北京市中学高一化学下学期期中试题(选考)(含解析)

1、北京四中2017-2018学年下学期高一年级期中考试化学试卷（选考）1.下列过程中，涉及化学变化的是A. 金属钠放入水中 B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水C. 活性炭使红墨水褪色 D. 四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】 A【解析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化 , 物理变化是指没有新物质生成的变化 , 化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 金属钠与水剧烈反应生成生成氢氧化钠和 氢气，属于化学变化；而蒸馏、萃取、活性炭的吸附作用均为物理变化，没有新物质生成。详解：金属钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，属于化学变化，A 正确；蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一 , 是分离沸点

2、不同的液体混合物的一种方法 , 所以将海水淡 化为饮用水是物理变化 ,B 错误；活性炭具有吸附作用使红墨水褪色 ,是物理变化 ,C 错误； 四 氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多 , 所以四氯化碳萃取碘水中 的碘是利用物质的溶解度差异进行分离碘和水 ,是物理变化 ,D 错误；正确选项 A。2.常温下可以用铁制容器盛装的是A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液【答案】 B【解析】分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性, 铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜 , 阻止反应进一步进行 , 发生钝化 , 能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸 铜溶液发

3、生置换反应， 与稀硝酸发生氧化还原反应， 不能用铁制品容器盛放； 据此分析解答。详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A 错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B 正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C 错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项 B。3.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是A. “雷电作用”中发生的反应是：-.B. 工业合成氨属于人工固氮C. 氮元素均被还原D. 过程必须有 O2参与【答案】B【解析】分析：A. “雷电作用”中发生的反应是Nb+Q=2NQ B.人工固氮是指通过

4、化学反应将游离态的氮转化为化合态的氮；C.氮气和氧气反应生成一氧化氮，氮元素被氧化，氮气和氢气反应生成氨气，氮元素被还原；D.硝酸盐被细菌分解为氮气，氮元素被还原，不需要氧气参加反应。详解：雷电作用下氮气和氧气反应生成的是NQ A 错误；人工固氮是指通过化学反应将游离态的氮转化为化合态的氮，因此氮气和氢气反应生成氨气，属于人工固氮，B 正确；雷电作用下，氮气和氧气反应生成的是NQ 氮元素被氧化，氮气和氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，被还原，C 错误；硝酸盐被细菌分解为氮气，氮元素被还原，不需要氧气参加反 应，D 错误；正确选项 B。4.自来水常用 CI2消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液

5、不会产生明显变质的是A. AgNQ3B. FeCI2C. Na2SQ D. CuSQ4【答案】D【解析】分析：A.氯水中含有的 Cl-与 Ag+反应生成 AgCI 沉淀，药品变质；B.氯水中含有 CI2、HCIQ、CIQ-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，药品变质；C.氯水中含有 H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，药品变质；D. CuSQ 溶液中的离子不会与氯水中的 微粒发生反应 , 药品不变质。用及率体植物遗体（豆科植物的根?）被细苗分解详解：配制 AgNO 溶液时，若用氯水，氯水中含有 Cl-离子,则 Ag+与 Cl-应生成 AgCI 沉淀,产生 明显的药品变质问题,A错误；配制

6、FeCL 溶液时,若用氯水,氯水中含有 CI2、HCIO、CIO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，B 错误；配制 Na2SO3溶 液时,氯水中含有H+, H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题C 错误；配制 CuSO 溶液时，溶液中的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题 , D 正确；正确选项 D。点睛：氯水成分为“三分四离”，“三分”： CI2、HCIO、HO “四离” Cl-、H+、CIO-、 OH-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能够漂白酸碱指示剂，而二 氧化硫就不能漂白酸碱指示剂。5.

