北师大版物理化学化学平衡习题答案

1、百度文库-让每个人平等地提升自我11化学平衡习题解答1有理想气体反应 2H2(g) + 02(g) 2H2O(g)，在 2000 K 时，已知反应的Ke1.55 107(1) 计算 H2和 02分压各为 X104Pa,水蒸气分压为 X105Pa 的混合气中，进行上述反应的rGm，并判断反应自发进行的方向；(2) 当 H2和 02的分压仍然分别为 X104Pa 时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的 分压最少需要多大？ 解：(1)反应系统的分压比Q( PH2O/ P寻Qp2(PH2/ P J(P02/ P)由定温方程2PH2OpaPH2PO252(1.00 10 )101325rGm(1.00

2、104)1013.25RT l nK* RTl n QpRT l n(Qp/K) (8.314 2000ln)J mol11.55 1071.6051105J mol1rGm0,可判断此时反应能够自发正向进行。欲使正向反应不能自发进行，Qp至少需与K相等，即QPKe1.55 107PH2OpePH2PO2所以pH2o1.55 1071.24 107PaPH2O2.已知反应 CO(g) + H20(g)的分压都是 X105Pa(1.00 104)3Pa21.53 1014Pa2101325C02(g) + H2(g)在700C时K0= ;(2)若PCO1.0 106Pa,(1)若系统中四种气体5

3、PH2O5.0 10 Pa,PCO2=PH2=1.5 105Pa;试判断哪个条件下正向反应可以自发进行?解：(1)由定温方程rGmrGmRTlnQp,知mRT lnK$( 8.314 973.2 ln 0.71)kJmol12.77 kJ mol1rGmRTI nQp/ Pco?)、/PH?)、_()(O)RTl门若RTln一P-(PcO(g)* PH?。)、(e-)()P P=(-8.314 973.2In 0.71+8.314973.23=2.77 10rGm=M03J molJ mol1 0此反应不能正向自发进行。5510)J mol11.5 1051.5 10百度文库-让每个人平等地提

4、升自我22655当PCOO10Pa,PH2O5.0 10 Pa,PCO2=PH2=1.5 10 Pa时rGm1.5 1051.5 105=(-8.314 973.2 In 0.71+8.314973.2 In6弓)J71.0 105.0 10mol1=-X103J mol1rGm=X103/J mol V此反应可自发正向进行。3.已知合成氨反应1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)=P 300p2时 Kp= 10-3,在 748 K、18%、含氢解：从题给NH3(g)当原料气不含惰气时，氨的产率为31%，现若以含氮72%和含惰气 10%的原料气进行合成，问其产率为若干？然后根据反应式引出

5、Kx和氮的平衡浓度的关系，即可求得产率。3+H2(g) NH3(g),2Kp可求出 Kx,1惰气反应前反应后此处 y 为平衡时氨的量， 系统内物质的总量为各气体 + y+= 1 - y,故各组分的物质的量分数为0.18-0.5y0.72-1.5yxN2=XH21-y1-yXNH3Kx=1/23TTXN2.XNH3根据公式 Kp= KxpKx= Kpp将此值代入上式可求的XH2y(i-y)1/23/2(0.18-0.5y) (0.72-1.5y)求 Kxaa10-3( pv )-1X300 pv =y=，即氨的产率为0.2100%= 25%1-0.2没有惰气存在时氨的产率为0.31-0.250.

6、310.19)。(包括惰气)的量总和，即XNH3y1-y31%，可见因惰气的存在使其产率降低了19% (即4.在 673 K、总压为10p的条件下，氢、氮气的体积比为3:1 时，使其通过催化剂。反应NH3的体积百分数为，试计算(1)K3值；(2)若总压为50p2, NH3到达平衡后，测得生成的平衡产率为若干？解: (1)平衡时3H2(g)3 3+ N2(g)12NH3(g)2100%3.85%解得0.074百度文库-让每个人平等地提升自我33Ke(3 3Lr20.074代入,Ke解得,3 30.26石105汀110p2/p勺310p/p2得Ke1.64 1042亍50p2/p250p*/p*3

7、50pE/p$1.64 104100% -.100%4242 0.265. 298 K , 105Pa 时，有理想气体反应4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H20(g) 求该反应的标准平衡常数解：查表可得 298 K 时fGm(HCl, g)NH3的平衡产率为:K及平衡常数Kp和95.265 kJ mol1；Kx。fGm(H2O, g)15.2%228.597 kJ mol2Ke(228.597)exp(rGm该反应的计量数之差所以Kp(pF)KxKpp4 ( 95.265) kJmol1应76.134 kJ mol1的76.134 103、/ RT) exp( )8.

