2018-2019学年高中化学同步章末综合测评2化学反应的方向、限度与速率鲁科版选修4

1、章末综合测评(二)化学反应的方向、限度与速率(时间：90 分钟满分：100 分)、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s) + 2B(g) = C(g) + D(g),当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量浓度根据反应方程式可知该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即在反应过程中，不正确。混合气体的密度是混合气体的质量和容器的容积之比，容器的容积不变，但混合气体的质量是变化的，所以当混合气体的密度不再变化时， 可以说明反应达到平衡状态， 正确。

2、反应体系中气体的浓度或含B物质的量A. B.C. D.混合气体的总量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，正确。2.反应0.45 molL0.45 molLA(g) + 3B(g)=2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=- - - -.- -1s-1、v(B)=0.6 molL-1s-1、v(C)=0.4 molL-1s-1-1s-二下列有关反应速率的比较正确的是()、v(D)=A.B.C.D.molLv(A)3.A.B.【导学号:41722125】将用不同物质表示的反应速率全部转换为用A 表示的反应速率，则vdZr、)-11-1v(A) = 0.45-1 *s一

3、 1-s ， v(A)=-v(C)=0.2 mol-L-1s-1,1 一 一=2V(D) = 0.225 molL s，故笑=， B 项正确。V2Q已知反应 2SQ(g) + Q(g) 一 2SO(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的催化剂 V5O5不改变该反应的逆反应速率增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 在t1、t2时刻，SQ(g)的浓度分别是 0、C2,则在t1t2内，SQ(g)的平均生成速率3C2Clt2tlD 催化剂能同时、同等程度地改变正、逆反应速率，A 项错误；增大压强时若能增大反应体系中物质的浓度， 化学反应速率才

4、会增大， 如果反应体系中物质的浓度没有增大，反应速率不会增大，B 项错误；降低温度，化学反应速率减小，会延长达到化学平衡的时间， C 项错误；化学反应速率用单位时间内某物质物质的量浓度的变化来表示，D 项正确。4等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气反应方程式中的x= 1,则 30 min 时表示增大压强体体积V的数a、b、c、d 所对应的实验组别是(组别1c(HCI)/molL温度/C状态112.025彳 2/块状22.530块状32.550块状42.5:50粉末状C. 3 4 21D. 1 2 43A 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积大小有关，

5、实验 1 的盐酸的浓度最 小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小； 物质状态相同时由于实验 3 的反应温度比实 验 2 的反应温度高，所以反应速率实验 3 的大于实验 2 的；而实验 4 和实验 3 盐酸的浓度相 同，反应的温度也相同，但物质的状态不相同，所以实验4 的反应速率大于实验3 的。A 和 B, 一定温度下发生反应:5 .某密闭容器中充入等物质的量的气体xB(g)，2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A(g) +A.B. 前 20 min A 的反应速率为 0.05 molL1-min反应C.A. 4 3

6、21B. 1 2 34()8 min14D. 40 min 时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应1 1B 8 min 时 B、C 的物质的量浓度相等，并未达到平衡，A 项错误；v(A) = v(C)1X21L= 0.05 mol-L1- min1, B 项正确；B、C 的浓度变化比为 1 : 2,故当x= 1,3020 minmin 时 B C 浓度瞬时同等程度下降，故为减小压强,应速率大于正反应速率，则说明正反应为放热反应，D 项错误。反应过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采用的措施是()A. 升高温度B. 增大 Y 的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强D A 项，正反应是放热反

7、应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X 的转化率降低，A项错误；B 项，增大 Y 的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时 X 的转化率增大，B 项错误；C 项，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，平衡时X 的转化率增大，C 项错误；D 项，增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的分子数不变，平 衡不移动，X 的转化率不变，D 项正确。7.对于可逆反应：aA(g) +bB(g)=cC(g) +dD(g) H,使之同时符合如下两图中各曲线的条件是()A. a+bc+dT1T2H0B.a+bc+dT1T2H0C.a+bT2H0D.a+bc+dTKT2 Hv0B 由于T2时反应先