7、检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是A. 稀盐酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN 溶液 D. 氯水【答案】 C【解析】分析： A. FeSO4、Fe2(SO4)3都不与盐酸反应； B. FeSO4、 Fe2(SO4)3都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，都能使石蕊溶液变红；C. Fe3+能和 SCN 生成络合物，使溶液呈现血红色，这一反应是 Fe3+的特征反应；D. FeSO4被氯水氧化成 Fe3+,无法检验溶液是否变质。详解：FeSC4、Fe2(SO4)3都不与盐酸反应， 所以不能检验是否变质， A 错误；FeSO、Fe2(SO03都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，滴加石蕊溶液，溶液变红，所以无法检验是否

8、变质，B 错误；如果 FeSQ 溶液变质，变质后的物质是Fe2(SO3, Fe3E和 SCN 生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用 KSCN 溶液可以检验硫酸亚铁是否氧化变质，C 正确；FeSO 被氯水氧化成 Fe3+，故不能检验是否变质，D 错误；正确选项 G点睛：在含有 Fe3+和 Fe2+的混合液中，要检验 Fe2+的存在，可以用铁氰化钾溶液，若出现 蓝色沉淀，证明有 Fe2+;也可加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，证明含有Fe2*。6. 下列各组离子中，能大量共存的是23* *2*2A. SO42、Fe3*、NO3、H*B. Ca2*、Na*、CI

9、、CO32 *2 * * C. I、H*、SO32、NO3D. NH4*、Na*、OH、CI【答案】 A【解析】分析：A.离子间相互不反应，能够大量共存；B.生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C.硝酸氧化或 SO2，不能大量共存；D. NH4+与 OH 反应生成氨气，不能大量共存。详解：A 选项中离子在水中能大量共存，A 正确；B 选项中 Ca2+与 CO2反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B 错误；C 选项中氢离子和 NQ共同作用氧化 I或 SQ2，不能大量共存,C 错误；D 选项中铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，不能大量共存，D 错误；正确选项 A。点睛：离子共存是指离子之间不发生反应生成沉

10、淀（难溶物） 、气体（挥发性物质） 、（弱电 解质）水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不 能大量共存。7. 下列关于 F、 Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数增加而增大C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深【答案】 C【解析】试题分析： AF、Cl 、Br、I 原子核外电子层数分别为 2、3、4、5，原子核外电子 层数随核电荷数的增加而增多，A 正确；B. F、Cl、Br、丨元素的非金属性逐渐减弱，

11、则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，B 正确；C F、CI、Br、丨元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，C 错误；D. F、CI、Br、丨单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，D 正确，答案选 C。考点：考查同主族元素的性质递变8. 下列解释实验过程的离子方程式中，不正确.的是A. 利用固体管道疏通剂（主要成分为AI 粉和 NaOF 固体）产生的气体疏通管道2AI + 2H2O+2OH=2AIO2+3H2fB. 用氢氧化钠溶液除去铝箔表面的氧化膜AI2O3+ 2OH = 2AIO2一+ H2OC. 向氯化铝溶液中加入少

12、量氢氧化钠溶液AI3+ 3OH = AI （ OH3D. 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）缓解胃酸（ HCI）过多 OH+ H+= HO 【答案】 D【解析】分析：A.铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B.AI2Q与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水；C.NaOH 量少时，氯化铝溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠；D. 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。详解：AI 粉和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2AI + 2H2O+ 2OH = 2AIO2+ 3H2f,A 正确；铝箔表面的氧化膜的成分是AI2Q,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：AbQ +

13、 20H = 2AIO2+ HO, B 正确；向氯化铝溶液中加入少量NaOH 溶液，生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，离子方程式为 Ap + 30H = Al (0H3, C 正确；氢氧化铝是弱碱，且难溶 于水，离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：AI(OH)3+ 3H* = 3HbO+A,D 错误；正确选项D9.实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气收集装置D.是多余氨气吸收装置【答案】B【解析】分析：实验室制备少量氨气可以用熟石灰与氯化铵固体加热反应，也可以用浓氨水与生石灰反应，不能用氯化铵固体加热来制备氨气，因为氯化铵受热分解成氨

14、气和氯化氢，冷却至室温后又变成氯化铵；氨气的密度小于空气密度，极易溶于水，只能采用向下排气法收集，尾气吸收注意防倒吸，据以上分析解题。详解：氯化钱受热分解成氨气和氯化氧,冷却至室温后又变成氯化鞍只有少量氨气进入干燥管,故 装亘无法产生氨气，A错误；氧化钙能与氨水中的水反应,该反应为放热反应,从而使氨气逸出B正 确；氮气的密度比空气小，只能用向下排空气法收集，C错误；氮气板易溶于水，用装置很容易发生倒吸，D错误；正确选项出10.通常工业上监测 SQ 含量是否达到排放标准的化学反应原理是SQ+ H2O + BaCl2=BaSQj+ 2HCI，用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.

