福建省厦门市2020届高三第一次质量检测理综化学试题及答案

1、厦门市2020届高三第一次质量检测理科综合能力化学试题（本试卷满分300分，考试时间150分）可能用到的相对原子质量：H-I C-12 0-16 Na23 P31 S32 K39 Mn 55 Fe56 Co59第I卷（选择题）、选择题：（本题共 7小题，只有一项符合题目要求。）7 .下列有关垃圾分类说法错误的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使滨水退色B .可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C .废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理8,螺环化合物D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO和H2O可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C5

2、H3。8 .是环氧乙烷乙）的同系物C . 一氯代物有2种（不考虑空间异构）D.所有碳原子不处于同一平面9 .设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是-9常温下，lLpH=9的CHCOON溶液中，发生电离的水分子数为1 X 10C.常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC1 3溶液滴到向NkQ通入足量的水蒸气，固体质量增加100 mL沸水中，生成胶粒数为bg,该反应转移电子数为0.056Na6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为 0.15 N10 .实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是A.乙酸乙酯的沸点小于100 c.反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入

3、适量冰酸醋和乙醇.试管乙中应盛放 NaOH溶液D.实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯11 . 一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素,Y 、Z的最外层电子数之和等于 X的最外层电子数， W X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是A.非金属性：X>W>Y-Z Xv /X '、八一4XxLB.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YCO相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是D.该漂白剂中仅有 X均满足8电子稳定结构12.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还

4、原A.理论上该转化的原子利用率为100%B.阴极电极反应式为 5十加1+ 211一 CO十比0C. Na+也能通过交换膜D.每生成11.2 L （标况下）CO转移电子数为NA13.己知：1；'亍常温下，将盐酸滴加到N2H的水溶液中，混合溶液中 pOH pOH=-lgc（OH-）随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是isn407工-0国皿口0口40上1.2A.曲线M表示pOH与1g的变化关系B.反应'C. pOH>pOHD. N 2H5C1的水溶液呈酸性26. （14 分）草酸亚铁晶体（FeCzQ-2H2Q M=180g.mol->为淡黄色固体，难溶于水，可用

5、作电池正极材 料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：装置B的名称为。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a一 一点燃（填仪器接 口的字母编号）。为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是 。C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有 。（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO ,设计实验证明其成分为 FeO的操作及现象为。（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为 。实验2草酸亚铁晶体样品纯度的

6、测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO杂质，测定其纯度的流程如下图：取m g样品溶于稀麻娴，肥成250 mL常泡向反应后溶液加入适量悻物.酸化. 消髭cmollTKMrtO溶液匕mL取25 mL濯灌滴定,消耗 inol t/KMMV溶液匕 mL（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO溶液滴定至终点的离子方程式为 。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 （用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将（填“偏高” “偏低”或“不变”）。27. （14 分）利用菱镒矿（主要成分是MnCO含少量AI2Q、FezQ、FeO CaO MgC）为原料制备 MnO的工艺流程如下：比辟MnFt一台气体 1

7、! |- 前屋10；卜气秣V *呻收1立迎M阍口HUMnCTL希 iff 理液已知： 25c时，：- liI ；相关金属离子 也仆口）Q J mol L"形成氢氧化物沉淀 pH范围如下：金属图子Al"尸产fr7*3开始沉淀时的pH3.S1,36.310 68方沉淀完全时的11H5.22, XS311.610. X1 L&（1） “除杂1”中加入适量 MnO的作用是,应调节溶液pH不小于（2） “除杂2”的主要目的将 Cs2+、Mg+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去 C4的离子方 程式为,该反应的平衡常数为 。“沉镒”中生成Mn(OH'MnCQ沉淀的离子方程

