几种重要的金属化合物

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物新人教版一、一、钠钠的重要化合物的重要化合物二、二、铝的重要化合物铝的重要化合物三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物(1)回忆金属钠与氧气的反应及生成物回忆金属钠与氧气的反应及生成物思考与交流思考与交流NaNa2 2O + HO + H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH(2)氧化钠与氧化钠与H H2 2O O、COCO2 2的反应和氧化钙与的反应和氧化钙与H H2 2O O、COCO2 2的反的反应类似，请写出氧化钠与应类似，请写出氧化钠与H H2 2O O、COCO2 2反应的化学方程式。

2、反应的化学方程式。4Na +O4Na +O2 2 = 2Na = 2Na2 2O (O (白色白色) )2Na2Na +O+O2 2 Na Na2 2O O2 2( (淡黄色淡黄色) )NaNa2 2O + COO + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 31. 1.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠3一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物 实验探究实验探究实验实验3-53-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感

3、觉？然后向反一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？振荡后又有什么现象发生？发生？振荡后又有什么现象发生？4实验现象结论反应生成有反应生成有O O2 2；反应反应放热放热；反应生成反应生成 NaOHNaOH；NaNa2 2O O2 2具有漂白性；具有漂白性；试管中发生剧烈反应，试管中发生剧烈反应， 产生产生大量无色气泡，且此气体能使大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃带火星木条复燃；试管发烫；试管发烫；无色酚酞变红；无色酚酞变红；振荡后红色褪去；振荡后红色褪去；过氧化钠可与水发生如下反应：-10-2-22Na2O2 + 2

4、H2O = 4NaOH + O2 情境导入情境导入“吹气生火吹气生火”：把少量淡黄色粉末把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。用细长拨，使粉末进入脱脂棉中。用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。观察现象。思考：思考：这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？棉花为什么会燃烧？棉花为什么会燃烧？6思考：思考：结合结合“吹气生火吹气生火”实验分析过氧化实验分析过氧化钠与钠与COCO2 2生成什么物质？生成什么物质？过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二

5、氧化碳反应的化学方程式：2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2结论结论过氧化钠可用于呼吸面具或潜水过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂艇的供氧剂Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。杆、织物的漂白剂。总反应：总反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O

6、2 在面粉在面粉发酵时常发酵时常常用到纯碱或小苏打，常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考：请思考：2. 碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸碳酸氢钠（氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。）俗名叫小苏打。科学探究科学探究步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴滴酚酞酚酞溶液溶液 初步结论初步结论 白色粉末，加水结块白色粉末，加水结块变成晶体；放热变成晶体；放热 细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不

7、到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强的强 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比Na2CO3的弱的弱 （1 1）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶解性的溶解性(2)Na(2)Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性现现 象象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式 结结 论论NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3澄清的石灰

8、澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊受热不受热不分解分解 试管壁上有水试管壁上有水珠，澄清的石珠，澄清的石灰水变浑浊灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热易受热易分解分解思考：思考：加热时试管内固体有什么变化？加热时试管内固体有什么变化？加热时试管壁有什么物质生成？加热时试管壁有什么物质生成？ 澄清的石灰水有什么变化？澄清的石灰水有什么变化？ 思考：怎样除去思考：怎样除去Na2CO3固体中固体中混有的混有的NaHCO3？ 充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）实验：实验：在两根试管中分别加入在两根试管中分别加入2mL2mL稀盐酸，将等量（稀盐酸，将等量（1/3

9、1/3药匙）药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠通过气球加入试管中。的碳酸钠和碳酸氢钠通过气球加入试管中。注意：通过气球比较反应的剧烈程度。注意：通过气球比较反应的剧烈程度。（3 3）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3与盐酸的反应与盐酸的反应结论：结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠碳酸氢钠与酸反与酸反应应比碳酸钠比碳酸钠更剧烈。更剧烈。NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3为什么为什么?碳酸钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + HCl = NaHCO3 NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3

10、+ HCl = NaCl + CO2+ H2OHCO3- + H+ = CO2+ H2O碳酸氢钠与盐酸反应碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2OHCO3- + H+ = CO2+ H2O 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实质：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实质：（反应较快）（反应较快）(4)与碱与碱反应。反应。Na2CO3与碱不反应与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233（5）碳酸钠）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和碳酸氢钠的相互转化32CONa3N

11、aHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或碱或碱2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳水合碳酸钠（酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；N

