2008-2009学年淄博高三检测理综化学部分

1、2008-2009 学年度山东省淄博市高三检测 理科综合能力试卷化学部分 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。 第 I 卷（必做） 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 K39 I127 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 。 9化学与生活、社会密切相关。下列各组说法中都不正确的是 （ ） 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体， 应积极开发、 生产无汞电池和废电池的综 合利用技术 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 为减少大气污染，

2、用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料， 鼓励私人购买和使用汽 车代替公交车 提倡人们不用塑料袋或一次性发泡塑料餐具 为减少生活污水对水体污染，积极开发、使用无磷洗涤剂 A . B . C . D. 10每个公民都应该有安全意识， 今年频繁发生的有关化学中泄漏或爆炸事件一次又一次给 我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是 （ ） 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中液体加热时，应将试管，与桌面成 45角，先均匀受热再集中在药品处加 热 取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 A .全部 B .

3、C . D . 11.下列表述正确的是 （ ） 1 A. O.lmol Na2CO3溶液中：c （OH ） = c （HCO3 ） + c （ H ） + c （H2CO3） 1 - B. O.lmol CHsCOONa 溶液中：c （ Na + ）= c （CH3COO）+ c （OH-） C. 浓度均为O.lmol LT1的CHsCOONa、NaOH和NazCOs三种溶液的pH大小顺序： pH (NaOH ) pH ( Na2CO3) pH (CCOONa) -1 D. 向O.lmol CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系: c ( CH3COO-) c( Na

4、+) c( OH-)=c( H+) 12 .如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为 Ag2O和Zn，电解质溶液中KOH溶液，俗称 银锌电池，该电池的总反应式为： Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag ;根据以上提供的资料，判断 卜列说法止确的是 ( ) B. 放电时正极附近溶液的 pH升高 C. 放电时负极附近溶液的 pH 升高 D. 溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 13.根据下列实验现象，所得结论不正确的是 ( ) 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜 表面有气泡 金属活动性： AIFeCu B 左边棉花先变橙色后颜色逐渐变浅，右 边棉花先变蓝色后变无色

5、单质氧化性： Cl2Br 2l2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶度积Ksp AgClAgBrAg 2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中有液体有 浑浊现象 兀素非金属性： SCSi 14对于可逆反应 N2 (g) +3H2 (g) L 2NH3 (g)； H0，下列的选项和图示相符 的是A .负极反应为 Zn2e=Z n 浸冇 KOH 液 Zntt 2+ A B C D 研 究 目 的 压强对反应的影响 温度对反应的影 响 平衡体系增加 N2 对应的影响 催化剂对反应的影 响 图 示 ”讯第 t / - K -1 K fell 性繼佬探 _ I 0 Slf a 时拘 d ttH 15.

6、已知的 KSPCU （OH ） 2=2.2 X 10-20、KspFe （OH ） 3=4.0 X 10-38, Cu2+和 Fe3+ 完全以氢 氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04mol L-1的Cu2+、 Fe3+溶液中加入某一固体，以中和 H+调节pH （设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+ 的浓度与pH关系正确的是 （ ） 【必做部分】 28. （14分）I 通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物 杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液 为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

7、 表：几种物质形成沉淀时的 pH 物质 Fe (OH ) 2 Fe (OH ) 3 Zn (OH) 2 Cu (OH) 2 开始沉淀时的pH 7.6 2.7 5.7 4.7 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 8.5 7.3 （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为 _;金、银以单质的形式沉积在 电解槽 _ （填“阳极”或“阴极”）的槽底。 （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c（ Fe2+）、c（ Zn2+）会逐渐增大，所以需 U广%乂周七y厂%4詈珀 Qr搜曾亏吐 定时除去其中的Fe2*、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程： 电解液 - 勺涪液 4 I - * - I溶液B一 试剂a

8、最好选用 _ (填写序号)，加入试剂a的目的是 _ 。 a. 氯水 b 高锰酸钾溶液 c.硝酸 d.双氧水 操作是 _ ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金 属阳离子是 _ (填化学式)。 II .重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水( pH=2.0 , 密度为1g mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为 O.OImol L-1，排 放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S Pbb Pb (OH ) 2 PbS K sp -17 8.3X 10 -8 5.6X 10 -50 6.3X 10 -9

9、7.1X 10 1.2 X 10-15 -28 3.4X 10 (1) _ 你认为往废水中投入 (填字母序号)沉淀的效果最好。 a. NaOH b. NazS c. KI d. Ca (OH) 2 2+ (2) 如果用生石灰处理上述废水，使溶液的 pH=8.0，处理后的废水中 c ( Pb ) =_ 29. (17分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1) 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃 烧和水汽化的热化学方程式为： 1 CH4 (g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g) H= 802.3kJ mol- -1 H2O (

