2020-2021培优易错试卷高无机综合推断辅导专题训练附详细答案

1、2020-2021 培优易错试卷高无机综合推断辅导专题训练附详细答案一、无机综合推断1.下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体， G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调 味品，I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题(部分生成物未列出)：(1) A 的电子式：_ ;(2 )写出甲与 C 反应的化学方程式： _;(3)_ 在 F 和 E 的混合溶液中用 试剂(填化学式)检验 E中阳离子；(4)_整个转换过程中属于氧化还原反应的有 _个；(5)_ 写出反

2、应E与 G 按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式_，【答案】H：d：d：H 3Fe + 4H20(g)高遍 Fe3C4+ 4H2KMnQ 6 个 6Fe2+ 3Na2C2+ 6H2O = 4Fe(OH)3J+ 2Fe3+ 6Na+【解析】【分析】由题意可知，G 为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G 是 NaaQ, J 为NaCl; I 为红褐色固体，则 I 是氢氧化铁，甲是 Fe 单质；B、D 分别为黑色粉末和黑色晶 体，Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C 是水，乙是氢气，D 是 FesQ

3、; A 与 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢，B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四 氧化三铁与K 反应生成两种物质 E、F,可以相互转化，则 K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反 应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成 E,则 F 是氯化铁，E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化 铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】 (1) A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A 的电子式为 H：0：0：H ，故答案r 丁 为 H：0：0：H；* *

4、 * *(2) 甲是 Fe 单质，C 是水，Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe + 4H20(g)弓出 FesO + 4H2,故答案为 3Fe + 4H20(g)FaQ + 4H2;(3) E 是氯化亚铁，F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnQ 溶液发生氧化还原反应，使 KMnQ 溶液褪色，则可用 KMnQ 溶液检验亚铁离子，故答案为KMnQ；(4 )由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为 6;(5)E 是氯化亚铁，G 是 N&Q，氯化亚

5、铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成氢氧2+3+化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe + 3Na2Q2+ 6H2O = 4Fe(0H)3J+ 2Fe +6Naf,故答案为 6Fe2+ 3Na O + 6H2O = 4Fe(0H)3J+ 2Fe3+ 6Na+。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握 元素化合物的性质及用途是解答关键。2.如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 和 C 为无色气体。填写下列空白：(1) 物质 M 可以是 ; C 是 ; F 是(填化学式)。(2 )反应的化学方程式是 。(3 )反应的离子方程

6、式是。【答案】NH4HCQ 或(NH4)2CO3NH3NO22Na2O2+ 2CQ2= 2Na2CQ+ O28H+ 2NO3-+ 3CU=3CLT +2NOT + 4H2O【解析】【分析】M 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体A 能与 Na2O2反应，故 A 为 CO2，则 A 应为碳酸铵或碳酸氢铵，B 为 H2O，结合转化关系可知，D 为 O2, E 为 NO, F 为 NO2, G 为 HNO3。【详解】(1)根据上述推断， M 可以为：NH4HCO3 或(NH4)2CQ, C 为 NH3, F 为 NQ,故答案为:NH4HCO 或(N

7、H4)2CO; NH3； NO2；(2) 根据分析和框图可知反应是过氧化钠与CQ 反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CQ+ O2,故答案为：2Na2O2+ 2CQ = 2Na2CQ+ O2;(3) 根据分析和框图可知反应是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，反应的离子方程式为 8H+ 2NO3-+ 3CU=3CLT + 2NOT + 4 出 0,故答案为：8H+ 2NO3T3Cu=3CF + 2NOf +4H2O。(1) 由现象 1 得出化合物 X 含有_ 元素(填元素符号)。(2) 固体混合物 Y 的成分_ (填化学式)。(3) X 的化学式 _。X

8、与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】O Cu 和 NaOH NaCuQ 2NaCuQ+ 8HCl2NaCI+ 2CuC2+ C2f+ 4H2O【解析】【分析】固体混合物 Y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是 Cu,产生碱性溶液，焰色反应呈黄 色说明含有钠元素，与盐酸 HCI 中和，说明为 NaOH (易算出为 0.02mol)，混合气体能使 CuSO 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】(1)CuSQ 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有O 元素。(2) 现象 2 获得紫色单质，说明 Y 含有 Cu 现象 3 焰色反应为黄色

9、说明有 Na 元素，与 HCI 发生中和反应说明有 NaOH,故答案填 Cu 和 NaOH。(3) NaOH 为 0.02mol，易算出 m(Na)=0.02X23g=0.46g m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-0.46 1.28 0.64_ _1.28=0.46g, N(Na): N(Cu): N(O)=:=1: 1: 2，故化学式为 NaCuO2, X 与236416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2,和 CuC2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2+8HCl-2NaCI+2CuC2+C2f +4H2O4. A、B、C X 均为中学常见的物质，它们之间有如