12、aHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。发泡剂。 小知识小知识 （4 4）NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3用途用途制玻璃制玻璃制皂制皂造纸造纸纺织纺织 发酵剂发酵剂灭火剂灭火剂Na2CO3NaHCO3制药制药请思考：请思考： 大家知道节日燃放的大家知道节日燃放的五五彩彩缤缤纷纷的烟花是怎么来的吗？的烟花是怎么来的吗？（三）焰色反应（三）焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊

13、的颜色，这在化学上叫做特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应焰色反应。 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰上，火焰呈 。黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 。黄色黄色 实验实验3-63-6 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。问题问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤? 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?NaNa：_ _ 黄色黄色紫色紫色蓝色钴蓝色钴洗洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝：用稀盐酸洗铂丝或

14、无锈的铁丝焰色反应的实验步骤：焰色反应的实验步骤：蘸蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。烧烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。NaNa和和K K焰色反应的颜色焰色反应的颜色烧烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰呈：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰呈无色。无色。K K：_ _（ 透过透过_玻璃）玻璃） 一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红色砖红色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝

15、，并灼烧至无色？）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？（2）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。应的少量杂质。 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验，所以常常用焰色反应来检验物理性质，属元素性质，与价态无关物理性质，属元素性质，与

16、价态无关 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。（3）焰色反应的主要作用是什么？）焰色反应的主要作用是什么？（4）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？思考与探究：思考与探究： 节日燃放的五彩缤纷的烟花，节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。色彩。练习1、现有两瓶失去标签

17、的、现有两瓶失去标签的Na2CO3和和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？固体，你能用几种方法将它们区分开来？ 2、在饱和、在饱和Na2CO3溶液中，吹入溶液中，吹入CO2气体，气体， 可能会有什么现象？可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 应快慢应快慢,强碱溶液等。强碱溶液等。答：析出白色晶体（溶解度差别）。答：析出白色晶体（溶解度差别）。 情境导入情境导入 闪耀着六射星光的闪耀着六射星光的天然蓝宝天然蓝宝石石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅甸克拉，缅甸产，世界著

18、名珍宝，现藏于美国产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。华盛顿斯密森博物馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重重138.138.7 7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。261. 1.氧化铝氧化铝AlAl2 2O O3 3二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 激活思维激活思维 蓝宝石、红宝石虽然色彩各异，但它们都是刚蓝宝石、红宝石虽然色彩各异，但它们都是刚玉的一种，玉的一种，化学成分都是氧化铝化学成分都是氧化铝。红宝石是由于其。红宝石是由于其中混有少量铬元素杂质所致，蓝宝石是由于其中

19、混中混有少量铬元素杂质所致，蓝宝石是由于其中混有少量钛（有少量钛（TiTi）和铁（）和铁（FeFe）元素杂质所致。）元素杂质所致。你知道你知道氧化铝有哪些性质和用途吗？氧化铝有哪些性质和用途吗？思考：思考：请大家结合生活实际经验及教材第请大家结合生活实际经验及教材第 58 58页内容页内容总结氧化铝的物理性质及用途。总结氧化铝的物理性质及用途。 （1 1）氧化铝的物理性质）氧化铝的物理性质难溶于水难溶于水 熔点很高熔点很高（熔点（熔点20502050） 硬度很大硬度很大（2 2）氧化铝的用途）氧化铝的用途冶炼金属铝冶炼金属铝 2Al2O3 4Al + 3O2电解电解熔融熔融制耐火坩埚、耐火管和

20、耐火仪器制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器耐火坩埚耐火坩埚耐火管耐火管 耐火仪器耐火仪器29 回顾：回顾：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，能否预测氧化铝分别与它们反应的产物？能否预测氧化铝分别与它们反应的产物？（3 3） 化学性质化学性质与酸反应与酸反应：AlAl2 2O O3 3 + 6HCl = 2AlCl + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O与碱反应与碱反应：AlAl2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaOH = 2NaAlO2 2 + H+ H2 2O O结论：结论：氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又

21、能跟氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。氧化铝是两性氧化物。 2. 2.氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 实验探究实验探究 (1)(1)氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备 【实验【实验3-73-7】在试管里加入】在试管里加入10mL 0.5mol/L10mL 0.5mol/L硫酸铝硫酸铝 溶液，滴加氨水，观察现象。溶液，滴加氨水，观察现象。现象：生成现象：生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 36NH6NH3 3HH2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 33(NH3(NH4 4) )2 2SOS