10、l) =H2O (g) H=+44kJ mol 则356g “可燃冰”(分子式为CH4 9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水， 放出的热量为 _ 。 (2) 熔融盐燃料电池具有很高的发电效率， 因而受到重视，可用U2CO3和Na2CO3的熔 融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与 CO2的混合气体为正极助燃气，制 得在650 C下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式： O2+2CO2+4e-=2CO2-3,负极反应式 _。 (3) 已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO (g) +H2O (g) - CO2 (g) +H2 (g) TC时，在一定体积的容器中，通入一定量的

11、CO (g)和H2O (g),发生反应并 保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： TC时物质的浓度(mol/L )变化 时间/min CO (g) 出0 (g) CO2 (g) H2 (g) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 C1 6 0.096 0.266 0.104 C2 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时， 改变某一条件后测得的。 第45min 之间，改变的条件是 _ 。TC时该

12、化学反应的平衡常数是 _ 。 已知420C时，该化学反应的平衡常数为 9,如果反应开始时， CO （g）和H2O （g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 _ 。 397C时，该反应的化学平衡常数为 12,请判断该反应的厶 H _ 0 （填“ 、 =、”。 （4）燃料电池中产生的 CO2气体可以用碱液吸水得到 Na2CO3和NaHCOs。常温下向 20mL0.1mol/LNa 2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳兀素的 各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH变化的部分情况 如下图所示。根据图象回答下列问题： 在同一溶

13、液中，H2CO3、HCO CO2-3 （填：“能”或“不能”） _ 大量共存。 当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为 _ ，此时溶液中 c （HCO-3） _ c （ Na+）（填“ 、=、”）。 30. （11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉 末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂， 可与碘化物等还原性物 质反应。 I.工业生产碘碳钾的流程如下: 已知步骤发生反应为 6I2+IIKCIO 3+3H2O=6KH （IO3） 2+5KCI+3CI 2 f 反应中还原剂是 _ （填化学式），转移电子数为 _ 。 II .已知：KIO3+5K

14、I+3H 2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O （1） 检验加碘食物中的碘元素。 学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应， 检验是否有碘单质生成所需要的 试剂是 _ ，判断碘单质存在的现象是 _ ;若要进一步分离提纯 碘单质，用到的主要玻璃仪器有 _ 。 （2） 测定力口碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI溶液，使KIO 3与KI反应完全； c. 以淀粉为指示剂， 逐滴加入物质的量浓度为 2.0 x 10-3mol/L的 W2S2O3溶液 10.0mL，恰好完全反应（l2+2S2O2

15、3=2+S4O26）。贝U加碘食盐样品中的碘元素含量 是 _ mg./kg （以含 w的代数式表示）。 （3 ）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验： 操作步骤 实验现象 取1g纯净的NaCl，力口 3mL水配成溶液。 溶液无变化 滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振荡。 溶液无变化 然后再加入少量食醋，振荡。 溶液变蓝色 根据学生丙的实验结果，回答下列问题 你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾 _ （填能、不能或不确定”） 你认为学生乙的实验结果 _ （填“偏高、偏低、无影响”）。 【选做部分】 考生从中选择1个化学题作答。 31. （8分）【化学

16、一一化学与技术】 某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质 Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下： SO越保瀑_ JB 依据上述步骤，完成下列填空： (1) _ 溶解银的硝酸应该用 _ 硝酸(填浓或稀)，原因是 _。 a. 减少过程中产生 NOx的量 b. 减少原料银的消耗量 c. 节能硝酸物质的量 (2) 步骤B加热保温的作用是 _ a. 有利于加快反应速度 b. 有利于水反应的硝酸挥发 c. 有利于硝酸充分反应，降低溶液中 c ( H+) (3) _ 步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是 _ (选 类型)，产生的沉淀物化学式 _ 。 a.置换反应 b.水解反应

17、c.氧化一还原反应 32. (8分)【化学一一物质结构与性质】 (1 )由A、B两元素组成的离子晶体结构 (甲)如图所示，则该晶体的化学式是： _ 。 (2) C原子的最外层电子排布为 nsnnpm,其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都 处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到 8电子稳定结构。 则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是 _ ，分子构 型是 _ ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是 _ HNOh N6 I t (3) C与D形成的常见晶体(乙)，与甲晶体的熔点相比，乙 _ 甲，其原因是 33. (8分)【化学一一有机化学基础】 CHO 乙基香草醛( 0H )是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。 (1) _ 任意写出两种乙基香醛分子中含氧官能团的名称 _ 。 (2) 乙基香草醛的同分异构体 A是一种有机酸，A可以发生以下变化： 提