10、下转化关系(反应条件及副产物已略去)。焰色反应呈黄色)3.固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验:请回答:呈紫红色)(恰妤申和.消 FE 0.0200 mol HC1)4Fe OH2O22H2O4Fe OH3； 63。(1) 若 A 和 X 均为单质，B 为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为(2) 若 A、B C 为含钠元素的化合物，X 为无色无味气体，则反应的化学方程式为O若 A 为稀硝酸，B 溶液和硫氰酸钾溶液反应后溶液显红色，则反应的离子方程式为_。若向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，在空气中迅速变成 _ ，最后 变成_，白色沉淀发生上述变化的

11、原因(用化学方程式表示)。56 g X 与足量的稀硝酸发生反应，被还原的 HNO3为_ g。【答案】2SQ 02垐催垐垐02SQNazCOsH2O CO22NaHCOs2Fe3Fe 3Fe2灰绿色 红褐色4Fe OH2O22战0 4Fe OH363【解析】【分析】(1)若 A 和 X 均为单质，B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SQ, A 是硫，C 是三氧化硫，X 是氧气，该反应是可逆反应；(2)若 A、B、C 为含钠元素的化合物， X 为无色无味气体，A 连续与 X 反应，A 可能是氧化钠，可能是过氧化钠，故B 一定是碳酸钠，C 一定是碳酸氢钠；(3)若 A 为稀硝酸，B 溶液和硫氰

12、根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁，X为铁，B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁。【详解】(1) 若 A 和 X 均为单质，B 为可使品红溶液褪色的气体，B 一定是 SQ，A 是硫，C 是三氧化硫，X 是氧气，则反应的化学方程式为：2SQ O2垐催垐垐? 2SQ；故答案为：2SQ O2垐催垐垐? 2SO3；(2) 若 A、B C 为含钠元素的化合物， X 为无色无味气体，A 连续与 X 反应，A 可能是氧化 钠，可能是过氧化钠，故 B 一定是碳酸钠，C 一定是碳酸氢钠，故反应的化学方程式为：Na2CO3H2O CO22NaHCO3；故答案为：Na2CO3H2O CO22Na

13、HCO3；若 A 为稀硝酸，B 溶液和硫氰根离子反应后溶液显红色，B 一定是硝酸铁，X 为铁，B 继续与铁反应，发生价态归中反应，C 是硝酸亚铁，则反应的离子方程式为:2Fe3Fe 3Fe2;向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀氢氧化亚铁，在空气 中被氧化成氢氧化铁，颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为:4Fe OH2O22H2O 4Fe OH3；铁与足量的稀硝酸发生反应，硝酸被还原为一氧 化氮，离子方程式为：Fe 4H NO3NO 2H2O Fe3；铁与被还原的硝酸物质的量之比为：1: 1，所以被还原的硝酸质量为:m563g mo1163g；故答案为：2Fe3Fe 3F

14、e2;灰绿色；红褐色;5.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)8 罡里MW D - BfeiUEE IIH H(2) 红色固体 G 为氧化亚铜，CU2O 中+1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反 应的离子方程式为： 3CU2O+14H+2NO3-6Cu2+2NOf +7H2O， 故答案为：3CU2O+14H+2NO3- 6Cif+2NOT+7H2O；(3) 根据上述分析，A 为 SO3， B 为水，C 为氧化铜，D 为 H2SO4，E 为硫酸钡，F 为氧气，G 为氧化亚铜，H 为铜，I 为硫酸铜。23.3g 白色沉淀 E(硫酸钡)的物质的量为23.3

15、gn=0.1mol，浅绿色盐 X 中 n(Cu)=0.4mol, n(S)=0.1mol, n(CuO) ： n(SO3)=1 : 4,233g / mol仅含四种元素，不含结晶水，设化学式为：CU4(OH)mSO4, CU4(OH)mSC4 _4CuO+SQf+ H2OT，根据氧元素守恒得：m=6，符合 M(X)v908g?mol-1，则该反2应流程为：X 在隔绝空气、570C温度下加热 CU4(OH)6SQ4CuO+SQf+3H2OT，故答案为：Cu4(OH)6SQ 4CuO+SQf+3H2OT;(4)空气的主要成分为氧气、氮气，黑色固体C 为氧化铜，与氨气反应生成氮气，气体丙为氮气、铜(

16、0 价)或氧化亚铜(铜为+1 价)和水，红色固体为铜或氧化亚铜，反应的化学方程式 可能为：3CuO+2NHsN2+3Cu+3H2O 或 3CuO+2NHs_ N2+3C12O+3H2O,故答案为：3CuO+2NHs亠- N2+3Cu+3H2O 或 3CUO+2NHJ亠- N2+3Cu2O+3H2O。【点睛】本题的易错点和难点为 X 的确定，要注意根据流程图确定X 所含元素及其物质的量，结合M(X)v908g?mol-1确定，本题的另一个注意点为(4)，要注意红色固体为铜或氧化亚铜，甚 至可以为铜或氧化亚铜的混合物。6.由 2 种常见元素组成的化合物 G,有关转化和实验信息如下:请回答下列问题:

17、(1) G 是_(填化学式)。(2) 写出 ATB 的离子方程式_(3) 若 D 为纯净物，F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式(4)C 的最大质量为_ g。【答案】Cu2S SO+l2+2H20=SO2+2+4 Cu?O+2H= Cu2+ Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性；B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SQ , B 为 H2SO1 和 HI 的混合溶液，C 为 BaSO ;通过质量 守恒可推知G 是 Cu2S,以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素，12+ 2H2O+

18、SQ= H2SQ+ 2HI, m (S)= 1Lx0.1mol/Lx32 gZm3l.2g, G 中金属元MM1无1白fiftK1 BCSO素质量为 12.8g，由元素质量守恒知， D 中氧元素质量为 1.6g，中学常见的红色氧 化物粉末有 Fe2O3、Cu2O 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为 M,化合价为 n,则有案为：CU2S；(2)A 到 B 是 SQ 和碘水反应生成SO42-和的过程，离子方程式为：SOz+|2+2H20=SQ2-+2+4H+；故答案为： SQ+|2+2H2O=SQ2-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一

19、部分铜元素由+ 1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至+2 价，即 E 为硫酸铜溶液，F 为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2 O;故答案为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O;由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+ SQ2-= BaSQJ,m ( BaSO)= 0.1molx233g/mol = 23.3g;故答案为：23.3;7.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W 的简单离子半径最小，X、Y、Z、W 的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛.XYZW(1)_ X 元素在元素周期表中的

20、位置 .(2)X、 Y、 Z 元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH 与液态 H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH 中阴离子的电子式为 _ .(3)超细 WY 粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为WZ3、Y X 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1： 1;其反应的化学方程式为_(4)_ 以 W 为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器 _(填 能”或 不能”)用来腌制咸菜，原因是_ .(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中 Z2-可以在固体介质

21、NASICON 中自由移动则负极的反应 式.关于该电池的下列说法，正确的是 _A 工作时电极 b 作正极，Z2-通过固体介质 NASICON 由电极 b 流向电极 aB 工作时电流由电极 a 通过传感器流向电极 bc 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ 的含量越高12.81.6162(6)由元素 X 与元素 Z 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnQ 氧化，请填写相应 的离子，并给予配平：_ _ MnO4 _H _CO2 _Mn2_H2O.咼温AI2O3N23C2AlN 3CO不能氯2 2CO2AC5C2O4216 5 28【解析】【分析】由短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置可

22、知，X、Y、Z 处于第二周期， W 处于第三 周期，在同周期元素的常见简单离子中， W 的简单离子半径最小，则 W 为 AI，可推知 X 为 C、Y 为 N、Z 为 0.(1 )主族元素周期数=电子层数、主族族序数 =最外层电子数；(2) 液态 NH3与液态 H20 可以发生类似方式电离，则液态 NH3中电离得到 NH4+、NH2-;(3) AI2O3、N2、C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原 子个数比均为 1 : 1 ,反应生成 AIN 与 CO；(4 )氯离子会破坏铝表面氧化膜；(5) 该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为2CO 2

23、e 0CO2，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大；(6)由元素 C 与元素 O 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子 为C2O42-,利用化合价升降相等及原子守恒、电荷守恒进行配平。【详解】由短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置可知， X、Y、Z 处于第二周期， W 处于第三 周期，在同周期元素的常见简单离子中， W 的简单离子半径最小，则 W 为 AI,可推知 X 为 C、Y 为 N、Z 为 O.(1)X 为 C 元素，原子核外有 2 个电子层、最外层电子数为 4,处于

24、周期表中第二周第IVA 族；(2)液态 NH3与液态 H2O 可以发生类似方式电离，则液态 NH3中电离得到 NH4+、NH2-,NH2-中 N 原子与 H 原子之间形成 1 对共用电子对，其电子式为：；H(3)AI2O3、N2、C 在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原 子个数比均为 1 : 1,反应生成 AIN 与 CO,反应方程式为：咼温AI2O3N23C2AIN 3CO，(4) 氯离子会破坏铝表面氧化膜，铝容器不能用来腌制咸菜；(5 )该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为CO 2e O2CO2,A. 工作时电极 b 通入空气，b 作正极