22、O4 4AlAl3+3+3NH+3NH3 3. .H H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ + 氢氧化铝是白色胶氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并水中的悬浮物，并能吸附色素。能吸附色素。 （3 3）氢氧化铝的化学性质氢氧化铝的化学性质: :思考：思考：结合氧化铝的两性分析结合氧化铝的两性分析Al(OH)Al(OH)3 3的化学性的化学性质是否具有两性？如何用实验验证？质是否具有两性？如何用实验验证？【实验【实验3- 3-8 8】将【实验】将【实验3- 3-7 7】中制得的】中制得的Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀分为两份

23、，分别加入分为两份，分别加入2mol/L2mol/LNaOHNaOH和和2mol/L2mol/LHClHCl，边加边振荡，观察现象。边加边振荡，观察现象。实验现象：实验现象：Al(OH)Al(OH)3 3沉淀在沉淀在NaOHNaOH溶液和溶液和HClHCl里都能里都能溶解。溶解。(2)(2)氢氧化铝的物理性质：氢氧化铝的物理性质：白色胶状物，不溶于水。白色胶状物，不溶于水。与强碱与强碱反应：反应： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是碱反应生成盐和水，所以氢氧化

24、铝是两性氢氧化物两性氢氧化物。 注意注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱两两性性与与强酸反应：强酸反应： Al(OH)33HClAlCl33H2O 思考：思考：Al(OH)Al(OH)3 3是否能与所有的酸和碱起反应呢？是否能与所有的酸和碱起反应呢？【实验探究】向【实验探究】向Al(OH)Al(OH)3 3沉淀中滴加稀沉淀中滴加稀 氨水，边氨水，边 加边加边振荡，振荡，观察现象。观察现象。实验现象：实验现象：Al(OH)Al(OH)3 3沉淀在稀氨水中不溶解。沉淀在稀氨水中不溶解。小结：小结：Al(OH)Al(OH)3 3沉淀一般只与强酸强碱反应，不与弱酸弱沉淀一般

25、只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。碱反应。AlAl2 2O O3 3也是如此。也是如此。氢氧化铝的氢氧化铝的不稳定性：不稳定性： 2Al(OH)3 = Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 实验室为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制实验室为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝取氢氧化铝, ,而不用氢氧化钠溶液呢？而不用氢氧化钠溶液呢？ 由于由于 Al(OH) Al(OH)3 3不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOHNaOH溶溶液的量不足，液的量不足， Al Al

26、3+3+不能完全转化为不能完全转化为Al(OH)Al(OH)3 3；若；若加入加入NaOHNaOH溶液过量，则生成的溶液过量，则生成的Al(OH)Al(OH)3 3会被部会被部分溶解，不易控制反应物的量。分溶解，不易控制反应物的量。学与问学与问 （4 4）氢氧化铝的用途）氢氧化铝的用途作净水剂作净水剂。Al(OH)Al(OH)3 3是胶状物，表面积大具是胶状物，表面积大具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物形有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物形成沉降，所以常用作净水剂。成沉降，所以常用作净水剂。Al(OH)Al(OH)3 3还能吸还能吸附色素，所以也常作脱色剂附色素，所以也常作脱色剂Al(O

27、H)Al(OH)3 3吸附色素吸附色素Al(OH)Al(OH)3 3作净水剂作净水剂走进生活走进生活 中和胃酸中和胃酸胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的是由能中和胃酸的氢氧化铝氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。合解痉止痛药浸膏而成。胃不痛了，胃不痛了，多亏了胃多亏了胃舒平！舒平！ 资资料卡片料卡片硫酸硫酸铝钾铝钾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O俗名明矾，无俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂常用作净水剂。思考：为什么明矾能够净水？思考：为什

28、么明矾能够净水？KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 =K =K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2- AlAl3+3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+ +产生的产生的Al(OH)Al(OH)3 3胶体吸附能力很强，可以用来吸附胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂。水里的杂质，用作净水剂。请设计实验证明其成分和性质请设计实验证明其成分和性质: :1 1、晶体中含有、晶体中含有K K+ +的实验为的实验为2 2、晶体中含有水的实验为、晶体中含有水的实验为3 3、晶体中含有、晶体中含有AlAl3+3+的实验为的

29、实验为4 4、晶体中含有、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为5 5、溶液是否有胶体存在的实验为、溶液是否有胶体存在的实验为无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝加入加入过量的过量的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液，先有，先有白色白色沉淀后消失沉淀后消失 明矾作为膨化剂：明矾作为膨化剂：当矾与碱放入水中时，当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量二它们之间会发生化学变化，产生大量二氧化碳气体和絮状物氢氧化铝。与面合氧化碳气体和絮状物氢氧化铝。与面合在一起时，絮状物氢氧化铝与面产生膜在一起时，絮状物氢氧化铝与面产生膜状物，将二氧化碳气体包住。油条入入状物，将二氧化碳气体包住。油条入入热油锅