8、达到化学平衡，则T2，且T2时生成物的平衡浓度较小，说明C 项错误；40 min 时升高温度，逆反6 .如图所示，a 曲线表示一定条件下可逆反应X(g) + Y(g)=2Z(g) + W(s) Hc+d。综上可知，B 项正确。&在一个绝热的密闭反应容器中只发生两个反应:A(g)+B(g) =2C(g) Hv0X(g) + 3Y(g)=2Z(g)H2 0本题要特别注意题干中的信息“绝热的密闭反应容器”。体的体积增大，反应 X(g) + 3Y(g)2Z(g)的平衡向左移动，反应放出热量，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个绝热的容器，所以反应(吸热方向)移动，C 的物质的量减小，A 项

9、错误；同理，等压时通入 Z 气体，反应器中温度升高，B 项正确；等容时通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各反应的速率不发生变化，C 项正确；等容时通入 Z 气体，增大了生成物 Z 的浓度，平衡逆向移动，所以 Y 的物质的量浓度增大,9.在 2 L 的密闭容器中充入3 mol Z，发生反应：3Z(g)=2X(g) + Y(g) H cB. a、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅C. b、c 两点的转化率：b cD. 由 b 点到 a 点，可以用加热的方法D a、c 两点温度相同，压强：avc,则反应速率：avc, A 项错误；a、c 两点温度 相同

10、，c 点压强大，NO 的浓度：avc,故 a、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深，B 项错误；由 图像知，b、c 两点 NO的体积分数相同，所以转化率：b= c, C 项错误；升高温度，平衡正向移动，NO 的体积分数变大，则T2，由 b 点到 a 点，压强不变，温度升高，故可以采 用加热的方法，D 项正确。11.现有下列四个图像：下列反应中符合上述全部图像的是()A. 2(g) + 3f(g) =2NH(g)一1 H= Q kJ mol ( Q 0)B. 2SO(g) =2SQ(g) + C2(g)一1H=+QkJ mol (Q 0)C. 4NH(g) + 5C2(g) =4NO(g) + 6

11、HC(g)一1H=QkJ mol (Q 0)D. f(g) + CO(g)=C(s) + fOg)一1H=QkJ mol (Q 0)B 图 a,温度不变的情况下增大压强，生成物浓度减小，说明平衡向左移动，则该反应的正反应为气体分子数增大的反应；压强不变的情况下，升高温度，生成物浓度增大，说反应速率O H內 压軽9明平衡向右移动，则该反应的正反应为吸热反应；图 b 也是恒压条件下， 升高温度生成物浓度变大，说明该反应的正反应为吸热反应；图d，温度不变，增大压强，逆反应速率增大得比正反应速率快，平衡向逆反应方向移动， 则该反应的正反应为气体分子数增大的反应。综上所述，B 项正确。12. 一定条件下

12、，某容积固定的密闭容器中发生反应：2NC(g) Q(g) + 2NC(g)H0，达到平衡状态后，改变其中一个条件X,则Y随X的变化情况符合图中曲线的是( )-【导学号：41722127】0 xXi当X表示温度时，Y表示 NQ 的物质的量当X表示压强时，Y表示 NQ 的转化率3当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度4当X表示 NO 的物质的量时，Y表示 Q 的物质的量A.B.C.D./ A 升高温度，平衡向正反应方向移动，NQ 的物质的量减小，正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，NQ 的转化率减小，正确；达到平衡后，随着时间的变化，混合气体的密度不变，不正确；增大NQ 的物质的量，使容积固定

13、的密闭容器中NO 的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则C2的物质的量增大，不正确。13.将固体 NH4I 置于密闭容器中， 一定温度下发生反应：NH4l(s) =NH(g) + Hl(g), 2HI(g)Hb(g) + 12(g)。反应达到平衡时，H2 = 0.5 molL, NHs = 6 molL，贝U此温度下反应的平衡常数为()A. 0.25B. 0.20C. 0.10D. 0.01D 平衡时NHR = 6 molL-1, HI 分解生成的 H2的浓度为 0.5 molL, NHI 分解生11成的 HI 的浓度为 6 molL，则平衡时 HI 的浓度为 5 molL，所以反应的平衡常数K

14、2111 2=H2I2/HI=0.5 molL X0.5 molL /(5 molL)=0.01。14.一定条件下， 某可逆反应aA(g)=bB(s)+cC(g)达到平衡状态后，A 的转化率a(A) 与温度(！)、压强(P)的关系如图所示。下列判断正确的是()10A. ab+cB.该反应的 H 0C.若 T2TI，则该反应在低温条件下自发进行D.若T2v Ti，则该反应一定能自发进行D 由图像可知，随着压强的增大，A 的转化率降低，则增大压强平衡向逆反应方向移动，考虑到 B 物质呈固态，故av c, A 项错误；由于不知道Ti、T2的相对大小，故不能确定 该反应是吸热反应还是放热反应，B 项错

