安徽省淮南市2016-2017学年高一化学下学期期中试题

1、2安徽省淮南市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H: 1 B : 11 O : 16 Na : 23 S : 32 Fe : 56N: 14 Cu : 64一、选择题（本题有 17 个小题，每小题 3 分，共 51 分，每小题只有一个选项符合题意）1.被称为万能还原剂的 NaBH 溶于水并和水反应：NaBH+ 2fO=NaBe下列说法中正确的是（NaBH4中 H 为一 1 价）（）A. NaBH 既是氧化剂又是还原剂B . NaBH 是氧化剂，H2O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 : 12.下列有关叙述中

2、正确的是（A. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C. 周期表中的主族中都既有非金属元素又有金属元素D.原子的最外层电子数相同的元素,3.下列有关化学用语表示正确的是A. N2的电子式：C. MgCl2的形成过程：:CI* MgCl: Ms-* ?CI:| 43# 4i faHD. NH 的电子式：一 ：4.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质；Q,下列说法正确的是（）A.8Q 的相对分子质量约为 16B.18O 与8 O 是不同种的核素C.18b与18b互为冋位素D.1 mol分子中含有20 mol 电子5. 下列各组中

3、两种微粒所含电子数不相等.的是()A.HsO 和 OH B . CO 和 N2C.HNO 和 NQD. CH和 NHt6. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯气溶于水： CI2+H2O =2H+ Cl_+CIOB.NHHCO 溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH+ OH= NH HOC.向 FeBr2溶液中通入少量氯气：Fe +Cl2= Fe +2ClD. 氯气与NQSO溶液反应：Cl2+ sO_+H2O=SO+2CI_+ 2H+7.下列说法正确的是（）A. Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2QB. 碱金属元素单质都能保存于煤油中C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高而

4、碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性&下列有关实验的描述不正确的是（）A. 钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同定属于同一族B.氯原子的结构示意图为：3B. 新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中都有氧气413. X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若 Y 原子的最 外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是()IxIYA.最高价氧化物对应水化物的酸性W：匕 Z 弱 B .原子半径：WZ YX乂实验内容实验目的A灼烧白色粉末，火焰呈黄色证明原粉末

5、中有 Na ,无 KB取少量 Fe(NQ)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色证明该 Fe(NQ)2试样已经变 质C向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明 Br 还原性强于 CID向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口，试纸不变蓝证明溶液中无 Nhf12.下列实验能达到预期目的的是()C. 次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D. 取两小块铝箔，将其中一片打磨，灼烧均能看到铝箔熔化但不滴落的现象9 下列各组物质的性质或粒子性质的比较正确的是()A.酸性： HCIO4 HBrC4 HIO B

6、.还原性： Na S Br ClC.热稳定性： PH3 H2S HCI HF D .水溶液酸性： HF HCI HBr HI10.在一无色 溶液中检验出有BST、Ag1,同时又测得其酸性很强 。某学生还要鉴定此溶液 中是否大量存在：Cu2+Fe3 +CI一NQS2一CO一NHlM&+Al3+AIO一。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定 的离子组是(A.B.11. 用右图所示实验装置进行相应实验，验目的的是( )A. 图 1 :少量氨气的尾气吸收装置B. 图 2:二氧化碳的喷泉实验C. 图 3 :制备和收集氨气C.)D.不能达到实5C.简单离子半径：Z Y X

7、D .四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高14.用2代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.100 mL 1 mol/L 的 FeCb 溶液完全生成 Fe(OH)3胶体，其胶粒数目为 0. 1NAB.7.8 gNazQ中含有的离子总数目为 0.4NAC.标准状况下，44.8 L HF 所含分子数为 2NAD.标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为 4NA15.下列说法正确的是()6A.I 的原子半径大于 Br, HI 比 HBr 的热稳定性强B.P 的非金属性强于 Si , HPQ 比 H2SQ3的酸性强C. AI2Q和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D.SQ 和 SO 混合气

