n中所有no都没有参与反响D.金属与硝酸反响的复原产物与金属种类、硝酸浓度等有关17 .如右图所示, W X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.卜列说法中,正确的选项是A. X和Y最多可形成4种化合物B. YZa分子的空间构型是 V形

8、C.惭口 Z形成的共价化合物 WZ在常温下是固体D. W X、Y、Z的最简单氢化物中,W的氢化物沸点最高18 .有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图,有关说法正确的选项是A .、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B .每个晶胞含有的原子数分别为：1个,2个,6个C .晶胞中原子的配位数分别为：6,8 ,12D .空间利用率的大小关系为：?19 .碘在地壳中主要以 NaIQ的形式存在,在海水中主要以的形式存在,几种微粒之间的转化关系如下图.：淀粉遇单质碘变蓝.以下说法中,不 正确的选项是适量CL .haHSO,途径】途径n足最cl途一山A.氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO

9、3- >I 2B. 一定条件下, 与IO3-反响可能生成I 2C.途径n中假设生成 1mol I 2,消耗4mol NaHSQD.向含的溶液中通入Cl2,所得溶液参加淀粉溶液不一变为蓝色20. 在焊接铜器时可用 NHCl溶液除去铜器外表的氧化铜以便焊接,其反响为：CuO NHCl - Cu + CuCl2+ NbT + HbO未配平.以下说法正确的选项是A.反响中被氧化和被复原的元素分别为Cu和NB.反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为3 : 2C.反响中产生 0.2 mol气体时,转移 0.6 mol电子1D.该反响中被复原的CuO占参与反响CuO的2二本大题包括 21、22、23题,

10、共22分21. 6分按要求答复以下问题：(1) 用电子式表木 Cl 2O 的形成过程： .(2) 用电子式表木 K2S 的形成过程： .(3)写出以下物质的电子式：NaO N 222. (6分)干冰、石墨、Co、氟化钙和金刚石的Z勾模型如下图(石墨仅表示出其中的一层结构)：干冰晶胞of温胞ca" of')金刚石晶胞答复以下问题：(1)干冰晶胞中,每个 CO分子周围有 个与之紧邻且等距的 CO分子.(2)由金刚石晶胞可知,每个金刚石晶胞占有 个碳原子.(3)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是 .(4)在CaE晶体中,CsT的配位数是 , F-的配位数是 .固态时,

11、C60属于(填“原子或“分子)晶体.23. (10分)前四周期元素 X、Y、Z、R Q核电荷数逐渐增加,其中 X、Y、Z、R四种元素 的核电荷数之和为 58; Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期,且在该周期 中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4： 1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5： 2; d+的价电子排布式为 3d9.答复以下问题：(1) R基态原子核外电子的排布式为 .(2) Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是 .(3) Y、Z分别与X形成最简单共价化合物 A、B, A与B相比,稳定性较差的是 (写 分子式).(4)在Q的硫酸盐溶液中逐滴

12、参加氨水至形成配合物Q(NR) 4SO4,现象是 .不 考虑空间结构,配离子QNH342+的结构可用示意图表示为 配位键用一标出.三本大题包括24题,共13分24. 13分以氮化钱GaN为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及 大功率器件,通常也称为高温半导体材料.答复以下问题：1基态Ga原子价层电子的电子排布图为 ;第二周期中,第一电离能介于N和B之间的元素有 种.（2） HCN子中b键与兀键的数目之比为 ,其中b键的对称方式为 .与CN 互为等电子体的一种分子为 .（3） NaN是汽车平安气囊中的主要化学成分,其中阴离子与CO互为等电子体,阴离子中央原子的杂化轨道类型为 . N

13、F3的空间构型为.（4） GaN GaR GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示, 分析其变化原因 .GaNGaPGaAs熔点1700 C1480 C1238 c（5） GaN晶胞结本如图1所示.六棱柱底边边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为 NA.晶胞中 Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为；从GaN晶体中“分割出的平行六面体如图2.假设该平行六面体的体积为a3cmf, GaN晶体的密度为 g/cm3 用a、NA表示.图1图2四本大题包括 25、26题,共19分25. 8分某化学学习小组研究盐酸被MnO氧化的条件,进行如下实验.实