15、误；若TaTi,则依据图像可知，升高温度，A 的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即 H 0,又S 0,所以该反应在高温条件下自发进行，C 项错误；若T2V T,则依据图像可知，升高温度，A 的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即 Hk 0,又S 0,所以该反应一定能自发进行，D 项正确。15.在某体积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生反应 nX(g)=nY(g) H=QkJ mo1。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示：容器容积/LA温度/迟1241001.000.750.53200L200.900.63300L30L

16、000.70下列说法正确的是()A.mnB.C 0, B、D项错误；温度不变，容器容积增大到原来的2 倍，相当于减小压强，若平衡不移动，Y应减小为原来的一半，但由表中数据可知Y比原来的一半大，即减小压强平衡向正反应方向11移动，则nx n, A 项错误；由于nx n,故压强增大，平衡向逆反应方向移动，Y 的质量分数减小，C 项正确。16 .在 5 L 的密闭容器中充入 2 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B, 定条件下发生反应 2A(g)+ B(g) =2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6 ,则 A 的转化率为()【导学号：41722128】A.

17、 67%B. 50%C. 25%D. 5%B同温度同体积时， 气体的物质的量之比等于压强之比， 故反应后混合气体的物质的Jr%.量为(2 + 1)molX5/6 = 2.5 mol，再由“三段式”法可求得反应中A 的消耗量为 1 mol，所以 A 的转化率为 1 mol - 2 molX 100%F50% 教师备选取五等份 NQ，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g) =NbQ(g) H0。测得温度为t C时，容器内 H2的物质的量浓度(molL1)随时间(min)的变化如图中曲线n所示。图中曲线I、川分别表示保持反应物起始浓度不变改变反应条件后 H2的物质的量

18、浓度随时间的变化情况。(1)若曲线I表示的是仅改变一个反应条件后的变化情况，则改变的条件可能是(2)曲线n对应反应的平衡常数K=;该温度下，若将等物质的量浓度的CH、H2OCOH 混合在该容器中，则开始时 H2的生成速率 _ (填=”或“无法确定”)H2的消耗速率。(3)_ 曲线川相对于曲线n改变的反应条件是_ (填序号)。a.降低温度B.使用催化剂c.加压解析(1)曲线I相对于曲线n而言，达到平衡所需要的时间减少，平衡时 H2更大， 说明- L-1)17反应条件改变后反应速率加快，平衡向右移动，故改变的条件是升高温度。(2)由题给数据并结合反应的化学方程式可求出， 平衡时H2 = 3 mol

19、L1, CH4 = 0.5 mol1, H2O=1 mol L一1, CO = 1 molL1，故平衡常数3K=船=54 mo,2L;当几种物质182以相等的物质的量浓度c混合时，其浓度商Q=c,因c的值不确定，故无法确定浓度商与K的相对大小，所以反应进行的方向也无法确定。(3)曲线川对应的反应速率大于曲线n,且曲线川相对于曲线n,平衡向左移动，故答案为c。答案升高温度(2)54 mol2L2无法确定 (3)c22.(9 分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。【导学号：41722130】(1)2SO2(g) + Q(g) 2SO(g) H=- 198 kJ mol1是制备硫酸的一个

20、重要反应。在容积为VL 的密闭容器中分别充入 2 mol SO2和 1 mol O2,在不同条件下进行反应，a 相比，实验b 改变的条件是SO(g) + NO(g) = SO(g) + NO(g) H=- 42 kJ mol-1。在 1 L 的恒容密闭容器中充入SQ(g)和 NO(g)，所得实验数据如表所示:在实验丙中，达到平衡时，NO 的转化率为解析(1)分析图像可知，实验b 首先达到平衡，则反应速率快，故与实验a 相比，实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SQ)n(NQ)n(NO)甲(占T10.800.200.18Q 乙 zk/T20.200.800.16丙T20.200.30aO在实验甲中，若2 min 时测得反应放出的热量是4.2 kJ，则 02