2008届肇庆高中毕业班第一次统检测

1、2008 届肇庆市高中毕业班第一次统检测化学试题本试卷满分 150 分。考试时间 120 分钟。H-1 C-I2 O-16CI-35.5K-39第一部分选择题（共 70 分）C . H、D、T 表示同一种核素将足量稀盐酸到加到下列固体混合物中， 只能发生一种反应的是6.已知 1 18 号元素的离子aW3+、bX+、cY2dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述可能用到的相对原子质量:、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共30 分。每小题只有 1 个正确选项）2.3.2001 年美国的 IBM 公司制造出纳米碳晶体管,A.纳米碳是一种新型高分子化合物C.纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同

2、F列物质不能发生水解反应的是A.油脂B .淀粉C.葡萄糖F面有关纳米碳的说法正确的是B 纳米碳的化学性质很稳定D 纳米碳的导电过程属于化学变化D .蛋白质F列各项中表达正确的是B .次氯酸电子式 -丁：:4.A . Al、CuSO4、NaAI(OH)4B . NaClO、Na2SO3、BaCI?C . KNO3、NaCI、NaHCO3D . NaNO3、FeSO4、NH4HCO35.将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是A .平衡常数与转化率关系:1平衡常数 K- !-转化率小于 50% 转化率大于 50%B .分散系的分类:严-9严-7分散质微粒直径（m）溶液 胶

3、体 浊液C . AICI3和 NaOH 反应后铝元素的存在形式:14- 1-AI(OH)3AI(OH)3+AIO2-AIO2-n( OH-)n(AI3+)D . Na 与 O2反应的产物:24INa2O2Na2O2+Na2ONa2On(Na)n(O2)A . F 原子结构示意图:D . CH4分子的球棍模型:或表示方法正确的是A .四种元素位于同一周期B .氢化物的稳定性 H2YHZ3+C .离子的氧化性aW bXD. a+3=c-27下图是一套检验气体性质的实验装置.向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞 K，则品红试液无变化；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内液体

4、Y 可能 是ABCDXH2CO2Cl2SO2Y浓硫酸Na2SO3溶液NaOH溶液浓硫酸8关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A .通入少量 CI2后，无色溶液变为黄色，加入淀粉溶液变蓝色，可确定有存在B.加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42一存在C.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32D .加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有C存在9奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维而成。则下列说法错误的是HOfOC-Q-COOCH2CHaOH。它是由单体对苯二甲酸和乙二醇

5、分子间脱水聚合A .聚酯纤维B .灼烧闻气C .聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D .由单体合成聚酯纤维属加聚反应10. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：制备Fe （OH）2,用胶头滴管将 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的 Bad?溶液滴加稀硫酸。A .B.C .D .二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有 12 个正确 选项。若正确 答案只有1 个选项，多选时，该题为 0 分；若有 2 个正确选项，只选 1 个且

6、正确得 2 分；选 2 个且都正确给 4 分；但只要错选 1 个，该小题 0 分）11. 在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固 体，且bvc,则下列判断正确的是A 最后得到的溶液中不含有 Fe3*B 残余固体一定全部是铜C.最后得到的溶液中只含Cu2+D 残余固体可能为铁、铜混合物12. 为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A苯（苯酚）溴水分液BC17H35COONa( 甘油 )食盐过滤C乙酸乙酯（乙酸）饱和 Na2CO3溶液分液D溴苯(Br2)乙烯分液13. 一种新型乙醇电池用

7、磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32 倍。电池总反应为:C2H5OH +3O2= 2CO2+3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是bA.b 极为电池的负极B.电池工作时电子由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极C.电池正极的电极反应为：4H+O2+ 4e = 2H2OD.设每个电子所带电量为 q 库仑，则 1mol 乙醇被氧化产生 6NAq 库仑的电量14 .下列说法中，正确的是（）C .置换反应一定是氧化还原反应15.下列相对应的离子方程式错误的是A .氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：B. 用醋酸除去水垢中的碳酸盐：C. 氯化铵溶液中滴入烧碱稀溶液：D. NaHSO4溶液中

8、滴加 NaHCO3溶液:16.在一密闭容器中加入A、B、C 三种气体，保持一定温度，在tit4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A) / (mol L1)63221c(B) / (mol L )53.5331c(C) / (mol L )12.533A .在 t3时刻反应已经停止B. A 的转化率比 B 的转化率低C. 在容器中发生的反应为：2A + B - CD.在 t2t3内 A 的平均反应速率为 1/(t3-t2)mol/L s-17. 下列有关反应热的叙述正确的是()A .已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ; H= 483