15、0.1 mol BaCI2中所含离子总数为0.3 NAB. 25C时，O.1mol/L 的 HCI 溶液中含有 J 的数目为 0.1 NAC. 标准状况下，17 g H 2Q 中所含分子总数为 0.5 NAD. 生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收 SQ 的体积在标准状况下约为 0.224 L【答案】B【解析】分析：A.BaCI2为强电解质，1 mol BaCI2溶液中含有离子总数为 32; B.溶液的体 积未知，无法求出H的数目；C.根据 n=m/M 进行计算；D.根据 V=mB2l2向 5mL 饱和氯水中滴加少量 0.1 mol/L NaBr 溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量

16、0.1mol/L 淀粉 KI 溶液， 溶液变蓝A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】分析：A.氢氧化钠与 HCI、Cl2均反应，达不到提纯的目的，应该用饱和食盐水除 去氯化氢；B.H2Q能够把 I-氧化为丨2,淀粉溶液变蓝，可以证明结论；C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，只能证明酸性盐酸大于碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，不能比较氯与碳非金属性强弱；D.氯气能够置换溴，溴也能置换碘，但是由于氯水过量，也能置换碘，无法 说明氧化性Br2|2。详解：HCI 与 NaOH 溶液反应，CI2与 NaOH 溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，达不到提纯的 目的，应用饱和食盐水除去氯化氢，A

17、错误；H2Q能够把 I-氧化为 12,淀粉溶液变蓝，证明氧化性：Ql2，B 正确；将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的 试管中，出现浑浊，说明盐酸的酸性大于碳酸，因为盐酸不是最高价含氧酸，而碳酸为最高 价含氧酸，不能比较氯的非金属性强于碳，C 错误；氯水中的氯气分子把溴离子氧化为溴单质，氧化性 Cl2B2,由于氯水过量，氯气也能氧化碘离子，所以无法判定是溴单质氧化了 碘离子，不能比较出 Br2和|2氧化性的强弱，不能得出氧化性强弱：Cl2Br2|2，D 错误；正确选项 B。点睛：若要证明氯的非金属性大于碳，可以向碳酸钠溶液中加入足量的高氯酸，产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气

18、体二氧化碳；所以酸性：高氯酸大于碳酸，由于氯、碳元素都是最高正价，所以非金属性氯大于碳。17.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素B. 反应n、川和W的氧化剂相同C.W的产物可在上述流程中被再次利用D. 丁为 NaHCO【答案】B【解析】分析：由图可知，甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应V是侯氏制碱法，故丁是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠。 氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，故乙是一氧化氮， 丙是二氧化氮，综上所述，甲、乙、丙、丁分别为氮气、一氧化氮、二

19、氧化氮、碳酸氢钠， 据此回答问题。详解：由上述分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A 正确；反应n为氨气的催化氧化反应，氧化剂为氧气；反应川为一氧化氮的氧化，氧化剂为氧气；反应w为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂均是二氧化氮，B 错误；碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可以在反应V中循环利用，C 正确；由上述分析可知，反应V为侯氏制碱法，NaCI+ NH3+ CQ+ H2O=NaHC0 + NH4CI，所以丁为 NaHCQ D 正确；正确选项 B。18. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素。它们之间具有如下转丁T化关系：甲-乙*丙。下列有关物质推断不正确