14、验操作现象I常温下将MnO和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色,略有刺激性气味II生成大量黄绿色气体无明显现象将I中混合物过滤,加热滤液III 加热MnO和4 mol/L稀盐酸混合物(1)：MnO是碱性氧化物.I中溶液呈浅棕色是由于 MnO与浓盐酸发生了复分解反响, 化学方程式是.(2) II中发生了分解反响,反响的化学方程式是 (3) III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl 一)较低,设计实验IV进行探究:I .参加H/Qu至4H+)m7 nlm IT1 4次仝右任 生成黄绿色气体分成两等份MnO?和4 m <4工逸酸加热II .参加固体NhC!至&0 )鼻】口

15、小必口 人抬匚石牛.以黄绿 色 气 停 加热将实验III、IV作比照,得出的结论是 ;将实验IV中i、ii作比照,得 出的结论是.26. ( 11分)二氧化氯(C16)常用于处理含硫废水.某学习小组在实验室中探究C1O2与NaS的反响.：ClO 2是极易溶于水的黄绿色气体,有毒,沸点为 11C. SO2 + NaClO3 + H2SO- ClO 2 + NaHSO (未配平) ClO 2 + NaOH NaCl + NaClO 3 + H2O (未配平)请答复以下问题：(1 )设计如下装置制备 ClO2装置B中反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ._欲收集一定量的 C1O2,选择上图中的装置

16、,其连接顺序为a- g- h一 d.(2)探究C1O2与N&S的反响将上述收集到的C1O2用N稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的C1O2通入如下图装置中充分反响,得到无色澄清溶液.一段时间后, 通过以下实验探究I中反响的产物.操作步骤实验现象结论取少量I中溶液放入试管甲中,滴加品红溶液和盐酸.品红溶液始终不褪色无生成.另取少量I中溶液放入试管乙中,加入Ba(OH)2溶液和盐酸,振荡.12- 八有SO生成继续在试管乙中参加 Ba(OH)2溶液 至过量,静置,取上层清液放入试管 丙中,.有白色沉淀生成有C1-生成C1O2与NaS反响的离子方程式为.用于处理含硫废水时,C1O2相对于C1

17、2的优点是 (任写一条).五(本大题包括27题,共6分)27.： NO + NO2 + 2NaOH2NaNO+ H2Q 2NO2 + 2NaOHNaNO+ NaNO + H2O将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中,假设生成的气体只含有NO NO,且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH§液完全吸收,得到只含NaNO和NaNO的溶液.求：气体中NO NO的物质的量分别为多少高一化学参考答案、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共40分)题号12345678910答案DCABDAACBD题号11121314151617181920答案DDACDCBCCB3 N

18、1丽/N广22 共6分1分：N=:N： 1 分1 12 1 分2 81 分3 21 分 4 8 1 分4 1 分5分子1本大题包括 21、22、23题,共22分分23 共10分1 1s22s22p63s23p63d54s2 2 分2 HC1C4 2 分3 PH 2 分4先产生蓝色沉淀,后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液2分Nib三本大题包括24题,共13分24 共13分1回工E1 分31 分曲八种j 一,、一八八一一21:1 |1分| 轴对称1分 CC或Nk 1分3 sp 1分 二角锥形 1分4 GaN GaR GaAs都是原子晶体,原子半径 N< PvAs,键长Ga-Nv Ga-Pv Ga-As,键能2分Ga-N> Ga-P> Ga-As,故 GaN GaR GaAs熔点依次降低84他512 2分 "3彳2分四本大题包括25、26题,共19分25 共8分（1） MnO+ 4HC"= MnCl4+ 2H2O 2 分,、匕八八木,八、（2） MnCl4 = MnCl2 + Cl 2 T 2 分（3） III中没有明显现