8、314 2981) 12.216 1013(2 2) (42.216 1013Pa1013252.187 1081051 8 12.187 10 Pa2.187 10136.合成氨反应1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)NH3(g)500K 时 KP=，若反应物 N2与 H2符合化学计量配比, 率a可近似地按理想气体计算。解：设以 1 mol 原料 N2为计算标准，转化率为1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)= NH3(g)2平衡时1求此温度时,KpKn(上)n总1p2时，2 pF时，5时，(1)1/2(3 3 )3/2代入上式得代入上式得代入上式得10p*时，代入上式得1p“10

9、 p下的转化0.1520.4180.300760.2510.549百度文库-让每个人平等地提升自我447.在一个抽空的容器中引入氯和二氧化硫，若在它们之间没有发生反应，则在C时的分压力应分别为0.4721p2和0.4420p三。将容器保持在C,经一定时间后，压力变为常数，且等于0.8497pJ9.在 250C及标准压力下，1 mol PCl5部分解离为 PCla和 Cl2，达到平衡时通过实验测知混 合物的密度为 g dm-3，试计算 PCI5的离解度a以及解离反应在该温度时的K和rGm。反应前的物质的量n0100平衡时的物质的量1 aaaWM208.5 101325/3离解前 n0= 1密度

10、d0=-3=g mV。RT / p8.314 523求反应 SO2Cl2（g） 一= SO2（g） + Cl2（g）的K*。解：反应各组分物料衡算如下SO2Cl2（g） - - SO2（g）PxPPPx+ Cl2(g)Px+ P /Px= PS因此，平衡时：P(SO2-Px+ pepg +0.4095 Pe0.3776 Pe0.0626p&0.0626 pE p(SO2Cl2)0.0626 p(0.4095 pJ p&)(0.3776 p刁/P（Cl2Ke0.4721 P 0.4400.0626 pe/ p6p)0.4095 0.37762百8. 20C时，实验测得下列同位素交

11、换反应的标准平衡常数K%） = （2） = （3）=rGm及K。(1) H2+ D22HD(2) H2O + D2O 12HDO(3)H2O + HD = HDO + H2试求20C时反应出 0 + D2D2O + H2的解：所求反应为 -+ (3) 2XKKF(K)2/K7 11.9aprGmRT ln K 6.03 kJ mol0.0626K&为解:反应前平衡时平衡时百度文库-让每个人平等地提升自我45现离解 n = 1 +a密度 d = g / dmPCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)百度文库-让每个人平等地提升自我55(8.314 523 In 1.82)J mol-

12、1-12603.8 J mol10. (1)写出以下反应的 Kp表示式：(a)S(菱形)+ 02(g) S02(g)(b)2SO2(g) + O2(g) = 2S0a(g)(c)1/2N2(g) + 1/202(g) = 2N0(g)(d)S02(g) + 1/202(g)S0a(g)(2)计算上述各反应的熵变Sm并作说明。aa(3)计算上述各反应的标准自由能变化Gm和值，并判断在标准态的条件下反应的方向。解：(1)KpP(S02)P(02)(b)KPP2(S03)P2(S02)P(02)(c)KpP(N0)1/2 1/2P (02) P (N2)(d)KpP(S03)1/2P(S02)P (

13、02)查表得 298 K 时:S(菱形)02(g)S02(g)S03(g)N2(g)N0(g)d11Sm/ J K1mol1口1fGm/ kJ mol000no=_dn %W/Vw/nRTpd(doW/VgW/noRTPd_n0_1=2.695d0n 14.8594.859- 2.695a_-2.695K$_ Kn()Yn总卩n_作03nCl2n 总 _ 1+1-0.80320.6450.645-2又rGm1 0.80321 0.645 0.355RTI n K 9rGm百度文库-让每个人平等地提升自我66(a)rSmE髓(SO2) Sm(S) Sm(O2)(248.22 31.8 205.1