20、的是甲A.若甲为焦炭，则丁可能是OB.若甲为 SO,则丁可能是氨水C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO【答案】C【解析】试题分析：A、甲是碳，丁是氧气，则乙是 CO 丙是二氧化碳，二氧化碳与碳反应 生成 CO A正确；B 甲是二氧化硫，丁是氨水，则乙是亚硫酸氢铵，丙是亚硫酸铵，亚硫 酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，B 正确；C 甲是铁，丁若是盐酸，则乙只能是氯化亚铁，而氯化亚铁与盐酸不再反应，C 错误；D 甲是氢氧化钠，丁是二氧化碳，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D 正确，答案选Co考点：考查物质之间的转化关系的判断视频

21、19. 向硫酸酸化的 Nal 溶液中逐滴加入 NaBrO 溶液，当加入 2.6 mol NaBrO3时，测得反应 后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3一物质的量/mol0.51.3针对上述反应，下列说法正确的是A. NaBrO3是氧化剂B. 氧化产物只有 I2C. 该反应共转移电子的物质的量是12 molD. 参加反应的 Nal 为 2.5 mol【答案】A【解析】分析：根据图表信息可知，NaBrQ 做氧化剂，Nal 做还原剂；NaBrO 还原产物为 B Nal 氧化产物为 12和 NalQ;根据溴元素化合价变化，可求出2.6molNaBrO3参加反应时，转移电子 1

22、3mol，最后根据电子守恒规律，求出103一的量，再根据碘原子守恒可以求出参加反应的 Nal 的量；据以上分析解答。详解：根据图表中各粒子的信息可知，NaBrO 中+5 价溴变为 B% NaBrQ 发生还原反应，做氧化剂，A 正确；Nal 中碘由-1 价升高到 0 价（丨2）和+5 价（103），发生氧化反应，氧化产 物有 12和 103_, B 错误；ImolNaBrQ 变为 Br?时，转移电子 5mol, 2.6 molNaBrO3参加反应时，转移电子为 2.6X5=13 mol, C 错误；根据电子守恒可知：2.6 molNaBrO3参加反应时,转移电子为 2.6X5=13mol,设 1

23、03一的量为 x, 13=0.5X2X1+xX6, x=2mol，根据碘原子守恒规律可知，参加反应的20.某同学进行如下实验:现象烧杯 A 液体上方立即出现大 量红棕色气体；一段时间后， 红棕色气体消失。 烧杯 A 和 C 中的液体都变成蓝色下列说法合理.的是A. 烧杯 A 中发生反应：3Cu+ 8HNO= 3Cu （ NQ）2+ 2NOT+ 4fOB. 红棕色气体消失只与 NO 与烧杯 C 中的 Kl 发生反应有关C.烧杯 C 中溶液蓝色只与 NO 和 C 中的溶液发生反应有关Nal 的量为 2+0.5X2=3mol,D 错误；正确选项操作将盛有浓硝酸的烧杯 A 放入 盛有淀粉 KI 溶液的

24、烧杯 C 中， 然后将铜片放入烧杯 A 后，立 即用烧杯 B 罩住D.若将铜片换成铁片，则 C 中的液体也可能变蓝【答案】D【解析】试题分析：A、浓硝酸和铜反应生成 NQ, A 错误；B NQ 溶于水生成硝酸和 NQ 也 会到红棕色气体消失，B 错误；C、生成的 NQ 溶于水生成硝酸和 NQ 硝酸把碘化钾氧化为单质碘，而显蓝色，C 正确；D 若将铜片换成铁片，铁发生钝化，不能出现蓝色，D 错误,答案选 Co考点：考查元素及其化合物的性质21.业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS (二硫化亚铁)空 r 黄铁矿粉so2j涛炉-*01 1请回答下列问题：(1)_ FeS 中铁元素

25、的化合价是(2)_ 接触室中生成 SQ 的化学方程式是 _(3)_ 从接触室中出来并被循环利用的物质是 _(4 )工业上采用氨水处理尾气中的SQ,请写出足量氨水和 SQ 反应的离子方程式【答案】(1).+2 (2). 2SQ2+2SQ (3). SQ2、Q (4). 2NH3H2QA+2+ SQ= 2NH + SQ + H2Q【解析】分析：(1)硫元素化合价为-1 价，根据化合价法则可求出FeS 中铁元素的化合价。(2)接触室中二氧化硫被氧化为SQ带化抑吸收剂(3)接触室中发生的反应为2SQ+ Qr * 2SQ，所以 SQ、Q 均有剩余，可以被循环A利用。(4 )氨水足量，与 SQ 反应生成亚