25、，阴离子向负极移动，O1 2 3由电极 b 流向电极 a, A 项正确；B. 原电池放电时电子从负极流向正极，故电流由电极b 通过传感器流向电极 a, B 项错误；C. 一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，C 项正确；答案选 AC;（6）由元素 C 与元素 0 组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，该阴离子为 C2O42-，反应中 C 元素化合价由+3 升高为+4，Mn 元素化合价由+7 降低为+2,化合价升 降最小公倍数为 10，C2O42-的系数为 5，MnO4-的系数为 2，由原子守恒可知：CQ 的系数为 10，Mn2的系数为 5，H2O为 8，的系数为 16,

26、故配平后离子方程式为：5C2O22MnO416H IOCO22Mn28H2O；【点睛】解答本题时，根据各元素在周期表中的位置关系进行推断是解题关键。信息型氧化还原反 应方程式的书写是难点；信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化 学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况， 其流程为:1桎黠元索牝令价的补眸判晰氧化*h社原利、:E氧牝产验、it邸户轴-按 X 氧北前+还拯剋 电原产输化产物”写出方一-押式.IS挣待农电子守怛配平上述囚聃物府堤凰电荷寺悒和反应物的酸冥性.在方程式左边:i或右迪补充叭OH康日M第四步根屈履量帘锂配乎反血步程北1&a

27、mp;根据右边反应框图填空，已知反应 是工业上生产化合物 鉴定化合物 E 的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。1单质 L 是_ 。2化合物 B 是_ 。【答案】H OCl 2CI+2H2O 玉 2OH-+H2f+CI2fNCl3+3H2O=3HCIO+NHs 5NHzOH=3NH3f+2NOf+3H2O集二歩1第三步D 的反应，反应是实验室电解【答案】H2H2O 2NaCI+2H2O=2NaOH+H2f+CI2f2Cl2+2Ca(OH=CaC2+Ca(CIO+2H2O【解析】【分析】从框图中看，反应是工业上煅烧石灰石的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应，则 C 为 CaCQ, E 为

28、 CQ, D 为 CaO, G 为 Ca(OH)2，B 为 H2O;反应是工业制烧碱的反 应，贝 V A为 NaCI, H 为 CI2， L 为 H2，M 为 NaOH;反应为制漂白粉的反应，则K 和 J 中一种为 CaC2, 一种为 Ca(CIO)2,据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，(1) 单质 L 是出。故答案为：H2；(2) 化合物 B 是 出 0。故答案为：H2O;(3) 图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和。化学反应方程式：2NaCI+2fo电解2NaOH+H2f+CI2f;2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO2+2H2O；故答案为：和；2NaCI+

29、2H2O电解2NaOH+H2f+C2f;2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO2+2H2O；9. A、B、C D、E、X 均为短周期元素形成的无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知 A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题：耳o-冋叵I-*進(1 )若 A 为单质，且 C 为一元强酸。1化合物 B 的结构式为_。2写出一种工业制备单质 A 的离子方程式：_ 。3X 可能为_ (填字母代号)。a.NaOH b.AIC3c.Na2CQ d.NaAI(OH)4(2)若 A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反应生成的 G 的浓溶液遇

30、C 有白烟产生。1A 的电子式为_。2A 与 H2O 反应的化学方程式为 _。3室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成 C、D,试写出其分解反应的化学方程式【解析】【分析】A、B、C D、E、X 均为短周期元素形成的无机物，A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解，则 B 为 HCIO；(1) 若 A 为单质，且 C 为一元强酸，则 C 为 HCI, A 为 CI2，X 可能为 Na2CC3、NaAI(0H)4 等;(2) 若 A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反应生成 G 的浓溶液遇 C 有白烟产生，则 C 为NH3,结合 B 为 HCIO，根据元素守恒可及化合价的情况可

31、知A 为 NCB,时而推得 G 为HN03, E 为 NO2, X 为氧气，符合转化关系，以此解答该题。【详解】A、B、C D、E、X 均为短周期元素形成的无机物，A 由短周期非金属元素组成，B 具有漂白性且光照易分解，则 B 为 HCIO。(1) 若 A 为单质，C 为一元强酸，则 C 为 HCI, A 为 C2；1化合物 B 为 HCIO,结构式为 H0-CI。2工业上电解饱和食盐水制备C2,工业制备单质 A 的离子方程式：2CI-+2H2O2OH-+H2f+C2f。3a.若 X 为 NaOH, NaOH 与 HCI 反应生成的 NaCI 与 NaOH 不反应，X 不可能为 NaOH; b. 若 X为 AICI3, AICI3与 HCI 不反应，X 不可能为 AICI3, c.若 X 为 Na2CO3, Na2CQ 与 HCI 反 应生成 CO2,CC2与 Na2CQ、H2O 反应生成 NaHCO, X 可能为 Na2CQ; d.若 X 为 NaAI(OH)4, NaAI(OH)4与过量 HCI 反应生成 AICI3, AIC3与 NaAI(OH)4反应生成 AI(OH)3, X 可能为 NaAI(OH)4；答案选 cd。(