14、38) J K1mol111.282 J K1mol1(b)rSm2sm(S03)2Sm(SO2)(2 256.76 2 248.22Sm(O2)205.138)J K1mol1188.058 J K1mol1(c)sm(NO)(210.76121191.6121212smd205.138)J K1mol112.387 J K1mol1(d)rSmsm(so3)sm(so2)(256.76248.22smd1 1205.138)J K mol194.029 J K molrG膚G软SO2)300.194 0rGm(S)rGm(O2)10)kJ mol300.194 kJmol1KerGm(b)

15、arGmKe(c)rGmKSrGm(d)rGma4.4 1052RT0,反应正向进行;2rGm(SO3) 2rGm(SO2)2(371.06) 2 ( 300.194)rGm24-3.4 10RT0，反应正向进行;ArGm(NO) c21(86.55 0 0) kJ mola金6.4 1016RTrGg)10kJ molA曲。2)1rG(N2)12186.55 kJ mol0，反应不能正向进行;1141.732 kJ molrGm(O2)12371.06 ( 300.194) 0kJ mol170.866 kJ mol1rGm(SO3)rGm(SO2)百度文库-让每个人平等地提升自我77Ke昼

16、1.9 1012RTrGm0，反应正向进行。11.试根据 NH3的标准生成自由能，求反应NH3(g)PNH3=4P时的Gm值。1/2 N2(g) + 3/2H2(g)在PN2=3P&,PH2=1P&和fGm(NH3)解：查表得116.45 kJ molrGmrGm116.45 kJ molGer mRTl nQp4 p / pRT ln嘉初14.4 kJ molp /P 3p /p 1/2L 的容器中装有等物质的量的PCl3和 Cl2,于 250C反应。反应PCl3(g) +Cl2(g) - PCl5(g)达平衡时，PPCI5=101325 Pa，此时反应的K612.在容积为求

17、:解:13.16.450.57。(1)开始装入的 PCl3和 Cl2的物质的量。(2) PCl3的平衡转化率。(1)因为装入的 PCl3和 Cl2的物质的量相等，平衡时的分压必然相等，设为(P)220.57PP(PCl5)/pKp(PCl3)/p P(Cl2)/p勺p J01325仍325134 kPa0.57PCI5、PCI3和 CI2平衡时物质的量由PCl5为n型RT101.325 58.314 523pV=nRT 求得0.117 molpV 134RT 8.314 523所以原来放入系统 PCl3和 Cl2的物质的量PCl3、Cl2为n(2) PCI3的平衡转化率为:某体积可变的容器中放

18、入标准压力下，容器的体积为解:N2O4解离反应为0.154 molmol型100%0.271g N2O4气体，此化合物在 298 K 时部分解离。实验测得，在 dm3。求 N2O4的解离度a以及解离反应的 K和rG。43.2%N2O42NO20设反应前的物质的量：平衡时的物质的量：其中 为 N2O4的解离度。N2O4的摩尔质量 M= g mol-1。所以反应前 N2O4的物质的n(1 -)2n1.564n = mol92.0解离平衡时系统内总的物质的量为n 总=n(1 ) + 2n = n(1 +)百度文库-让每个人平等地提升自我88设系统内均为理想气体，由其状态方程pV = n 总 RT =

19、 n(1 + )RT所以，204的解离度=型=nRT2nNO2Kn=nN2O43,101325 0.485 10 1=-0.017 8.314 298(2n )24n2)%)KKn(/n总p_ 4 (0.167)2_(0.176)2RTln K：rGm4n2n(1)(8.314 298 In0.115) J mol-1M03J mol-1298 K 时查表可得，fGm(NO2, g) 51.84 J mol-1-1fGm(N2O4, g) = 98.286 J mol由标准生成吉布斯自由能可计算解离反应的rGm2 51.84 -98.286-5.394 kJ mol-1由标准平衡常数算得的rG

20、m与此值吻合较好。14. A+B 二C+D 反应，开始时用 A 与 B 均为 1 mol，在 25C下，反应达平衡时，A 与B 的量各为 1/3 mol。(1)(2)(3)(4)求此反应的平衡常数 Kp；若开始用 1 mol A 与 2 mol B ;若开始用 A 与 B 各 1 mol 及 mol C ; 若开始用 1 mol C 与 2 mol D ;分别求反应达平衡时 C 的摩尔数。解：(1)平衡时Kp平衡时A12n231 13 3B -2 n4解得n(1n)(2 n)反应达平衡时 C 的摩尔数为mol；0.845 mol百度文库-让每个人平等地提升自我99(3) A + B -C +