9、.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/molB . C (s,石墨)=C (s,金刚石);H=+1.9kJ mol1，说明金刚石比石墨稳定C.X (g) +Y (g) Z(g) +W ( s) ; H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ,上述反应的 H 增大D. 已知 C (s) +O2(g) =CO2(g)； H1, C (s) +1/2O2(g)=CO(g)； H2,贝 VA 硫只能做B S03只有氧化性， SO?只有还原性D .化合反应一定是非氧化还原反应+3+Fe(OH)3+3H =Fe +3H?02-木2CH3COOH+CO3一2CH3COO +H2O+CO2f+NH4

10、+OH =NH3H2OH+ HCO3-= H2O + CO2?HKH218. 符合下列各种条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是+ 2一+A .滴加石蕊试液呈红色的溶液：K、S04-、NO3、NH4B.250C, pH=0 的溶液中：Al3+、NH4+、NO3一、Fe2+D .水电离出来的 c(OH)= 10-13mol/L 的溶液：K+、HC03、Br、Ca2+19.常温下将 NaOH 稀溶液与 CH3COOH 稀溶液混合，不可能.出现的结果是 , -+ + -A. pHV7,且 c(CH3COO ) c(H ) c(Na ) c(OH )- + + -B. pH 7,且 c(OH )c(N

11、a )c(H )c(CH3COO )+ +- -C. pH 7，且 c(Na )+c(H ) = c(OH )+c(CH3COO )+ +D. pH = 7,且 c(CH3COO )=c(Na )c(H ) = c(OH )20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:兀素代号KLMQRTN原子半径/ nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、一 2+2一 2+1下列叙述正确的是A . K、L、M 三元素的金属性逐渐增强B .在 RCl2分子中，各原子均满足 8 电子的稳定结构C . Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导

12、电D . K 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键第二部分非选择题（共 80 分）三、（本题包括 3 小题，共 29 分）21.（8 分）学习了元素周期表后，同学们对第四周期过渡元素产生了浓厚的兴趣。是否只有 MnO2能催化 KClO3受热分解？ CuO、Fe2O3、62O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用效率怎样？请你与他们一起进行实验探究：I 课题名称：_ 。II 实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、 _ 、_ 等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾C .加入铝粉后能产生

13、气体的溶液中：Cu2+、Ba2+、C、NO3-III 实验步骤：略IV 实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体（mL）耗时（s）化学式质量（g）回收（已折算为标况）10.60一一一1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60C2O30.20异常67.2188.3V 实验讨论：（1）实验编号 3 的实验中 KC1O3的分解率为 _%（保留一位小数）。（2）在用 C2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是 _ （填分子

14、式），可用_试纸检验。上述异常现象产生的原因是_。VI 实验结论：_22.（ 11 分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器）。完成由上述混合物得到固体甲的实验设计，请填写下表中空格：序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入 98% H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解安装好过滤装置，在另一烧中放入适量蒸馏水，再过滤重新安装过滤装置，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次检验沉淀是否洗净，如果没有白色沉淀，说明沉淀已洗

15、净23. （10 分）常温下甲醛是一种无色、 有特殊刺激性气味的气体， 易溶于水，是确定的致癌、 致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。某同学设计测定甲醛的方法如下（假设空气中无其它还原性气体）：（1） 测定原理：KMn 04（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，化学反应离子方程式为：4MnO4+ 5HCHO + 12H = 4Mn + 5CO2f+ 11HO+ 2+2MnO4+ 5H2C2O4+ 6H = 2Mn +I0CO2T+ 8HO（2） 测定装置：部分装置如图所示（ a、b 为止水夹）（3）实验步骤：1用_ （填仪器名称）准确移取 25.00

16、mL 1.00 Xl03mol L_1的 KMnO4溶液（过量）于广口瓶中并滴入3 滴 6mol_1H2SO4溶液备用；2将 2.00 XI0_3mol _1的草酸标准溶液置于 _ （填仪器名称）中备用；3于装修完工后的第 30 天取样：打开 a,关闭 b,用注射器抽取 100m_新装修的室 内空气。关闭 a,打开 b,再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复.4 次（共 5 次）。如果压送气体时速度过快，可能会产生的不利后果1石英砂的主要成分的化学式为 _，在制备粗硅时，焦炭的作用是 _ 。2粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离

17、提纯。其提纯方法为_ 。4将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶 23 次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 _ （填偏高”偏低”无影响”；5用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验_（填：需要、不需要）指示剂。6再重复实验 2 次。（4）数据处理：设 KMnO4溶液的物质的量浓度为 & , KMnO4溶液的体积为 V*mL）； 草酸溶液的物质的量浓度为C2,草酸溶液的平均体积为V2（mL）则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m3）的代数式为 _（用&、C2、V1、V表示）；照上述方法实验平均消耗草酸 30.79mL。计算