8、式为, “母液”经加热等系列操作后 可返回“ ”工序循环使用。(4)以MnS®(NH4)2SO为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属镒和Mn02离子交换膜a为,阳极电极反应式为。28. (15 分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：(1)德国化学家 F.Haber从1902年开始研究 Nk和H2直接合成 NH。在1.01 xi05Pa、250c时，将1 moIN2和1 molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH体积分数为0.04%;其他条件不变，温度升高至450 C,测得NH体积分数为0.025%,则可判断合成氨反应为 L填“吸热”或“放热”)反应。(2)

9、在1.01 X105Pa、250c时，将2 moIN2和3 molH2加入aL密闭容器中充分反应，H2平衡转化率可能为(填标号)。A.<4% B.<4% C.4%7% D.>8%(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示， 其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=ev,该步骤的化学方程式为A1rr=若通入H2体积分数过大，可能造成。反应过程中各物(4)T C时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应: 质浓度的变化曲线如图所示：（填“A”

10、、"B”或"C',）。与 中的实验条件（1.01X105Pa、450C）相比，改变的条件可能是 。在025min内H的平均反应速率为 。在该条件下反应的平衡常数为mol -2. L2（保留两位有效数字）。35.化学一一选修3:物质结本与性质（15分）纳米磷化钻（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如下:（l）基态P原子的价电子排布式为 , P位于元素周期表中 区。（2）尿素中N原子的杂化类型是 ; C Z 0三种元素的第一电离能最大的是一电负性由小到大的顺序为 。Co（CO3）0. 5（OH）. 0.IIH2O中co2-中C的价层电子对数为 ;该化合物

11、中不含有的化学键有L填标号）。A .离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键（4） 一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物65熔点1594.5即5306npnrb-3-g . cm解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为 设M为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为 （列出计算式即可）。36.化学一一选修5:有机化学基础（15分）利奈陛胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下:Uk> F卜回国回答下列问题：(1)A中的官能团名称是 ,(2)CD F G的结反应类型分别为 (3)B的结构简式为。(4)HI的化学方程式为。

12、(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出 上行中的手性碳(6)芳香族化合物 X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为 4:4:2:1的X的结构简式。(不考虑立体异构，只写一种)参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备门L(门1的合成路线(无机试剂任选)。度门市2020届度商三年级理综线上滑试（一）化学参考答案说明I化学方程式中，化学式写错的不得比化学过对而未配平或重要条件有谀的、气体或沉淀符号未斥、化学方程式叶7标明或用蓿="与1 的扣1分。专有名词4错别字不得分.-（本意包括7小黑，修W16分，共42分）题号7891011121

13、3答案DBCACCC二、半选鼻黑（本题包揩5个小题，共砧分）26. （14 分）<1）洗气瓶gf一behi (或 ih) de (或 ed) -be先通入一段时间N2$O(2)取同体少许溶于稀航酸.无气体生成(3) FeC20MH?0 4= FeCHCO f W6 t -2HQ(4) JMnOJSlhCq/SFdrMir-SFc>+lOCO： f +3Mn>+12Hq（I分）（2分）（1分）（1分）（2分）（2分）（2分）(5)一L吟偏低27. (14 分)(D将Fc：.氧化为R”： 5.2(2) Ca弋叫"MnF#) #*)-1广(刈：0.5(及0.49 等)(3

14、) 2MniOH)： MnCO> I，2HCO；焙R（2分） （1分）（各I分,共2分） （占2分.共4分3（2分） （2分）(4)阴离子交换疯Mn2H/>=MnO2+4H2e28. (15 分)(1)放热(2) D(3) 1.54 H；+NHl2NHj 占据催化剂活性位点过多(4)B加区或降温堂).006 mol L-1-min-0 7i（2分）（2分）（1分）（2分）咯2分,共4份）（2分）（1分）（1分）（2分）（2分）35.化学一选修3：物侦结构与性质5分）（1）短3Pl p（2） sp5 N C<N<0（3） 3 F（各2分以4份）（各I分.共3分）（各2份.共4分）：4） Rh为大俳化合物.F