21、D 平衡时1 n 1 n 0.5 nn反应达平衡时 C 的摩尔数为+ =mol;(4)A + B -C + D 平衡时n n1 n 2 n(1n)(22n反应达平衡时 C 的摩尔数为15.五氯化磷分解反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)在 200C时反应的 Kp=，计算(1) 200C、1p*下，PCl5的离解度；组成 1:5 的 PCl5与 Cl2的混合物，在 200C、1p2 下，PCl5的离解度。解：(1)此反应的1，取起始时 1 mol PCl5为系统，解离度为，其平衡时的组成为PCl5(g)-PCl3(g) + Cl2(g)物质的量1n总1物质的分数111 12

22、KxKe-p0.308 pe12p9p11248.5%组成 1:5 的 PCl5与 Cl2的混合物PCl5(g)- -=PCl3(g) + Cl2(g)物质的量15+n总6物质的分数156665KKep0.308 pe6652KxK8p16 5226.8%16.已知 1000 K 时生成水煤气的反应C(s) + H20(g) 1H2(g) + CO(g)aga在1p“下的平衡转化率a=。求：(1)平衡常数K； (2)在1.1下的平衡转化率a。解：(1)设起始 H2O(g)为 1 mol。C(s) + H2O(g) -一 H2(g) + CO(g)平衡时n总1.844n(n 0.5)(1 n)2

23、4解得n 0.596 mol0.457 molmol百度文库-让每个人平等地提升自我1010Ke平衡时r0.8440.844 P=/p p/p 1.8441.8440.156 a iQp/pp1.844C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)12.48K611.1p*/ p-1解得110.8321.1pB/ p$2.48l.lp / pe17.已知 45C时，N2O4- 2NO2反应的 Kp=，求总压为10p*时，N2O4的解离度为若 干？此时反应的 Kx为多少？解：本题可以利用 Kx计算压力对这一反应平衡组成的影响。设平衡时N2O4的离解度为根据反应式平衡时各组分的物质的量分数据

24、此得Kx=-1根据 Kp= Kxp可得：在将 10p夕的 Kx值代入式 KxN2O42NO21110pk时，Kx= Kpp42=-r得 =，即 卩 %。121= p3(10p?)-118. 773 K 时反应 CO(g) + H20(g) - H2(g) + CO2(g)的平衡常数 Kc= 9，如果反应开始时CO 和 H2O 的浓度都是 mol/L，计算 CO 的最大转化率。如果开始时H2O 的浓度增大为mol/L ,其他条件不变，计算CO 的最大转化率。解：反应开始时 CO 和 H2O 的浓度都是 mol/L,CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)平衡时0.020.02Kc

25、9(0.02 )(0.02 )解得0.015CO 的最大转化率为：0015100% 75%0.02如果开始时 H2O 的浓度增大为 mol/L，其他条件不变，CO(g) + H2O(g) - H2(g)+ CO2(g)平衡时0.020.08Kc解得9(0.02 )(0.08 )0.019百度文库-让每个人平等地提升自我1111CO 的最大转化率为：0019100%95%0.02解：查表得 298 K 时:CO(g)CH3OH(g)fHm/kJ mol1fGm/ kJ mol119.在标准压力和 250C时，用物质的量之比为 1:2 的 CO 及 H2合成甲醇，反应为CO(g) + 2 H2(g

26、)CH3OH(g)试求算平衡混合物中甲醇的物质的量分数。(设反应热不随温度而变。)arGm(298 K)24.61 kJ mol1Ke(298 K)2.062 104rHm(298 K)90.65 kJ mol1K日(523 K)In -K刁(298 K)H 9r厂1m1 1R298523KQ(523 K)33.00 10CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g)平衡时1 n2(1 n)nni3 2n21 心p/p Kx2n 3 2n因Ke很小,n 很小, 所以上式可简化为:3.00103103n 1.34混合物中甲醇的摩尔分数为:1.34 103x4.451042SO2(g) +

27、O2(g)在 1000 K 时，K=。试求算在该温度及标准 压力时，SO3的解离度；欲使 SO3的解离度降低到解：2SO3(g)2SO2(g)220.已知反应 2SO3(g)20%，系统总压力应控制为多少?2S3(g)平衡时2(1)+2(g)2 K Kxp/pKx4324(1) (2)。290以尝试法解得：0.539当解离度0.20时：K* 0.290 Kxp/pB5.68 103p/pep 5.11 106Pa百度文库-让每个人平等地提升自我121221.反应 N2O4(g) = 2NO2(g)在 60C时 K0=。试求算在 60C及标准压力时纯 N2O4气体的解离度；(2) 1 mol N