18、第 30 天室内空气中甲醛浓度为 _mg/m3（精确到小数点后二位），并判断此时主人 _ （填：能或不能）入住。四、（本题包括 3 小题，共 32 分）24. （11 分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）电解食盐水的离子方程式为 _ 。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：石英砂焦炭.高温气粗热气 I 四氯化3_ 由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为： _。（2） 用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC 塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过 _、消去和_三步主要反应生产

19、的，这三步的化学方程式分别为： _、CH2CI CH2CI 二，CH2=CHCI +HCI、_（3） 上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是 _。25.（ 11 分）亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化（见下图）。禾 U 用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用与化学的定性或定量研究。+2+3+6Fe.，Fe.- Fe 已知 FeO42 3-只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO4+2OH =4Fe + 302T+10 HO;4FeO4+10 H2O= 4Fe（OH）3J+3Of+8 OH请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿

20、色）、FeC%溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、 铁粉、KSCN 溶液、NaOH 溶液、NaCIO 溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器。完 成下列任务：（1）设计一个实现上述转化 （由 FeCl2溶液制 FeC%固体）或（由 FeCb 溶液制2在浓碱中，用 NaCIO 可以实现转化，请完成这一反应的离子方程式：3CIO+ 2Fe（OH）3+_= 2FeO42+ _+5出03 一种新型高能碱性电池利用了转化将化学能转化为电能。该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。请完成该电池放电时发生反应的化学方程式：2K2FeO4+ _ + 8H2O = 2

21、Fe（OH）3+ 3Zn （OH）2_+。（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，它还是一种绿色、环保、高效”净水剂，具有很好的杀菌效果、形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去。说它是绿色环保高效”净水剂的原因是_26. （10 分）在某个容积为 2.0 L 的密闭容器内，在 TC时按下图 1 所示发生反应:pD（g）+qE（s） ,H0 （m、n、p、q 为最简整数比）mA(g)+nB(g)FeC 固体）的实验方案（要求产物纯净），你选择_ （填：或），其简要实验步骤为：_1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2(1)据图 1 所示， 反应开始至达到平衡时，用D 表示该反应速率为;(2)该反应

22、的化学平衡常数 K 的数值为 _ (保留至两位小数)；(3 )反应达到平衡后，第 7 min 时：1若降低温度，D 的浓度变化最可能的是 _(用图 2 中 ac 的编号回答)；2若在 7min 时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来一半，请在图3 中画出 7min 后 D 浓度变化情况。(4) 在丁。时，相同容器中，若开始时加入 0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 molE 反应，达到平衡后， A 的浓度范围为 _ 。(5) 下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_A. 化学反应速率理论可指导

23、怎样在一定时间内快出产品B. 有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率C. 勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D. 正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益五.(本题 1 小题，共 9 分)RCHaH2O H+ HX27.(9 分)已知：，OH HOHOR-C -C-OHR-C-C-OHH-，其中一 R 为烃基。利用 惕各酸” CHCH=C(CH3)COOH可以合成广泛用于香精的调香剂惕各酸苯乙酯” (分子式为 SH16O2),某实验室的科技人员设计了如下合成路线：t(min)c(mol/L)n(mol)1.21.00.8 0.60.40.2(f)加聚反应试写出

24、反应的反应方程式:NaOH 醇溶液、或乙醇钠的醇溶液发生以下反应(并附有关数据)CiHjOH/CjHjONa(i ) CH3CHCH3- -CH3CH=CH2+ (CH3)iCHOC2H5+HBrtrCjOH/CjHyONa(il) CH3CH2CHCH3込弋込弋-C 琢琢 HCHCH 尹尹 CH3CH2CH=CH2+HX(1)根据上面两个反应的条件及其数据，请写出你认为最具概括性的两条结论:溴水Br氧化囚反应B(CH3-CH2-C-CH2-Br)反应ECH3反应反应OHD /CH3- CH2-C-COOH (CH3丿反应惕各酸请回答下列问题:H(惕各酸苯乙酯)(1 )上述各步反应中，原子利用率为100%的是(填序号)。(2)试写出：A 的结构简式;C 的结构简式(3)化合物 H 不能发生的反应是(填字母序号)：(a)加成反应、(b)取代反应、(c)置换反应、(d)酯化反应、(e)水解反应、六、 (本题包括2 小题，每小题10 分。考生只能选做一题。28 题为 有