26、硫酸铵。详解：(1)根据化合价法则，FeS 中硫元素为-1 价，所以铁元素的化合价是 +2 价；正确答 案：+ 2。(2 )接触室中，在催化剂条件下，二氧化硫被氧化为SQ,反应的化学方程式是 2SQ +2SQ3; 正确答案：2SQ+2SQ3。AA器化拥(3)接触室中发生的反应为 2SQ+ 2SQ，所以 SQ、Q 均有剩余，可以被循环A利用；正确答案：SQ、Q。(4)足量氨水和 SQ 反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：2NH H2C+ SQ= 2NH+SQ2+ H2Q 正确答案：2NH H2C+ SQ= 2NH4+ SQ2+ HaQ22.用 C2将 HCI 转化为 CI2,可提高效益，减少

27、污染。传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现。(1)_ 上述转化中属于氧化还原反应的是(填序号)。(2)_ 反应中 Q 与 CuCl2的物质的量之比是_ 。(3)_一定条件下，以 HCI、CuQ Q 为原料，写出该转化的总反应方程式 _。CuO【答案】(1). (2). 1: 2 (3). 4HCI + Q2H2Q+ 2CI2一定条件下【解析】分析：根据图示可知：反应 2HCI+CuO=CuCI2+H2O 和反应2CuCI2+Q=2CUO+2C2;反应为非氧化还原反应，反应为氧化还原反应；根据反应可知Q 与 CuCl2的物质的量之比；把反应和消去CuQ 和 CuCl2，即可得到以 HCI、

28、CuQ Q 为原料的总反应方程式；据此分析解答。详解：(1)根据反应2HCI+CuQ=CuCb+HQ,各元素化合价不变，为非氧化还原反应，2CuCl2+Q=2CuO+2C2可知，氧元素、氯元素化合价发生了变化，为氧化还原反应；正确答 案：。CuO(s)CuCI3(s)(2)根据 2CuCl2+Q=2CuO+2C2可知，O2与 CuCb 的物质的量之比为 1： 2;正确答案：1： 2。(3) 根据反应2HCI+CuO=CuCl2+HaO 和2CuCl2+Q=2CuO+2C2，反应X2+反应，整理CuO可得该转化的总反应方程式 4HCI + Q2H3 2CI2；正确答案：4HCI +一定条件下Cu

29、OQ2H2Q2CI2。一定条件下23. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1） 将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 _（填写化学式）。（2） “84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是在常温条件下，将氯气通入NaQH 溶液中，反应的离子方程式为_。（3）同学们探究“ 84”消毒液在不同 pH 下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤 1:将 5 mL 市售“ 84”消毒液稀释 100 倍，测得稀释后溶液的 pH= 12 ;步骤 2:将稀释后溶液各 20 mL 分别加入 3 个洁净的小烧杯中；步骤 3:用SQ 溶液将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10、7 和 4

30、。（溶液体积变化忽略不计）步骤 4:在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的 pH现象a1010min 后，红纸基本不褪色； 4h 后红纸褪色b710min 后，红纸颜色变浅：4 h 后红纸褪色c410min 后，红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色已知，溶液中 CI2、HCIQ 和 CIO物质的量分数（a）随溶液 pH 变化的关系如下图所示:由实验现象可获得以下结论：溶液的 pH 在 410 范围内，pH 越大，红纸褪色O0I234S6789 10pH结合图像进行分析，b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是 _。(4 )由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成