28、2O4与 2 mol 惰性气体中，N2O4的解离度；(3) 当反应系统的总压力为106Pa 时，纯 N2O4的解离度又为若干?解：N2O4(g)二2NO2(g)百度文库-让每个人平等地提升自我12130.50nini1p/pBKxKxp/p6KxJ320.65242(1 )2(p/pE)1.330.18122. 630 K 时反应 2HgO(s)-时反应的 K&及 HgO(s)的分解压。若反应开始前容器中已有 到平衡时与 HgO 固相共存的气相中 Hg(g)的分压。2Hg(g) + O2(g)的G144.3 kJ mol，试求算此温度105Pa 的 O2,试求算 630 K 达p2(H

29、g)p(O2)(p34p3(O2)(p32.12 104p(分解)3p(O2)反应开始前容器中已有K32.12 10411.4 kPa105Pa 的 O2时：p2(Hg)105p(O2)(p&)3解得p(Hg) 1.49 kPa23.若将 NH4l 固体迅速加热到 375C,则按下式分解NH4I(s) = NH3(g) + HI(g)分解压力为 X104Pa。若将反应混合物在375C时维持一段时间，则HI 进一步按下式解离2HI(g)H2(g) + I2(g)该反应的 K*为。试求算反应系统的最终压力为多少？解：取 n mol NH4I 固体起始反应，设系统达到平衡时，含x mol N

30、H3(g)和 y mol HI(g)，则平衡组成为(1)NH4|(S) - NH3(g) + HI(g)n-xxy(2)2 Hl(g) 一二H2(g)+ l2(g)p(O2)3.80 kPa百度文库-让每个人平等地提升自我131324.某合成氨厂用的氢气是由天然气CH4与 H2O(g)反应而来，其反应为CH4(g) + H20(g)CO(g) + 3H2(g)已知此反应在 1000 K 进行，此时 K&=。如果起始时 CH4与 H20 的物质的量之比为 1:2 , 试求算欲使CH4的转化率为 78%，反应系统的压力应为多少？解：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)

31、1 x2 xx3xni1 x227x3,A、K =25.56Kx p/ p2(p/p )(1x)(2x)(32x)2当x 0.78时, 解得：p = W5Pa25.将固体 NH4HS 放在 25C的抽空容器中，求 NH4HS 分解达到平衡时，容器内的压力为 多少？如果容器中原来已盛有 H2S 气体，其压力为X104Pa,则达到平衡时容器内的总压力 又将是多少？解：NH4HS的分解反应为NH4HS(S) - NH3(g) + H2S(g)查表可得，298K 时dfGm(NH4HS,S)= kJ mol-1fGm(H2S, g)= kJ mol-1a.fGm(NH3, g)= kJ mol-1所以

32、，分解反应的rGm=- kJ mol-1= kJ mol-1-(x-y)-(x-y)平衡时系统中气相总物质的量11n 总=x + y + (x - y)+ (x - y)= 2x mol22由反应(1)的分解压可得该反应的标准平衡常数p)2=1 3.67 104101325设平衡时反应系统的最终压力为K(1)P(NH3)pp,则p(HI)p(2) Kn- y / p 4x p22=x y=4y2=由K 9 (2)式可解得p =M04Pa同时反应必须同时达到平衡。x =，然后代入K*(1)式解之可得:百度文库-让每个人平等地提升自我1414由rGmRTI nK知35.51 1038.314 29

33、8如果反应起始时，只有NH4HS 种固体物质而没有气体，当分解反应达到平衡时p(NH3) = p(H2S)此分解反应的分解压为p = p(NH3)+ p(H2S)/ 1所以达到平衡时，p(NH3) = p(H2S) = p2该反应的标准平衡常数与分解压力之间的关系为(_L)2-()p 4 pp& = (41/2X1Q1325 Pa = 10 Pa如果原容器中已有 X104Pa 的 H2S 气体，设平衡时 p(NH3) = x贝Vp(H2S) = x + /04Pa此时温度仍然是 298 K , K不变，所以即 x2+ /04x - 1/9= 0 解得 x = /04Pa p(NH3)