30、中，二氧化碳气体受热膨胀，使热油锅中，二氧化碳气体受热膨胀，使油条胀大，这样就可以使油条（饼）在油条胀大，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了口的油条（饼）了。小知识小知识 科学研究发现，科学研究发现，老年性痴呆症老年性痴呆症与铝有密切关系。同与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于此，世界卫生组织于19891989年正式将铝确定为食品污染物而年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为加以控制。提出成年人

31、每天允许铝摄入量为60 mg60 mg。如经。如经常吃常吃油条等油炸食品油条等油炸食品，喝，喝铝罐装饮料铝罐装饮料等，或是经常等，或是经常食用铝食用铝制炊具炒出的饭菜，制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致细胞功能，导致记忆力下降记忆力下降，思维能力迟钝。思维能力迟钝。生活小贴士生活小贴士思考与探究：思考与探究：(1)(1)医用胃酸中和剂用医用胃酸中和剂用Al(OH)Al(OH)3 3，为什么不用，为什么不用NaOHNaOH？ 因为因为NaOHNaOH碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与酸反应过于剧碱性太强，对人体有腐蚀作用，且与酸反应过于

32、剧烈，对人体有极大危害。烈，对人体有极大危害。（2) 2)氧化铝可以制造耐火坩埚，这利用了它的什么性质？能否用氧化铝可以制造耐火坩埚，这利用了它的什么性质？能否用 它来熔化它来熔化NaOHNaOH固体？固体？ 利用熔点高这一物理性质。不能用它来熔化利用熔点高这一物理性质。不能用它来熔化NaOHNaOH固体，因为固体，因为氧化铝能够和氧化铝能够和NaOHNaOH反应：反应：AlAl2 2O O3 32NaOH=2NaAlO2NaOH=2NaAlO2 2H H2 2O O(3)(3)在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会有什么现象？在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液会有什么现象？ 由于明矾可以电

33、离出由于明矾可以电离出AlAl3+3+，所以会有，所以会有Al(OH)Al(OH)3 3沉淀产生；若加入沉淀产生；若加入NaOHNaOH溶液过量，则生成的溶液过量，则生成的Al(OH)Al(OH)3 3会被部分溶解。会被部分溶解。实践实践应用应用 ：Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+ H2O4OH-4H+“铝三角铝三角”1、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸和

34、稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水练练 习习3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C盐盐 D氨水氨水4在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物的物质的量浓度为质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入要加入4 mol/L NaOH

35、溶液的体积为（溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mLFeOFeO是一种黑色粉末，是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会不稳定，在空气里会迅速被氧化为迅速被氧化为FeFe3 3O O4 4。FeFe3 3O O4 4是一种复杂的化合是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑物，是具有磁性的黑色晶体，俗称色晶体，俗称磁性氧磁性氧化铁化铁，是，是磁铁矿磁铁矿的主的主要成分。要成分。 Fe2O3是一种红棕色粉末，是一种红棕色粉末，俗称铁红俗称铁红.三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1. 铁的氧化物铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性

36、水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加入加入NaOH 溶液溶液化学方化学方 程式程式2. 铁的氢氧化物铁的氢氧化物白色

37、絮状沉淀白色絮状沉淀 灰灰绿色绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3实验实验3-9在在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入溶液中分别加入NaOH溶液溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。盐和碱溶液反应制得。氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe

38、2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-Fe(OH)3 灰白灰白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O易被空气中氧气氧化易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 3. 铁盐和亚铁铁盐和亚铁盐盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色

39、溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论: 还还有哪些方法可有哪些方法可以鉴别以鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 科学探究：科学探究：在在FeClFeCl3 3溶液中加入足量溶液中加入足量FeFe粉，粉，振荡。再滴入几滴振荡。再滴入几滴KSCNKSCN溶液，观察现象；在溶液，观察现象；在以上所得到的以上所得到的FeClFeCl2 2和和KSCNKSCN的混合溶液中，滴的混合溶液中，滴加氯水加氯水(Cl(Cl2 2) )，再观察现象。，再观察现象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液溶液不不显显血红色血红色FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液变成溶液变成血红色血红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕棕 黄色或黄色黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色