8、体通入 Ba(NQ)2溶液可得到 BaSO 和 BaSO16 .下列说法中不正确.的是()1核外电子总数相同的微粒元素种类一定相同同位素的化学性质基本相同质 子数相同、电子数也相同的两种微粒， 不可能是一种分子和一种离子 兀素的相对原 子质量取整数，就是其质量数 金属氧化物可以是酸性氧化物 非极性键只存在于单质中，极性键只存在于化合物中离子化合物只含离子键最大的是_ 。(3)元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为_ ,其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 _ (4)_ 与形成化合物的化学式为;用该化合物将单质从水溶液中提取出来的操作叫_ 。某元素 R

9、的最高价氧化物化学式为 RO5,又知 R 最低负价的气态氢化物中含氢的质量分 数为 8.8%，则 R 的相对原子质量为( 取整数)。共价化合物不含离子键A.B . C.D.17.将 22.4g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到 列说法正确的是()A.反应后生成的盐只为Fe(NQ)3B.反应后生成的盐只为 Fe(NO)2C.反应后生成的盐为Fe(NQ)2和 Fe(NO3)3,其物质的量之比为D.反应后生成的盐为Fe(NQ)2和 Fe(NQ)3,其物质的量之比为0.2molNO2和 0.3molNO,下、非选择题(共 49 分)18.下面是同学们熟悉的物质：Q HSO NaBrNHCI

10、 NaHSO Ne NQ NaOH(1)_ 这些物质中，只含有共价键的是既含有共价键又含有离子键的是 _;不存在化学键的是_。(填序号)(2) 属于共价化合物的是 _ ;属于离子化合物的是 _。(填序号)(3) 将 NaHSO 固体溶于水，破坏了 NaHSO 中的_ (_ 填化学键类型)，NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了NaHSO 中的_(_ 填化学键类型)。19.下表为元素周期表的一部分，列出了10 种元素在周期表中的位置，试回答下列问题:720.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)根据下列化学反应和事实，说明利用了浓硫酸的什么性质，填在各

11、小题的横线上(选用合适的字母填空)。8A.高沸点、低挥发性B.酸性（或强酸性）C .吸水性D.脱水性 E.强氧化性1浓硫酸干燥 H、Q、Cl2、HCl 和 SO 等气体_。2胆矶放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 _。3用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上能写出黑色的字 _ 。4铜片与浓硫酸加热条件下反应 _ 。硝酸铜是制备 Cu-Zn-AI 系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸 铜。下列制备方法从减少有害气体排放角度考虑最合适的是 _ （选用合适的字母填空）。A . Cu浓硝酸CU（NQ）2B . Cu稀 稀硝酸Cu（NO）2C . C 崔 1 CuO 侧叭 Cu（NQ）2用以上

12、三种制备方法分别制备37.6 t 硝酸铜，若硝酸都是足量的，则以上三种制备方法中消耗硝酸溶质物质的量最多的是 _ （选用合适的字母填空）；以上三种制备方法中消耗硝酸溶质物质的量最少的是（选用合适的字母填空）。21 .实线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：_（2）如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出 的物质是_ （填化学式）；不能检出的物质是_ （填化学式）。如果将仪器的连接顺序变为（2）_甲同学从图中应选择氧气的制备装置是（从、或中选择最合适的填空）反应前需要的操作是 _（3）该实验如何证明 0 元素的非金属性强于 S 元素（用化学方程式 表示）：（4）你认为能证明 Cl 元素的非金属性强于 S 元素的是_ （用合适的字母填空）a. H2S 的酸性弱于 HCl b. S2的还原性强于 Cc . S 在常温下为固体而 Cl2为气体 d . SO 的酸性弱于 HCIQe . H2S 不如 HCI 稳定f. S 与 H2化合不如 Cl2与 H2化合剧烈，则可以检出的物质是 _（填化学式）；不能检出的物质是 _ （填化学式）。（4）如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 _ （填化学