34、= x = /04Pap(H2S)= x + /04Pa = 104+x104)Pa = 1/4Pa此时容器内的总压力应为p = p(NH3)+ p(H2S) = 104Pa + 104Pa = 1/4Pa26.试利用标准生成吉布斯自由能数据，求算 298 K时，欲使反应3_KCI(s) + 02(g) KCIO3(s)2得以进行，最少需要氧的分压为多少？解：查表得 298 K 时，fGm(KCI, s) 408.32 kJ mol1fGm(KCIO3, s) 289.91 kJ mol11rGmfGm(KCIO3, s)fGm(KCI, s) 118.41 kJ molKeexp(rG半/R

35、T) 1.75 1021p(02)/p門3/218解得：p(O2)6.98 10 Pa27. 实验测知 Ag2O(s)在 445C时的分解压为 X107Pa,试求算该温度时 Ag20(s)的标准生成吉布斯自由能rGm。解：Ag20(s) - 2Ag(s) + 1/2O2(g)p(NH3) p(H2S) 1Kpj1/Kep(NH3)p(H2S)(x 4.00410 )pp6百度文库-让每个人平等地提升自我1415八p(O2)/p&1/214.4fGm(Ag2O, s)rGmRTIn K日15.9 kJ moI1a128. 反应 NH4HS(s)NH3(g) + H2S(g)的 屮；94

36、kJ moI-,CP= 0, 298 K 时百度文库-让每个人平等地提升自我1515NH4HS(S)的分解压为 X104Pa, (1)试计算 308 K 时， NH4HS(s)的分解压；(2)若将各为 的 H2S(g)和 NH3(g)放入 20 dm3容器中，试计算308 K 时生成 NH4HS(S)为多少?mol解: (1)背P(NH3)PeHEr mR298 308肓0.308(解得 p =XI05Pan(总)53pV 1.12 1020 1029.00 10n(NH3)RTn(H2S)8.314 3080.44 mol0.88 moln(N H4HS) 0.60.440.16 molCa

37、O(s)+ CO2(g)Cp= 0)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)fHm/ kJ mol11fGm/ kJ molrGm(298 K)(604.2394.41128.8)kJ mol1 1130.2 kJ molK三(298 K)231.52 10rHm(298 K)(635.5 393.51206.9)kJ mol1177.9 kJ mol1由于 Cp= 0,故rHm不随温度变化。设分解温度为T2，则Ke)ln fT2K “ 298rHm11KR 298T2(假定该反应的o29.石灰石的分解反应为CaCO3(s)十要使该反应以一定速度进行，所需最低温度为若干?解：查表得 298 K

38、 时：解得：T21112 K30.在高温下，水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气,C(S) + H20(g)H2(g) + CO(g)已知在 1000 K 及 1200 K 时，K分别为及。r m(1) 求算该反应在此温度范围内的(2) 求算 1100 K 时该反应的 KK81200 KInO 1000 K解：OHPr mR11000rHm=X105J mol-1爲272百度文库-让每个人平等地提升自我16161 36 10511(2)ln K(1100 K)ln 2.4722.392R 1000 1100p(CO2)393 Pa试计算该温度下空气中NO 的物质的量分数。已知 298 K 时 NO

39、(g)的 /fGm= kJ mol-1假定空气中所含O2及 N2的物质的量之比为：。解：Ke(298 K) exp(rGm/ RT)314.056 10K- 2500 K298 KrHm1茁2982500“2500K)3.249 10平衡时N2(g)0.792 xKx02(g):0.208 x4x22NO(g)2x(0.792x)(0.208 x)因K- (2500 K)很小，所以上式可简化为:“2500 K)3.249 1034x20.208 0.792x 0.012则空气中 NO 的摩尔分数为。32.潮湿的Ag2CO3需要在110C的温度下在空气流中干燥去水。试计算空气中应含 分压为多少才

40、能防止Ag2CO3的分解？解：查表得298 K时：CO2的arGm(298Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)fHm/ kJ mol11fGm/ kJ mol31.963 kJ mol1In K*(298 K)rHm(298 K)黑(298 K)R 29882.058 kJ mol112.89K 383 KInK 298 K82.058 10312983837.35解得：K (383 K)3.93103p(CO2)/pSK(1100 K) 10.9431.若将空气加热至 2500 K，则有反应1/2 N2(g) + 1/2 02(g)=NO(g)解得:百度文库-让每个人平等地提升自我1617即空气中 CO2的分压为 393 Pa 才能防止 Ag2CO3的分解。百度文库-让每个人平等地提升自我36.试根据下列数据