31、对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如CI02气体就是一种新型高效含氯消毒剂。1一种制备 CI02的方法是用 SQ 通入硫酸酸化的 NaCIQ 溶液中，反应的离子方程式为。2另一种制备 CI02的方法是用 NaCIQ 与盐酸反应，同时有 CI2生成，产物中 CI2体积约占 1/3，每生成 0.5mol CIO2，转移_ moI e-。【答案】 (1). HCIO (2). CI2+ 2OH = C+ CIO-+ HO (3). 越慢(4). b 烧杯中溶液的 pH 大于 c 烧杯中溶液的 pH, HCIO 浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 (5).I.向铝灰中加入过量稀 H2

32、SQ,过滤；II.向滤液中加入过量 KMnQ 溶液，调节溶液的 pH 约为 3;川.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；IV.加入 MnSQ 至紫红色消失，过滤；V.加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。(1) HkSQ 溶解 Al2Q 的离子方程式是 _ 。Al (QH3Fe (QH2Fe (QH3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为O.lmolL根据表中数据解释步骤I的目的 _ ;(4)已知：一定条件下，MnQ可与 MrT 反应生成 MnQ,1向川的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在MnQ 的现象是 _ 。2V中

33、加入 MnSQ 的目的是 _ 。【答案】(1). Al2Q+ 6H+= 2AI3+ 3HzQ (2). 5 8H+5 4H2。(3). pH 约为 3时，Fe2+和 AI3+不能沉淀，将 Fe2+氧化成 Fe3*,可使 Fe 元素沉淀完全(4).生成黄绿色气体 (5).除去过量的高锰酸根【解析】(1)硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al 2Q+6H=2AI3+3H2Q(2)高锰酸根离子在酸溶液中被还原为锰离子，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：MnQ+5Fe +8H=5Fe +Mn +4H2Q,故答案为：1、5; 8H ;1、5;4HzQ; (3)向滤液中加入过量

34、KMnQ 溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液 pH 为 1.5-2.8 ，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液 pH 大于 3,所以调节溶液的 pH 约为 3,可以使铁离子全部沉淀， 铝离子不沉淀分离； 故答案为： pH 约为 3 时，Fe2HAl3+不能形成沉淀，将 Fe2+氧化为 Fe3+,可使铁完全沉淀；(4) 一定条 件下，MnO 可与 MrT 反应生成MnO,向川的沉淀中加入浓 HCI 并加热，二氧化锰和浓盐酸 在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气是黄绿色气体，能说明沉淀中存在MnO 的现象是生成黄绿色气体； MnO 可与

35、 MrT 反应生成 MnO,过滤除去，所以可以利用 MnSO 的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去；点睛：本题考查了镁、铝、铁及其化合物性质的应用，主要是混合物分离的方法和实验设计，加入氧化剂氧化亚铁离子，调节溶液PH 是沉淀分离是解题的关键，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液 pH 为 1.5-28 ，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液pH 大于 3，所以调节溶液的pH 约为 3,可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离；题目难度中等。视频 6；25.甲、乙两同学为探究 SQ 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A 中加热装置已略

36、，气密性已检验)3根据实验数据，溶液的pH 在 4 10 范围内，pH 越大，红纸褪色越慢，故答案为：越慢；根据溶液中 Cl2、HC1C 和 CIO-物质的量分数(a)随 pH 变化的关系图可知，b 烧杯中溶液 的 pH 大于 c烧杯中溶液的 pH, HCIO 浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，故答案为：b 烧杯中溶液的 pH 大于 c 烧杯中溶液的 pH, HCIO 浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入 N

37、2停止加热，一段时间后关闭从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1) A 中反应的化学方程式是 _。(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SQ 具有_性。(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。(4) 分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参 与反应。1为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 _ ；乙在AB 间增加洗气瓶 D, D 中盛放的试剂是 _ 。2进行实验，B 中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:的空气，足量饱和 NaHSO 溶液吸收 HzSQ 酸雾，故答案为：通 N2一段时间，排除装置的空气；吸收H2SQ 酸雾；尉白色沉淀,发现均不溶于秫盐酸,白色沉淀关硫酸顿,甲中发生SO4+Ba=BaSO4J ,乙中发生2Ba2+2S02+O2+2H2O=2BaS04+4H ,故答案为：SQ2-+BaT=B